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WorksheetsEVALUACIÓN DIAGNOSTICA DE QUIMICA,
Total questions: 118
Worksheet time: 59mins
Es el índice numérico para expresar el grado de acidez o alcalinidad de las soluciones.
a) Base
b) Sal
c) Valencia
d) pH
Esta teoría afirma que "las sustancias están formadas por átomos y los átomos de cada elemento tienen peso y tamaño parecidos".
a) Ley de Dalton
b) Principio de Incertidumbre de Heisenberg
c) Ley de Rutherford
d) Teoría Especial de la Relatividad
Propiedad de la materia que expresa la relación entre la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa.
a) Volumen.
b) Elasticidad.
c) Solubilidad.
d) Densidad
La química es la ciencia que estudia la estructura de la materia, sus propiedades y su transformación, por lo que su tratado nos ayuda a conocer: *
a) Los localizadores de sustancias.
b) Las características de los materiales
c) Las armas nucleares y magnéticas
d) Las interacciones de materia y energía
“En un cambio químico, la masa final es igual a la que inicio en ese cambio”, este enunciado se refiere a:
a) El principio de conservación de la masa
b) La teoría del estado estacionario
c) el principio general de la materia
d) La teoría de flogisto
El quehacer científico se basa en procedimientos…; identifica la opción que presenta correctamente el termino y su definición.
a) Interpretación. Estudio de un fenómeno al repetirlo en las condiciones controladas de un laboratorio.
Medición. Asignar valores numéricos a observaciones, al compararlos con un patrón y
Experimentación. Explicación de información o resultados con base a los conocimientos existentes
b) Interpretación. Explicación de información o resultados con base a los conocimientos existentes, Medición. Asignar valores numéricos a observaciones, al compararlos con un patrón y Experimentación. Estudio de un fenómeno al repetirlo en las condiciones controladas de un laboratorio.
c) Interpretación. Explicación de información o resultados con base a los conocimientos existentes, Medición. Estudio de un fenómeno al repetirlo en las condiciones controladas de un laboratorio. y Experimentación. Asignar valores numéricos a observaciones, al compararlos con un patrón
d) Interpretación. Asignar valores numéricos a observaciones, al compararlos con un patrón. Medición. Explicación de información o resultados con base a los conocimientos y Experimentación. Estudio de un fenómeno al repetirlo en las condiciones controladas de un laboratorio.
7-. ¿Cuál de las siguientes alternativas presenta solamente propiedades intensivas?
a) Temperatura de ebullición, densidad, viscosidad
b) Temperatura de fusión, volumen, masa
c) Concentración solubilidad, área
d) Calor de combustión, masa, volumen
De los siguientes métodos, ¿cuál utilizarías para desalar el agua de mar?
a) Cromatografía
b) Cristalización
c) Flotación
d) Destilación
Son las propiedades extensivas que presenta toda la materia:
a) Peso y masa
b) Viscosidad y densidad
c) Masa y volumen
d) Brillo y temperatura
Una ______________________ es la unión de dos o más sustancias, en proporción ____________________, en la cual dichas sustancias conservan sus _________________________.
a) Mezcla-variable-propiedades
b) Sustancia-variable-propiedades
c) Mezcla-constante-características
d) Mezcla-constante-propiedades
Son ejemplos de este tipo de mezcla la pizza, las galletas con chispas de chocolate y un coctel de frutas.
a) Mezcla heterogénea
b) Mezcla homogénea
c) Disolución
d) Concentración
Químico francés que postuló la ley de la conservación de la masa: “en un proceso químico, la materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma”.
a) Isaac Newton
b) Antonie Laurent Lavoisier
c) Luis Pasteur
d9 Albert Einstein
Se le llama así a la unión química de dos o más elementos agrupados en composición definida. Se representan con fórmulas químicas.
a) Mezcla
b) Compuesto
c) Elemento
d) Átomo
¿Cuál de las siguientes actividades produce esencialmente un cambio químico?
a) Hervir el agua
b) Disolver azúcar
c) Quemar carbón
d) Enrolla un alambre de cobre
El químico francés John Reina Newlands en 1864 ordenó los elementos químicos por sus masas atómicas, les asignó un número y se dio cuenta que las propiedades del primer elemento eran semejantes a las del octavo. ¿Cuál es el nombre de la ley que propuso?
