WorksheetsLarutan Penyangga
Total questions: 50
Worksheet time: 8hrs 20mins
Perhatikan grafik titrasi larutan asam asetat dengan larutan kalium hidroksida. Selama titrasi terjadi larutan penyangga. Larutan penyangga pada grafik ditunjukkan oleh huruf . . . .
P – Q
Q – T
T – R
R – S
Q – R
Pasangan reaksi yang menghasilkan campuran penyangga, adalah ….
(Ka CH3COOH=1,75 x 10-5)
50 mL CH3COOH 0,2 M dengan 50 mL larutan NaOH 0,2 M
10 mL CH3COOH 0,1 M dengan 10 mL CH3COONH4 0,05 M
10 mL CH3COOH 0,1 M dengan 10 mL Ca(OH)2 0,05 M
30 mL CH3COOH 0,1 M dengan 40 mL KOH 0,05 M
50 mL CH3COOH 0,05 M dengan 50 mL Ba(OH)2 0,03 M
Diberikan campuran dari beberapa larutan sebagai berikut:
(1) 200 mL CH3COOH 0,1 M dan 200 mL NaOH 0,1 M
(2) 200 mL CH3COOH 0,2 M dan 200 mL NaOH 0,1 M
(3) 200 mL NH4OH 0,1 M dan 200 mL HCl 0,1 M
(4) 200 mL NH4OH 0,1 M dan 200 mL HCl 0,05 M
Campuran yang membentuk larutan penyangga adalah...
1, 2, dan 3
1 dan 3
2 dan 4
4
1, 2, 3, dan 4
Larutan NH4OH 0,2 M (Kb =1,0 x 10-5) yang volumenya 45 mL dicampur dengan larutan (NH4)2SO4 0,05 M. Jika pH larutan setelah pencampuran adalah 9 + log 3, maka volume larutan (NH4)2SO4 adalah …. mL
45
30
25
20
15
Jika larutan buffer yang mengandung 0,4 mol NH4OH dan 0,2 mol NH4Cl ditambahkan ke dalamnya 100 mL HCl 1M, maka besarnya pH akhir campuran adalah ….(Kb NH4OH=10-5)
5
6 + log 5
8
8 + log 5
9
Campuran larutan yang tepat untuk mendapatkan larutan penyangga dengan pH = 5, adalah:
10 mL NaOH 0,1 M + 5 mL CH3COOH 0,1 (Ka = 10-5)
10 mL NaOH 0,1 M + 10 mLCH3COOH 0,1 M (Ka = 10-5)
10 mL NaOH 0,1 M + 20 mLCH3COOH 0,1 M (Ka = 10-5)
20 mL NaOH 0,1 M + 20 mLCH3COOH 0,1 M (Ka = 10-5)
20 mL NaOH 0,1 M + 10 mLCH3COOH 0,1 M (Ka = 10-5)
200 mL larutan CH3COOH 0,5 M dicampur dengan 100 mL larutan (CH3COO)2Ba 0,2 M. Jika Ka CH3COOH = 1,0 x 10-5, jika campuran ini ditambahkan 10 ml HCl 1 M, maka pH larutan yang terjadi, adalah ….
4 - log 1.1
6 – 2 log 1.1
5 – log 1.1
4 – log 2
4 – 2 log 5.5
Dalam 100 mL asam asetat 0,1 M ditambahkan KOH 0,05 M jika konsentrasi K+ setelah penambahan 0,01 M. tentukan pH yang terbentuk dari campuran tersebut (Ka = 10-5)…..
5 - log 15
5 - log 10
5 – log 5
5 – log 3
5 – log 2
Untuk membuat 750 ml larutan dengan pH = 5-log 4 maka volume asam format 0,2 M dengan basa kuat bervalensi satu 0,1 M yang harus dicampurkan masing-masing sebanyak (Ka CH3COOH= 2 . 10-5)….
250 mL dan 500 mL
350 mL dan 400 mL
450 mL dan 300 mL
550 mL dan 200 mL
650 mL dan 100 mL
Sebanyak 50 mL larutan CH3COOH 1 M dan 50 mL CH3COONa 1 M ditambahkan larutan HCl 1 M sebanyak 1 mL. Tentukan pH larutan setelah penambahan HCl 1 M (Ka = 1,5. 10-5)
5 + log 1,56
5 – log 1,56
4 – log 1,56
4 + log 1,56
3 – log 1,56
Tentukan pH larutan jika 800 ml larutan CH3COOH 0,1M dicampur dengan 400ml larutan CH3COONa 0,1M (Ka CH3COOH = 1,8×10-5) !
4 – log 3,6
4 – log 4,2
5 – log 4,2
5 – log 3,6
3-log 4,5
Tentukan pH larutan yang terjadi jika 200 mL asam asetat 0,4 M dengan 100 mL larutan NaOH 0,4 M dengan Ka asam asetat = 10-5 !
