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R.M Y CIENCIAS 7 - 2021 CC (REGULARES)

Total questions: 80

Worksheet time: 40mins

Name
Class
Date
1.

a)

16

b)

25

c)

70

d)

140

e)

280

2.
a)

16

b)

18

c)

17

d)

21

e)

19

3.

a)

30

b)

18

c)

23

d)

31

e)

25

4.

a)

570

b)

540

c)

590

d)

591

e)

532

5.

a)

20

b)

7

c)

18

d)

13

e)

10

6.

a)

2000

b)

8000

c)

4000

d)

6000

e)

4096

7.

a)

14

b)

13

c)

12

d)

10

e)

11

8.

a)

2

b)

3

c)

1

d)

1/2

e)

5

9.

a)

56

b)

57

c)

50

d)

58

e)

60

10.

a)
b)
c)
d)
e)
11.

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

12.

a)

–0,5

b)

1

c)

–1,5

d)

–2

e)

–2,5

13.

a)

3<E<4

b)

6<E<7

c)

9<E<10

d)

5<E<6

e)

8<E<9

14.

a)

12

b)

11

c)

10

d)

9

e)

-12

15.

a)

425

b)

5

c)

125

d)

15

e)

3

16.

a)

2

b)

4

c)

6

d)

8

e)

0

17.

En la siguiente secuencia qué término continua: – 8, 6, –1, –20, –35, –23, ...

a)

-3

b)

46

c)

9

d)

0

e)

22

18.

Se tiene un mazo de 52 cartas. ¿Cuántas cartas se deben extraer al azar, como mínimo para obtener tres cartas de trébol?.

a)

40

b)

42

c)

33

d)

41

e)

3

19.

La figura que no se relaciona con las otras figuras es:

a)
b)
c)
d)
e)
20.
a)

R

b)

P

c)

Q

d)

S

e)

T

21.

a)
b)
c)
d)
e)
22.

Al calentar un objeto de 30 ºC a 86 ºF, su temperatura varía en : (en K)

a)

86

b)

78

c)

56

d)

0

e)

64

23.

Se diseña un termómetro en una escala ºB, si las temperaturas de fusión del hielo y vaporización del agua son –10 ºB y 190 ºB respectivamente, ¿a cuántos ºC equivalen 40 ºB?

a)

10

b)

40

c)

30

d)

20

e)

25

24.

Un termómetro de mercurio tiene una escala que marca 0 °X cuando la temperatura es de –20 °C y 240 °X para los 100 °C. ¿Cuántos grados X corresponden a la temperatura humana de 37 °C?

a)

120

b)

116

c)

114

d)

115

e)

106

25.
a)

100

b)

150

c)

200

d)

250

e)

270

26.

Un alambre metálico de 1m, se dilata 9 mm cuando su temperatura se incrementa de 20 ºC a 608 ºF, el coeficiente de dilatación lineal, en ºC–1, es:

a)

2 x 10–5

b)

3 x 10–5

c)

4 x 10–5

d)

5 x 10–5

e)

6 x 10–5

27.

Una varilla de aluminio (α= 24.10–6 ºC–1) se dilata 6 mm cuando su temperatura varía 100 ºC. Determine la longitud inicial de la varilla en m.

a)

2, 0

b)

2, 5

c)

3, 0

d)

3, 5

e)

4, 0

28.
a)

VVF

b)

VFV

c)

FFF

d)

VVV

e)

VFF

29.

a)

VVF

b)

FFV

c)

FVF

d)

FVV

e)

VFV

30.

La capacidad calorífica, en KJ/K, de 3 Kg de agua, es:

a)

4,18

b)

12,54

c)

20,90

d)

8,36

e)

16,72

31.

El calor específico, en J/Kg°C de un material que requiere 160J para que 0,2 Kg de masa eleve su temperatura en 10°C.

a)

10

b)

50

c)

80

d)

20

e)

60

32.

Se tiene 2 kg de hielo a –20 ºC, la cantidad de calor, en Kcal, para llevarlo a 120 ºC, es:

a)

280

b)

580

c)

1 080

d)

1 380

e)

1 480

33.

Se tienen 500 g de agua a 80 ºC. Determine la mínima cantidad de calor para evaporar solo 20 g. (en cal).

a)

20 000

b)

24 000

c)

28 000

d)

20 800

e)

36 000

34.

