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WorksheetsSegundo Ano - Equilíbrio Químico
Total questions: 41
Worksheet time: 21mins
Os 3 fatores que deslocam o equilíbrio são:
Concentração, temperatura e pressão
Volume, temperatura e pressão
Catalisador, concentração e temperatura
Concentração, temperatura e energia de ativação
Todas as constantes de equilíbrio estão corretas em relação à respectiva reação, EXCETO
A respeito do gráfico de equilíbrio, pode-se afirmar que:
As velocidades da reação direta e indireta são iguais em todo o processo
O equilíbrio químico se dá quando as velocidades da reação direta e indireta se igualam
Após um tempo t, a velocidade da reação direta é maior e da reação indireta é menor, atingindo o equilíbrio
A partir do instante em que o sistema atinge o estado de equilíbrio químico, a reação acaba.
A respeito do gráfico podemos afirmar que:
Equilíbrio se estabeleceu com a concentração dos produtos maior que dos reagentes
Equilíbrio se estabeleceu com a concentração dos produtos menor que dos reagentes
Equilíbrio se estabeleceu após a concentração dos produtos e dos reagentes serem iguais
Esse gráfico não representa um equilíbrio
A respeito do gráfico podemos afirmar que:
O equilíbrio se estabeleceu com a concentração dos reagentes (4 mol/L) sendo maior que a dos produtos (0 mol/L)
O equilíbrio se estabeleceu com a concentração dos reagentes (1 mol/L) sendo menor que a dos produtos (2 mol/L)
O equilíbrio se estabeleceu com a concentração dos reagentes sendo igual a dos produtos
O equilíbrio se estabeleceu com a concentração dos reagentes (2 mol/L) sendo maior que a dos produtos (1 mol/L)
N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g)
A formação da amônia é favorecida em condições de baixa pressão e baixa temperatura.
A reação de formação da amônia é um processo endotérmico.
Em um recipiente fechado, à pressão constante, o aumento da temperatura favorece a decomposição da amônia.
Um aumento na concentração de gás nitrogênio causará um deslocamento do equilíbrio químico no sentido dos reagentes.
Se o volume interno em cada cilindro for reduzido à metade, em qual das opções a seguir o ponto de equilíbrio será alterado?
H2(g) + I2(g)↔ 2 HI(g)
CaCO3(s) ↔ CaO(s) + CO2(g)
PbS(s) + O2(g) ↔ Pb(s) + SO2(g)
CH4(g) + 2 O2(g) ↔ CO2(g) + 2 H2O(g)
2 F2(g) + 1 O2(g) + 11 kcal ↔ 2 OF2(g)
Se aumentarmos a temperatura do sistema, a concentração de OF2(g) aumentará.
Se aumentarmos a pressão sobre o sistema, a concentração de OF2(g) aumentará.
Se aumentarmos a pressão sobre o sistema, a constante de equilíbrio diminuirá.
Se adicionarmos ao sistema um catalisador adequado, a concentração de OF2(g) aumentará.
2 SO2(g) + O2(g) ↔ 2 SO3(g) ∆H < 0
Se aumentarmos a concentração do SO2, acontecerá o seguinte:
O equilíbrio se deslocará para a direita, aumentando a concentração de SO3 e diminuindo a concentração de O2.
O equilíbrio se deslocará para a esquerda, aumentando a concentração de O2 e diminuindo a concentração de SO3.
O equilíbrio se deslocará para a direita, diminuindo a concentração de SO3 e aumentando a concentração de O2.
O equilíbrio se deslocará para a esquerda, mas todas as concentrações permanecerão inalteradas.
