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WorksheetsREPASO 1ª EVALUACIÓN (TEST 1)
Total questions: 60
Worksheet time: 1hrs 12mins
El número atómico de un elemento es igual a:
la cantidad de electrones
la cantidad de neutrones
la cantidad de elementos libres
la cantidad de protones
Elige las opciones correctas;
Se trata del Atomo de Nitrogeno
Este atomo contiene 13 protones y 7 neutrones
Este atomo contiene 13 neutrones y 7 protones
Z=7
Número másico (A) = 13
El numero másico (A) menos el numero atómico (Z) de un elemento es igual a :
La cantidad de protones que tiene el nucleo
La cantidad de protones y electrones
La cantidad de Neutrones que posee en su núcleo
La cantidad de neutrones que posee el átomo en su órbita
En un átomo neutro el número de protones, por lógica nos indica el número de:
isótopos
iones
electrones
neutrones
Se encuentran en el núcleo del átomo
elemento
neutrones
electrones
moléculas
¿Cuál es el símbolo del Oxígeno?
P
H
Na
O
Símbolo del Potasio
P
Ra
H
K
El símbolo del Rubidio es:
Ru
Rb
Rh
El símbolo del Bromo es:
Br
B
Bi
Ba
El símbolo del Mercurio es:
Hg
Pa
Mo
Mg
¿Cual es la carga de un Protón?
Negativa
Neutra
No tiene
Positiva
¿Cuál es la carga de los neutrones?
Negativa
Positiva
Polo Magnetico Norte
Sin Carga ( Neutros)
¿Qué es el número másico de un elemento?
La suma de Protones y electrones
La suma de Neutrones y electrones
La suma de Protones y neutrones
La suma de Protones, Electrones y Neutrones
Lo que se indica en el átomo siguiente es:
Número atómico
Masa atómica
Electronegatividad
Estado de oxidación
El número atómico ( Z) indica:
la cantidad de Neutrones
La cantidad de electrones en el núcleo
La cantidad de protones que hay en el núcleo
La cantidad de electrones de un atomo
El modelo atomico de Rutherford
Se basa en una esfera compacta
se basa en un nucleo y los electrones girando a su alrededor ( Una coraza)
se denomina también budín de pasas
Ninguna de las anteriores
El atomo es una esfera compacta corresponde a la teoría de:
Teoria de Rutherford
Teoria de Dalton
Teoria de Borh
Teoria de Aristoteles
Es una característica del modelo de Thomson:
la existencia de neutrones
la existencia de un núcleo
la existencia de órbitas
la existencia de electrones
197 y un número atomico de 79
En todo átomo neutro se cumple que el número de protones es igual al número de (a)
3. Si dos átomos tienen el mismo “Z” pero diferente “A” se trata de :
Isotopos
isotonos
isobaros
isoelectronicos
Se tiene el siguiente catión de carga +2 ,su número atómico es 20.Hallar el número de electrones
20
18
22
2
Si un átomo tiene 56 protones y su carga es -3 hallar electrones.
50
55
59
53
Se tiene un anión de flúor cuyo número atómico es 9 y su carga es -1.Hallar el número de electrones:
10
11
1
8
Cuántos electrones presenta el siguiente Ion
100
44
41
47
Selecciona las afirmaciones falsas
Los cuerpos neutros no tienen cargas eléctricas
Un cuerpo cargado positivamente ha ganado protones
Un cuerpo cargado negativamente ha ganado electrones
Si los átomos están formados por partículas con carga eléctrica, ¿Por qué son neutros?
Indica que cambio de estado se ha producido:
Después de una ducha con agua caliente, en el espejo se ven gotitas de agua que escurren.
