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WorksheetsRecuperación FyQ 2ª eval 3º ESO (Temas 3 y 4)
Total questions: 56
Worksheet time: 52mins
El hidrógeno es
Un elemento
Un compuesto
Una mezcla
El sistema periódico de los elementos ordena los elementos químicos
En orden creciente de su masa atómica
En periodos y filas
En orden creciente de su número atómico
¿Cómo se presentan los elementos químicos en la naturaleza?
átomos, compuestos y moléculas
átomos aislados, moléculas y cristales
cristales, átomos y sustancias simples
moléculas, sustancias simples y cristales
¿Qué grupos de elementos químicos se encuentran en la naturaleza como átomos aislados?
Halógenos
Anfígenos
Gases Nobles
Carbonoideos
¿Qué es una molécula?
Conjunto de un número indeterminado de átomos unidos mediante enlaces.
Conjunto de dos átomos unidos mediante enlaces
Conjunto de un numero determinado de átomos unidos mediante enlaces.
Es un ejemplo de compuesto.
Carbono
O2
Cl2 + 02
CO2
Sustancia que no puede dividirse en otras más simples por métodos químicos ordinarios.
Compuesto
Materia
Elemento
Coloide
El símbolo del Nitrógeno es
(a)
El nombre del elemento químico cuyo símbolo es F es (a)
De las siguientes sustancias, señala cuáles son sólidos con seguridad
Kr
CaCl2
K
NH3
PCl5
El potasio y el calcio tienen números atómicos consecutivos: 19 y 20. Elige las afirmaciones que pueden deducirse de esta información:
El potasio tiene 19 protones en su núcleo y el calcio tiene 20.
El potasio tiene 19 neutrones en su núcleo, y el calcio, 20.
Los dos elementos tienen propiedades químicas semejantes.
La masa atómica del potasio es 19 u, y la del calcio, 20 u.
Los dos elementos pertenecen al mismo periodo del sistema periódico.
Escribe los símbolos (separado por guiones y ordenados como están los nombres) de los elementos que sean metales:
Hierro - Cobre - Yodo - Nitrógeno - Aluminio - Cloro - Azufre - Plata - Calcio - Mercurio
(a)
Señala cuáles de las siguientes sustancias son compuestos químicos
Cristal de azufre
Cristal de galena
Helio
Mercurio
Gases que expulsa un tubo de escape de un coche
Cuando consultamos un sistema periódico podemos observar que el cloro se sitúa justo encima del bromo.
¿Qué nos indica esto?
Que tienen el mismo número de protones en su núcleo.
Que ambos elementos forman iones del mismo tipo.
Que si el cloro se combina con el oxígeno, es probable que el bromo también lo haga.
Que la masa atómica del bromo es, casi con seguridad, mayor que la del cloro.
Que ambos elementos son radiactivos.
Señala qué afirmaciones son verdaderas:
Todas las sustancias están formadas por átomos.
Todas las sustancias están formadas por moléculas.
Todas las sustancias puras están formadas por moléculas.
Todas las moléculas están formadas por átomos.
Todas las moléculas están formadas por iones.
Señala qué afirmaciones son falsas
Todas las moléculas están formadas por iones.
Todas las sustancias están formadas por cristales.
Todos los cristales están formados por moléculas.
Todos los cristales están formados por iones.
En los cristales iónicos hay el mismo número de aniones que de cationes.
Señala cuál de las siguientes afirmaciones es falsa:
Las filas de la tabla periódica se llaman periodos.
Los elementos del mismo periodo tienen distinto número de capas de electrones.
Todos los elementos de un mismo grupo tienen el mismo número de electrones en la última capa.
¿La tabla periódica actual está formada por:
7 periodos y 18 filas.
18 periodos y 7 grupos.
7 periodos y 18 grupos.
Los elementos que tienden a perder electrones y formar cationes reciben el nombre de:
Alcalinos.
Metales.
No metales.