Assinale a opção que aumentaria a concentração da amônia (NH3):
Aumentar a concentração do nitrogênio e diminuir a concentração do hidrogênio
Aumentar a temperatura do sistema e diminuir a pressão
Aumentar a pressão e diminuir a temperatura sobre o sistema
Diminuir a pressão e a temperatura sobre o sistema
A respeito do gráfico podemos afirmar que:
Equilíbrio se estabeleceu com a concentração dos produtos maior que dos reagentes
Equilíbrio se estabeleceu com a concentração dos produtos menor que dos reagentes
Equilíbrio se estabeleceu após a concentração dos produtos e dos reagentes serem iguais
Esse gráfico não representa um equilíbrio
2 SO2(g) + O2(g) ↔ 2 SO3(g) ∆H < 0
Se aumentarmos a concentração do SO2, acontecerá o seguinte:
O equilíbrio se deslocará para a direita, aumentando a concentração de SO3 e diminuindo a concentração de O2.
O equilíbrio se deslocará para a esquerda, aumentando a concentração de O2 e diminuindo a concentração de SO3.
O equilíbrio se deslocará para a direita, diminuindo a concentração de SO3 e aumentando a concentração de O2.
O equilíbrio se deslocará para a esquerda, mas todas as concentrações permanecerão inalteradas.
(Enem/2010) Às vezes, ao abrir um refrigerante, percebe-se que uma parte do produto vaza rapidamente pela extremidade do recipiente. A explicação para esse fato está relacionada à perturbação do equilíbrio químico existente entre alguns dos ingredientes do produto de acordo com a equação:
A alteração do equilíbrio anterior, relacionada ao vazamento do refrigerante nas condições descritas, tem como consequência a:
a)Formação de uma quantidade significativa de H2O
b) Elevação da temperatura do recipiente.
c) Elevação da pressão interna do recipiente.
d) Liberação de CO2 para o ambiente.
(Enem/2011) Os refrigerantes têm-se tornado cada vez mais o alvo de políticas públicas de saúde. Os de cola apresentam ácido fosfórico, substância prejudicial à fixação de cálcio, o mineral que é o principal componente da matriz dos dentes. A cárie é um processo dinâmico de desequilíbrio do processo de desmineralização dentária, perda de minerais em razão da acidez. Sabe-se que o principal componente do esmalte do dente é um sal denominado hidroxiapatita. O refrigerante, pela presença da sacarose, faz decrescer o pH do biofilme (placa bacteriana), provocando a desmineralização do esmalte dentário. Os mecanismos de defesa salivar levam de 20 a 30 minutos para normalizar o nível do pH, remineralizando o dente. A equação química seguinte representa esse processo:
Considerando que uma pessoa consuma refrigerantes diariamente, poderá ocorrer um processo de desmineralização dentária, devido ao aumento da concentração de
a) OH–, que reage com os íons Ca5, deslocando o equilíbrio para a direita.
b) H+, que reage com as hidroxilas OH–, deslocando o equilíbrio para a direita.
OH–, que reage com os íons Ca2+, deslocando o equilíbrio para a esquerda.
H+, que reage com as hidroxilas OH–, deslocando o equilíbrio para a esquerda.
De entre as seguintes afirmações, selecione a que traduz uma característica do estado de equilibro de uma reação química?
Depois de terminada a reação no sentido direto da-se inicio a reação no sentido inverso
As colisões entre os corpúsculos prosseguem e a velocidade da reação do sentido direto é igual à velocidade da reação no sentido inverso.
A reação química para, pois deixa de haver colisões entre os corpúsculos.
Os corpúsculos dos reagentes continuam a colidir entre si apesar de não terem energia suficiente para se transformarem em produtos
Se o amoníaco for colocado num recipiente fechado, a sua decomposição ocorre com a seguinte equação química: NH3(g) --> N2(g) + H2(g). As variações das concentrações com o tempo estão ilustradas na figura acima.
A, B e C representam a variação do tempo das concentrações dos seguintes componentes de reação, respetivamente:
H2, N2 e NH3
N2, NH3 e H2
H2, NH3 e N2
N2, H2 e NH3
Para ocorrer uma situação de equilíbrio num sistema são necessárias, pelo menos, duas das condições seguintes:
Todos os reagentes se convertam em produtos.
