wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Química

Total questions: 89

Worksheet time: 51mins

Name
Class
Date
1.

Clasifica los siguientes ejemplos como fenómenos físicos y químicos:

Fenómeno:

A) Físico B) Químico

Ejemplos:

1) La pérdida de electrones de los metales en un enlace.

2) El calentamiento global del planeta.

3) La combustión del gas metano en la cocina.

4) La oxidación del aguacate.

5) La elaboración de tubos y alambres de Cu.

6) La fusión de Cu y Zn para formar latón.

a)

A: 1, 2, 3; B: 4, 5, 6

b)

A: 2, 4, 6; B: 1, 3, 5

c)

A: 2, 5, 6; B: 1, 3, 4

d)

A: 4, 5, 6; B: 1, 2, 3

2.

¿En cual de las siguientes opciones hay solamente compuestos?

a)

 Cl, Na2O, HBrOCl,\ Na_2O,\ HBrO  

b)

 CO2, Cl, CF4CO_2,\ Cl,\ CF_4  

c)

 Li, Na, NeLi,\ Na,\ Ne  

d)

 HF, CaO, H2CO3HF,\ CaO,\ H_2CO_3  

3.

Combinación de dos o más sustancias en proporciones variables, cuyos componentes pueden separarse por métodos físicos o mecánicos.

a)

Compuesto

b)

Sustancia pura

c)

Mezcla

d)

Elemento

4.

Relaciona correctamente:

Tipo de mezcla:

A) Homogénea B) Heterogénea

Ejemplos:

1) Champú

2) Pecera

3) Bronce

4) Helado napolitano

a)

A: 1, 3; B: 2, 4

b)

A: 3, 4; B: 1, 2

c)

A: 1, 4; B: 2, 3

d)

A: 1, 3, 4; B: 2

5.

¿Cuál es el nombre de la sustancia formada por un solo componente químico?

a)

Molécula

b)

Sustancia pura

c)

Átomo

d)

Mezcla

6.

Las mezclas en las que no se observan sus componentes o fases reciben el nombre de:

a)

Saturadas

b)

Heterogéneas

c)

Puras

d)

Homogéneas

7.

Las propiedades de un compuesto suelen ser ________ a las de los elementos que las constituyen.

a)

Complementarias

b)

Similares

c)

Parecidas

d)

Distintas

8.

¿En cual de las siguientes opciones hay una sustancia pura?

a)

Sal

b)

Café

c)

Leche

d)

Tableta efervescente

9.

La mayonesa, la leche, la mantequilla son ejemplos de:

a)

Compuestos

b)

Disoluciones

c)

Suspensiones

d)

Coloides

10.

De acuerdo con Bohr, el núcleo del átomo esta formado por:

a)

e− y p+e^-\ y\ p^+

b)

p+ y n0 p^{+\ }y\ n^{0\ }

c)

e+e^+

d)

e− y n0e^-\ y\ n^0

11.

Si el número atómico de un elemento neutro es 36, es posible afirmar que tiene:

a)

36n036n^0

b)

36p+ y 36n036p^+\ y\ 36n^0

c)

10e−, 10p+ y 16n010e^-,\ 10p^+\ y\ 16n^0

d)

36e−36e^-

12.

Los isótopos son elementos que tiene el mismo número atómico, pero diferente:

a)

Número de protones

b)

Número de neutrones

c)

Número de electrones

d)

Número de átomos

13.

El numero de masa se calcula al sumar el número de neutrones mas el:

a)

Número de protones

b)

Número de moléculas

c)

Número de electrones

d)

Número de átomos

14.

Si un electrón salta del nivel 3 al nivel 5 en el modelo atómico de Bohr:

a)

El átomo absorbe energía

b)

El electrón se escapa de la acción de tracción del núcleo

c)

El átomo tiende a ionizarse

d)

El átomo emite energía

15.

¿Cuántos protones y neutrones posee el isotopo de H numero atómico=1 y número de masa=2

a)

1p+ y 1n0

b)

1p+ y 2n0

c)

2p+ y 1n0

d)

3p+ y 3n0

16.

