Free Printable hóa 11

Worksheets

hóa 11

Total questions: 59

Worksheet time: 44mins

Name

Class

Date

Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, có thể dùng muối nào sau đây?

CaCO₃.

(NH₄)₃PO₄.

NaCl.

NH₄HCO₃.

Chất nào sau đây không dẫn điện được?

NaOH nóng chảy

HBr hòa tan trong nước

KCl rắn, khan

CaCl₂ nóng chảy

Phương trình điện li nào dưới đây viết đúng

H2CO3 <=> 2H+ + CO32-

Na₂S <=> 2Na⁺ + S^2-

H₂SO₃ -> 2H⁺ + SO₃^2-

H₂SO₄ <=> H⁺ + HSO₄^-

Chọn câu sai: Chất điện li

được chia thành 2 loại: điện li mạnh và điện li yếu.

phân li thành ion dương và âm ở trạng thái nóng chảy hoặc dung dịch.

bao gồm tất cả các axit, bazơ, muối, oxit.

là những chất khi tan trong nước tạo thành dung dịch dẫn điện.

Dung dịch nào sau đây dẫn điện?

Saccarozơ, mantozơ.

Axit clohiđric, kali clorua.

Glucozơ, fructozơ.

Iôt trong dung môi hữu cơ.

Dung dịch có chứa các ion: Mg²⁺ (0,02 mol), K⁺ (0,03 mol), Cl^- (0,04 mol) và chỉ còn một ion nữa là:

NO₃^- (0,03 mol).

CO₃^2- (0,015 mol).

SO₄^2- (0,01 mol).

NH₄⁺ (0,01 mol).

Dung dịch axit

chứa ion H⁺, có vị chua.

hòa tan được các kim loại.

hòa tan được các oxit bazơ.

chứa ion H⁺, có vị chua và hòa tan được các oxit bazơ.

Dung dịch với ion [OH^-] = 2.10^-3M sẽ có:

pH < 7.

pH > 7.

[H⁺] > 10^-7.

[H⁺] ≈ 10^-7.

Cho quỳ tím vào dd có pH = 8,4 chỉ thị sẽ có màu

xanh.

đỏ.

tím.

hồng.

10.

Điều kiện để phản ứng trao đổi ion trong dung dịch xảy ra được:

Các chất phản ứng phải là những chất dễ tan

Các chất phản ứng phải là chất điện li yếu.

Các chất phản ứng phải là chất điện li mạnh.

Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa, bay hơi hoặc điện li yếu.

11.

Cặp hóa chất nào sau đây có thể xảy ra phản ứng ?

ZnS + HCl.

NaNO₃ + HCl.

Na₂SO₄ + H₂SO₄.

KCl + H₂CO₃.

12.

Trộn 20ml dung dịch HCl 0,05M với 20ml dung dịch H₂SO₄ 0,075M. Nếu coi thể tích sau khi pha trộn bằng tổng thể tích của hai dung dịch đầu thì pH của dung dịch thu được là:

1,5

13.

Cho sắt phản ứng với dung dịch HNO₃ đặc, nóng thu được một chất khí màu nâu đỏ, chất khí đó là

NO₂.

N₂O.

N₂.

NH₃.

14.

Magiê photphua có công thức là

Mg₂P₂O₇.

Mg₂P₃.

Mg₃P_2.

Mg₃(PO₄)₂.

15.

Nhiệt phân m gam muối Mg(NO₃)₂ thu được 0,40 gam Magie (II) oxit. Giá trị của m là:

1,48.

2,96

5,92.

0,74.

16.

Những kim loại nào sau đây bị thụ động hóa trong axit nitric đặc, nguội:

Fe, Zn.

Fe, Al.

Fe, Mg.

Al, Cu.

17.

Thể tích khí NO (giả sử là sản phẩm khử duy nhất ở đktc) sinh ra khi cho 1,92 gam bột Cu tác dụng với axit HNO₃ loãng (dư) là (Cho N = 14, Oxi = 16, Cu = 64)

0,224 l.

0,448 l.

0,672 l.

1,120 l.

18.

Trong những nhận xét dưới đây nhận xét nào là không đúng?

Nguyên tử nitơ có 2 lớp electron và lớp ngoài cùng có 3 lớp electron.

Số hiệu của nguyên tử nitơ bằng 7.

Ba electron ở phân lớp 2p của nguyên tử nitơ có thể tạo được ba liên kết cộng hóa trị với các nguyên tử khác.

Cấu hình electron của nguyên tử nitơ là 1s²2s²2p³ và nitơ là nguyên tố p.

19.

Cho 1,53 gam hỗn hợp Mg và Al tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc, nóng dư, thu được 3,36 lít khí NO₂ duy nhất (đktc). Khối lượng của Mg trong hỗn hợp là:

1,2 gam.

0,72 gam.

1,44 gam.

0,81 gam.

20.

Cho phản ứng sau: NH4NO2 $\rightarrow t\degree$ X + H2O
Công thức của X là:

N₂O

NO.

