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1.

Los cambios que no alteran la composición química de las sustancias se denominan:

a)

Fenómenos químicos

b)

Fenómenos físicos

c)

Fenómenos biológicos

d)

Fenómenos alotrópicos

e)

Ninguna de las anteriores

2.

Las siguientes fórmulas HMnO4 - NaCl corresponden a:

a)

Permanganato de sodio - cloruro de sodio

b)

Acido permangánico - ácido clorhídrico

c)

Acido permangánico - cloruro des sodio

d)

Acido permangánico - clorato de sodio

e)

Ninguna de las anteriores

3.

La fórmula del cloruro de calcio es:

a)

CaCl2

b)

Ca(ClO3)2

c)

Ca(ClO)2

d)

Ca(ClO4)2

e)

CaCO3

4.

En 44.8 litros de metano (CH4) medidos en condiciones normales, Cuantos gramos hay.

a)

16

b)

11.2

c)

8

d)

32

e)

22.4

5.

La combustión del gas licuado de petroleo (GLP) es:

a)

Fenómeno fisico

b)

Fenómeno químico

c)

Fenómeno ondultorio

d)

Fenómeno alotrópico

e)

Ninguna de las anteriores

6.

Los cuerpos que poseen forma y volumen propios y definidos, se encuentran en estado:

a)

Líquido

b)

Sólido

c)

Gaseoso

d)

Plasmático

e)

Ninguna de las anteriores

7.

El nombre del compuesto FeSO4 es:

a)

Sulfito férrico

b)

Sulfato férrico

c)

Sulfato ferroso

d)

Sulfuro férrico

e)

a. Sulfito ferroso

8.

El paso directo del estado sólido al estado gaseoso se denomina:

a)

Fusión

b)

Ebullición

c)

Sublimacion

d)

Licuación

e)

Evaporación

9.

De los siguientes compuestos mencionados a continuación, cual de ellos es una sal

a)

CaO

b)

CaCO3

c)

H2S

d)

NH3

e)

CO2

10.

El nombre del compuesto Fe2O3 es

a)

Sulfito férrico

b)

Sulfuro férrico

c)

Oxido ferroso

d)

Oxido férrico

e)

Oxido ferroso férrico

11.

La fórmula del ácido fosfórico es:

a)

HPO3

b)

H4P2O5

c)

H3PO4

d)

H3PO3

e)

H4P2O7

12.

El nombre del compuesto NH4NO3 es

a)

Amoniaco

b)

Ion amonio

c)

Nitrato de amonio

d)

Nitrito de amonio

e)

Ninguna de las anteriores

13.

Dos gramos de un gas ocupa un volumen de tres litros a una temperatura de 300 ^oK y presión de 0.82 atm. ¿Cuál es el peso molecular del gas?

a)

18.7

b)

300

c)

0,82

d)

20

e)

Ninguna de las anteriores

14.

La Química Orgánica, también es denominada:

a)

Química de los Compuestos del Carbono

b)

Química del agua

c)

Química del aire

d)

Todas las anteriores

e)

Ninguna de las anteriores

15.

Los hidrocarburos son compuestos formados por:

a)

Carbono y oxígeno

b)

Carbono y nitrógeno

c)

Solo por átomos de carbono

d)

Ácidos y bases

e)

Carbono e hidrógeno

16.

Los compuestos químicos se clasifican en:

a)

Metales y no metales

b)

Inorgánicos y orgánicos

c)

Gases nobles

d)

Soluciones

e)

Ninguna de las anteriores

17.

En la siguiente reacción redox 4Fe + 3O2 à 2Fe2O3 ¿Qué ocurre?

a)

El Hierro se ha oxidado

b)

El hierro se ha reducido

c)

El oxígeno se ha oxidado

d)

El oxigeno no se oxida ni se reduce

e)

Ninguna de las anteriores

18.