Uma reação reversível.
Duas reações simultâneas em sentidos opostos.
Um sistema fechado.
A rapidez da reação seja zero.
O gráfico representa a variação da concentração dos componenentes de um sistema reacional referente a um equilíbrio homogéneo gasoso, a uma dada temperatura T
SO2 e O2 são os reagentes
SO2 e SO3 são os produtos de reação
SO2 e O2 são os produtos de reação
SO2 e SO3 são os reagentes
Acima de 330ºC o cloreto de amônio produz amônia e ácido clorídrico através de uma reação de decomposição, como mostra a equação abaixo.
Considerando que o sistema acima atingiu o equilíbrio, assinale a alternativa INCORRETA.
Com o aumento da pressão, haverá deslocamento para a esquerda.
Com a diminuição da concentração da amônia, haverá deslocamento em favorecimento da mesma.
O aumento de temperatura favorecerá a formação do ácido
A adição de um catalisador irá favorecer a formação de mais produtos.
O ozônio é formado quando o oxigênio é submetido a alguns tipos de radiação ultravioleta por meio da seguinte reação endotérmica:
3 O2(g) ⇌ 2 O3(g)
Considerando o Princípio de Le Chatelier, diga qual da situação(ões) abaixo favorecem a formação do ozônio:
Aumento da concentração de gás ozônio.
Diminuindo a temperatura.
Aumento da pressão.
Diminuição da pressão.
A aquecer um sistema em equilíbrio químico, esse deslocará no sentido da reação
endotérmica.
exotérmica.
O acréscimo do catalisador _____________.
não desloca o equilíbrio químico.
desloca o equilíbrio químico.
O acréscimo do catalisador _____________.
não desloca o equilíbrio químico.
desloca o equilíbrio químico.
A formação de estalactites, depósitos de carbonato de cálcio (CaCO3) existentes em cavernas próximas a regiões ricas em calcário, pode ser representada pela seguinte reação reversível:
Observe as seguintes condições :
I. Evaporação constante da água
II. Corrente de ar frio e úmido
III. Elevação da temperatura no interior da caverna
IV. Abaixamento da temperatura no interior da caverna
Quais dessas condições favorecem a formação de estalactites?
a) I e II
b) I e III
c) II e III
d) II e IV
Esta apresentada uma reação química em equilíbrio:
Com o objetivo de deslocar esse equilíbrio no sentido da formação de dióxido de nitrogênio, deve-se:
a) diminuir a pressão e a temperatura
b) aumentar a pressão e a temperatura
c) aumentar a pressão e diminuir a temperatura
) aumentar a pressão e diminuir as concentrações de NO e O2
O equilíbrio químico se caracteriza por ser uma dinâmica em nível microscópico. Para se ter uma informação quantitativa da extensão do equilíbrio químico, usa-se a grandeza constante de equilíbrio. Considere a tirinha a seguir:
Aplicada ao equilíbrio químico, a ideia que o personagem tem sobre equilíbrio:
a) É correta, pois, no equilíbrio químico, metade das quantidades sempre é de produtos, e a outra metade é de reagentes.
b) Não é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações de produtos e as de reagentes podem ser diferentes, mas são constantes.
c) É correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações de reagentes e as de produtos sempre são iguais, desde que o equilíbrio não seja perturbado por um efeito externo.
d) Não é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações dos produtos sempre são maiores que as dos reagentes, desde que o equilíbrio não seja afetado por um fator externo.
O equilíbrio químico representado pela equação:
N2(g) + O2(g) ---> 2NO(g) ; DH = +21,6 Kcal, apresentará rendimento máximo em NO(g):
a) em temperatura e pressões elevadas;
b) em temperaturas e pressões baixas;
c) em temperaturas elevadas e pressões baixas;
d) em temperaturas elevadas independentemente da pressão;
Um dos processos de fabricação de H2 consiste em passar uma mistura de monóxido de carbono e vapor d’água sobre um catalisador adequado, à temperatura de 50°C. A reação é a seguinte: CO + H2O ---> CO2 + H2
O procedimento correto para a obtenção de um rendimento de hidrogênio, é:
a) diminuir a concentração de monóxido de carbono;
b) injetar gás carbônico em excesso;
c) injetar vapor d’água em excesso;
d) nenhuma dessas.
