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WorksheetsTIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
Total questions: 20
Worksheet time: 11mins
¿Cuál de los siguientes NO es un tipo de reacción?
ruptura genérica
descomposición
sustitución
síntesis
La ecuación K + Cl----------> KCl representa una reacción del tipo
síntesis
descomposición
sustitución
doble sustitución
La ecuación 2HgO -------> 2Hg + O2 representa una reacción del tipo
síntesis
descomposición
sustitución
doble sustitución
La ecuación Zn + CuSO4 -------> Cu + ZnSO4 representa una reacción del tipo
síntesis
descomposición
sustitución
combustión
La ecuación NaOH + HCl -------> NaCl + H2O representa una reacción del tipo
síntesis
descomposición
combustión
neutralización
La ecuación 2KClO3 -------> 2KCl + 3O2 representa una reacción del tipo
síntesis
descomposición
sustitución
doble sustitución
Una reacción química se define como:
Un cambio físico que no afecta la materia en cuanto a su composición química y por tanto no origina nuevas sustancias a partir de otras.
Un cambio químico porque no afecta a la materia en cuanto a su composición química y por tanto no origina nuevas sustancias a partir de otras.
Un cambio físico puesto que afecta la estructura molecular de la materia y por tanto origina nuevas sustancias a partir de otras.
Un cambio químico porque afecta la estructura molecular de la materia y por tanto origina nuevas sustancias a partir de otras.
La imagen representa una ecuación química, en la cual los productos son:
El metano y el oxígeno.
El dióxido de carbono y el agua.
El agua, el dióxido de carbono y el oxígeno.
Solo el dióxido de carbono porque es un gas.
De las siguientes imágenes, la que representa una reacción química de síntesis o composición es:
El triángulo que aparece sobre la flecha en cada una de las anteriores ecuaciones químicas indica que:
Se producen gases durante la reacción química.
Se genera un precipitado sólido.
Es necesario calentar los reactivos.
Hay sustancias líquidas en la ecuación.
La entalpía o contenido calórico de una sustancia se representa con la letra H; en la reacciones químicas es importante señalar la diferencia de entalpía entre los reactivos y productos. La diferencia de entalpía o diferencia en el contenido calórico de los reactivos y productos lleva a la existencia de dos tipos de reacciones, las reacciones exotérmicas y endotérmicas. Una reacción exotérmica es aquella en la que:
Se absorbe energía calórica.
Se libera energía calórica.
Se debe calentar los reactivos.
Los productos son sólidos.
La sustancia NO2 recibe el nombre de:
Ácido de nitrógeno.
Sal de nitrógeno.
Dióxido de nitrógeno.
Hidróxido de nitrógeno.
De la sustancia NaOH es posible afirmar que es:
Un ácido por la presencia del hidrógeno.
Un óxido por la presencia del oxígeno.
Una sal compuesta por sodio, hidrógeno y oxígeno.
Un hidróxido por la presencia del grupo OH
Un ejemplo de una reacción química de nuestra vida cotidiana es:
El derretimiento de los glaciares
El agua hirviendo
La combustión del gas metano en la estufa
La evaporación del agua en los ríos
En el ácido sulfúrico H2SO4 el número de oxidación del azufre es:
-2
+6
-6
-4
La Ley de la conservación de la materia o de la masa, fue propuesta por Antoine Lavoissier, y en ella se afirma que:
La materia se crea a partir de otra preexistente.
La materia no se crea, ni se destruye, solo se transforma.
La materia se conserva igual en una reacción química.
Una ecuación balanceada no cumple con la conservación de la masa.
En la reacción 2H2 + O2 --------> 2H2O. ¿Cuál es el producto?
H2
O2
H2O