a) Ley de las Triadas
b) Ley de las Octavas
c) Ley periódica
d) Ley de la hélice telúrica
En 1869 acomodó los elementos conocidos en su época de acuerdo con su número de masa atómica, lo que le permitió predecir propiedades de elementos no conocidos hasta entonces. ¿Cuál es el nombre del científico al que se le atribuye tal descubrimiento?
a) Dimitri Ivanovich Mendeleiev
b) Alberto Magno
c) Béguyer Chancourtois
d) John Newlands
El resultado de la reacción química entre un ácido y una base siempre es.
a) una sal
b) una sal neutra
c) una sal ácida
d) una sal más agua
Son sustancias de sabor agrio, pH menor de 7, al disolverse en agua liberan iones de hidrógeno, reaccionan con algunos metales liberando H2; estamos hablando de:
a) no metales
b) bases
c) ácidos
d) halógenos
Son sustancias de sabor amargo, pH mayor a 7, al disolverse en agua liberan iones hidroxilo (OH-), son jabonosas al tacto.
a) no metales
b) bases
c) ácidos
d) halógenos
De acuerdo con el modelo atómico de Bohr los electrones se encuentran:
a) En el núcleo y tienen carga positiva
b) En el núcleo y tienen carga negativa
c) En el núcleo y tienen carga neutra
d) En las orbitas y tienen carga negativa
Según el modelo atómico de Bohr el átomo está constituido principalmente por:
a) Isótopos y electrones
b) Partículas alfa y protones
c) Protones, neutrones y electrones
d) Neutrones y protones
Los electrones de la última orbita de un átomo juegan un papel muy importante en la capacidad de combinación química entre los elementos. A estos electrones se les denomina:
a) Electrones de valencia
b) Electrones con masa atómica
c) Electrones de reacción
d) Electrones de número atómico
Este enlace está formado por un metal más un no metal. Los metales ceden sus electrones formando cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones
a) Enlace covalente polar
b) Enlace covalente no polar
c) Enlace iónico
d) Enlace metálico
Es la capacidad que tiene los átomos de atraer electrones.
a) Catión
b) Anión
c) Electronegatividad
d) Regla del octeto
¿Qué nombre recibe el primer grupo de la tabla periódica?
a) Elementos metaloides
b) Metales halógenos
c) Metales Alcalinos
d) Elementos anfígenos
De acuerdo con la siguiente tabla y guiándote de las letras identifica cuales son los gases nobles.
a) A
b) J
c) I
d) C
Desarrolló la tabla periódica en 1869 con base en la masa atómica de los elementos.
a) Dimitri Mendeléiev
b) Henry Mosley
c) Gregor Mendel
d) James Watson
En la tabla periódica los elementos se sitúan por orden…
a) De masa atómica creciente
b) De numero atómico creciente
c) Alfabético
d) Por colores
¿Cuál es el balanceo correcto de la siguiente reacción?
a) 2Al2O3 → 4Al + 3O2
b) 2Al2O3 → 2Al + O2
c) Al2O3 → 2Al + O2
A) Al2O3 → 4Al + O2
Los elementos en la tabla periódica se ordenan con base en…
a) Sus partículas subatómicas.
b) Su nombre
c) Su masa atómica
d) Numero atómico
El flúor se encuentra en el lugar 9 de la tabla periódica, tiene una masa atómica de.
a) 9uma
b) 7 uma
c) 18.99 uma
d) 16uma
El cloro es un no metal en estado gaseoso su número atómico es 17 y su masa atómica equivale a 35.45 uma ¿cuántos neutrones están contenidos en un átomo de 35cloro?
a) 18
b) 16
c) 19
d) 20
33.-.-La carga eléctrica del protón en el núcleo es.
a) 0
b) +
c) –
d) + y –
Un Ion + (positivo) se forma por la.
a) ganancia de electrones.
b) perdida de protones.
c) perdida de electrones de la última orbita
d) perdida de electrones del núcleo.
Son los principales elementos constitutivos de los seres vivos:
a) CHONPS
b) SPNOHC
c) CHOMPS
d) CHONSP
¿ En el lenguaje de la química, ¿como se explica la ley de la conservación de la materia?
a) El peso de los reactivos en una reacción química es siempre igual al peso de los productos.
b) La masa de los reactivos en una reacción química es siempre igual a la masa de los productos.
c) Los átomos de los reactivos en una reacción química, es siempre igual a los átomos de los productos
d) El volumen de los reactivos en una reacción química es siempre igual al volumen de los productos.