Indique verdadero (V) o falso (F):

I. La temperatura depende de la masa.

II. En el S.I. el calor se expresa en joules.

III. En todo cambio de estado la temperatura es constante.

a)

VVV

b)

FVV

c)

FFV

d)

VFV

e)

FVF

35.

Indique verdadero (V) o falso (F) en las proposiciones siguientes:

· En el sistema internacional, la unidad del calor es el joule.

· El calor específico, es independiente de la masa

· En el sistema internacional el calor específico del agua es aprox. 4180 J/kg.K

. El equivalente entre trabajo mecánico y calor producido, se denomina equivalente mecánico del calor

a)

VVVV

b)

FFVV

c)

VVVF

d)

FFFF

e)

FVVF

36.

La cantidad de calor entregado a un bloque de 20 g hielo a 0°C es 1200 cal. La composición final de la mezcla es:

a)

15 g de agua y 5 de hielo

b)

20 g agua

c)

12 g hielo y 8 g hielo

d)

15 g hielo y 5 g de agua

e)

10 g agua y 10 g hielo

37.
a)

50

b)

70

c)

90

d)

58

e)

64

38.

Un cuerpo de masa 1 kg es lanzado verticalmente hacia arriba, con una velocidad de +10 m/s. Su energía mecánica, a la mitad de su recorrido, es: ( Considere nivel de referencia el punto de lanzamiento)

a)

25

b)

50

c)

100

d)

200

e)

150

39.
a)

– 10

b)

- 20

c)

- 30

d)

- 40

e)

- 50

40.

Con que velocidad inicial, en m/s, debe ser lanzado un objeto para que en el instante t = 1 segundo, su posición sea: x = 3m e y = 4m.

a)

3i + 9j

b)

i + 3j

c)

3i + j

d)

3i – 9j

e)

i – 3 j

41.

QUÍMICA


Responder verdadero(V) o falso(F):

( ) La dipolaridad es la distribución no equitativa de los electrones

( ) La fuerzas de dispersión de London están presentes en todas las moléculas

( ) Entre moléculas polares aparecen exclusivamente fuerzas dispersión de London

( ) La fuerza puente de hidrogeno es un tipo de dipolo-dipolo

a)

VFVF

b)

VVVF

c)

VVFV

d)

FFFV

e)

VVFF

42.

Señale la relación correcta respecto a la fuerza intermolecular predominante en las siguientes sustancias:

a)

HBr: Dispersión

b)

Br2: Dipolo-dipolo

c)

HCl: Dispersión

d)

NH3: Puente de hidrógeno

e)

H2: Dipolo-dipolo

43.

En una mezcla de agua (H2O) y sulfato de magnesio (MgSO4), las fuerzas intermoleculares que se manifiestan son:

a)

Ion–dipolo, dispersión de London y enlace covalente

b)

Sólo puente de Hidrógeno

c)

Solo ion–dipolo y puente de Hidrógeno

d)

Solo dispersión de London

e)

Puente de Hidrógeno, ion–dipolo y dispersión de London

44.

La sustancia que tiene menor punto de ebullición es:

a)

NaCl

b)

HCN

c)

HCl

d)

CH4

e)

H2O

45.
a)

II y I

b)

III y IV

c)

I y IV

d)

I y II

e)

III

46.

El oxianión correctamente nombrado es:

a)

CO32– : bicarbonato

b)

NH4+ : amonio

c)

SO42– : sulfito

d)

Cl– : cloruro

e)

PO43–: fosfato

47.

Es un tipo de compuesto formado por moléculas:

a)

Oxido básico

b)

Hidróxido

c)

Hidruros no metálicos

d)

Sal haloidea

e)

Hidruro metálico

48.

De los siguientes compuestos, indique el número de óxidos básicos y óxidos ácidos, respectivamente: Fe2O3, SO2, PbO2, MgO,Cu2O y SiO2:

a)

3,3

b)

5,1

c)

4,2

d)

7,1

e)

6,1

49.

Si el dicromato de sodio es Na2Cr2O7, entonces, la fórmula del dicromato de cobre (II)

a)

CuCr2O7

b)

Cu(Cr2O7)2

c)

Cu2Cr2O7

d)

Cu2CrO4

e)

Cu3(Cr2O7)2

50.

El óxido de un metal M es diatómico, entonces la cantidad de átomos en el bicarbonato de dicho metal es:

a)

12

b)

16

c)

6

d)

11

e)

10

51.

