Free Printable เก็บคะแนน

1.

จากสารต่อไปนี้ สารในข้อใดบ้างที่เปลี่ยนสีกระดาษลิตมัสแดงเป็นสีน้ำเงิน

(1) น้ำมะนาว (2) น้ำยาล้างกระจก (3) แอสไพรินในน้ำ

(4) น้ำขี้เถ้า (5) น้ำย่อยในกระเพาะ (6) เลือด (7) น้ำอัดลม

a)

1 , 3 , 5 , 6

b)

2 , 4 , 6

c)

1 , 3 , 5 , 7

d)

2 , 4

2.

กรดซัลฟิวริกทำปฏิกิริยากับกรดไพโรซัลฟิวริกดังสมการ H₂SO₄(aq) + H₂S₂O₇ (aq) " H₃SO₄ (aq) + HS₂O₇ (aq) โมเลกุลและไอออนคู่ใดในปฏิกิริยาที่ทำหน้าที่เป็นกรด

a)

H₂SO₄ และH₃SO₄⁺

b)

H₂SO₄ และ H₂S₂O₇

c)

H₂S₂O₄ และ HS₂O₇

d)

H₂S₂O₇ และ H₃SO₄

3.

จากปฏิกริยาผันกลับได้ต่อไปนี้ HCO₃^-(aq) + OH^- (aq) " CO₃^2-(aq) + H₂O(l) สารคู่ใดที่จัดเป็นกรดตามทฤษฏีของเบรินสเตด (Bronsted ) ทั้ง 2 สาร

a)

HCO₃^- และ CO₃^2-

b)

HCO₃^- และ H₂O

c)

OH^- และ H₂O

d)

OH^- และ CO₃^2-

4.

จาจากปฏิกริยาต่อไปนี้ H₂PO₃^-(aq) + H₂O(l) " H₃O⁺(aq) + HPO₃^2-(aq) HS^- (aq) + H₂O(l) " H₃O⁺(aq) + S^2-(aq) ไอออนในข้อใดเป็นคู่กรด – เบสซึ่งกันและกัน

a)

ก. H₂PO₃^- , HPO₃^2-

b)

ข. H₂PO₃^- , H₃O⁺

c)

H₃O⁺ , S^2-

d)

H₃O⁺ , HS^-

5.

ข้อใดที่ไอออนแต่ละชนิดในน้ำ มีสมบัติเป็นกรด

a)

NH₄⁺ CO₃^2- CH₃COO^–

b)

H₂PO₄^- HCO₃^- NO₃^-

c)

NH₄⁺ H₂PO₄^- HCO₃^–

d)

HS^– H₂PO₄^- CH₃COO^–

6.

. Sr(OH)₂ เป็นเบสแก่เมื่อนำ Sr(OH)₂ 61 กรัม มาละลายในน้ำ 200 cm³ สารละลายที่ได้จะมีความเข้มข้น OH^– อิออนกี่โมลต่อลิตร (Sr = 88 , O = 16 , H = 1)

a)

1

b)

3

c)

5

d)

6

7.

นำกรดซัลฟุริก (H₂SO₄) 49 กรัม มาละลายน้ำ 200 cm³ สารละลายที่ได้จะมีความ เข้มข้น H⁺ อิออนกี่โมลต่อลิตร

a)

1

b)

3

c)

5

d)

7

8.

กรดไนตริก เป็นกรดแก่ ถ้านำกรดนี้ 0.3 โมล มาละลายน้ำ 600 cm³ ความเข้มข้นไฮโดรเนียม อิออนเป็นกี่โมลต่อลิตร

a)

0.5

b)

1

c)

1.5

d)

2

9.

สารละลาย H₂SO₄ เข้มข้น 2 โมลต่อลิตร จำนวน 100 cm³ เมื่อนำไปเติมน้ำจนมีปริมาตรเป็น 500 cm³ สารละลายใหม่ที่ได้จะมีความเข้มข้น H⁺ อิออนกี่โมลต่อลิตร

a)

0.5

b)

0.6

c)

0.7

d)

0.8

10.

Ba(OH)₂ เป็นเบสแก่ เมื่อนำ 100 cm³ ของ Ba(OH)₂ เข้มข้น 0.1 mol/dm³ ผสมน้ำลงไปอีก 400 cm³ จงหาความเข้มข้นของ OH^– เป็น mol/dm³

a)

0.02

b)

0.03

c)

0.04

d)

0.05

11.

ผสมสารละลาย HCl เข้มข้น 1 โมล/ลิตร 200 cm³ กับ สารละลาย H₂SO₄ เข้มข้น 0.5 โมล/ลิตร 600 cm³ แล้วเติมน้ำลงไปอีก 200 cm³สารละลายใหม่ที่ได้จะมีความเข้มข้น H⁺ อิออนกี่โมลต่อลิตร

a)

0.02

b)

0.6

c)

0.8

d)

1

12.

สมมติให้ X และ Y เป็นโลหะเบสตัวแรกคือ XOH ตัวที่สองคือ Y(OH)₂ เมื่อนำเบสทั้งสองต่างก็มีความเข้มข้น 0.10 mol/dm³ อย่างละ 500 cm³ มารวมกัน สารละลายที่ได้จะมีความเข้มข้นของ OH^– เป็นกี่ mol/dm³ก. 0.10

a)

0.01

b)

0.15

c)

0.2

d)

0.4

13.

. จงคำนวณหา [H₃O⁺] และ % การแตกตัวของกรด HA ซึ่งเข้มข้น 0.1 mol/dm³กำหนด (Ka = 1 x 10^–7

a)

H₃O⁺] = 10^–4, 0.1%

b)

[H₃O⁺] = 10^–4, 0.2%

c)

[H₃O⁺] = 10^–5, 0.1%

d)

[H₃O⁺] = 10^–5, 0.2%

14.

HA เป็นกรดอ่อนมีค่าคงที่สมดุลการแตกตัวเท่ากับ 1 x 10^–4 มีสารละลาย HA 1 mol dm^–3 จะแตกตัวได้ร้อยละเท่าใด

a)

1

b)

2

c)

4

d)

10

15.

ถ้าสารละลายของกรดอ่อน HA ที่เข้มข้น 0.012 โมล/ลิตร มีปริมาณ H₃O⁺ อิออน 2.5 x 10^–3 โมล/ลิตร จงคำนวณหาค่า Ka ของกรดนี้

a)

5.21x10^–2

b)

5.21x10^–4

c)

5.21x10^–5

d)

5.21x10^–6

16.

กรดอ่อน HX มีค่าคงที่การแตกตัวเท่ากับ 2.5 x 10^–6 สารละลายกรด HX จะต้องมีความเข้มข้นกี่โมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตร จึงจะทำให้ความเข้มข้นของ H₃O⁺เท่ากับ 2 x 10^–3 mol dm^–3

a)

0.8

b)

1.6

c)

2 .0 x 10^–3

d)

2 .0 x 10^–3

เก็บคะแนน

Total questions: 16

Worksheet time: 21mins

Similar Resources on Wayground