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Worksheetsleyes de los gases
Total questions: 78
Worksheet time: 49mins
Indica que cambio de estado se ha producido:
Después de una ducha con agua caliente, en el espejo se ven gotitas de agua que escurren.
Condensación
Licuación
Ebullición
Solidificación
25 °C llevados a K equivalen a:
298 K
289 K
398 K
389 K
300 K llevados a °C tienen una equivalencia de:
26 °C
27 °C
25 °C
2.7 °C
Si llevamos 135 mL llevados a L tienen una equivalencia de:
0.0135 L
1.35 L
0.135 L
10.35 L
Si llevamos 9.28 kPa a atm tendría una equivalencia de:
0.00916 atm
0.16 atm
0.91 atm
0.0916 atm
En la ecuación general de los gases el valor de la constante R es:
0.82
82
0.0082
0.082
En la Ley de Charles está constante:
La temperatura
El volumen
La presión
Ninguna
La presión total de una mezcla de gases es igual a:
La suma de los gases
La suma de las moléculas
La suma de las presiones parciales
Ninguna
FORMULA DE LA LEY GASES IDEALES
PV= nRT
P1V1= P2V2
V1T1=V2T2
P=nRT
25 °C llevados a K equivalen a:
298 K
289 K
398 K
389 K
A mayor temperatura un gas...
Aumenta el volumen
Aumenta la presión
Aumenta la cantidad de partículas
Aumenta el movimiento de las particulas
ES LA SUSTANCIA QUE SE DISUELVE Y QUE SE ENCUENTRA EN MENOR PROPORCIÓN.
SOLUTO
SOLVENTE
SOLUBILIDAD
PRESION
El hexafluoruro de azufre (SF6) es un gas incoloro e inodoro muy poco reactivo. Calcule la presión (en atm) ejercida por 2.35 moles del gas en un recipiente de acero de 5.92 litros de volumen a 71.5°C.
11,23 atm
17,05 atm
73,80 atm
193, 84 atm
Se coloca 160 gramos de oxígeno O2 a 27°C en un recipiente con capacidad de 5 litros. Considerando que el oxígeno se comporta como un gas ideal. ¿Cuál es el valor de la presión ejercida por la sustancia?
24,61 atm
3660 atm
542,89 atm
185, 42 atm
Si la ecuación es PV= nRT y se desea conocer el valor del volumen ocupado por el gas, ¿el despeje correspondiente es el que se muestra en la imagen superior?
Falso
Verdadero
En un laboratorio, hay una cantidad de 20 moles de un gas ideal que sufre un proceso de expansión.
La presión inicial de esta masa de gas es de 10 atm y el volumen de 8 L. El valor de la temperatura es
48,78 K
5427, 09 K
77, 26 K
189,25 K
El volumen molar de un gas ideal a 2 atm y 100°C es, en L/mol:
15,3
1551,2
4,1
0,00153
La densidad del CO a 2 atm y 50 °C, en g/, es:
1,2
14,63
2,11
1200
¿Cuánto da la masa molar media de una mezcla de 50% en moles de CO y 50% en moles de NO?
58
72
36
29
¿Cuánto da la presión parcial, en atm, de un gas que tiene 2 moles en una mezcla de 10 moles totales, que está a 2 atm de presión total?
2
0,2
4
0,4
Si la presión parcial de un gas en una mezcla es 380 mmHg y la presión total de la mezcla es 2 atm, ¿Cuál es el porcentaje molar de ese gas en la mezcla?
0,25
0,50
25
50
Una mezcla de gases ideales tiene la siguiente composición en volumen: 30% de NO, 40% de CO y 30% de He. ¿Cuál es su densidad a 1 atm y 30°C, en g/L?
0,86
0,83
8,4
8,8
En un cilindro con émbolo móvil hay oxígeno a 3 atm. El volumen que ocupa el gas en el cilindro es de 5 L. Cuando el émbolo se mueve el gas se comprime ¿Qué sucede con la presión del gas?
Disminuye porque, según la ley de Boyle, la presión y el volumen son inversamente proporcionales
Disminuye porque, según la ley de Boyle, la presión y el volumen son directamente proporcionales
Aumenta porque, según la ley de Boyle, la presión y el volumen son directamente proporcionales
Aumenta porque, según la ley de Boyle, la presión y el volumen son inversamente proporcionales.
En un globo aerostático hay aire a 6 atm de presión y 325 Kelvin. Cuando se disminuye la temperatura del globo hasta 298 Kelvin ¿Qué sucede con la presión?
Aumenta porque la presión y la temperatura son inversamente proporcionales.
Disminuye porque la presión y la temperatura son directamente proporcionales
Aumenta porque la presión y la temperatura son directamente proporcionales
Disminuye porque la presión y la temperatura son inversamente proporcionales
En un cilindro hay oxígeno gaseoso a 2 atm de presión y 68°C. El gas se calienta en un proceso isocórico hasta 100°C. Determine la presión final del gas
3,5 Pa
2,94 atm
101325 Pa
5 atm
Determine el volumen de un gas que tiene una presión de 5 atm, una temperatura de 315 K y 2 moles.