Indique una reacción de adición:

a)

Hg(l) + O2(g) → HgO + calor

b)

NH3 + O2 → NO + H2O

c)

Zn + HCl → ZnCl2 + H2

d)

CH4 + O2 → CO2 + H2O

e)

NO + H2O → NH3 + O2

52.

Al balancear la siguiente reacción, hallar los coeficientes e indicar el tipo de reacción:

LiOH + H2CO3→ Li2CO3 + H2O

a)

2 – 1 → 2 – 3 Descomposición

b)

4 – 5 → 4 – 6 Combinación

c)

2 – 1 → 1 – 3 Desplazamiento simple

d)

4 – 3 → 4 – 6 Intercambio

e)

2 – 1 → 1 – 2 Intercambio

53.

El ácido y base conjugada según Bronsted y Lowry en la siguiente ecuación química, son respectivamente:

HS– + H2O → H2S + OH–

a)

HS–1 y H2S

b)

H2O y OH–

c)

H2O y HS–

d)

HS– Y OH–

e)

H2S y OH–

54.

En las siguiente reacción REDOX , identificar el átomo que se reduce y el número de electrones que pierde el átomo que se oxida

Ca + S → CaS

a)

S, 1e–

b)

Ca, 2e–

c)

S, 3e–

d)

Ca, 1e–

e)

S, 2e–

55.

En la siguiente reacción redox podemos afirmar que:

Cu(s) + HBr(ac) →CuBr2+ H2

a)

Cada átomo de cobre se oxida ganando dos electrones

b)

El cobre es un agente oxidante

c)

Cada átomo de hidrógeno gana un electrón

d)

El agente oxidante es el CuBr2

e)

El HBr es el agente reductor porque pierde electrones

56.

La masa atómica del carbono es 12 uma, entonces, la masa en gramos de un átomo de carbono, es: (NA = Número de Avogadro)

a)

16

b)

12x1,661 x 10–24

c)

24

d)

12 NA

e)

16 (1,661 x 1024)

57.

¿Cuántos átomos de hidrógeno hay en 120 moléculas de ácido sulfúrico H2SO4(PM = 98 uma)

a)

120

b)

160

c)

240 x 6,022 x 1023

d)

240

e)

120 x 6,022 x 1023

58.

Se prepara 9 litros de solución acuosa de H2SO4 (masa molar = 98g), para lo cual se utiliza 4,5 moles de soluto. Determinar la concentración molar.

a)

0,5

b)

2,0

c)

1,0

d)

0,8

e)

0,2

59.

Cuántos gramos de NaOH (PF=40) se necesitan para preparar 2L de solución 1,5M

a)

180

b)

12

c)

120

d)

70

e)

60

60.

Los litros de agua que deben agregarse a 8L de una solución acuosa de H2SO4 2M para convertirla en 0,5M son:

a)

1, 4

b)

24

c)

55

d)

14

e)

34

61.

BIOLOGÍA


El cariotipo significa :

a)

Los cromosomas con anomalías

b)

Los tipos de división

c)

El ordenamiento y la representación de los cromosomas

d)

Un síndrome por trisomía o monosomía

e)

Problemas en anafase por no disyunción

62.

Indicar verdadero (V) o falso (F) sobre la replicación:

( ) Es semiconservativa porque las dos hebras parentales se mantienen en el ADN de una de las células hijas

( ) Es bidireccional porque una hebra se sintetiza de forma continua y la otra discontinua

( ) Se lleva a cabo sólo en procariotas

( ) Es un proceso que se realiza después de la transcripción

( ) La dirección de síntesis de las nuevas hebras va de 5’ a 3’

a)

VVFFV

b)

FFFVV

c)

VFVFF

d)

FFFFV

e)

VVVFF

63.

En qué etapa los cromosomas llegan a su máxima condensación en la:

a)

Metafase

b)

Profase

c)

Telofase

d)

Intercinesis

e)

Anafase

64.

El código genético es un diccionario de codones que posee…………….codones que codifican para aminoácidos y …….codones que no codifican para ningún aminoácido

a)

60 y 3

b)

64 y 3

c)

61 y 3

d)

62 y 2

e)

60 y 2

65.

Si tenemos los siguientes codones: UAA, UAG, UGG; cuántos aminoácidos pueden ser codificados

a)

Tres

b)

Cero

c)

Uno

d)

Dos

e)

Nueve

66.

¿Qué tipo de cromosomas sexuales tendrá un individuo con el Sindrome de Klinefelter?

a)

XY

b)

XO

c)

XYY

d)

XXY

e)

XXX

67.

Las células de las hojas de la lechuga tienen 16 cromosomas ¿Cuántos cromosomas serán encontrados en los núcleos espermáticos(gametos masculinos)

a)

16

b)

4

c)

2

d)

14

e)

8

68.

Los productos de la transcripción y la traducción son respectivamente:

a)

ARNm y ARNt

b)

ARNt y aminoácidos

c)

ADN y codones

d)

ARN y proteínas

e)

Proteínas y ARNr

69.

El pigmento rojo presente en la hemolinfa de la lombriz de tierra se le conoce como……..y el metal que forma parte del pigmento es el ..…….

a)

Hemolinfa- Ca

b)

Eritocruorina- Co

c)

Hemocianina-Cu

d)

Eritrocruorina-Fe

e)

Hemoglobina-Mg

70.

La producción de anticuerpos es realizado por los………...en presencia de antígenos como mecanismo de defensa………..

a)

Trombocitos-inmunitaria

b)

Monocitos-pasiva

c)

Linfocitos-específica

d)

Hematíes- nos específica

e)

Leucocitos-fagocitaria

71.
a)

a3, b4, c1, d5, e2 y 5

b)

a2, b4, c3, d5, e1 y 5

c)

a1, b4, c2, d5, e3 y 4

d)

a4, b3, c1, d5, e2 y 5

e)

a3, b1, c4, d5, e2 y 5

72.

La constricción primaria tiene un complejo proteico llamado:

a)

Centrómero

b)

Telómero

c)

Histona

d)

Acrocéntrico

e)

Cinetocoro

73.

La poliploidia consiste en:

a)

Mayor número de un cromosoma en un par

b)

Múltiples copias de un gen

c)

Individuos con tres o más juegos completos de cromosomas

d)

Individuos con la mitad de un juego cromosómico

e)

Dos juegos cromosómicos completos en un individuo

74.

Un gameto, resultado de la división meiótica de un individuo mamífero diploide 2n=12, puede tener:

a)

6 cromosomas autosómicos

b)

5 cromosomas autosómicos y un cromosoma sexual

c)

10 cromosomas autosómicos y dos cromosomas sexuales

d)

5 cromosomas sexuales

e)

6 alosomas

75.

La doble placa ecuatorial se forma en la:

a)

Metafase I de la Meiosis I

b)

Profase de la mitosis

c)

Anafase de la Meiosis I

d)

Metafase de la mitosis

e)

Meiosis I

76.

Para que un niño tenga un grupo sanguíneo O, ¿Cuál de los siguientes fenotipos es posible encontrar en los padres?

I. Padre A y madre O

II. Padre AB y madre O

III. Padre O y madre O

IV. Padre A y madre AB

a)

I y II

b)

I, II y III

c)

I, III y IV

d)

Sólo III

e)

I y III

77.

Para que todos los hijos varones de una pareja resulten con daltonismo, sabiendo que la madre es daltónica el genotipo paterno debe ser:

a)

Sólo xdyd

b)

Sólo xDyD

c)

Sólo Xdyd

d)

XdXd . Xdy

e)

No se puede determinar

78.

No es característico de cualquier enzima:

a)

Está constituida por aminoácidos

b)

Cataliza diferentes reacciones

c)

Tiene alto peso molecular

d)

Se desnaturaliza con temperatura alta

e)

Se inhibe con cambios de pH

79.

En el maíz los granos con endosperma pigmentados están dados por el gen dominante frente al carácter de granos sin pigmentos. Si se cruzan dos plantas homocigotas una de granos con pigmentos y la otra de granos sin pigmentos y luego se cruzan dos heterocigotas de la F1 ¿Cuál será la proporción de plantas con granos sin pigmentos en la F2?

a)

2/5

b)

1/4

c)

3/4

d)

1/3

e)

2/3

80.

En cuál de los cruzamientos se podrá obtener una descendencia de 100% dihíbridos

a)

Cuy de pelo negro y cuy pelo blanco

b)

AaBb x AaBb

c)

AAbbx aaBB

d)

aabb x AaBb

e)

Dos plantas con semillas lisas

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