Halógenos
Gases nobles
La agrupación de numerosos átomos o iones con una estructura interna perfectamente ordenada e ilimitada en las tres direcciones del espacio se denomina:
Cristal.
Molécula.
Sustancia molecular.
Los compuestos orgánicos están formados, fundamentalmente, por:
Carbono e hidrógeno, aunque pueden tener algún átomo de oxígeno, de nitrógeno y, en menor proporción, de fósforo y azufre.
Carbono e hidrógeno únicamente.
Depende de si son naturales o sintéticos.
¿Cuál es el elemento más abundante en los seres vivos?
El carbono.
El oxígeno.
El hidrógeno
¿Cuántos átomos de oxígeno hay en el peryodato de bario, Ba(IO4)2?
4
2
6
8
¿Cuántos átomos de yodo hay en el peryodato de bario, Ba(IO4)2?
4
2
6
8
¿Cuál es la masa molecular del amoniano, NH3? N=14u, H=1u
17u
17g
17
16u
¿Qué masa tiene un mol de agua, sabiendo que su peso molecular es 18u?
18 u
18 g
¿Cuál es la masa molecular del carbonato de calcio, CaCO3?
(Ca=40u; C=12u; O=16 u)
92u
100u
92g
100g
¿Cuál es la masa molar del carbonato de calcio, CaCO3?
(Ca=40u; C=12u; O=16u)
92 g
100 g
100 u
92 u
Si el litio tiene 7 u, ¿eso que sería su masa atómica o su masa molar?
Masa atómica
Masa molar
La respiración celular es una transformación:
física
química
ambas
y yo que sé
Quemar un trozo de madera es una transformación:
química
física
Las sustancias iniciales de una reacción química son:
productos
reactivos
¿Se pueden cambiar los subíndices de las fórmulas en una reacción química, por ejemplo si hace falta un oxígeno en: H2 + O2 → H2O, cambiar H2O por H2O2?
Sí
No
Me he liado
Cuando la sustancia inicial y final es la misma, ha ocurrido un cambio
(a)
¿En una reacción química desaparecen y aparecen otros átomos?
Sí
No
Algo pasará
¿quién reaccionará más rápido?
Un bloque de azufre y otro bloque de hierro
Una barra de hierro y polvo de azufre
Virutas de hierro y polvo de azufre
Una piedra de azufre y virutas de hierro
Para que una reacción sea más rápida es necesario que:
Aumente la temperatura
Aumente la humedad ambiente
No llueva
Haga sol por la noche
Según la teoría de colisiones, para que se produzca una reacción es necesario que:
Las moléculas estén ya rotas
Sea domingo o festivo
Las moléculas choquen con gran energía
Las moléculas estén muy separadas
Si igualamos los átomos que hay, de cada elemento, en los productos y en los reactivos, hemos ...
Hecho el canelo
Ajustado la reacción química
Explicado la velocidad de la reacción
Comprobado las leyes de la naturaleza
En la reacción A+B→C, si reaccionan 43 g de A con 25 g de B se forman
(a)
En la reacción P→Q+R se descomponen 57 g de P y se forman 29 g de Q, ¿cuál es la masa de R que se ha formado?
(a)
La igualación correcta entre
CO(g) + O2 (g) → CO2 (g)
2 + 1 → 2
1 + 3 → 2
2 + 4 → 2
2 + 1 → 3
Con 5 moles de hidróxido de potasio (KOH). ¿Cuántos moles de H2O se forman?. (K=39; C=12; H=1; O=16)
CO2 + 2 KOH → K2CO3 + H2O
5,2 mol H2O
1,5 mol H2O
2,5 mol H2O
4,5 mol H2O
Con base en la siguiente ecuación:
S8 + 4Cl2 → 4S2Cl2
Determinemos: con 2 moles de S8. ¿Cuántos moles de Cl2 necesitamos y cuántos de S2Cl2 se van a producir?