N₂.

NO₂.

21.

Cho phản ứng aFe + bHNO3 -> cFe(NO3)3 + dNO + eH2O.Các hệ số a,b,c,d,e là những số nguyên đơn giản nhất. Tổng (a+b) bằng

22.

Thể tích khí NO₂ ( giả sử là khí duy nhất, ở đktc) sinh ra khi cho 6,4 g Cu phản ứng với axit HNO₃ đặc (dư) là ( Cho N = 14, Oxi = 16, Cu = 64)

2,24 l.

4,48 l.

6,72 l.

1,12 l.

23.

Các loại phân bón hóa học đều là những chất có chứa

các nguyên tố dinh dưỡng cần thiết cho cây trồng.

nguyên tố nitơ và một số nguyên tố khác.

nguyên tố photpho và một số nguyên tố khác.

nguyên tố Kali và một số nguyên tố khác.

24.

Thuốc thử để nhận biết các khí: NH₃, HCl, N₂ là:

Dung dịch phenolphtalein.

Dung dịch CaCl₂.

Dung dịch NaOH.

Quỳ tím ẩm.

25.

Vị trí của photpho (Z = 15) trong bảng tuần hòan là:

Chu kỳ 2, nhóm VA.

Chu kỳ 3, nhóm VA.

Chu kỳ 2, nhóm IIIA.

Chu kỳ 3, nhóm IIIA.

26.

Cho phản ứng sau: S + 6HNO₃ → H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O. S thể hiện tính:

Kim loại.

Oxi hóa.

Vừa oxi hóa vừa khử.

Khử.

27.

Khi bị nhiệt phân, dãy muối nitrat nào sau đây dều cho sản phẩm là kim loại , khí nitơ đioxit và khí Oxi

Zn(NO₃)₂, KNO₃, Pb(NO₃)₂.

Cu(NO₃)₂, LiNO₃, KNO₃.

Ca(NO₃)₂, LiNO₃, KNO₃.

Hg(NO₃)₂, AgNO₃.

28.

Một nhóm học sinh thực hiện thí nghiệm cho kim loại Cu tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc. Hiện tượng quan sát nào sau đây là đúng?

Khí không màu thoát ra, dung dịch chuyển sang màu xanh.

Khí màu nâu đỏ thoát ra, dung dịch không màu.

Khí màu nâu đỏ thoát ra, dung dịch chuyển sang màu xanh.

Khí không màu thoát ra, dung dịch không màu.

29.

Dung dịch điện li dẫn điện được là do sự di chuyển của

các cation.

các anion.

các phân tử hòa tan.

các cation và anion.

30.

Phương trình điện li nào dưới đây viết không đúng?

HCl -> H⁺ + Cl^-.

CH3COOH $\leftrightarrow$ CH3COO- + H+.

H3PO4 -> 3H+ + PO43-.

Na3PO4 -> 3Na+ + PO43-.

31.

Chọn câu sai:

Chất điện li có thể phân li thành ion âm và ion dương trong nước.

Dung dịch các chất điện li có thể dẫn điện được.

Số điện tích dương và âm bằng nhau trong dung dịch điện li.

Dung dịch chất điện li mạnh và yếu cùng dẫn điện như nhau.

32.

Một dung dịch có chứa các ion: Cu²⁺ (0,01 mol), K⁺ (0,1 mol), NO₃^- (0,05 mol) và SO₄^2- (x mol). Giá trị của x là:

0,05.

0,045.

0,03.

0,035.

33.

Dãy gồm chỉ các muối trung hòa:

NaCl, KNO₃, (NH₄)₂CO₃, CaSO₄, Ca₃(PO₄)₂.

Na₂SO₄, KI, NaHS, BaCO₃.

NaHSO₄, KClO₃, CH₃COONH₄, FeS.

Na₂SO₃, Ca₃(PO₄)₂, AlCl₃, KHSO₃.

34.

Một dung dịch A có [H⁺] = 2.10^-3M sẽ có môi trường

axit.

bazơ.

trung tính.

lưỡng tính.

35.

Trộn 200 ml dung dịch HCl 0,15M với 300 ml dung dịch NaOH 0,12M, sau đó thêm phenolphtalein vào thì dung dịch sẽ có màu

hồng.

tím.

không màu.

tím xanh.

36.

Các ion trong dãy nào có thể tồn tại trong cùng một dung dịch ?

Na⁺,Cu²⁺, Cl^-, OH^-.

K⁺, Ba²⁺, Cl^-, SO₄^2-.

K⁺, Fe²⁺, OH^-, CO₃^2-.

K⁺, Fe³⁺, Cl^-, SO₄^2-.

37.

Phương trình: NH₄⁺ + OH^- -> NH₃ + H₂O là phương trình ion thu gọn của phản ứng:

(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH.

(NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂.

2(NH₄)₃PO₄ + 3Ca(OH)₂.

NH₄Cl + NH₄OH.