Elija la opción correcta que relacione las columnas que se muestran a continuación:

Familia:

A) Gases nobles

B) Metales alcalinos

C) Metales de transición

D) Metales alcalinotérreos

Elementos:

1) Na, K, Rb, Cs y Fr

2) He, Ne, Ar, Kr, Xe y Rn

3) Be, Mg, Ca, Sr, Ba y Ra

4) Fe, Cu, Zn, Ag, Ni y Au

a)

A1, B2, C3, D4

b)

A3, B4, C1, D2

c)

A2, B1, C4, D3

d)

A4,B3, C2, D1

17.

De acuerdo con la configuración electrónica 1s22s22p63s23p4 ¿Qué afirmación es correcta?

a)

El elemento pertenece a la familia IV B y periodo 3

b)

El elemento pertenece a la familia IV A y perdido 4

c)

El elemento se encuentra en la familia VI A y periodo 3

d)

El elemento se encuentra en la familia VI B y periodo 2

18.

Según la regla del octeto de Lewis, todos los elementos deben ________ ocho electrones en su capa más externa.

a)

Ceder

b)

Aceptar

c)

Extender

d)

Completar

19.

¿Cuál de los siguientes elementos pertenece a la misma familia?

a)

C, Mn, Cr

b)

Hg, Sn, B

c)

O, Se, Po

d)

Cl, Ba, C

20.

Ser dúctil, maleable y buen conductor de la electricidad no son características de un:

a)

No metal

b)

Alótropo

c)

Isótopo

d)

Metal

21.

Ordena de forma creciente a los siguientes elementos considerando su electronegatividad: Na, F, Mg y Br

a)

Na, Br, F, Mg

b)

Na, Mg, Br, F

c)

Na, Mg, F, Br

d)

F, Br, Mg, Na

22.

¿Qué opción contiene únicamente compuestos ácidos?

a)

CuOH, Ba(OH)2

b)

Na2S, Al2(CO3)3

c)

NO2, SO3

d)

H2SO3, HPO3

23.

Relaciona las siguientes funciones inorgánicas con los compuestos químicos que corresponden:

A) Ácido

B) Hidrácido

C) Sal

D) Anhídrido

Compuesto:

1) CO2

2) AgNO3

3) HF

4) Ca(OH)2

a)

A3, B2, C1, D4

b)

A4, B1, C3, D2

c)

A3, B4, C2, D1

d)

A4, B3, C2, D1

24.

Al reaccionar un hidróxido y un ácido se produce:

a)

Un hidrácido

b)

Sal y agua

c)

Oxigeno e hidrógeno

d)

Agua y dióxido de carbono

25.

El tipo de enlace que presentan los átomos que constituyen la molécula del agua es:

a)

Iónico

b)

Covalente polar

c)

Covalente no polar

d)

Covalente coordinado

26.

La reacción entre un no metal y oxigeno forma:

a)

Anhídrido

b)

Oxido

c)

Hidróxido

d)

Ácido

27.

En cual de las siguientes opciones no hay ningún compuesto iónico

a)

NaCl, H2O

b)

H2O, CCl4

c)

MgO, C6H4

d)

NaCl, R-OH

28.

Calcula la masa molar expresada en gramos del permanganato de potasio (KMnO4). Pesos atómicos: K=39, Mn=55, O=16

a)

220g

b)

158g

c)

110g

d)

83g

29.

¿Cuántas moles de metano (CH4) existen en una muestra de 125g? Pesos atómicos: C=12, H=1

a)

4.27 mol

b)

6.32 mol

c)

7.81 mol

d)

8.69 mol

30.

La expresión 3Mg3(PO4)2, indica que hay:

a)

Tres átomos de Mg y dos radicales de fosfato

b)

Tres átomos de Mg, un átomo de P y cuatro átomos de O

c)

Nueve átomos de Mg, dos átomos de P y ocho átomos de O

d)

Nueve átomos de Mg, seis átomos de P y veinticuatro átomos de O

31.

La unión entre dos átomos que recibe el nombre de enlace iónico o electrovalente se define como:

a)

Un par de electrones compartidos entre los dos átomos

b)

Un puente entre moléculas polares

c)

La transferencia de uno o mas electrones de un átomo al otro

d)

Un puente entre moléculas no polares

32.

