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WorksheetsEvaluación - Enlace Químico y Estructura
Total questions: 40
Worksheet time: 30mins
¿Cuál es la fórmula del compuesto formado por calcio y nitrógeno?
CaN
Ca2N
Ca2N3
Ca3N2
El elemento X está en el grupo 2 y el elemento Y en el grupo 17 de la tabla periódica. ¿Qué iones estarán presentes en el compuesto formado cuando X y Y reaccionen juntos?
X+1 y Y–1
X+2 y Y–1
X+1 y Y–2
X–2 y Y+2
Según los valores de electronegatividad, ¿qué enlace es el más polar?
B―C
C―O
N―O
O―F
¿Qué sustancia es más soluble en agua a 298 K?
CH3CH3
CH3OCH3
CH3CH2OH
CH3CH2CH2CH2OH
Según la teoría de la repulsión de la capa de valencia, la repulsión entre pares de electrones en una capa de valencia disminuye en el orden
Par no enlazante – Par no enlazante > Par no enlazante – Par enlazante > Par enlazante – Par enlazante
Par enlazante – Par enlazante > Par no enlazante – Par enlazante > Par no enlazante – Par no enlazante
Par no enlazante – Par no enlazante > Par enlazante – Par enlazante > Par no enlazante – Par enlazante
Par enlazante – Par enlazante > Par no enlazante – Par no enlazante > Par no enlazante – Par enlazante
¿Qué molécula es lineal?
SO2
CO2
H2S
Cl2O
¿Por qué el punto de ebullición del PH3 es más bajo que el del NH3?
PH3 es no polar mientras que NH3 es polar.
El PH3 no tiene enlaces de hidrógeno, mientras que el NH3 tiene enlaces de hidrógeno.
Las fuerzas de Van der Waals son más débiles en PH3 que en NH3.
La masa molar de PH3 es mayor que la de NH3.
¿Qué molécula es no polar?
H2CO
SO3
NF3
CHCl3
¿Qué sucede cuando el sodio y el oxígeno se combinan?
Cada átomo de sodio gana un electrón.
Cada átomo de sodio pierde un electrón.
Cada átomo de oxígeno gana un electrón.
Cada átomo de oxígeno pierde un electrón.
¿Qué enunciado es correcto acerca de dos elementos cuyos átomos forman un enlace covalente entre sí?
Los elementos son metales.
Los elementos son no metales.
Los elementos tienen valores de electronegatividad muy bajos.
Los elementos tienen valores de electronegatividad muy diferentes.
En el etanol, C2H5OH (l), existen enlaces covalentes, enlaces de hidrógeno y fuerzas de van der Waals. ¿Qué enlaces o fuerzas se rompen cuando se vaporiza el etanol?
Solo puentes de hidrógeno
Enlaces covalentes y puentes de hidrógeno
Enlaces covalentes y fuerzas de van der Waals
Puentes de hidrógeno y fuerzas de van der Waals
¿Qué sustancia tiene la conductividad eléctrica más baja?
Cu(s)
Hg(l)
H2(g)
LiOH(ac)
Cuando los siguientes tipos de fuerzas de atracción se enumeran en orden decreciente de resistencia (el más fuerte primero), ¿cuál es el orden correcto?
Covalente> puente de hidrógeno> van der Waals
Covalente> van der Waals> puente de hidrógeno
Puente de hidrógeno > covalente> van der Waals
Van der Waals> puente de hidrógeno > covalente
¿Qué enunciado es verdadero para la mayoría de los compuestos iónicos?
Contienen elementos de electronegatividad similar.
Conducen electricidad en estado sólido.
Presentan un color característico
Tienen altos puntos de fusión y ebullición.
¿Qué permite predecir la teoría de la repulsión de pares de electrones de la capa de valencia?
Los niveles de energía en un átomo.
Las formas de moléculas y iones.
Las electronegatividades de los elementos
El tipo de unión en compuestos.
¿Qué compuesto formado por flúor se dará con mayor facilidad? Tome en cuenta cómo se forma un enlace iónico
NaF
CsF
MgF2
BaF2
¿Qué sustancia es más similar en forma al NH3?
GaI3
BF3
FeCl3
PBr3
¿Qué enunciado es una descripción correcta de la pérdida de electrones en esta reacción?
2Al + 3S --> Al2S3
Cada átomo de aluminio pierde dos electrones.
Cada átomo de aluminio pierde tres electrones.
Cada átomo de azufre pierde dos electrones.
Cada átomo de azufre pierde tres electrones.
¿Qué molécula tiene el ángulo de enlace más pequeño?
CO2
NH3
CH4
C2H4
¿En qué sustancia están presentes los puentes de hidrógeno?
