WorksheetsPH 1 ( Termokimia )
Total questions: 15
Worksheet time: 34mins
berikut ini adalah hal-hal yang dipelajari dari termokimia, kecuali...
mempelajari reaksi eksoterm dan endoterm
mempelajari sistem dan lingkungan
mempelajari perubahan wujud zat
mempelajari kalor reaksi
Pada reaksi antara soda api dan HCl, jika kita pegang maka wadah reaksi akan terasa panas. Peristiwa tersebut termasuk contoh reaksi....
endoterm
eksoterm
isoterm
redoks
Ciri-ciri reaksi eksoterm adalah … .
lingkungan menyerap kalor dari sistem
sistem menyerap kalor dari lingkungan
sistem dan lingkungan memiliki kalor sama
kalor sistem dan lingkungan jika dijumlahkan sama dengan nol
pada akhir reaksi, kalor lingkungan selalu lebih kecil dari kalor sistem
Berikut ini yang merupakan reaksi pembentukan standar adalah ....
Ca(s) + O(g) + H(g) ------> Ca(OH)2 (s) ΔH = -a kal
Ca2+(s) + O2 (g) + H2(g) ------> Ca(OH)2 (s) ΔH = -a kal
Ca(s) + O2 (g) + H2(g) ------> Ca(OH)2 (s) ΔH = -a kal
Ca(s) + 2O2(g) + 2H(g) ------> Ca(OH)2 (s) ΔH = -a kal
2Ca(s) + O2(g) + H2(g) ------> 2Ca(OH)2 (s) ΔH = -a kal
Harga ∆H2 SnCl2(s) adalah .....
+740
-740
+ 349,8
-349,8
Diketahui:
CS2(l) + 3O2 (g) → CO2(g) + 2SO2(g) ∆H= -1077 kJ
H2(g) + O2 (g) → H2O2(l) ∆H = -188 kJ
H2(g) + ½ O2 (g) → H2O(l) ∆H = -286 kJ
Perubahan entalpi untuk reaksi
CS2(l) + 6H2O2(l)à CO2(g) + 6H2O(l) + 2SO2(g) adalah ........
+1.665 kJ
-1.665 kJ
+ 603 kJ
- 603 kJ
Berdasarkan diagram diatas, hubungan ∆H1, ∆H2, ∆H3 yang benar adalah . . . . .
∆H2 = ∆H1 - ∆H3
∆H2 = ∆H1 + ∆H3
∆H3 = ∆H1 - ∆H2
∆H3 = ∆H1 + ∆H2
Pembakaran 1 mol larutan metanol membentuk karbon dioksida dan uap air menghasilkan kalor sebesar 638 kJ. Persamaan termokimia yang tepat untuk menyatakan reaksi tersebut adalah ............
CH3OH(l) + O2(g) --> CO2(g) + 2 H2O(g) ∆H = -638 kJ
CH3OH(l) + ½ O2(g) --> CO2(g) + 2 H2O(g) ∆H = +638 kJ
CH3OH(l) + 1½ O2(g) --> CO2(g) + 2 H2O(g) ∆H = -638 kJ
1½ CH3OH(l) + 1½ O2(g) --> CO2(g) + 2 H2O(g) ∆H = -638 kJ
CH3OH(l) + 1½ O2(g) --> CO2(g) + 2 H2O(g) ∆H = +638 kJ
Persamaan termokimia yang tepat untuk peruraian 3 mol karbon dioksida (∆H0 = +393 kJ/mol) adalah ...........
3 CO2(g) --> C(grafit) + O2(g) ∆H = +1179 kJ
CO2(g) --> 3 C(grafit) + O2(g) ∆H = +786 kJ
CO2(g) --> C(grafit) + 3 O2(g) ∆H = +393 kJ
3 CO2(g) --> 3 C(grafit) + 3 O2(g) ∆H = +1179 kJ
3 CO2(g) --> 3 C(grafit) + 3 O2(g) ∆H = +786 kJ
Perhatikan persamaan reaksi termokimia di bawah ini:
1. ½ N2 (g) + ½ O2 (g) → NO (g) ΔH = +kJ/mol
2. NO2 (g) → ½ N2 (g) + O2 (g) ΔH = −kJ/mol
3. CO2 (g) → C (s) + O2 (g) ΔH = +kJ/mol
4. C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O ΔH = −kJ/mol
5. Na (s) + ½ Cl2 (g) → NaCl ΔH = −kJ/mol
Pasangan persamaan reaksi yang merupakan ΔHfo, ΔHdo, dan ΔHco adalah ….
(3), (4), dan (5)
(2), (4), dan (5)
(1), (3), dan (5)
(1), (2), dan (4)
(1), (2), dan (3)
Terjadinya reaksi endoterm ditunjakkan pada gambar nomor…
1 dan 3
2 dan 4
1 dan 4
1 dan 2
3 dan 4
Data energi ikatan rata rata :
C=C = 609 kJ/mol
C-Cl = 326 kJ/mol
C-H = 412 kJ/mol
C-C = 345 kJ/mol
H-Cl = 426 kJ/mol
Besarnya entalpi reaksi
CH2=CH2 + HCl → CH3CH2Cl
adalah,......
-312 kJ/mol
-48 kJ/mol
48 kJ/mol
100 kJ/mol
312 kJ/mol
Bila data entalpi pembentukan standar:
C3H8 (g) = – 104 kJ mol–1
CO2 (g) = – 394 kJ mol–1
H2O (g) = – 286 kJ mol–1
maka harga ΔH reaksi :
C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l) adalah …
–1.024 kJ
–1.121 kJ
–1.134 kJ
–2.222 kJ
–2.232 kJ
Seorang siswa melarutkan 2 gr NaOH ( Mr=40 ) ke dalam 100 ml air.
Ternyata terjadi kenaikan suhu sebesar 8oC. Jumlah kalor yang dilepaskan adalah ....
Diketahui reaksi :
CaO + H2O → Ca(OH)2 ∆H= -64,26 KJ/mol
Jika ∆Hfo H2O dan CaO masing-masing -286,86 KJ/mol dan -637,56 KJ/mol ,
maka ∆Hfo Ca(OH)2 adalah .... KJ/mol
+ 988,68
- 988,68
+ 860,16
- 860,16
+ 414,96