Un ejemplo de compuesto es:
a) Amoniaco
b) Antimonio
c) Aire
d) Smog
El azufre es un ejemplo de:
a) Molécula
b) Mezcla
c) Sustancia Pura
d) Elemento
Es la combinación de dos o más compuestos sin que haya modificación de sus propiedades.
a) mezcla
b) compuesto
c) elemento
d) disolución
Hace referencia a la combinación de dos o más elementos en las cual se modifican sus propiedades.
a) mezcla
b) compuesto
c) elemento
d) disolución
Es una sustancia que se combina con otras de diferente especie llegando a la formación de compuestos.
a) mezcla
b) compuesto
c) elemento
d) disolución
Es una mezcla cuyos componentes se identifican como soluto y solvente
a) mezcla
b) compuesto
c) elemento
d) disolución
Se encuentran en la última capa del átomo y pueden perderse, ganarse o compartirse.
a) electrones de valencia
b) Protones de reacción
c) Neutrones positivos
d) Iones negativos
Partículas que tienen más electrones que protones.
a) Catión
b) Anión
c) Ion
d) átomo neutro
Se le denomina así porque su estructura se compone de más protones que electrones.
a) Catión
b) Anión
c) Ion
d) Átomo neutro
Partícula cuya carga eléctrica puede ser positiva o negativa
a) Ion
b) Catión
c) Anión
d) Átomo neutro
Considerando que los metales son buenos conductores de la electricidad y poseen ciertas características como maleabilidad y que poseen brillo metálico
¿Qué opción muestra algunos de los materiales más adecuados para la elaboración de cables eléctricos?
a) Cobre y aluminio
b) Aluminio y oro
c) Plata y silicio
d) Cobre y fosforo
Los símbolos Na, Fm, Cu, Sn, Cm corresponden a los siguientes elementos
a) Sodio, fermio, cobre, antimonio, estaño
b) Sodio, fermio, cobre, estaño, curio.
c) Sodio, francio, cobalto, berkelio
d) Sodio, francio, cobalto, berkelio.
En una reacción química a la expresión gráfica se da el nombre de:
a) ecuación química
b) Masa total de los reactivos
c) Cambio químico
d) Masa total de los productos.
Durante una reacción química la masa total de las sustancias que participan como reactivos es exactamente igual a la masa total de las sustancias que se obtienen como productos. Esta ley estequiométrica se relaciona con...
a) Ley de Newton
b) Las reacciones químicas
c) Ley de Mendel
d) Ley de la conservación de la masa
Si tuvieras que representar en una ecuación química que necesita de calor para que en el producto se desprenda un gas ¿qué símbolos colocas en tu ecuación química?
a) 🔺⬆️
b) ↩️➡️
c) 🔺⬇️
d) 🔥↔️
Escoge la respuesta correcta identificando los colores y las partes de la siguiente ecuación química de la imagen
a) azul reactivó, verde subíndice, rojo estado de agregación, negro coeficiente, amarillo producto, signo (+) desprendimiento de un gas, flecha sentido de la reacción.
b) Verde reactivó, azul subíndice, negro estado de agregación, rojo coeficiente, amarillo producto, signo (+) desprendimiento de un gas, flecha sentido de la reacción.
c) Amarillo reactivó, azul producto, rojo coeficiente, verde subíndice, signo (+) separación de las moléculas, ➡️sentido de la reacción, negro (aq,g,l) estado de agregación y ⬆️liberación de un gas
d) Verde reactivó, morado producto, naranja coeficiente, rojo subíndice, signo (+) separación de las moléculas, ➡️sentido de la reacción, negro (aq,s,l) estado de agregación y ⬆️liberación de un gas
53.-A la ciencia que estudia la composición y las transformaciones en la estructura interna de los materiales, se le conoce como :
a) Física
b) Biología
c) Matemáticas
d) Química
Esta rama de la química estudia minerales, metales y ácidos de las bases entre otros y se llama:
a) Química inorgánica
b) Química orgánica
c) Química sanguínea
d) Química molecular
A la ciencia que estudia las relaciones reciprocas entre fenómenos físicos y químicos, se les conoce como:
a) Bioquímica
b) Química orgánica
c) Geoquímica
d) Fisicoquímica
Esta ciencia tiene relación con la química por que en los últimos 30 años se han descubierto en el espacio interestelar un gran número de moléculas. Estamos hablando de:
a) Biología
b) Geología
c) Arqueología
d) Astronomía
Son procesos en los que no cambia la naturaleza de las sustancias ni se forman otras nuevas. Ejemplos: cambios de estado: si aplicamos una fuente de calor de forma constante, el agua hierve y se transforma en vapor de agua. Hablamos de:
a) Fenómenos físicos
b) Fenómenos sociales
c) Fenómenos estructurales
d) Fenómenos estructurales
Partícula más pequeña de un elemento y que entra a formar parte de una reacción química
a) átomo
b) Materia
c) Molécula
d) Masa
El número de órbitas en las que circulan los electrones y se designan a partir del núcleo
a) 5
b) 6
c) 7
d) 8
Número de electrones que corresponden al nivel de energía "N"
a) 2
b) 24
c) 32
d) 18
Representa la capacidad de un átomo de combinarse con otro que presente valencia positiva.