8 moles de Cl2 y 8 moles de S2Cl2
4 moles de Cl2 y 4 moles de S2Cl2
2 moles de Cl2 y 4 moles de S2Cl2
4 moles de Cl2 y 8 moles de S2Cl2
Con base en la siguiente reacción:
2HCl + Ca → CaCl2 + H2
(H=1; Cl=35; Ca = 40))
Con 18 gramos de HCl, ¿cuántos gramos de H2 se van a producir?
0,5 g H2
2 g H2
1 g de H2
0,25 g H2
De la reacción:
Na2O + H2O → 2NaOH
(Na = 23; O = 16; H = 1)
Con 2 moles de Na2O, ¿cuántos gramos de NaOH se obtiene?
160 g
80 g
40 g
20 g
Ley de la conservación de la masa, menciona que la masa no se crea ni se destruye, solo se transforma. Determine la respuesta incorrecta:
H2 + Cl2 → 2HCl
1 mol + 3 moles → 2 moles
1 molécula + 1 moléculas → 2 moléculas
2 g + 71 g → 73 g
El número de Avogadro, se expresa como la cantidad de una especie química, cuyo valor equivalente se lo expresa numéricamente; señale cuál de las opciones es la correcta:
6,060 x 1024
6,032 x 1023
6,023 x 1023
6,060 x 1012
CO + 2H2 → CH4O
¿Cuántos gramos de CH4O, se pueden producir a partir de 4,65 g de monóxido de carbono CO?
(C = 12; O = 16; H = 1)
4,63 g CH40
10 g CH4O
12,63 g CH4O
5,31 g CH4O
Basándose en la estequiometría de la siguiente reacción (masas molares: N=14 g/mol; H=1 g/mol):
N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g)
La única afirmación que NO se corresponde con dicha reacción, es:
1 molécula de N2 y 3 moléculas de H2 producen 2 moléculas de NH3
1 g de N2 al reaccionar con 3 g de H2 producen 2 g de NH3
1 mol de N2 reacciona con 3 mol de H2 y producen 2 mol de NH3
28 g de N2 reaccionan con 6 g de H2 produciendo 34 g de NH3
Se ponen bajo condiciones de reacción completa 2 mol de aluminio y 1.5 mol de oxígeno, de acuerdo con la siguiente ecuación química:
4 Al (s) + 3 O2 (g) → 2 Al2O3 (s)
Las moles de Al2O3 que se forman, después de finalizada la reacción, son:
1 mol
1,5 mol
2 mol
3/4 mol
En la reacción 2 CO --> O2 + 2 C se han puesto 20 g de CO, por tanto...
(C = 12 g/mol; O = 16 g/mol)
se obtienen aproximadamente 20 g de O2 y 20 g de C
se obtienen aproximadamente 5 g de O2 y 5 g de C
se obtienen aproximadamente 11 g de O2 y 9 g de C
se obtienen aproximadamente 10 g de O2 y 10 g de C
En la reacción SO2 (g) + O2 (g) --> SO3 (g) (sin ajustar), se obtienen 100 L de SO3 (g). ¿Qué volumen de SO2 y O2 se necesita?
100 L de SO2 y 100 L de O2
100 L de SO2 y 50 L de O2
50 L de SO2 y 50 L de O2
50 L de SO2 y 100 L de O2
Para ajustar la ecuación química
N2 + H2 --> NH3
Es necesario:
2 en N2 y 2 en NH3
3 en H2 y 2 en NH3
2 en H2
2 en N2 y 4 en NH3
De entre las cuatro opciones dadas abajo, la especie que al ser colocada en el espacio que falta, balancea correctamente la siguiente reacción, es:
Ca(OH)2 + H2S ⟶ _______ + 2 H2O
CaS
CaO
CaHS
CaSH
Sustancia que no puede dividirse en otras más simples por métodos químicos ordinarios.
Compuesto
Materia
Elemento
Coloide