CH4
CH2F2
CH3CHO
CH3OH
¿Cuál es una descripción correcta del enlace metálico?
Los iones metálicos con carga positiva son atraídos por iones con carga negativa.
Los iones metálicos cargados negativamente son atraídos por los iones metálicos cargados positivamente.
Los iones metálicos cargados positivamente son atraídos por electrones deslocalizados.
Los iones metálicos cargados negativamente son atraídos por electrones deslocalizados.
¿Qué fuerzas intermoleculares están presentes en el hidrógeno gaseoso?
Puentes de hidrógeno
Enlaces covalentes
Fuerzas dipolo-dipolo
Fuerzas de Van der Waals
¿Qué molécula es polar?
CO2
PF3
CH4
BF3
¿Cuáles son los responsables de la alta conductividad eléctrica de los metales?
Iones positivos deslocalizados
Electrones de valencia deslocalizados
Átomos deslocalizados
Iones negativos deslocalizados
¿Qué compuesto tiene el carácter menos covalente? (recordar cuáles son las características del enlace covalente)
SiO2
Na2O
MgCl2
CsF
Cuando C2H4, C2H2 y C2H6 están dispuestos en orden creciente de longitud de enlace C – C, ¿cuál es el orden correcto?
C2H6, C2H2, C2H4
C2H4, C2H2, C2H6
C2H2, C2H4, C2H6
C2H4, C2H6, C2H2
¿Qué compuesto contiene enlaces iónicos y covalentes?
MgCl2
HCl
H2CO3
NH4Cl
Cuando las especies BF2+1, BF3 y BF4–1 están dispuestas en orden de aumento del ángulo de enlace F − B − F, ¿cuál es el orden correcto?
BF3, BF4–1, BF2+1
BF4–1, BF3, BF2+1
BF2+1, BF4–1, BF3
BF2+1, BF3, BF4–1
¿Qué especie tiene forma trigonal planar?
CO3–2
SO3–2
NF3
PCl3
¿Cuál es la fórmula para un compuesto iónico formado entre un elemento X del grupo 2 y un elemento Y del grupo 16?
XY
X2Y
XY2
X2Y6
En las moléculas N2H4, N2H2 y N2, los átomos de nitrógeno están unidos por enlaces simples, dobles y triples, respectivamente. Cuando estas moléculas están dispuestas en orden creciente de las longitudes de sus enlaces nitrógeno a nitrógeno (primero el enlace más corto), ¿cuál es el orden correcto?
N2H4, N2, N2H2
N2H4, N2H2, N2
N2H2, N2, N2H4
N2, N2H2, N2H4
Los compuestos enumerados tienen masas molares muy similares. ¿Cuál tiene las fuerzas intermoleculares más fuertes?
CH3CHO
CH3CH2OH
CH3CH2F
CH3CH2CH3
¿Cuál es la forma del ion CO3-2 y el ángulo de enlace O – C – O aproximado?
Lineal, 180 °
Trigonal planar, 90 °
Trigonal planar, 120 °
Piramidal, 109 °
¿Qué combinación de la energía necesaria para la evaporación y punto de ebullición es el resultado de fuertes fuerzas intermoleculares?
Una elevada cantidad de energía, y un punto de ebullición elevado
Una elevada cantidad de energía, y un punto de ebullición bajo
Una baja cantidad de energía, y un punto de ebullición bajo
Una baja cantidad de energía, y un punto de ebullición elevado
¿Qué enunciado es verdadero con referencia a la geometría molecular de las especies dadas?
La forma del H3O+1 es tetraédrica
La forma del CO3-2 es como una "T"
Tanto el NH4+1 como el BF4-1 son tetraédricos
La forma del O3 es lineal
¿Cuántos electrones se utilizan en el enlace carbono-carbono en C2H2?
4
6
10
12
¿Qué compuesto tiene el punto de ebullición más alto?
CH3CH2CH3
CH3CH2OH
CH3OCH3
CH3CHO
¿Qué tipo de materiales sólidos son típicamente duros, tienen puntos de fusión altos y conductividades eléctricas deficientes?
Iónicos, metálicos, sólidos de red covalente (diamante)
Iónicos y metálicos
Iónicos y sólidos de red covalente (diamante)
Metálicos y sólidos de red covalente (diamante)
Iónicos, metálicos y sólidos de red covalente (diamante)
¿Qué compuesto contiene enlaces covalentes?
CaCO3
Ca3N2
CaO
CaF2
¿Cuál es la mejor descripción del enlace químico presente en una barra de hierro?
Red de protones en un mar de iones negativos
Red de iones positivos en un mar de electrones deslocalizados
Red de núcleos en un mar de electrones deslocalizados
Red de iones positivos en un mar de iones negativos