a) Masa Atómica
b) Valencia Negativa
c) Peso Atómico
d) Masa Molecular
“La Materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma".
a) Ley de la Conservación de la Energía
b) Ley de Boyle-Mariotte
c) Ley de Bohr
d) Ley de la Conservación de la Materia.
Compuestos que se obtienen a partir de la combinación de un elemento con el oxígeno:
a) Ácidosa.
b) Óxidos
c) Bases
d) Sales
Compuestos formados al combinarse un metal con el elemento hidrógeno.
a) Hidruros
b) Oxisales
c) Hidrácidos
d) Hidróxidos
Como todos los átomos son neutros, la carga positiva del núcleo deberá estar balanceada por cargas negativas de los electrones que están fuera del núcleo. Este es un enunciado establecido por:
a) Bohr
b) Lavoisier
c) Rutherford
d) Boyle
Al combinarse una base con un ácido se forma una sal, a esta reacción se le llama:
a) Oxidación
b) Descomposición
c) Desplazamiento
d) Neutralización
Es la fuerza que tiende a separar las moléculas
a) Adhesión
b) Fusión
c) Fisión
d) Repulsión
Al número de electrones que le faltan o puede ceder un elemento químico para completar su último nivel de energía recibe el nombre de…
a) Valencia
b) Masa Atómica
c) Número de Electrones
d) Equilibrio.
Todos son procedimientos físicos para separar mezclas, excepto:
a) Centrifugación
b) Filtración
c) Combustión
d) Decantación
La oxidación y la combustión son dos fenómenos:
a) Químicos
b) Moleculares
c) Físicos
d) Urbanos
Este científico es el creador de la ley de la conservación de la masa:
a) Newton
b) Aristóteles
c) Lussac
d) Lavoisier
Es el índice numérico para expresar el grado de acidez o alcalinidad de las sustancias.
a) Base
b) Valencia
c) Masa Atómica
d) PH
Todas son características de metales, excepto:
a) Aspecto y brillo metálico
b) Carga positiva al ionizarse
c) Su peso específico es bajo
d) Al unirse con oxígeno forman óxidos.
Se obtiene por la suma de protones y neutrones en el núcleo:
a) Valencia
b) Niveles de Energía
c) Masa o Peso Atómico
d) Electrones.
Las propiedades generales de la materia son aquellas que todos los cuerpos poseen sin importar su estado físico o de agregación. Entre estas están:
a) Ductilidad, maleabilidad, dureza
b) Densidad, solubilidad, viscosidad
c) Dureza, conductibilidad y tenacidad
d) Masa, peso y volumen.
Esta propiedad la tiene el oro para convertirse en laminas:
a) Solubilidad
b) Viscosidad
c) Ductilidad
d) Maleabilidad
El cobre se puede trabajar en hilos, entonces decimos que es un metal…
a) Duro
b) Viscoso
c) Dúctil
Maleable
Es el cambio de estado de gas a líquido, al bajar la temperatura o subir la presión.
a) Sublimación
b) Licuefacción
c) Ebullición
d) Condensación
La creación de nuevos productos tales como, fertilizantes, medicamentos, transporte, indudablemente han mejorado nuestra calidad de vida, esto se lo debemos
a) Conocimiento químico
b) Conocimiento empírico
c) Conocimiento científico
d) Conocimiento por descubrimiento
Su estudio y desarrollo se han utilizado para satisfacer necesidades, tales como la alimentación y salud, seguridad entre muchas otras...
a) Emprendimiento y desarrollo.
b) Química y tecnología ( Respuesta Correcta)
c) Física y matemática
d) Agricultura y ganadería.