El enlace por puente de H es característico de:

a)

Hidrogeno

b)

Agua

c)

Sal

d)

Agua oxigenada

33.

Por su tipo de enlace, el agua se le considera un compuesto:

a)

Polar

b)

No polar

c)

Bipolar

d)

Iónico

34.

¿Entre que elementos se lleva a acabo el enlace puente de H?

a)

Dos H

b)

Dos O

c)

Un H con un O

d)

Dos O con un H

35.

El agua se ioniza en iones...

a)

Ácidos

b)

Hidronios

c)

Sulfatos

d)

Carbonatos

36.

¿Cuánto mide el ángulo entre los hidrógenos y el oxigeno de la molécula de agua?

a)

200.3°

b)

180°

c)

52.3°

d)

104.5°

37.

¿Cuál de las siguientes sustancias es un contaminante químico del agua?

a)

Residuos oleaginosos

b)

Sulfuro de hidrogeno

c)

Bacterias

d)

Algas

38.

La formula para calcular el pH es:

a)

pH=-log[H-1]

b)

pH=log[H]

c)

pH=-log[H2O]

d)

pH=-log[H3O+1]

39.

El pH de una solución 1x10-5M de NaOH es:

a)

9

b)

5

c)

-5

d)

-9

40.

¿Cuál es el pH de una solución 0.01M de HClO3?

a)

14

b)

12

c)

7

d)

2

41.

La fenolftaleína es incolora cuando se encuentra en medio:

a)

Básico

b)

Acido

c)

Neutro

d)

Frio

42.

La sangre tiene un pH de 7.5 por lo que es clasificada com:

a)

Ácida

b)

Básica

c)

Neutra

d)

Salina

43.

En un litro de agua se disuelven 15gr de las siguientes soluciones, ¿Con cual de ellas se obtiene un pH menor de 7?

a)

Acido fosfórico

b)

Sulfato de calcio

c)

Cloruro de sodio

d)

Nitrato de potasio

44.

Se disuelven en un litro de agua 50gr de las siguientes soluciones, ¿Con cual de ellas se obtendrá un pH mayor a siete?

a)

Ácido perclórico

b)

Hidróxido de calcio

c)

Ferrocianuro de sodio

d)

Nitrato de plata

45.

Las sustancias con un pH de 7 son calificadas como:

a)

Ácidas

b)

Básicas

c)

Neutras

d)

Sales

46.

Las disoluciones están constituidas por un soluto y ...

a)

Agua

b)

Disolvente

c)

Acetona

d)

Alcohol

47.

El disolvente en una disolución siempre es:

a)

Agua

b)

Liquido

c)

El que se encuentra en menor proporción

d)

El que se encuentra en mayor proporción

48.

¿Cuántos ml de alcohol se tendrán en 938ml de brandy al 36%?

a)

337.68ml

b)

360ml

c)

608ml

d)

619.52ml

49.

¿Qué volumen de solución se necesita para obtener una concentración 2 molar de NaOH con 160g de este compuesto?, Considera las masas atómicas Na=23, O=16, H=1

a)

1L

b)

2L

c)

3L

d)

4L

50.

Para tener dos litros de solución se disuelven 28g de NaOH, ¿Cuál será su concentración molar?

a)

0.35M

b)

0.70M

c)

1.15M

d)

1.40M

51.

Se desea prepara una solución acuosa de ácido sulfúrico al 10% en volumen. ¿Qué cantidad de esta solución se obtendrá si se cuenta con 15ml de ácido?

a)

10ml

b)

100ml

c)

150ml

d)

175ml

52.

Delas siguientes reacciones, identifica una que no es de oxido reducción:

a)

5HI + HIO3 → 3I2 + 3H2O

b)

SO3 + H2O → H2SO4

c)

2Al + 6NaOH → 2Na3AlO3 + 3H2

d)

2KClO3 → 2KCl + 3O2

53.

El número de oxidación del H en el MgH2 es:

a)

+1

b)

-1

c)

+2

d)

-2

54.

