Font size
WorksheetsPowtórzenie z chemii cz. 2
Total questions: 34
Worksheet time: 1hrs 27mins
Zaznacz zestaw tlenków, z których w wyniku reakcji chemicznej z wodą można otrzymać zasady.
CO2, SO3, P4O10, SO2
CuO, Fe2O3, Al2O3, SnO
Na2O, CaO, K2O, BaO
CaO, Cl2O7, Na2O, N2O5
Tlenek miedzi(II) powstaje w reakcji miedzi z tlenem. Wskaż równanie reakcji chemicznej przedstawiające tę przemianę.
2 Cu + O2 → Cu2O
4 Cu + O2 → 2 Cu2O
2 Cu + O2→ 2 CuO
Cu + O2 → CuO2
W roztworze znajdują się jony: Ba2+, K+, Na+ i OH−. Który zestaw substancji nie został użyty, jeśli otrzymano roztwór, w którym występowały wszystkie wymienione jony? Wskaż poprawną odpowiedź.
K, BaO, Na2O
NaOH, Ba(OH)2, KOH
K2O, Na, Ba
Ba, Na2O, Ba(OH)2
Przed podjęciem decyzji o rodzaju uprawianych w ogrodzie roślin warto zbadać odczyn gleby, wykonując proste doświadczenie. Niewielką ilość gleby należy wsypać do probówki, dodać wody destylowanej, zamknąć probówkę korkiem i wstrząsnąć. Następnie zbadać odczyn uniwersalnym papierkiem wskaźnikowym.
Zaznacz poprawne dokończenie zdania.
Uniwersalny papierek wskaźnikowy zabarwił się na czerwono, a więc gleba w ogrodzie ma odczyn:
kwasowy.
obojętny.
słabo zasadowy.
zasadowy.
Wskaż substraty reakcji chemicznej, której produktem jest wodorotlenek miedzi(II).
Cu i H2O
CuCl2 i NaOH
CuO i H2O
CuSO4 i H2O
Wskaż zabarwienie uniwersalnego papierka wskaźnikowego i fenoloftaleiny w roztworze o odczynie zasadowym.
czerwone, bez zabarwienia
zielone, malinowe
żółte, bez zabarwienia
czerwone, malinowe
Zaznacz przykłady zastosowań wodorotlenku sodu.
Produkcja mydła, papieru, środków czystości i szkła.
Przemysł spożywczy, produkcja mydła, sprzętu elektronicznego i wyrobów czekoladowych.
Budownictwo, sadownictwo, garbarstwo, produkcja nawozów sztucznych.
Składnik paliwa rakietowego, produkcja nawozów sztucznych, środków wybuchowych i barwników.
Zaznacz zdania prawdziwe:
Zasady to rozpuszczalne w wodzie wodorotlenki.
Wszystkie wodorotlenki są zasadami.
Zasady dobrze przewodzą prąd elektryczny.
Wodorotlenki praktycznie nierozpuszczalne w wodzie zmieniają zabarwienie wskaźnika.
Zaznacz czynności, które należy wykonać w przypadku kontaktu skóry ze stężonym roztworem wodorotlenku sodu.
Przemyć skórę stężonym roztworem kwasu.
Przemyć skórę dużą ilością zimnej wody i w razie potrzeby zgłosić się do lekarza.
Wytrzeć skórę suchym ręcznikiem.
Przemyć skórę rozcieńczonym roztworem zasady i w razie potrzeby zgłosić się do lekarza.
Składnikiem zaprawy murarskiej jest wodorotlenek wapnia. Otrzymuje się go w reakcji egzoenergetycznej nazywanej gaszeniem wapna. Zaznacz określenie definiujące reakcję egzoenergetyczną.
reakcja chemiczna przebiegająca z wydzieleniem energii
reakcja chemiczna, w której nie zachodzi wymiana energii z otoczeniem
reakcja chemiczna, do której przebiegu konieczne jest stałe doprowadzenie energii
reakcja chemiczna przebiegająca z wydzieleniem energii, w której z kilku substratów powstaje kilka produktów
Wybierz poprawne dokończenie zdania.
Elektrolity to substancje:
które przewodzą prąd elektryczny.
które nie przewodzą prądu elektrycznego.
których wodne roztwory przewodzą prąd elektryczny.
których wodne roztwory nie przewodzą prądu elektrycznego.
Wskaż sposób, w jaki można otrzymać wodorotlenek sodu.
reakcja sodu z wodorem
reakcja sodu z wodą
reakcja tlenku sodu z wodorem
reakcja tlenku sodu z kwasem
Wskaż zdanie fałszywe.
Wodorotlenek sodu pochłania wodę z otoczenia.
Wodorotlenek potasu jest substancją trudno rozpuszczalną w wodzie.
NaOH stosuje się do produkcji szkła.
KOH używa się do produkcji mydła.
Wskaż substancję, która nie jest elektrolitem.
woda destylowana
roztwór wodny kwasu solnego
roztwór wodny wodorotlenku sodu
roztwór wodny chlorku sodu
Zaznacz wzór sumaryczny jodku ołowiu(II).
PbI2
PbI
Pb2I
PbCl2
Zaznacz wartościowość reszty kwasowej kwasu fosforowego(V).
III
IV
V
VII
Zaznacz prawdziwe informacje.
