NEW
Font size
WorksheetsTermo_1BACH
Total questions: 50
Worksheet time: 20mins
Se llama sistema a toda porción del universo que se aísla del resto para someterlo a estudio:
Verdadero
Falso
Un sistema termodinámico que puede intercambiar con su entorno energía pero no materia es:
Abierto
Cerrado
Aislado
Adiabático
El trabajo es energía en tránsito:
Verdadero
Falso
¿Cómo se denominan las variables de un sistema que son independientes del proceso que ocurra en el sistema?
Variables intensivas
Variables de estado
Variables termodinámicas
Variables de proceso
El trabajo es una variable del estado de un sistema termodinámico:
Verdadero
Falso
En una reacción química exotérmica siempre se desprende energía en forma de calor:
Verdadero
Falso
Siempre no, depende de las condiciones de la reacción
¿Cuál de las siguientes variables no es función de estado?
Presión
Calor
Volumen
Energía interna
¿Cómo se denominan los procesos termodinámicos que transcurren a volumen constante?
Adiabáticos
Isotérmicos
Isobáricos
Isócoros
En un proceso adiabático el calor transferido al medio es nulo:
Verdadero
Falso
Siempre que un sistema intercambie calor modificará su temperatura, calentándose o enfriándose:
Verdadero
Falso
Cuando un sistema modifica su volumen no intercambia energía con su entorno:
Verdadero
Falso
Un sistema que se contrae está recibiendo energía "de fuera" en forma de trabajo:
Verdadero
Falso
Un diagrama p-V es una forma gráfica de calcular:
El calor intercambiado en un proceso termodinámico
El trabajo intercambiado en un proceso termodinámico
La energía propia de un sistema termodinámico suele denominarse:
Energía libre
Energía interna
Energía térmica
Entalpía
La energía interna y la entalpía de un sistema son variables (funciones) de estado:
No, solo la energía interna
No, solo la entalpía
No, ninguna de ellas
Correcto
La energía interna de un sistema no puede cambiar, se conserva:
Esto es cierto siempre
Esto es falso siempre
Esto es cierto solo en los procesos químicos
Esto solo es cierto para los sistemas aislados
La expresión ΔU = Q + W se conoce como:
Primer principio de la termodinámica
Segundo principio de la termodinámica
Tercer principio de la termodinámica
Ley de Hess
Si un sistema se expande sin que intercambie calor:
Su energía interna aumenta
Su energía interna disminuye
Su energía interna no cambia
En un proceso isotérmico no varia la energía interna del sistema:
Verdadero
Falso
En un proceso químico isócoro el calor intercambiado coincide con:
La variación de entalpía del sistema
La variación de energía interna del sistema
La variación de energía libre del sistema
La variación de entropía del sistema
La variación de energía interna y de entalpía de un sistema están relacionadas mediante la expresión:
ΔU = ΔH + pΔV
ΔU = ΔH - pΔV
ΔH = ΔU - pΔV
La variación de entalpía de un sistema se mide en:
cal/ºC·g
K
J
J/K
En una ecuación termoquímica debe indicarse el estado físico de todas las sustancia participantes:
Verdadero
Falso
Una ecuación se dice que es termoquímica si:
Se indica el estado físico de las sustancias que intervienen
Está ajustada con coeficientes estequiométricos enteros
Incluye la cantidad de calor intercambiada
Se refiere a condiciones estándar de presión y temperatura
La cantidad de calor que se intercambia en un proceso químico es independiente de la cantidad (número de moles) de las sustancias participantes:
Falso
Verdadero
"La variación de entalpía de un proceso químico puede obtenerse, en ciertos casos, a partir de la variación de las entalpías de otros procesos químicos mediante combinación algebraica". Esta afirmación constituye:
El primer principio de la termodinámica
La ley de Hess de la termoquímica
El principio de Boltzmann
El segundo principio de la termodinámica
El calor intercambiado en el proceso de obtener un mol de compuesto a partir de sus elementos en sus estados físicos más estables, suele conocerse como:
Entalpía de combustión
Entalpía de hidrogenación
Entalpía de formación
Entalpía de reacción
La variación de entalpía en un proceso químico indica:
La cantidad de calor intercambiada
La cantidad de calor intercambiada a volumen constante
La cantidad de calor intercambiada a presión constante
La cantidad de calor y de trabajo intercambiados
Si una ecuación termoquímica se multiplica por un número:
La cantidad de calor intercambiada se multiplica también por ese número
La cantidad de calor intercambiada no se ve afectada
¿Es posible que un sistema intercambie calor con el medio sin que se produzcan cambios en su temperatura?