5
6
7
8
9
Tentukan pH larutan apabila 400 ml larutan NH4OH 0,5M dicampur dengan 100 ml larutan NH4Cl 0,5M ( Kb NH4OH = 1,8×10-5)
9 – log 7,2
9 + log 7,2
8 + log 7,2
8 – log 7,2
7- log 9,1
Massa CH3COOK (Mr = 98) yang harus ditambahkan ke dalam 200 mL larutan CH3COOH 0,2 M agar diperoleh larutan penyangga dengan pH = 5. (Ka CH3COOH = 10-5)
3,92 g
39,2 g
2,45 g
24,5 g
9,32 g
Untuk mengubah 110 mL larutan CH3COOH 0,1 M yang pH nya 3 agar menjadi 6 diperlukan larutan NaOH 0,1 M sebanyak ....
10 mL
55 mL
100 mL
1100 mL
550 mL
Sebanyak p gram HCOONa (Mr =68) dicampur dengan larutan HCOOH 0,1 M (Ka HCOOH = 10-6) dan diperoleh pH = 5. Nilai p adalah ....
0,68 g
68,0 g
6,80 g
3,40 g
0,34 g
Sebanyak 0,1 mol NH4OH (Kb = 10-5) dicampurkan dengan 0,05 mol NH4Cl hingga volume 1 liter. pH larutan yang dihasilkan adalah ....
5
5 - log 2
9 + log 2
9 - log 2
5 + log 2
Larutan penyangga dapat dibuat dengan campuran dari ....
Asam Lemah dan Basa lemah
Basa Kuat dan Asam Konjugasinya
Asam Kuat dan Basa Konjugasinya
Asam Kuat dan Basa kuat
Asam Lemah dan Basa konjugasinya
Sebanyak 50 mL larutan CH3COOH 1 M dan 50 mL CH3COONa 1 M ditambahkan larutan HCl 1 M sebanyak 1 mL. Tentukan pH larutan setelah penambahan HCl 1 M (Ka = 1,5. 10-5)
5 + log 1,56
5 – log 1,56
4 – log 1,56
4 + log 1,56
3 – log 1,56
Jika larutan buffer yang mengandung 0,4 mol NH4OH dan 0,2 mol NH4Cl ditambahkan ke dalamnya 100 mL HCl 1M, maka besarnya pH akhir campuran adalah ….(Kb NH4OH=10-5)
5
6 + log 5
8
8 + log 5
9
Campuran yang terdiri dari 100 mL HCN 0,1 M (Ka = 2 x 10-5) dan 100 mL KCN 0,2 M akan memiliki pH sebesar….
(a)
Suatu larutan penyangga dibuat dengan mencampurkan 200 mL larutan NH4OH 0,1 M dengan 100 mL larutan NH4Cl 0,1 M. pH larutan yang terjadi adalah…. (Diketahui Kb NH4OH = 1 x 10-5)
(a)
Untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 9, maka ke dalam 40 mL larutan NH3 0,5 M (Kb = 10–5) harus ditambahkan larutan HCl 0,2 M sebanyak ...
(a)
Jika 100 mL larutan HCl 0,1 M dicampurkan dengan 50 mL larutan NH3 0,3 M (Kb = 10–5), maka pH larutan yang terjadi adalah ...
(a)
Ke dalam 1 liter larutan asam asetat 0,1 M yang pH-nya 3, ditambahkan garam natrium asetat supaya pH-nya menjadi dua kali semula. Jika Ka asam asetat = 10–5, maka garam natrium asetat yang harus ditambahkan sebanyak (a) mol
Perbandingan volume CH3COOH 0,1 M (Ka = 10–5) dan NaOH 0,1 M yang harus dicampurkan untuk membuat larutan bufer dengan pH = 6 adalah ...
(a)
Suatu larutan bufer mempunyai pH = 8,31. Jika 12 tetes HCl 1,2 M ditambahkan ke dalam 500 mL larutan ini, maka pH akhir yang dapat diharapkan adalah (a)
(1 mL = 20 tetes)
Ke dalam larutan basa lemah LOH ditambahkan padatan garam L2SO4, sehingga konsentrasi LOH menjadi 0,1 M dan konsentrasi L2SO4 sebesar 0,05 M. Bila Kb LOH = 10–5 maka pH campuran adalah ...
(a)
Bila 0,06 mol asam asetat (Ka = 2 × 10–5) dan 0,01 mol NaOH dilarutkan dalam air, sehingga diperoleh larutan penyangga dengan volume 1 liter, maka pH larutan penyangga tersebut adalah ...
(a)
Suatu asam HA mempunyai pKa = 3,2. Penambahan x mol NaA ke dalam 500 mL larutan HA 0,2 M menghasilkan pH larutan sebesar 3,5. Jumlah mol NaA yang ditambahkan adalah ... mol
(pKa = -log Ka)
(a)
Di antara campuran berikut, yang dapat membentuk larutan penyangga adalah ....