Cząsteczka kwasu siarkowego(VI) jest zbudowana z 7 różnych atomów pierwiastków chemicznych.
Atomy wodoru w cząsteczce kwasu siarkowego(VI) są połączone bezpośrednio z atomem siarki.
Reszta kwasowa w cząsteczce kwasu siarkowego(VI) jest dwuwartościowa.
W cząsteczce kwasu siarkowego(VI) atom siarki tworzy sześć wiązań chemicznych.
Zaznacz prawdziwe informacje dotyczące kwasu azotowego(V)
Jego wzór sumaryczny to HNO3.
Wartościowość jego reszty kwasowej wynosi III.
Wartościowość azotu w jego cząsteczce wynosi V.
Jego masa cząsteczkowa jest równa 63 u.
Stosunek masy wodoru do masy azotu i masy tlenu w jego cząsteczce wynosi 1 : 14 : 48.
Wskaż sposób, w jaki można otrzymać kwas siarkowy(VI).
reakcja S z H2O
reakcja SO2 z H2O
reakcja SO3 z H2O
reakcja SO3 z H2
Zaznacz opis właściwego postępowania w wypadku kontaktu ze skórą preparatu zawierającego kwasy.
wytarcie skóry suchą ściereczką
zneutralizowanie zasadą
przemycie skóry dużą ilością zimnej wody i zgłoszenie się do lekarza
udanie się do lekarza
Biały ser pod wpływem pewnego kwasu zabarwił się na żółto. Zaznacz nazwę tego kwasu.
kwas fosforowy(V)
kwas siarkowy(VI)
kwas chlorowodorowy
kwas azotowy(V)
Zaznacz poprawne dokończenie zdania.
Kwasy to związki chemiczne zbudowane z:
kationów wodoru i anionów reszty kwasowej.
kationów metalu i anionów reszty kwasowej.
kationów wodoru i anionów wodorotlenkowych.
kationów metalu i anionów wodorotlenkowych.
Zaznacz zestaw, w którym znajdują się wzory sumaryczne tylko tych tlenków, które mogą powodować kwaśne opady.
SO2, P4O10, NO2
NO2, SO3, SO2
P4O10, SO3, SO2
N2O5, NO, NO2
Zaznacz prawdziwe informacje.
Siarczek srebra(I) ma wzór sumaryczny AgS.
Siarczan(IV) ołowiu(II) ma wzór sumaryczny PbSO3.
Węglan miedzi(II) ma wzór sumaryczny CaCO3.
Siarczan(VI) cyny(IV) ma wzór sumaryczny Sn(SO3)2.
Wybierz poprawnie zapisane równanie dysocjacji jonowej kwasu siarkowodorowego.
H2S → 2 H+ + S–
H2SO4 → 2 H+ + SO42–
H2S → 2 H+ + S2–
H2SO3 → 2 H+ + SO32–
Zaznacz sposób, którym nie można otrzymać siarczku sodu.
metal + niemetal → sól
kwas + wodorotlenek → sól + woda
tlenek metalu + tlenek niemetalu → sól
metal + kwas → sól + wodór
Zaznacz równanie reakcji zobojętniania.
Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2↑
KOH + HNO3 → KNO3 + H2O
CaO + CO2 → CaCO3
CuO + 2 HCl → CuCl2 + H2O
Wskaż nazwę systematyczną soli o wzorze sumarycznym AlPO4.
azotan(V) gilnu
fosforan(V) glinu
siarczan(VI) glinu
siarczan(IV) glinu
Wskaż wynik reakcji tlenku węgla(IV) z wodą wapienną.
powstaje rozpuszczalna w wodzie sól zabarwiająca roztwór na niebiesko
powstaje nierozpuszczalna w wodzie sól, wytrącająca się w postaci białego osadu
powstaje bezbarwna sól rozpuszczalna w wodzie
powstaje nierozpuszczalna w wodzie sól, wytrąca się żółty osad
Określ i zaznacz zawartość procentową wapnia w soli o wzorze CaCO3.
20%
33%
40%
68%
Zaznacz grupę związków chemicznych, w której występują wyłącznie sole.
NaCl, NaOH, Na2O
K2SO4, H2SO4, NaCl
NaCl, CaSO4, CaCl2
SO3, CaS, H2S
Korzystając z tablic rozpuszczalności wybierz wzór związku chemicznego, którego należy dodać do wodorotlenku strontu, aby otrzymać sól praktycznie nierozpuszczalną w wodzie.
NaCl
HBr
K2SO4
Na2S
Zaznacz prawidłowy opis równania reakcji dysocjacji jonowej.
Węglan sodu dysocjuje pod wpływem wody na kation sodu i trzy aniony węglanowe.
Węglan sodu dysocjuje pod wpływem wody na kation sodu i anion węglanowy.
Węglan sodu dysocjuje pod wpływem wody na dwa kationy sodu i anion węglanowy.
Węglan sodu nie ulega reakcji dysocjacji.
Zaznacz właściwe dokończenie zdania.
Roztwory niektórych soli, np. chlorku potasu (KCl), mają odczyn obojętny, ponieważ zawierają:
nadmiar jonów wodoru,
tyle samo jonów wodoru i wodorotlenkowych,
nadmiar jonów wodorotlenkowych,
tylko jony potasu i jony chlorkowe.