La ciencia en general nos han permitido tener una vida más cómoda, sin embargo
el _________ y __________ ha traído consecuencias dañinas para el planeta.
a) Desperdicio, extravagancia
b) Mal uso, abuso (Respuesta Correcta)
c) Beneficio, alcance
d) Derroch, disminución
Los ____________ influyen en gran medida en la percepción que las personas tienen acerca de la química y sus avances.
a) Medios internacionales
b) Mitos científicos
c) Medios de comunicación
d) Desinformación masiva
Son propiedades extensivas de la materia
a) La masa y volumen
b). - Dureza y peso
c). - Solidez y fluidez
d). - Maleabilidad y dureza
Es una característica que define el espacio que ocupa un cuerpo. Su unidad de medida en el SI es el m3 metro cúbico.
a). - Densidad
b). - Masa
c). - Peso
d). - Volumen
Es un tipo de mezcla en la cual no se distinguen sus componentes y en la que la composición es uniforme y cada parte de la solución posee las mismas propiedades.
a) Heterogénea
b). - Densidad
c). Sustancia pura
d). -Homogénea
Técnica utilizada para separar dos líquidos miscibles entre sí, que tienen distinto punto de ebullición, como una mezcla de agua y alcohol etílico; o bien, un sólido no volátil disuelto en un líquido.
a). - Filtración
b). - Decantación
c). - Destilación
d).- Sublimación
¿Que estudia la Química como ciencia?
a) Estudia la tierra y su posición en el espacio cósmico
b) Analiza el comportamiento de los seres vivos.
c) Estudia los fenómenos eléctricos y magnéticos
d) Estudia los materiales, la energía y sus cambios.
¿Cómo influye la química como ciencia en la vida cotidiana?
a) Está relacionada con la vida cotidiana cuando utilizamos medicamentos, combustibles, ropa, alimentos procesados entre otros, como estudiantes nos permite resolver problemas específicos como teorías y leyes científicas, así como metodologías e instrumentos que sirvan para desarrollar innovaciones.
b) Fomenta el desarrollo de actitudes que permiten establecer procedimientos racionales utilizados para alcanzar un objetivo
c) Permite el estudio de los principios básicos relacionados con la democracia, así como en los aspectos morales
d) Estudia la estructura y la composición de los astros, su localización y las leyes de sus movimientos.
Es considerado como el padre de la química, mismo que propuso la ley de la conservación de la materia.
a) Dimitri Mendeléiev
b) Demócrito
c) Antonie de Lavoisier
d) Niels Bohr
La materia no se crea ni se destruye únicamente se transforma, ¿A qué ley se refiere?
a) Combustión
b) Conservación de la materia
c) Masas y pesos constantes
d) Neutralización
La teoría _________________ enuncia que todos los materiales están formados por partículas que se encuentran en movimiento.
a) Relativa.
b) De las masas.
c) Cinético corpuscular
d) Del movimiento.
El estado _________ se define por que el espacio entre las partículas es pequeño debido a que la fuerza de atracción entre ellas es grande.
a) Plasmático
b) Sólido.
c) Líquido.
d) Gaseoso.
Sobre los electrones de valencia, puede decirse que:
a) Son los electrones que participan en los enlaces químicos y se localizan en la órbita o nivel energético más externo.
b) Son los electrones más cercanos al núcleo y están involucrados en el enlace químico.
c) No están involucrados en los enlaces químicos y están en la órbita o nivel energético más externo.
d) Están en la órbita o nivel energético más cercano al núcleo y no participan en los enlaces químicos.
Es la opción que representa correctamente las tres partículas subatómicas del modelo atómico de Bohr, considerando sus cargas
a) e+, p-, n+-
a) e+, p-, n+-
c) n0, e-, p+
d) p+, e-, n+-
Cuando dos elementos comparten electrones de valencia, se obtiene com resultado…
a) Un enlace químico.
b) Una fórmula química.
c) La estructura de Bohr
d) Una ecuación química.
A una partícula se le se denomina catión cuando presenta una carga________ y anión cuando su carga es __________.
a) Negativa y Neutra
b) Negativa y Positiva.
c) Neutra y Positiva
d) Positiva y Negativa.
El trabajo y aportación realizado por Canizzaro fue resolver el problema de la confusión entre:
a) El volumen del elemento y su densidad
b) La masa atómica y el número de valencia
c) Los electrones de valencia y la electronegatividad
d) Las masas moleculares y atómicas
El científico Johann Döbereiner propuso ubicar mediante_________ los elementos químicos para una mejor ubicación.
a) Triadas.
b) Pares.
c) Cuartetos.
d) Quintetos.