HCl dan NH4OH
KOH dan KCl
NH4OH dan NH4Cl
HBr dan NaBr
Pernyataan tentang larutan penyangga yang paling tepat adalah ....
pH larutan penyangga tidak mungkin berubah oleh penambahan asam dan basa
Larutan penyangga dapat dibuat dari campuran garam dengan basa kuat berlebihan
Larutan penyangga dapat dibuat dari campuran garam dengan asam kuat berlebihan
Larutan penyangga dapat dibuat dari campuran larutan asam lemah dengan basa konjugasinya
Ke dalam 90 mL larutan NH4OH 0,1 M (Kb NH4OH = 10-5) dicampurkan 15 mL larutan H2SO4 0,1 M. pH larutan yang terjadi adalah ....
5 - log 2
5 - log 4
9 + log 2
9 + log 4
Sebanyak 0,3 mol CH3COOH (Ka = 10-5) dicampurkan dengan 0,15 mol CH3COOK hingga volume 1 liter. pH larutan yang dihasilkan adalah ....
5 + log 2
5 - log 2
9 + log 2
9 - log 2
Massa CH3COOK (Mr = 98) yang harus ditambahkan ke dalam 200 mL larutan CH3COOH 0,2 M agar diperoleh larutan penyangga dengan pH = 5. (Ka CH3COOH = 10-5)
3,92 g
39,2 g
2,45 g
24,5 g
Di antara larutan berikut yang nilai pH-nya relatif tetap jika diencerkan atau ditambah sedikit asam atau basa adalah ....
NH3 dan NH4Br
NaOH dan HNO3
NH4OH dan NaOH
NaCl dan HCl
Untuk mengubah 110 mL larutan CH3COOH 0,1 M yang pH nya 3 agar menjadi 6 diperlukan larutan NaOH 0,1 M sebanyak ....
10 mL
55 mL
100 mL
1100 mL
Perbandingan volume dari larutan asam sulfat 0,1 M dengan larutan amonia 0,1 M yang dapat membentuk campuran penyangga dengan pH = 9 adalah .... (Kb NH3=10-5)
1 : 3
2 : 3
1 : 4
2 : 1
Sebanyak p gram HCOONa (Mr =68) dicampur dengan larutan HCOOH 0,1 M (Ka HCOOH = 10-6) dan diperoleh pH = 5. Nilai p adalah ....
0,68 g
68,0 g
6,80 g
3,40 g
Ke dalam 10 mL CH3COOH 0,1 M ditambahkan 10 mL KOH yang mempunyai pH = 12 + log 2. Ka asam asetat = 10-5. pH sebelum dan sesudah reaksi adalah ....
1 menjadi 5
1 menjadi 6-log 5
3 menjadi 5-log 4
3 menjadi 6-log 5
Sebanyak 0,1 mol NH4OH (Kb = 10-5) dicampurkan dengan 0,05 mol NH4Cl hingga volume 1 liter. pH larutan yang dihasilkan adalah ....
5
5 - log 2
9 + log 2
9 - log 2
Jika larutan buffer yang mengandung 0,4 mol NH4OH dan 0,2 mol NH4Cl ditambahkan ke dalamnya 100 mL HCl 1M, maka besarnya pH akhir campuran adalah ….(Kb NH4OH=10-5)
5
6 + log 5
8
8 + log 5
9
Perbandingan volume CH3COOH 0,1 M dan NaOH 0,1 M yang harus dicampurkan untuk membuat laputan penyangga dengan pH = 6 adalah ...
2 : 1
11 : 1
1 : 10
11 : 10
10 : 1
Suatu larutan dibuat dari asam klorida (HCl) sebesar 0,1 M sebanyak 10 mL direaksikan dengan larutan NH4OH 0,1 M sebanyak 20 mL. Jika diketahui Kb = 1.10-5 nilai pH campuran larutan adalah ....
5
5 - log 4
9
9 - log 4
10
Volume HCl 0,1 M yang harus direaksikan dengan 200 mL NH4OH 0,2 M (Kb = 1 x 10-5) agar menghasilkan larutan yang pH-nya = 9 adalah ...
50 mL
100 mL
200 mL
250 mL
450 mL
pH larutan yang terjadi dari campuran 100 mL LOH 0,2 M dengang 100 mL L2SO4 0,1 M dengang Kb LOH = 1 x 10-5 adalah ...
5 - log 2
5
7
9
9 + log 2
Massa CH3COONa (Mr=82) yang harus ditambahkan ke dalam 100 mL larutan CH3COOH 0,1 M. Ka = 1x10-5 untuk memperoleh pH = 5 adalah .... gram
0,082
0,164
0,82
1,64
4,2
Larutan penyangga berfungsi untuk mengatur pH darah normal pada tubuh manusia yaitu 7,35 - 7,45. Jika pH darah kurang dari 7,35 disebut ....
hidrolisis
alkalosis
asidosis
buffer
kelarutan
Perhatikan data percobaan berikut. Dari data tersebut yang termasuk larutan penyangga adalah....
I
II
III
IV
V
Larutan NH4OH 0,2 M (Kb =1,0 x 10-5) yang volumenya 45 mL dicampur dengan larutan (NH4)2SO4 0,05 M. Jika pH larutan setelah pencampuran adalah 9 + log 3, maka volume larutan (NH4)2SO4 adalah …. mL
45
30
25
20
15