Condensación
Licuación
Ebullición
Solidificación
25 °C llevados a K equivalen a:
298 K
289 K
398 K
389 K
300 K llevados a °C tienen una equivalencia de:
26 °C
27 °C
25 °C
2.7 °C
85 °C llevados a K
258 K
358 K
3.58 K
0.358 K
Si llevamos 9.28 kPa a atm tendría una equivalencia de:
0.00916 atm
0.16 atm
0.91 atm
0.0916 atm
Segun la Ley de Boyle :
La Presion es Constante
El Volumen es Constante
La Temperatura es Constante
Ninguno
Una Cantidad de Gas ocupa un volumen de 80ml a una presion de 0.986 atm ¿Que volumen ocupara en ml a una presion de 1.2 atm , si la temperatura no cambia ? Responder con 2 decimales sin unidades
(a)
Disponemos de una muestra de gas que a 200ºC presenta una presion de 2.8 atm y un volumen de 15 litros.¿ Que volumen ocupara en litros, si a la misma temperatura, la presion baja hasta 1 atm? Responder sin unidades y sin decimales
(a)
Un gas ocupa un volumen de 5.5 litros a una temperatura de -193ºC. Si la presion permanece constante, calcular a que temperatura en Kelvin el volumen seria de 7.5 litros. Responder con un decimal sin unidades
(a)
Una determinada cantidad de neon ocupa 0.3 litros a 200ºC . Calcular el volumen en litros que ocuparia a 0ºC si la presion se mantiene constante. Responder con 2 decimales sin unidades
(a)
Si se tiene un gas en un recipiente donde se le ejerce presión, y luego el gas sale del recipiente, ¿que pasa con su temperatura?
se mantiene constante
aumenta
disminuye
Indica que cambio de estado se ha producido:
Cuando dejamos un trozo de chocolate al sol, se derrite.
Condensación
Evaporación
Fusión
Solidificación
Cuando una sustancia está en estado sólido las partículas:
Están ordenadas, juntas y las fuerzas de atracción entre ellas son fuertes.
Están desordenadas, juntas y las fuerzas de atracción entre ellas son débiles.
Están muy separadas
Tienen fuerzas de atracción casi nulas entre ellas.
Si enfriamos un gas, pasa a estado...
Gaseoso
Líquido
Sólido
A ninguno de los anteriores
Si calentamos un líquido, pasa a estado...
Gaseoso
Líquido
Gas
Sólido
Si calentamos un sólido, pasa a estado....
Sólido
Gaseoso
Líquido
Licuado
Si calentamos un líquido, pasa a estado...
Gaseoso
Líquido
Gas
Sólido
Indica qué cambio de estado sucede:
Cuando se coloca agua en el congelador, se forma hielo.
Congelación
Fusión
Condensación
Solidificación
Expresar 0,000056 en N.C.
5,6 10-5
56 10-5
5,6 10-4
5,6 105
Expresar 0,0000000173 en N.C.
1,75 10-5
1,73 10-7
1,73 107
1,73 10-8
Todas las cifras de 2,3 · 10 5
23000
230.000
0,000023
0,0000023
101 =______
1.0
1
100
10
¿Cuál de los tres es el más bajito?
¿Cuál de los siguientes objetos es más denso?
A (amarillo)
B (anaranjado)
C (verde)
Calcula la masa de una sustancia con
d= 1.90 g/cm3 y v= 11.90 cm3
22.90 g
22.87 g
23.60 g
22.61 g
Calcula el volumen de una sustancia con
d=76 g/cm3 y m= 56 g
0.79 cm3
0.73 m3
0.07
0.73 cm3
Calcula la densidad de una sustancia si sabemos que tiene una masa de 12 g y ocupa 4 cm3.
2 g/cm3.
3 g/cm3.
4 g/cm3.
5 g/cm3.
¿Cuál es la masa de 10 cm3 de Mercurio (d=13.53 g/cm3)?
130 g
131.3 g
132.2 g
135.3 g
Halla la densidad del aire (en Kg/m3)contenido en una habitación de 6m x 5m x 3 m sabiendo que la masa del mismo es de 117 Kg.
10,3
1300
0,13
1.3
Calcula la densidad de un cuerpo que tiene de volumen 2 cm3 y una masa de 25 g.
50 g/cm3
25 g/cm3
12,5 g/cm3
23 cm3
Cual es la formula de densidad?
densidad = masa / volumen
densidad = masa x volumen
densidad = masa - volumen
densidad = volumen / masa