¿Cuál de las siguientes reacciones no es redox?

a)

2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2

b)

2H2N + O2 → 2H2O

c)

2KHCO3 → K2CO3 + CO2 + H2O

d)

2H2S + SO2 → 2H2O + 3S

55.

En la siguiente reacción química indica cual de los elementos actúa como agente reductor

Zn + HCl → ZnCl2 + H2

a)

Zn

b)

H

c)

Cl

d)

Ninguno

56.

¿Cuál de las siguientes reacciones químicas no se encuentra balanceada?

a)

C10H18 + 7O2 → C8H4O3 + 2CO2 + 7H2O

b)

2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl

c)

Pb(NO3)2 → PbO + NO2 + O2

d)

4KClO3 → 3KClO4 + KCl

57.

La lluvia acida contiene

a)

H2CO3

b)

H2SO4

c)

HCl

d)

H2S

58.

Uno de los principales causantes del efecto invernadero es

a)

O3

b)

S

c)

NO2

d)

CO2

59.

Un ejemplo de contaminante atmosférico pertenece a los CFC es

a)

CF2Cl2

b)

CF2Cl2Na

c)

CF2C4

d)

CFeC4

60.

La contaminación de la atmosfera por óxidos de azufre produce:

a)

Envenenamiento de la atmósfera

b)

Disminución de la capa de ozono

c)

Contaminación de los campos de cultivo

d)

Lluvia ácida

61.

En la reacción AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + Ag

a)

Ag

b)

N

c)

O

d)

Cu

62.

El numero de oxidación del O en H2O2 es:

a)

-2

b)

-1

c)

+1

d)

-2

63.

El aire tiene en su composición:

a)

21% O2 Y 78% N2

b)

78% O2 y 21% N2

c)

21% O2, 78% N2 y 1% otros gases

d)

78% O2, 21% N2 y 1% otros gases

64.

El CO es un compuesto derivado de la reacción de combustión

a)

De los combustibles

b)

Completa

c)

Incompleta

d)

De los hidrocarburos

65.

El agente oxidante siempre es aquel que:

a)

Gana protones

b)

Gana electrones

c)

Pierde sus electrones

d)

Esta del lado de los reactivos

66.

Para que una reacción sea de tipo redox es necesario:

a)

Que el oxígeno participe

b)

Que algún elemento comparta electrones

c)

Que todas las especies químicas cedan electrones

d)

Que alguna especie química ceda electrones y otra los acepte

67.

Las reacciones ________ absorben energía

a)

Hipodérmicas

b)

Exotérmicas

c)

Endotérmicas

d)

Isotérmicas

68.

Al adicionar agua al H3PO4 se desprende calor; por consiguiente , se trata de una reacción

a)

Exotérmica

b)

Endotérmica

c)

Rápida

d)

Lenta

69.

Se tiene ΔH- y ΔG-. ¿Qué está ocurriendo en ese sistema?

a)

Reacción endotérmica y espontánea

b)

Reacción endotérmica y no espontánea

c)

Reacción exotérmica y espontánea

d)

Reacción exotérmica y no espontanea

70.

Cuando se hierve agua, ¿Qué sucede con el sistema?

a)

Pierde energía

b)

Conserva su estado físico

c)

Cambia sus propiedades químicas

d)

Gana energía

71.

Cantidad de calor que se involucra en una reacción química a presión constante

a)

Gibbs

b)

Entropía

c)

Entalpía

d)

Energía

72.

De la siguiente reacción, ¿Cuál es el inciso que representa su constante de equilibrio?

2NaHCO3 → Na2CO3 + 3CO2 + 2H2O

a)

Ke= [CO2]3[H2O]2 / [Na2CO3]

b)

Ke= [CO2]3[H2O]2 / [Na2CO3]2

c)

Ke= [CO2]3[H2O]2 / [NaHCO3]2

d)

Ke= [Na2CO3] [CO2]3 [H2O]2 / [NaHCO3]2

73.

Un factor que afecta directamente la velocidad de reacción química es:

a)

La densidad de los reactivos

b)

El punto de fusión de los reactivos

c)

La concentración de los reactivos

d)

El punto de ebullición de los reactivos

74.