A equação representada um sistema em equilíbrio:
H2(g) + Cl2(g) ---> 2 HCl(g) ; DH = -22,0 Kcal/mol
A concentração de equilíbrio do HCl poderá ser aumentada se houver:
a) aumento da temperatura;
b) aumento da pressão;
c) diminuição da pressão;
d) aumento de concentração de H2.
As opções a seguir se referem a equilíbrios químicos que foram estabelecidos dentro de cilindros providos de êmbolo. Se o volume interno em cada cilindro for reduzido à metade, a temperatura permanecendo constante, em qual das opções a seguir o ponto de equilíbrio será alterado?
a)H2(g) + I2(g)↔ 2 HI(g)
b) CaCO3(s) ↔ CaO(s) + CO2(g)
c) PbS(s) + O2(g) ↔ Pb(s) + SO2(g)
d) CH4(g) + 2 O2(g) ↔ CO2(g) + 2 H2O(g)
Considere o seguinte sistema em equilíbrio:
Assinale as opções que aumentariam a concentração da amônia (NH3):
a) Aumentar a concentração do nitrogênio.
b) Diminuir a concentração do hidrogênio.
c) Aumentar a temperatura do sistema.
d) Diminuir a temperatura do sistema.
e) Aumentar a pressão sobre o sistema.
As reações que entram em equilíbrio são:
Reversíveis
Irreversíveis
Um sistema em equilíbrio possui:
Concentrações iguais.
Velocidades constantes
Concentrações constantes
Velocidades menor que 1.
A Atividade é importante por que:
Leva em consideração a concentração analítica
Leva em consideração a interação entre as moléculas.
Leva em consideração o tamanho dos átomos.
Leva em consideração a interação entre os íons.
Em um sistema em equilíbrio, se parte do produto é retirado, o sistema tende a:
Formar mais reagente.
Formar mais produto.
Parar de reagir.
Diminuir a velocidade da reação.
O catalisador em uma reação:
Aumenta a quantidade dos produtos.
Aumenta a quantidade de reagentes.
Aumenta a velocidade de reação.
Diminui a velocidade de reação.
Um ácido de Bronsted-Lowry é uma substância que:
Libera íons H+ em meio aquoso.
Doa íons H+.
Recebe íons H+.
Recebe íons H+ em meio aquoso.
pH é uma escala onde são contabilizadas:
Concentrações de íons OH-
Concentrações de íons OH+
Concentrações de íons H+
Concentrações de íons H-
Considere a produção de hidrogénio a partir da reação de metano com vapor de água:
CH4(g) + H2O(g) ⇌ CO(g) + 3 H2(g)
ΔH = 206 kJ mol- 1
O gráfico mostra a variação da concentração de monóxido de carbono e de metano no decurso da reação, em recipiente fechado.
Quando o equilíbrio químico é atingido, …
… as reações direta e inversa cessam
… a velocidade das reações direta e inversa são iguais.
… as concentrações de CO e H2 são iguais.
… um dos reagentes é totalmente consumido.
A respeito do reação traduzida pela seguinte esquema químico:
CH4(g) + H2O(g) ⇌ CO(g) + 3 H2(g)
Selecione o gráfico da concentração em função do tempo que traduz a variação da concentração do hidrogénio.
Considere a equação química genérica seguinte:
A(g) + 2 B(g) ⇌ 3 C(g)
Na tabela estão registados os valores da constante de equilíbrio, Kc, desta reação, para diferentes valores de temperatura.
Podemos concluir que a reação é:
Endotérmica
Exotérmica
