Sustancia formada por la unión de dos o más átomos:

Es la representación gráfica de la estructura del átomo y su comportamiento:

Este personaje publicó el primer modelo atómico, postulando que la materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas "átomos", los cuales son divisibles e indestructibles:

Según este modelo los electrones están colocados uniformemente en una masa de materia cargada positivamente, similar a las pasas en un pastel:

De acuerdo con este personaje, toda la masa del átomo se concentra en un núcleo de carga positiva, el cual se encuentra rodeado de electrones desplazándose en una órbita semejante a los planetas en el sistema solar:

Clasificó las órbitas de los electrones según su energía: un nivel superior significaba mayor energía y uno inferior menor energía. Cuando un electrón ganaba energía saltaba a una órbita exterior y por lo contrario si este la perdía, caía a una órbita inferior desprendiendo luz (fotón):

Físico alemán, que investigó las descargas eléctricas producidas por gases a baja presión, con lo que descubrió en 1886 los rayos canales y los protones:

Físico inglés que descubrió en 1932 la partícula en el núcleo del átomo que se denominaría neutrón. Esta partícula no tiene carga eléctrica y posee mayor masa que el protón:

Postuló la existencia de órbitas elípticas además de las circulares y que los niveles energéticos poseían subniveles denominados s= sharp, p= principal, d= difuso y f= fundamental:

Los electrones son ondas de energía que se distribuyen en el espacio, las cuales son regiones con alta probabilidad de encontrar un electrón:

Señala las partículas por las cuáles está constituido el núcleo atómico:

Todos los átomos tienden a ser estables cuando tienen 8 electrones en su última capa de valencia:

En este modelo se escribe el símbolo del elemento en el centro y alrededor puntos o cruces que representan los electrones de valencia o externos:

Establece una serie de instrucciones relacionadas a la ubicación de los electrones en los orbitales de un átomo. Fue diseñado por el científico Niels Bohr y significa "construcción o estructura":

Se le denomina de esta manera a las uniones entre átomos que surgen al ceder, tomar o compartir electrones entre sí con el fin de lograr la estructura más estable en la última capa:

Es la unión entre un metal y un no metal. Se da cuando un átomo cede electrones volviéndose un catión y el otro los acepta volviéndose un anión:

Es la unión entre un no metal y un no metal de parecida electronegatividad, que comparten electrones para alcanzar la estructura estable de un gas noble:

De acuerdo a la diferencia de electronegatividad que presentan los enlaces covalentes se pueden clasificar en:

Es un enlace covalente en el que los dos electrones compartidos son aportados por el mismo átomo:

Este tipo de enlace no forma moléculas, estructuran redes cristalinas muy estables lo que les confiere ciertas características intrínsecas como son: brillo, conductividad térmica y eléctrica, punto de fusión y ebullición:

Químico italiano que demostró con éxito que las masas atómicas desconocidas de los elementos de estado gaseoso, se determinan a partir de las masas moleculares conocidas de los compuestos. El cual fue el primer paso para determinar la masa atómica de los elementos:

Químico ruso cuyo mayor descubrimiento fue el patrón que rige el actual orden de los elementos químicos de la tabla periódica y creador de la misma:

Es la base de la tabla periódica de los elementos químicos. Señala que las propiedades químicas y físicas de los elementos tienden a repetirse de manera sistemática a medida que se incrementa el número atómico:

Es la representación gráfica de los elementos químicos agrupados en propiedades similares tanto físicas como químicas y correlaciona las propiedades de los elementos de una forma sistemática:

Señala la capacidad que tienen algunos elementos de ceder fácilmente sus electrones de valencia. El cual aumenta en la tabla periódica de derecha a izquierda y de arriba hacia abajo:

Se define como la capacidad de combinación de un átomo. En otras palabras es la cantidad de electrones que puede ceder o compartir un átomo ubicados en su último nivel energético, con los cuales se forman los enlaces químicos:

Es la suma de las masas de todos los protones y neutrones que componen un átomo:

Indica el número de protones que contiene el átomo en su núcleo:

La mayoría de las moléculas biológicas están formadas por la combinación de los siguientes elementos:

Carga de un átomo después de la aproximación iónica de sus enlaces heteronucleares:

Se le denomina de esta manera al grupo de características que comparten un conjunto de compuestos químicos analógicos:

Se encarga de nombrar y agrupar todos los compuestos y elementos químicos, de acuerdo a sus propiedades y características químicas:

Óxido básico

Anhídrido

Peróxido

Hidruro metálico:

Hidruro no metálico:

Hidrácido

Sal neutra:

Sal volatil:

Hidróxido:

Oxácido:

Oxisal: