Worksheets10Q1_11
Total questions: 54
Worksheet time: 35mins
Qual a medida de um NANOMETRO?
Um milionésimo de metro
Um centésimo de metro
Um bilionésimo de metro
Um metro
Qual destas opções é a maior?
Um átomo
Um fio de cabelo
Uma bactéria
Um vírus
É possível ver uma nanopartícula usando um microscópio comum. Esta afirmação é...
Verdadeira
Falsa
A Nanotecnologia permite...
Contribuir apenas para a área das ciências
Compreensão e manipulação de iões e cristais.
Compreensão e manipulação de átomos e moléculas.
Nenhuma das anteriores
Em que século se desenvolve a nanotecnologia?
IXX
XXI
XIX
XX
Qual a opção que não está associada à nanotecnologia?
Trabalho à escala nanométrica
Benefícios para a área da saúde
Estudo e aplicações no ramo da óptica
Procedimentos sociais.
Relativamente ao átomo.
O núcleo do átomo é constituído por dois tipos de partículas, os protões e os eletrões.
Como o átomo é eletricamente neutro, tem tantos protões quantos eletrões.
O tamanho do átomo é praticamente igual ao tamanho do seu núcleo.
Na nuvem eletrónica encontram-se os eletrões que são partículas sem carga elétrica.
O número atómico de um elemento indica:
o número de neutrões.
o número de protões.
a soma dos protões e neutrões.
o número de eletrões + o número de protões.
Isótopos são:
átomos de diferentes elementos com o mesmo número de massa.
átomos com igual número de eletrões.
átomos com igual número de neutrões.
átomos com o mesmo número atómico, mas diferente número de massa.
Considere as espécies químicas 17Cl e 17Cl–.
As espécies Cl e Cl– são isótopos.
O ião Cl– é mais estável que o átomo Cl.
As espécies Cl e Cl– têm igual número de eletrões de valência.
O ião Cl– tem mais um protão que o átomo de Cl.
Um óvulo humano tem um diâmetro de cerca de 300µm (1 µ = 10-6). Uma botija de nitrogénio para criopreservação de células reprodutivas tem 368mm de diâmetro interno e 652mm de altura.
Indique a ordem de grandeza do número máximo de óvulos que poderiam ser colocados, lado a lado, numa linha reta ao longo do diâmetro da garrafa.
10-6
106
108
103
Para calcular a massa atómica relativa média de um elemento é necessário conhecer
as massa isotópicas relativas e os números de massa dos respetivos isótopos.
os números de massa e a abundância dos respetivos isótopos.
as massa isotópicas relativas e as percentagens em massa dos respetivos isótopos.
as massa isotópicas relativas e a abundância dos respetivos isótopos.
Qual a opção que indica o valor da massa atómica relativa média do Neón.
21,08
21,80
20,18
18,20
Quais das seguintes expressões NÃO estão corretas.
N=n×NA
M=n×m
N=Mm×NA
NA=Mm×N
O linalol, de fórmula molecular C10H18O e massa molar 154,28 g.mol-1, líquido incolor com um aroma suave e doce, é usado em larga escala por indústrias de cosméticos e aromáticas.
O número de moléculas de uma amostra de 0,25 g de linalol é dado por
O linalol, de fórmula molecular C10H18O e massa molar 154,28 g.mol-1.
O número de átomos de oxigénio na amostra de 0,25 g de linalol é
9,75x1020
1,76x1022
3,71x1026
6,02x1023
O linalol, de fórmula molecular C10H18O e massa molar 154,28 g.mol-1.
A quantidade de matéria de carbono existente na amostra de 0,25 g de linalol é
0,0162 g
1,6x102 mol
1,6x10-3 mol
1,6x10-2 mol
Atendendo ao seguinte gráfico que relaciona a massa, m, e a quantidade de matéria, n, indique justificando, qual das retas diz respeito a uma substância com maior massa molar
Uma solução é uma:
Mistura coloidal
Mistura homogénea
Mistura heterogénea
Substância
Das afirmações seguintes seleciona as verdadeiras.
Uma solução é uma mistura heterogénea.
Uma solução é uma mistura homogénea, onde só é possível distinguir os seus componentes ao microscópio.
Uma solução pode conter mais que um soluto.
As soluções podem ser sólidas, líquidas ou gasosas.
Numa solução alcoólica de fenolftaleína, o solvente:
é a fenolftaleína.
é a água.
é o álcool.
não existe.
Das frases seguintes, apenas uma é incorreta. Identifica-a.
Podem existir misturas heterogéneas líquidas que são soluções.
Uma solução é constituída por um solvente e por um ou mais solutos nele dissolvidos.
Juntar mais soluto a uma solução é torná-la mais concentrada.
Juntar mais solvente a uma solução é torná-la mais diluída.
Prepararam-se duas soluções, A e B, açúcar em água do seguinte modo:
A - Dissolveram-se 7 g de açúcar em em 50 cm3 de água
B - Dissolveram-se 7 g de açúcar em 100 cm3 de água.
Seleciona as afirmações verdadeiras.
As soluções têm diferente quantidades de soluto.
A solução A é a mais concentrada.
A solução B é a mais diluída.
As soluções têm igual composição qualitativa.
A concentração mássica, Cm , de uma solução calcula-se através do quociente:
volume de solventemassa de solvente
volume de soluça~omassa de solvente
volume de solutomassa de soluto
volume de soluça~omassa de soluto
Dissolveram-se 10 g de açúcar em água até perfazer 500 cm3 de solução. A concentração mássica da solução calcula-se através da expressão:
10500 g / dm3
50010 g / dm3
100,500 g / dm3
0,50010 g / dm3
Num átomo de néon, no estado fundamental, os eletrões encontram-se distribuídos por
dois níveis de energia.
três níveis de energia.
quatro níveis de energia.
cinco níveis de energia
No átomo de carbono no estado fundamental, os eletrões encontram-se distribuídos por
duas orbitais.
quatro orbitais.
três orbitais.
seis orbitais.
O cloro apresenta dois isótopos estáveis, o cloro-35 e o cloro-37. Os átomos destes isótopos têm
numero atómico diferente.
igual número de nucleões.
igual número de protões.
número de eletrões diferentes.
Um átomo de flúor e um átomo de cloro, no estado fundamental, apresentam
o mesmo número de orbitais p completamente preenchidas.
ambos uma orbital p semipreenchida.
o mesmo número de orbitais s completamente preenchidas.
ambos uma orbital s semipreenchida.
A energia de ionização do átomo de cloro, isolado e em fase gasosa, é a energia de remoção mínima necessária para, a partir do átomo no estado fundamental, se formar um determinado ião. Escreva a formula química desse ião.
(a)
Os iões K+ e CI–, no estado fundamental, apresentam
ambos apenas seis eletrões de valência.
o mesmo número de orbitais de valência.
configurações eletrónicas diferentes.
ambos apenas cinco orbitais ocupadas.
Na Figura está representado um diagrama de níveis de energia do átomo de hidrogénio, no qual estão assinaladas algumas transições eletrónicas. Qual das transições eletrónicas assinaladas corresponde à risca vermelha do espectro de emissão do hidrogénio?
Transição Z
Transição W
Transição X
Transição V
A energia de ionização do hidrogénio é de 2,18x10-18J. Expressa em J mol–1, é
2,18 × 105 J mol–1
7,86 × 106 J mol–1
1,09 × 105 J mol–1
1,31 × 106 J mol–1
O espetro representado na figura é um espetro de…
absorção descontínuo.
absorção contínuo.
emissão descontínuo.
emissão contínuo.
Os espetros de emissão descontínuos são formados por
um conjunto de riscas escuras de emissão num fundo contínuo colorido.
um conjunto de riscas coloridas de absorção sobre um fundo preto.
um conjunto de riscas coloridas de emissão sobre um fundo preto.
um conjunto de riscas escuras de absorção num fundo contínuo colorido.
O espetro representado na figura é um espetro de…
emissão contínuo.
absorção contínuo.
emissão descontínuo.
absorção descontínuo.
Das radiações apresentadas, tem maior comprimento de onda...
luz visível.
infravermelho.
micro-ondas.
ultravioleta.
(A) Amarelo; (B) Verde; (C) Vermelho; (D) Violeta
As cores referidas, por ordem crescente de energia, organizam-se como...
C;A;B;D
D;B;A;C
C;B;A;D
A;C;B;D
O espetro de emissão do estrôncio na região do visível apresenta, entre outras, uma risca a um comprimento de onda de 730 nm. Qual das expressões seguintes permite calcular a frequência, f, em hertz (Hz), da radiação que, no vácuo, tem aquele comprimento de onda?
3,00 × 108/(7,30 × 10−9 )Hz
3,00 × 108/(7,30 × 10−7 )Hz
730 × 10−9/(3,00 × 108 )Hz
730 × 10−7/(3,00 × 108 )Hz
Radiações com raios X, luz verde, ultravioleta, micro-ondas, ou ondas de rádio são caracterizadas pelo seu comprimento de onda λ e pela sua frequência f .
Quando essas radiações se propagam no vácuo, apresentam o mesmo valor de ...λ , propagando-se com velocidade constante.
f , propagando-se com velocidade constante.
fλ , que corresponde à sua velocidade.
λf , que corresponde à sua velocidade.
Em geral, o comprimento de onda das ondas eletromagnéticas geradas num micro-ondas é cerca de 22 mm.
A frequência dessa radiação pode ser determinada por...
22×10−33,00×108
3,00×10822×10−3
3,00×108×22×10−3
3,00×108×22×10−31
Considere dois feixes de luz, A e B, de frequências respetivamente,
2,0×1010 Hz e 4,0×1011 Hz .
A relação entre os comprimentos de onda dos dois feixes de luz é dada por...
λA=0,05 λB
λA=0,5 λB
λA=2 λB
λA=20 λB
A imagem representa o espetro solar e os espetro de alguns elementos químicos. Podem fazer parte da constituição do Sol os elementos...
hidrogénio e sódio.
hidrogénio, mercúrio e lítio.
sódio e lítio.
hidrogénio, sódio, lítio e mercúrio.
Na figura seguinte estão representadas algumas transições possíveis (A, B,C, D e E) do eletrão do átomo de hidrogénio.
Quais as transições que correspondem à emissão de energia?
(a)
O espetro de emissão do átomo de hidrogénio obtém-se quando ocorrem transições entre níveis de energia.
Considera as transições possíveis entre o nível 1 e o nível 3 e diz quais das seguintes afirmações são verdadeiras.
A radiação absorvida na transição do eletrão do nível 2 para o nível 3 corresponde à série de Lyman.
O espetro pode apresentar no máximo 3 riscas.
Na desexcitação associada à transição do eletrão do nível 3 para o nível 2 é emitida uma radiação visível.
A transição mais energética ocorre entre os níveis 2 e 3.
A transição do eletrão do nível 1 para o nível 3 só é possível devido à absorção de uma radiação ultravioleta.
Estabelece a correspondência correta entre as orbitais e o número máximo de eletrões que estas podem conter:
4f
2p
3s
3d
14, 6, 2 e 10
12, 8, 2 e 10
10, 6, 4 e 12
14, 8, 6, 10
Considera as configurações eletrónicas dos seguintes átomos:
Al: 1s2 2s2 2p6 3s1 3p2
S: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Quais das seguintes afirmações são verdadeiras?
O átomo de alumínio encontra-se no estado fundamental.
O átomo de alumínio possui 3 eletrões de valência.
O átomo de enxofre encontra-se no estado excitado.
O átomo de enxofre tem 16 eletrões.
O átomo de enxofre possui 4 eletrões de valência.
Considera as configurações eletrónicas de 2 átomos representadas pelas letras X e Y:
X: 1s2 2s2 2px2 2py3
Y: 1s2 2p6 2s2
Qual a configuração que não obedece ao Princípio da Construção?
Qual a configuração que não obedece ao Princípio da exclusão de Pauli?
Responde às questões escrevendo apenas a letra em maiúscula, separada por vírgula (sem espaço)
(a)
Considera o átomo de 7N e seleciona a opção correta.
A configuração eletrónica deste átomo no estado fundamental é...
1s2 2s2 2px2 2py1.
1s1 2s2 2px2 2py1 2pz1.
2p3 1s2 2s2.
1s2 2s2 2px1 2py1 2pz0.
1s2 2s2 2px1 2py1 2pz1.
O átomo de boro possui as seguintes energias de remoção eletrónica:
1,33 × 10-18 J;
2,07 × 10-18 J;
30,1 × 10-18J.
Responde às seguintes questões:
a) Em quantos estados de energia diferentes se encontram os eletrões?
b)Sabendo que o átomo possui 3 eletrões de valência, qual é o seu número atómico?
c) A que orbital é necessário fornecer a energia de 1,33 × 10-18 J para extrair um eletrão?
(Escreve apenas a resposta separada por vírgula)
(a)
Completa as frases com as opções corretas.
Diferentes valores de n significam.....valores de energia.Dentro do mesmo nível, as orbitais p são....energéticas do que as orbitais....
As diferentes orbitais p de um dado nível energético apresentam.....energia, distinguindo-se apenas na ....no espaço.
diferentes, mais, s, igual, orientação
iguais, mais, p, igual, orientação
diferentes, menos, s, diferente, orientação
diferentes, mais, p, igual, distribuição
Numa ligação covalente tripla são partilhados...
dois pares de eletrões
três pares de eletrões
três eletrões
um par de eletrões
A ligação iónica estabelece-se entre...
átomos de metais
átomos de não metais
átomos de metais e não metais
átomos de metais e o hidrogénio
