Font size
WorksheetsEVALUACIÓN FINAL QUIMICA 10
Total questions: 50
Worksheet time: 4hrs 10mins
Una mol de agua contiene
6.023 x 1023 átomos de hidrogeno
6.023 x 1023 moléculas de agua
6.023 x 1023 átomos de agua
una molécula de agua
Determina los coeficientes estequiométricos para que la reacción química esté igualada.
a C3H8 + b O2 → c CO2 + d H2O
a=1 , b=5 , c=3 , d=4
a=1 , b=4 , c=3 , d=4
a=1 , b=5 , c=3 , d=3
a=2 , b=5 , c=3 , d=4
Si tenemos en cuenta que las masas moleculares del K= 39g/mol, Mn= 55g/mol y el O= 16g/mol, ¿cuál es la masa molecular del permanganato de potasio (KMnO4)?
15,8g/mol
158g
158g/mol
158 mol
Según la ecuación balanceada, cuantos gramos de oxigeno hay en la reacción?
32g de O2
16g de O2
256g de O2
278g de O2
El alcohol metílico (CH3OH), presenta la siguiente composición porcentual:
C = 37,5%; H = 12,5%; O = 50%
C = 30%; H = 20%; O = 50%
C = 27%; H = 22%; O = 50%
C = 47,5%; H = 22,5%; O = 30%
De acuerdo a la siguiente imagen:
El Reactivo Limitante es Cl y el reactivo en exceso es el Na
El Reactivo Limitante es Na y el reactivo en exceso es el Cl
No hay reactivo limitante
Ambos reactivos están en exceso
Este proceso se realiza para verificar que la cantidad de elementos es la misma del lado de los reactivos y del lado de los productos.
reacción química
masa molar del compuesto
balanceo de ecuaciones químicas
relación molar
La ecuación balanceada correcta para la siguiente ecuación es:
Li + N2 ==> Li3N
6Li + N2 ==> 2Li3N
12Li + 2N2 ==> 5Li3N
Li3 + N2 ==> Li3N2
3Li + N2 ==> Li3N
H2SO4
En el compuesto anterior: cuántos átomos de oxígeno hay?
2
1
4
No se sabe.
¿Cuántos gramos de NH3 se forman, si se hacen reaccionar 100 g de Mg3N2 con 72 g de H2O?
(Masas molares NH3 = 17 g/mol , Mg3N2 = 100.09 g/mol,
H2O = 18 g /mol )
Mg3N2 + 6H2O --> 3Mg(OH)2 + 2NH3
22.6 g
34.6 g
175.6 g
165.6 g
¿cuantos moles de oxigeno se desprende al descomponer por calentamiento 49g de clorato de potasio?
(a)
¿cuantos moles de dióxido de carbono se produce en la combustión completa de 2,5 moles de gas propano?
7,5 mol de CO2
8,3 mol de CO2
6,75 mol de CO2
NINGUNO
¿Que volumen de oxigeno se desprende del calentamiento de 150g de KCLO3 en CN la temperatura y la presión?
42L de O2
41,14L de O2
245 g de O2
NINGUNO
se lo considera el padre de la química cuantitativa a:
Antonio Lorenzo Lavoisier
Jose Luis Proust
John Dalton
NINGUNO
¿Cuál es el peso atómico del C,H,O,N? - En el mismo orden
12 - 1 - 14 - 16
12 - 14 - 16 - 1
1 - 12 - 14 - 16
12 - 1 - 16 -14
En un experimento se mezclan 2 mol de Pb(NO3)2 y 3 mol de NaI y ocurre la reacción representada por la ecuación balanceada:
Pb(NO3)2 + 2 NaI → PbI2 + 2 NaNO3
El sólido producido se separa de la solución, mientras que al NaNO3 se le añade más agua hasta completar un volumen de 1000 mL.El reactivo límite en la reacción es el:
NaI, porque según la estequiometría, se consume completamente
Pb(NO3)2 , porque estequiométricamente se necesitan menos moles para la reacción
NaI porque la masa que reacciona es menor
Pb(NO3)2 porque está en menor cantidad que el NaI
¿Cuántos gramos de NH3 se forman, si se hacen reaccionar 100 g de Mg3N2 con 72 g de H2O?
(Masas molares NH3 = 17 g/mol , Mg3N2 = 100.09 g/mol,
H2O = 18 g /mol )
Mg3N2 + 6H2O --> 3Mg(OH)2 + 2NH3
22,6 g
34,6 g
175,6 g
165,6 g
Considere la siguiente reacción:
MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + Cl2 + 2 H2O
Al inicio se ponen a reaccionar 3 moles de MnO2 con 8 moles HCl ¿ Cual es el reactivo limite?
MnO2
HCl
Ambos se consumen completamente
Estoy DISOLVIENDO cuando mezclo un sólido completamente con un líquido.
Verdadero
Falso
Una solución es un tipo especial de mezcla en la que las sustancias se combinan de manera homogénea.
Verdadero
Falso
Mira la imagen. ¿Es esto una mezcla o una solución?
Mezcla
Solución
es la sustancia que por lo general se encuentra en mayor proporción dentro de la disolución
solución
soluto
solvente
dilución
si se disuelven 10 g de NaCl en 90 g de agua, ¿cuál es el porcentaje en masa de la sal?
90%
100%
10%
5%
El bronce es ...
Una solución sólida (aleación de metales)
Una solución líquida
Una sustancia metálica (pura) no una solución
Una mezcla heterogénea
Escoja cuáles son unidades de concentración químicas
Porcentaje Masa / Masa
Porcentaje Masa / Volumen
Molaridad
Fracción molar
La relación entre la cantidad de SOLUTO y la cantidad de SOLVENTE se denomina...