5,1 atm
8 atm
10,3 atm
2,5 atm
Diga si es Falso o Verdadero: "Al aumentar la presión, manteniendo la temperatura constante, la densidad de un gas ideal disminuye".
Verdadero
Falso
Cuando se comprime un gas, llegará un punto donde este se empezará a condensar hasta volverse líquido
Verdadero
Falso
La teoría cinético molecular se formuló y consolidó a mediados del siglo XIX, producto de algunos trabajos realizados desde finales del siglo XVII ¿Qué explica la teoría cinético molecular de los gases?
El movimiento de las moléculas
El comportamiento y las propiedades de las partículas que componen las sustancias gaseosas
Las leyes de los gases ideales
La relación entre la velocidad, la presión y el movimiento de las moléculas de las sustancias en fase gaseosa.
LA ALTERNATIVA QUE DEFINE DE MEJOR MANERA EL CONCEPTO DE "PRESIÓN" ES:
"representa la cantidad de materia de un gas y se asocia frecuentemente al número de moles (1 mol=6,022x1023 átomos, moléculas o iones)"
"es la fuerza que se ejerce por unidad de área. La presión de un gas es el resultado de los choques de las partículas que lo componen con el recipiente que lo contiene".
"es una propiedad que determina la dirección del flujo del calor. Se define como el grado del movimiento de las partículas de un sistema ya sea sólido, líquido o gas".
"es el espacio en el que se mueven las moléculas. Esta dado por el recipiente que contiene al gas".
Según la ley combinada que modela el comportamiento ideal de un gas P1V1/T1=P2V2/T2, es decir PV/T=K, donde P: presión del gas. V: volumen del gas. T: temperatura absoluta. K: valor constante.
¿Cuál de las siguientes afirmaciones no es verdadera?
A temperatura constante, la presión es inversamente proporcional al volumen.
A volumen constante, la presión es directamente proporcional a la temperatura.
A presión constante, el volumen es inversamente proporcional a la temperatura
Es posible aumentar la temperatura del gas disminuyendo la presión del gas
El siguiente esquema muestra el comportamiento del equilibrio del sistema anterior al variar el volumen.
El equilibrio se desplaza hacia la derecha debido a que:
Un aumento en la cantidad de gas reduce la presión total del sistema
para disminuir la presión los reactivos se combinarán y ocuparán menos espacio
una disminución en el volumen ocasiona un aumento en la cantidad de gas
para disminuir la presión los reactivos aumentan su volumen molecular.
En un laboratorio de química se quiere poner a prueba la ley de los gases ideales utilizado un globo lleno de aire; para ello se expone el globo al sol durante un tiempo. A continuación, se ilustran los cambios que sufre el globo:
El volumen del globo aumentó, ya que la
temperatura del aire disminuyó.
presión del aire disminuyó
temperatura del aire aumentó
presión del aire aumentó
La grafica resultante de la ley de Boyle es:
Isobara
Isocora
Isoterma
Isómera
Si 1 atmósfera tiene 760 mm de Hg entonces 1,8 atmosferas a cuantos mm de Hg equivale?
13,68 mm Hg
422,2 mmHg
1368 mm de Hg
44,22 mm Hg
Ninguna
¿En cuál de las dos jeringas existe mayor presión?
1
2
Instrumento que se utiliza para medir la presión atmosférica
Barómetro
Voltímetro
Anemómetro
Pluvimetro
La ley de __________ indica que a presión constante la temperatura es directamente proporcional al volumen.
Charles
Boyle
Dalton
Avogadro
Si 58 litros de cloro soportan una presión de 1,5 atm y 680 mmHg, ¿Cuál será el volumen si la presión varia a 3 atm y 500 torr
V2= 37,87 L
V2= 23,54 L
V2= 56,64 L
V2= 62.35 L
¿A que ley corresponde la siguiente formula? ( P1.T2=P2.T1)
Ley de Lussac
Ley de Charles
Ley de Boyle
Ley combinada (Boile y Charles)
¿A que ley pertenece esta grafica?
Boyle
Charles
Estado
Lussac
A
B
C
D
A
B
C
D
A
B
C
D
A
B
C
D
A
B
C
D
De acuerdo con la información anterior, es válido afirmar que en la etapa 1 ocurre un cambio de
volumen a temperatura constante
volumen a presión constante
presión a volumen constante.
presión a temperatura constante
A
B
C
D
La fracción molar del oxígeno después de abrir la llave debe ser
menor que cero
mayor que cero y menor que 1
mayor que 1 y menor que 2
mayor que 2
A
B
C
D
A
B
C
D
A
B
D
D
A
B
C
D
La fracción molar es
el comportamiento de las mezclas de gases
la sumatoria de las presiones parciales
la relación molar que existe entre elementos o compuestos en un sistema
la relación ionica que existe entre elementos o compuestos en un sistema
Los gases livianos al tener un menor peso molecular, son más rápidos, porque es más fácil que colisionen a una determinada temperatura...