Sí
No
Cuál de los siguientes valores se corresponde con la entalpía de formación estándar del I₂ (s):
- 110,5 kJ/mol
- 241,8 kJ/mol
0 kJ/mol
+ 33,2 kJ/mol
La entalpía de formación estándar del agua líquida es la misma que la del agua en estado gaseoso:
Sí, al tratarse del mismo compuesto
No, se trata del mismo compuesto pero en estados físicos diferentes
Sí, si el proceso de formacion se ha llevado a cabo en las mismas condiciones de presión y temperatura (condiciones estándar)
La entalpía de formación del O₂ (g):
Es cero siempre
Es cero en condiciones estándar
Es cero en condiciones normales
Es cero en el cero absoluto de temperaturas
Para aplicar el método de las entalpías de enlace a un proceso químico se requiere que todas las sustancias participantes se encuentren en estado gaseoso:
Verdadero
No es necesario
En el proceso: C₂H₆O(l) + 3O₂(g) → 2CO₂ (g) + 3H₂O(l), Δn vale:
0 mol
1 mol
- 1 mol
- 2 mol
Si Δn > 0, entonces:
Qp > Qv
Qp < Qv
Qp = Qv
¿Qué magnitud termodinámica puede relacionarse con el desorden molecular de un sistema?
G
S
U
H
La entropía de una sustancia:
Es menor en estado líquido que en estado sólido
Es nula a 0 ºC
No puede conocerse, según el tercer principio
Es siempre positiva
Si en una reacción química se producen sustancias gaseosas:
Disminuirá la entropía del sistema
Aumentará la entropía del sistema
Aumentará la entalpía del sistema
Disminuirá la entalpía del sistema
La entropía de una sustancia se expresa en:
J/K·mol
J/ºC·g
kJ/mol
J/K
La entropía de formación estándar del O₂ (g) es nula:
Verdadero
Falso
La espontaneidad de un proceso químico puede determinarse mediante:
La variación de entropía que experimenta el sistema
La variación de entalpía que experimenta el sistema
La variación de energía libre que experimenta el sistema
La variación de energía interna que experimenta el sistema
Si un proceso es no espontáneo entonces no puede llevarse a cabo en un laboratorio:
Falso
Verdadero
Si un proceso químico es natural:
ΔG = 0
ΔG < 0
ΔG > 0
Todos los procesos químicos exotérmicos son espontáneos:
Verdadero
Falso
Si un proceso químico necesita energía externa para llevarse a cabo:
Seguro que es espontáneo
Seguro que es no espontáneo
Puede ser espontáneo
Un proceso químico endotérmico jamás puede ser espontáneo:
Verdadero
Falso
Además de la cantidad de calor intercambiada en un proceso químico, ¿qué otras variables debo tener en cuenta para conocer su espontaneidad?
La temperatura y la variación de energía interna
La variación de entalpía y la temperatura
La variación de entropía y la variación de entalpía
La variación de entropía y la temperatura
Un proceso no espontáneo a una cierta temperatura puede llegar a ser espontáneo a otra temperatura diferente:
Verdadero
Falso
La energía libre de formación estándar del H₂ (g) es nula por convenio:
Verdadero
Falso