(a)
"Lo semejante disuelve lo semejante", hace referencia a
la naturaleza del soluto y del solvente
temperatura
presion
tamaño de las particulas
Un estudiante agregó azúcar a un vaso con agua y la revolvió. Después de diez minutos el azúcar ya no era visible. El azúcar parece haber desaparecido porque -
se evapora en el agua.
es magnética en agua.
se disuelve en agua.
se hunde en agua.
En la solución que se va a preparar ...
El tang es el soluto y el agua es el solvente
El tang es el solvente y el agua es el soluto
El tang y el agua son ambos solventes
El tang y el agua son ambos solutos
Se denominan Mezclas ____________ aquellas cuyos componentes no son identificables a simple vista.
Homogéneas
Heterogéneas
Polares
Apolares
Calcule la cantidad de disolución de 5 g de LiNO3 de una disolución de LiNO3 al 25% (m/m).
5 g
1.25 g
25 g
20 g
Disolvemos 45 gramos de amoniaco NH3 en 500 gramos de agua . Calcula el porcentaje en masa de la disolución.
82.5 %
90 %
8.25 %
9 %
Calcule el porcentaje en (m/v) para 75g de Na2SO4 en 250ml de disolución de Na2SO4 .
25 %
30 %
23 %
10 %
Una disolución acuosa de hidróxido de potasio tiene una concentración de 30% en masa . Sabiendo que la densidad de la disolución es de 1,3 g/ml calcula la masa de soluto que hay en 100 ml de disolución
3.9 g
9 g
39 g
30 g
Calcular los gramos de una sustancia que hay que pesar para preparar una disolución de 100 ml con una concentración de 20g/L
20g
0.2g
200g
2g
Queremos preparar 250 cm3 de disolución de sal en agua, con una concentración de 5 g/l. ¿Qué cantidad de sal debemos disolver en agua?
0.4 g
0.02 g
1.25 g
2 g
La leche tiene una densidad de 1,03 g/cm3 y 2,9 g de proteínas en 100 mL Expresa la concentración de proteínas en g/L y en tanto por ciento en masa.
281 g/L y 28 %
29 g/L y 2.9 %
29 g/L y 2.8 %
28.1 g/L y 29 %
Si en 200 mL de cierta disolución acuosa hay 12,0 g de azúcar y la densidad de dicha disolución es de 1,2 g/ml, ¿cuál es la concentración de ésta en g/L y en tanto por ciento en masa ?
50 g/L y 6%
60 g/L y 5%
6 g/L y 60%
5 g/L y 50%
Se define como el número de miligramos presentes en un kilogramo o en un litro de solución.
Es partes por millón (ppm)
Es porcentaje peso/peso
Es porcentaje volumen/volumen
Es porcentaje peso/volumen
Es el número de equivalentes - gramos o químicos disueltos en 1 litro de solución
Molaridad
Molalidad
Normalidad
Para calcular el equivalente químico de un ácido se procede a...
Dividir el peso molecular para los hidrógenos del ácido
Dividir el peso molecular para los hidrógenos del hidróxido
¿Cuál es la molaridad de una disolución que se preparó con 10,0 g de NaCl en un volumen final de 250 mL? (PM NaCl= 58,5 g/mol)
6,8 M
2,12 M
0,68 M
0,12 M
0,068 M
¿Cuántos moles de moléculas de soluto están contenidos en 500 mL de una disolución de glucosa 0,1M (C6H12O6)?
5,00 moles.
0,20 moles
0,05 moles
0,10 moles
¿Cuál de las siguientes soluciones acuosas de cloruro de potasio (KCl) presenta menor concentración de la sal?
0,5 moles de KCl en 100 mL de solución.
0,4 moles de KCl en 200 mL de solución.
0,3 moles de KCl en 300 mL de solución.
0,2 moles de KCl en 400 mL de solución.
0,1 moles de KCl en 500 mL de solución.
Al comparar las siguientes soluciones acuosas de NaOH
Solución 1: 0,5 moles en 500 ml de solución.
Solución 2: 0,2 moles en 200 ml de solución.
I) la solución 1 es más concentrada que la solución 2.
II) la solución 2 presenta una concentración 1 molar.
III) en ambas soluciones hay la misma masa de soluto.
Es (son) correcta(s)
Sólo I
Sólo II
Sólo III
II y III
El vinagre es una disolución de ácido acético en agua. Al preparar 920 ml de un vinagre se utilizaron 60 ml de ácido acético. El % V-V es:
7.5%
8.3 &
9.3%
6.5 %
Indica LAS FRASES VERDADERAS: Si la concentración de una disolución es 25% en volumen ( mas de una opción)
el % de disolvente es 75
Hay 25 mL de soluto siempre.
Es de 25º alcohólicos siempre.
Por cada 100 mL de disolución, 75 mL son de disolvente.
La cafeina , C8H10N4O2 , es un estimulante que se encuentra en el te y en el café . Una muestra de la sustancia se disolvio en 45 g de cloroformo CHCl3 , para dar una solucion 0.0945 m ¿Cuántos gramos de cafeina habia en la muestra?
407,4g
0,82g
4,25g
824,98g
La vainilla C8H12O3 , se encuentra naturalmente en extracto de vainilla y se emplea como saborizante. Una muestra de 30 gramos se disuelve en 500ml de solución, calcula la molalidad si la densidad de la solución es 2,5g/ml
6,42m
1,11m
0,23m
0,15m