Concluimos que, a mayor temperatura, menor colisión; y, por ende, menor velocidad.
Concluimos que, a mayor temperatura, mayor colisión; y, por ende, mayor velocidad.
la gráfica coresponde a
La difusión
La efusión
La difusión es.-
La dependencia que existe entre la velocidad de las partículas y la masa
es el paso de partículas de una región, con una presión, a otra con menor presión, a través de un orificio
es el proceso de dispersión de partículas de un gas dentro de otro gas
ninguna es la respuesta
ley de difusión de Graham. La cual dice que dos gases sometidos a las mismas condiciones de presión y temperatura,
generan una relación de velocidades directamente proporcional a la raíz de la relación de las masas moleculares.
generan una relación de velocidades inversamente proporcional a la raíz de la relación de las masas moleculares.
La dependencia que existe entre la velocidad de las partículas y la masa de las presiones parciales
Una sustancia hierve
a una temperatura determinada
a cualquier temperatura
Una sustancia hierve
a una temperatura determinada
a cualquier temperatura
Si 1 atmósfera tiene 760 mm de Hg entonces 1,8 atmosferas a cuantos mm de Hg equivale?
13,68 mm Hg
422,2 mmHg
1368 mm de Hg
44,22 mm Hg
Ninguna
SELECCIONE A QUE PROPIEDAD DE LOS GASES CORRESPONDE EL SIGUIENTE ENUNCIADO: "Los gases tienden a ocupar todo el espacio disponible en el recipiente que los contiene"
EXPANSIBILIDAD
SIN FORMA DEFINIDA
MISCIBILIDAD
COMPRESIBILIDAD
¿A que ley pertenece esta grafica?
Boyle
Charles
Estado
Lussac
Para convertir un líquido en gas, es necesario aplicarle energía
Verdadero
Falso
¿Cuáles de las siguientes características presenta el estado gaseoso? (Seleccionar todas las opciones que consideres correctas)
Presentan forma y volumen definidos
Pueden fluir y ser prácticamente incompresibles
Tienden a ocupar todo el espacio disponible
No tienen forma ni volumen propio
La ley que relaciona las presiones parciales de los gases se denomina:
Ley Combinada
Ley de Avogadro
Ley de Dalton
Ley de Charles
Si se duplica la temperatura de un gas que se encuentra confinado en un cilindro de 50L a una presión constante, el gas:
Se mantiene igual
Duplica su volumen
Aumenta su volumen
Disminuye su volumen
Robert Boyle fue un experimentador cuidadoso que perfecciono muchos de los aparatos usados en su tiempo; también realizo numerosos experimentos sobre los efectos de las bajas presiones, usando para esto una maquina neumática. A finales del siglo XVII, Boyle y sus colaboradores estudiaron la relación entre el volumen y la presión de un gas, cuando la temperatura es constante, tal experimento se ilustra en la imagen. Del texto anterior se puede concluir que:
El volumen de un gas es directamente proporcional a la presión cuando la temperatura es constante.
El volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión cuando la temperatura es constante
El volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura cuando la presión es contante.
El volumen de un gas es inversamente proporcional a la temperatura cuando la presión es constante.
El físico italiana Amadeo Avogadro postulo el principio mediante el cual establece que volúmenes iguales de diferentes gases en las mismas condiciones de temperatura y presión, contienen el mismo número de moléculas y, consecuentemente, el mismo número de moles. Del texto podemos concluir que:
El volumen de un gas es inversamente proporcional al número de moles.
El volumen de un gas es directamente proporcional al número de moles.
El número de moles de un gas es inversamente proporcional a la temperatura.
El número de moles de un gas es directamente proporcional a la temperatura.
El volumen que ocupan 32 g de CH4, en condiciones normales (T= 273K, P = 1 atm, R=0.082 atm*L/mol*K, peso molecular del CH4 =16)es:
2 Lt
44.8 Lt
22.4 Lt
11. 2 Lt
¿Qué presión es ejercida por 0,4 mol de (Xe) en un recipiente de 1 litro a 293 K?
0,03 L
9.61 L
0,65 L
117, 2L
En un proceso isotérmico, es constante
La presión
La temperatura
El volumen
El calor
En un proceso isocórico, es constante
la temperatura
el volumen
la presión
el calor
En un proceso isobárico, es constante
El calor
La temperatura
El volumen
La presión
El instrumento de la foto sirve para medir la presión del gas contenido en un recipiente. ¿Cuál es su nombre?
pluviómetro
barómetro
manómetro
psicrómetro
A presión de 17 atm, 34 L de un gas a temperatura constante experimenta un cambio ocupando un volumen de 15 L ¿Cuál será la presión que ejerce?
V1P1 = V2P2
28,53 Atm
38,53 Atm
7,5 Atm
Ninguna
La siguiente imagen muestra 5.8L de un determinado gas ejerciendo una presión de 1.0atm dentro del recipiente que los contiene.
¿Cuál será la presión del gas en mmHg si el volumen cambia a 9.65L?
456.788mmHg
465.886mmHg