Las reacciones Redox son aquellas en las que se producen transferencia de:

a)

Metales

b)

No metales

c)

Electrones

d)

Todas

e)

ninguna

19.

En los siguientes compuestos aparece el ácido perclórico. Indíquelo

a)

HClO3

b)

HClO4

c)

NaCl

d)

HClO2

e)

HClO

20.

En 112 gramos de hidróxido de potasio. ¿Cuántos moles hay?

a)

2

b)

3

c)

10

d)

4

e)

1

21.

El peso molecular del amoniaco es:

a)

17

b)

34

c)

63

d)

80

e)

100

22.

Cuantos moles de sulfato de magnesio hay en 240 gramos de dicho compuesto:

a)

3

b)

2

c)

10

d)

4

e)

1

23.

El peso molecular del nitrato de sodio es:

a)

23

b)

63

c)

85

d)

100

e)

Ninguna de las anteriores.

24.

La masa en gramos de 2 moles de moléculas de ácido sulfúrico es:

a)

2

b)

32

c)

98

d)

196

e)

200

25.

El peso molecular del ácido nítrico es:

a)

14

b)

16

c)

47

d)

63

e)

98

26.

La química se define como:

a)

Es la ciencia que estudia los cambios que sufren en la naturaleza los cuerpos

b)

La ciencia que estudia la materia, su composición, su estructura, sus propiedades y sus cambios

c)

la ciencia de las reacciones que las transforman unas en otras.

d)

la ciencia de que las transforman las reacciones.

e)

Ninguno

27.

Es el material del que esta hecho un cuerpo, esta definición corresponde a:

a)

Materia

b)

Particula

c)

Atomo

d)

Sustancia

e)

Ninguno

28.

Es todo aquello que existe, que tiene masa y que ocupa un espacio. Esta definición corresponde a:

a)

Molécula

b)

Átomo Gramo

c)

Materia

d)

Atomo Molecular

e)

Ninguno

29.

Es el estado en el cual predomina la cohesión entre las moléculas, esta referido a

a)

Estado Liquido

b)

Estado sólido

c)

Estado sólido repetido

d)

Estado Gaseoso

e)

Ninguno

30.

Es la parte más pequeña que podemos obtener de una sustancia que conserva todas las propiedades físicas y químicas de la sustancia, se refiere a:

a)

La molécula

b)

La Partícula

c)

Sustancia Pura

d)

La materia

e)

Ninguno

31.

Es la parte más pequeña e indivisible constituyente de la materia, se refiere a:

a)

El Núcleo

b)

Sustancia simple

c)

La corteza

d)

El átomo

e)

Ninguno

32.

Son muestras de materia que poseen propiedades idénticas en cualquiera de sus partes, se refiere a:

a)

Sustan. Compuestas

b)

Sustan. Puras

c)

Sustan. mixtas

d)

Sustan. simples

e)

b. Ninguno

33.

Son aquellos que se obtienen por la unión o combinación de dos o más elementos, se refiere a:

a)

Compuestos

b)

Mezclas

c)

Mezclas Homogéneas

d)

Mezclas Heterogéneas

e)

Ninguno

34.

Es la medida de la concentración de materia en un cuerpo, se refiere a:

a)

La densidad

b)

La temperatura

c)

El peso especifico

d)

La masa

e)

Ninguno

35.

Convertir 3000 Pies à Yardas

a)

950 yardas

b)

1100 yardas

c)

1000 yardas

d)

900 yardas

e)

Ninguno

36.

Convertir 380 Kilogramos (Kg) à Libras (lb)

a)

837 libas

b)

739 libras

c)

741 libras

d)

741 libras

e)

Ninguno

37.

se tienen 100 ml de cierto líquido, con una masa de 70 gramos, determinar la densidad en kg / litros

a)

0.5 kg / L

b)

1 kg / L

c)

1.1 kg / L

d)

0.7 kg / L

e)

Ninguno

38.

Calcular los moles de sulfato de bismuto que están presentes en 45 gramos de sulfato de bismuto Bi2 (SO4)3

a)

0,085 mol

b)

0,075 mol

c)

0,063 mol

d)

0,095 mol

e)

Ninguno

39.

Igualar la siguiente reacción quimicaK Br + K MnO4 + H2SO4 à Br2 + Mn SO4 + K2 SO4 + H2O

a)

11,2,8,5,2,6,8

b)

10,2,8,5,2,6,8

c)

9,3,8,5,2,6,7

d)

10,3,5,2,8,9

e)

Ninguno

40.

1. Qué volumen ocuparía a temperatura y a presión normal?, una muestra de neón de 105 litros a 27°C., y a una presión de 985 torr.

a)

123,25 lt

b)

130,43 lt

c)

135,78 lt

d)

145,58 lt

e)

Ninguno

41.

Una muestra de oxígeno ocupa 10 litros a una presión de 790 torr (105 kPa). ¿A qué presión ocuparía 13,4 litros si la temperatura no cambia?

a)

520,545 torr

b)

589,55 torr

c)

550,56 tott

d)

567,15 lt

e)

Ninguno

42.

Cierta porción de gas helio a 12 °C., ocupa un volumen de 10 pie3. ¿Qué volumen en litros ocupará a 36 °C.?

a)

320,55 lt

b)

315,23 lt

c)

307 lt

d)

307,014 lt

e)

Ninguno

43.

A 7 °C., la presión de un gas en un recipiente cerrado es 96 Kpa. ¿Cuál será la presión si inicialmente la temperatura es de – 33 °C.?

a)

82,28 Kpa

b)

94,30 Kpa

c)

75,65 Kpa

d)

75,55 kpa

e)

Ninguno

44.

Calcular los moles de carbonato mangánico que están presentes en 26,8 gramos del mismo Mn2 (CO3)3

a)

0,092 mol

b)

0,040 mol

c)

0,067 mol

d)

0,051 mol

e)

Ninguno

45.

] Igualar la siguiente reacción químicaH2 S + K2 Cr2 O7 + H2SO4 à S + Cr2 (SO4)3 + K2 SO4 + H2O

a)

5,2,8,6,2,14

b)

6, 2, 8, 6, 2, 2, 14

c)

5,6,8,2,14,5

d)

4,5,6,7,8,9,14

e)

Ninguno

46.

Una muestra de gas ocupa 10 litros a 240 °C., bajo una presión de 80 Kpa. ¿A qué temperatura ocuparía el gas 20 litros, si incrementamos la presión a 107 Kpa?

a)

1540,23 ºK

b)

1420,34 ºK

c)

1372, 27 ºK

d)

1572, 25 ºK

e)

Ninguno

47.

El volumen de un gas a 750 torr y a 20 °C., es de 800 litros. ¿Qué volumen en litros ocupará a 1000 torr y a 20 °C.?.

a)

500 lt

b)

600 lt

c)

700 lt

d)

800 lt

e)

Ninguno

48.

¿Hasta qué temperatura deben enfriarse 280 ml de CO2 para que su volumen disminuya hasta 130 ml.. La temperatura inicial es – 20 °C., y el gas se mantiene a presión constante.

a)

117,46 ºK.

b)

115,34 ºK

c)

120,43 ºK

d)

130,45 ºk

e)

Ninguno

49.

La presión de un gas en un recipiente cerrado a 12 °C., es 100 Kpa. ¿Cuál será la presión del gas si el recipiente se calienta hasta 30 °C.?.

a)

110,23 Kpa

b)

115,78 Kpa

c)

106,31 Kpa

d)

105,32 kpa

e)

Ninguno

50.

El Nombre del Compuesto NaHCO3 es:

a)

Acido Carbónico

b)

Carbonato de Sodio

c)

Carbonato Diacido de Sodio

d)

Bicarbonato de Sodio

e)

Ninguno

quimica

Total questions: 50

Worksheet time: 25mins

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