38.

Trộn 200ml dung dịch HCl 1M với 300 ml dung dịch HCl 2M. Nếu sự pha trộn không làm co giãn thể tích thì dung dịch mới có nồng độ mol là:

1,5M.

1,2M.

1,6M.

0,15M.

39.

Dung dịch một muối trung hòa X tác dụng với dung dịch Ba(NO₃)₂ thu được kết tủa trắng (không tan trong axit). Mặt khác, dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng thu được khí có mùi khai. Vậy X là:

FeSO₄.

(NH₄)₂CO₃.

CuSO₄.

(NH₄)₂SO₄.

40.

Chọn một hóa chất để phân biệt các mẫu dung dịch sau: Na₂SO₄, NH₄Cl, FeCl₃, KCl:

NaOH.

AgNO₃.

Ba(OH)₂.

BaCl₂.

41.

Dung dịch hỗn hợp Ba(OH)₂ 0,05M + KOH 0,05M có pH là:

13,18.

12,13.

12,5.

13,5.

42.

Nhiệt phân m gam muối Cu(NO₃)₂ thu được 0,8 gam đồng (II) oxit. Giá trị của m là:

1,88

1,26

6,7.

0,94.

43.

Những kim loại nào sau đây bị thụ động hóa trong axit nitric đặc, nguội:

Zn, Fe.

Fe, Al.

Zn, Fe.

Al, Cu.

44.

Phản ứng giữa kim loại Cu với HNO₃ loãng giả thiết chỉ tạo ra NO. Tổng các hệ số trong phương trình hóa học bằng:

20.

45.

Cho 3,9 gam hỗn hợp Mg và Al tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc, nóng dư, thu được 8,96 lít khí NO₂ duy nhất (đktc). Khối lượng của Mg trong hỗn hợp là:

1,2 gam.

2,4 gam.

1,35 gam.

2,7 gam.

46.

Cho phản ứng sau: NH4NO3 $\rightarrow t\degree$ X + H2O

Công thức của X là:

N₂O.

NO.

N₂.

NO₂.

47.

Phân đạm có chứa hàm lượng nitơ cao nhất là:

NH₄NO₃.

(NH₂)₂CO.

NH₄Cl.

NaNO₃.

48.

Hòa tan 2,7 gam Al trong dung dịch HNO₃ loãng. Tính thể tích khí NO thoát ra (đktc):

1,12 lít.

3,36 lít.

4,48 lít.

2,24 lít.

49.

Cho các muối sau: KNO₃, Mg(NO₃)₂, Zn(NO₃)₂, Hg(NO₃)₂. Số muối khi nhiệt phân tạo ra oxit tương ứng là:

50.

Thuốc thử để nhận biết các khí: NH₃, HCl, O₂ là:

Dung dịch phenolphtalein.

Dung dịch CaCl₂.

Dung dịch NaOH.

Quỳ tím ẩm.

51.

Vị trí của photpho (Z = 15) trong bảng tuần hòan là:

Chu kỳ 2, nhóm VA.

Chu kỳ 3, nhóm VA.

Chu kỳ 2, nhóm IIIA.

Chu kỳ 3, nhóm IIIA.

52.

Tổng hệ số cân bằng của các chất của phản ứng sau là:
Mg + HNO3 $\rightarrow$ Mg(NO3)2 + N2O + H2O

14.

53.

Cho phản ứng sau: P + 5HNO₃ → H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O.

P thể hiện tính:

Kim loại.

Oxi hóa.

Vừa oxi hóa vừa khử.

Khử.

54.

Khí có màu nâu đỏ là:

N₂O.

NO.

N₂.

NO₂.

55.

Khí CO khử được oxit của kim loại nào:

CuO.

Al₂O_3.

MgO

K₂O.

56.

Phương trình ion thu gọn của phản ứng cho biết:

Các ion tự do trong dung dịch

Các ion còn lại trong dd sau phản ứng

Trung hòa điện giữa các ion tham gia phản ứng

Bản chất phản ứng xảy ra giữa các chất điện li

57.

Theo thuyết điện li, chất nào sau khi tan trong nước vừa có thể phân li H⁺, vừa có thể phân li OH^-?

NaOH

H₂SO₄

K₂CO₃

Zn(OH)₂

58.

Dãy nào dưới đây gồm các chất mà nguyên tố nitơ có khả năng vừa thể hiện tính khử vừa thể hiện tính oxi hóa khi tham gia phản ứng ?

NO_2,NH₃, N₂O₅, N₂,

N₂, NO, N₂O, N₂O₅

NH₃, NO, HNO₃, N₂O₅

NO₂, N₂, NO, N₂O₃

59.

Hợp chất nào sau đây của nitơ không được tạo ra khi cho HNO₃ tác dụng với kim loại ?

NO.

NH₄NO₃

NO₂

N₂O₅

Reset

hóa 11

Total questions: 59

Worksheet time: 44mins

Similar Resources on Wayground