¿Cuál de los siguientes factores afecta el equilibrio químico?

a)

Catalizador

b)

Presión

c)

Altitud

d)

Enzima

75.

Son sustancias que aumentan la velocidad de una reacción y no cambian la composición de los productos

a)

Catalizadores

b)

Ácidos

c)

Reactivos

d)

Cetonas

76.

La energía interna de una reacción se debe a que las moléculas presentan:

a)

Un desorden entre ellas

b)

Un movimiento continuo y permanente

c)

Desprendimiento de calor

d)

Adsorción de calor

77.

Calcular la entalpía estándar de reacción para la disociación del PCl5 en PCl2 y Cl2

PCl5 → PCl3 + Cl2

Donde ΔH°F (KJ) para cada compuesto es:

Cl2= 0

PCl3= -306.3 KJ

PCl5= -339.2 KJ

a)

7.86KJ

b)

11.34KJ

c)

26.53KJ

d)

32.9KJ

78.

De acuerdo con la siguiente reacción: H2 + I2 → 2HI, ΔH= +83 cal. ¿Cómo se favorece la reacción?

a)

Aumentando la temperatura de la reacción

b)

Disminuyendo la temperatura de la reacción

c)

Aumentando el área de contacto

d)

Disminuyendo la presión

79.

Cuando se enfría agua, ¿Qué sucede con el sistema?

a)

Cambia sus propiedades químicas

b)

Conserva su estado físico

c)

Pierde energía

d)

Gana energía

80.

Cuando se acelera una reacción agregando una sustancia en cantidad relativamente pequeña y que no cambia, se efectúa:

a)

Catálisis

b)

Ionización

c)

Electrólisis

d)

Solvatación

81.

El grupo funcional que representa a los ácidos carboxílicos es:

a)

-CHO

b)

-CONH2

c)

-COOH

d)

-OH

82.

El grupo funcional alcohol es:

a)

-CHO

b)

-CONH2

c)

-COOH

d)

-OH

83.

Un éster es el producto de la reacción entre un ácido carboxílico y ...

a)

Amina

b)

Alcohol

c)

Éter

d)

Amida

84.

El siguiente compuesto representa la función CH3-CO-CH3

a)

Alcohol

b)

Cetona

c)

Aldehído

d)

Éter

85.

Nombre del compuesto formado por un ciclo de seis carbonos, tres dobles enlaces y un grupo OH

a)

Hexanol

b)

Fenol

c)

Alcohol bencénico

d)

Ciclo benzol

86.

De las siguientes funciones orgánicas, ¿Cuál representa a un éter?

a)

R-COOH

b)

R-X

c)

R-O-R

d)

R-NH2

87.

Cual es el nombre del siguiente compuesto

CH ≡ C - CH2 - CH2 - CH3

a)

3-pentino

b)

1-pentino

c)

4-pentino

d)

2-pentino

88.

¿Cuál delos siguientes pares de sustancias son isómeros?

a)

Butano; 2-metilporpano

b)

Pentano; 2.3-dimetilbutano

c)

2-metilpropano; pentano

d)

2, metilbutano; hexano

89.

La formula del propino es:

a)

HC-CH

b)

H2C=CH2

c)

CH3-C≡CH

d)

CH3-C=CH2

Similar Resources on Wayground

Estudiantes de Bio-orgánica

91 questions

Estudiantes de Bio-orgánica

quiz

Worksheet

•

University

Conceptos fundamentales de Termodinámica

93 questions

Conceptos fundamentales de Termodinámica

quiz

Worksheet

•

University

Periodic Table 1-86

86 questions

Periodic Table 1-86

quiz

Worksheet

•

University

Cuestionario de Salud Mental

85 questions

Cuestionario de Salud Mental

quiz

Worksheet

•

University

Bioquímica Segundo Parcial Medicina UANL

84 questions

Bioquímica Segundo Parcial Medicina UANL

quiz

Worksheet

•

University

EXAMEN CONOCIMIENTOS SEMANA 5

93 questions

EXAMEN CONOCIMIENTOS SEMANA 5

quiz

Worksheet

•

University