Los elementos de la tabla periódica se acomodan de acuerdo con el orden creciente…
a) de la masa atómica
b) del número atómico
c) del radio atómico
d) de la electronegatividad
El acomodo de los elementos de la tabla periódica permite la identificación de:
a) El orden alfabético de los elementos
b) Periodos y grupos
c) Metales y gases
d) El estado de agregación de cada elemento
¿Por qué son importantes los bioelementos?
a) Para la formación de moléculas completas
b) Para la formación de alimento
c) Para dividir las moléculas
d) Para destruir moléculas dañinas
El hierro está clasificado como elemento
a) Bioelemento primario
b) Bioelemento secundario
c) Bioelemento terciario
d) Oligoelemento
La fuerza electrostática que mantiene unidos a dos o más átomos de dos o más elementos representa
a) ENERGÍA DE IONIZACIÓN
a) LA ELECTRONEGATIVIDAD
a) ENLACE QUÍMICO
a) ENLACE MOLECULAR
La formación de una molécula de agua está determinada por la unión de dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno… observa la imagen para identificar el comportamiento de los electrones para determinar ¿Qué tipo de enlace químico se identifica en la molécula del agua H2O?
a) Enlace Metálico
b) Enlace Covalente
c) Enlace Iónico
d) Enlace Molecular
Elige la opción que identifica correctamente a los cambios químicos
I. Hacer agua de limón
II. Fermentación de una fruta
III. La fotosíntesis
IV. Congelar agua
V. Oxidación de una tubería
a) I, III, IV
b) II, III, IV
a) II, III, V
d) III, IV, V
Cuando se mezcla una disolución de nitrato de plomo (II) con una disolución de yoduro de potasio se produce yoduro de plomo el cual se va depositando en el fondo del recipiente y a esto se le conoce como “lluvia de oro”. ¿Esta manifestación de que ha habido un cambio químico se conoce cómo?
a) Cambio de color
b) Emisión de luz
c) Precipitación
d) efervescencia
La siguiente ecuación química corresponde a la respiración celular aeróbica:
C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O + energía
Glucosa oxígeno dióxido agua
de carbono
¿Qué representan la glucosa y el oxígeno?
a) ácidos
b) reactivos
c) productos
d) catalizadores
En la ecuación de una reacción química, los subíndices que aparecen junto a los símbolos representan:
a) la cantidad de moléculas de la sustancia para que la reacción este balanceada
b) la cantidad de átomos de ese elemento que hay en la sustancia
c) la cantidad de moléculas de ese elemento que forman parte del compuesto
d) la cantidad de moles para balancear la ecuación
¿Cuál de las siguientes reacciones químicas es imposible que suceda?
a) 2KClO3 → 2KCl + 3O2
b) NaOH + HCl → KF + H2O
c) H2 + O2 → H2O
d) H2S + Mg → MgS +H2
¿Cuál de las siguientes ecuaciones cumple con la Ley de Conservación de la materia?
a) NO(g) + O2(g) → 3NO2(g)
b) 2NO(g) + 2O2(g) → NO2(g
c) NO(g) + O2(g) → NO2(g)
d)2NO(g) + O2 (g) → 2NO2(g)
Es la tendencia o capacidad de un átomo, en una molécula, para atraer hacia sí los electrones.
a) Polaridad
b) Afinidad
c) Electronegatividad
d) Enlace químico
En este tipo de enlace la diferencia de electronegatividad es mayor a 1.7
a) Enlace no polar
b) Enlace iónico
c) Enlace polar
c) Enlace covalente
Es la cantidad de partículas (moléculas, átomos, electrones) que contiene un mol de una sustancia cualquiera.
a) Número de Avogadro
b) Un mol
c) Masa molecular
d) Masa atómica
Es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
a) Número de Avogadro
b) Un mol
c) Masa molecular
c) Masa atómica
Especie que al estar en solución acuosa, es capaz de liberar o producir H+ :
a) Ácido
b) Base
c) Álcali
d) Neutra
Sustancias de sabor agrio y que presentan valores de pH entre 1 y 6:
a) Bases
b) Álcalis
c) Neutras
d) Ácidos
1. Las sustancias _________ cambian el papel tornasol de azul a rojo, mientras que las _________ lo hacen de rojo a azul.
a) Básicas – ácidas
b) Neutras – ácidas
c) Ácidas – básicas
d) Básicas – neutras
Las siguientes formulas químicas, NaOH, KOH y LiOH, representan compuestos denominados:
a) Ácidos
b) Bases
c) Anfóteros
d) Amortiguadores
