WorksheetsExamen 2do Trimestre Quinto de Secundaria Inf
Total questions: 50
Worksheet time: 2hrs 30mins
Escribe tus APELLIDOS Y NOMBRES completo:
1ra Parte
INSTRUCCIONES
Resolver en 60 minutos la evaluación de 50 preguntas sobre todos los temas avanzados en el 2do Trimestre
(cada pregunta de teoría tiene 1 minuto de duración y cada pregunta de ejercicios tiene 3 minutos de duración)
ÉXITOS...
Entendido
No entendido
2da PARTE
LEYES PONDERALES
Estoy listo(a)
No estoy listo (a)
Las leyes ponderales son:
1 ley
2 leyes
3 leyes
4 leyes
La ley de proporciones múltiples también se llama:
Ley de Proust
Ley de Ritcher
Ley de Lavoisier
Ley de Dalton
2 Hg + O2 → 2 Hg O
2(200 g) + 32 g → 2(216 g)
432 g = 432 g
Este es un ejemplo de:
Ley de Proporciones definidas
Ley de Proporciones multiples
Ley de la conservación de la materia
Ley de Proporciones definidas
La unión de varios átomos se llama:
Átomos
Molécula
Compuestos
ninguna de las anteriores
La ley de proporciones definidas también se llama:
Ley de Proust
Ley de Ritcher
Ley de Lavoisier
Ley de Dalton
La ley de Lavoisier fue enunciada por:
Joseph Proust
Jeremias Richter
Jhon Dalton
ninguno de los anteriores
Una de las siguientes frases no es correcta de decir:
Un átomo de NaCO3
Un átomo de C
Una molécula de CO
Una molécula de Na2O
Para hacer cálculos de estequiometría, las ecuaciones químicas deben estar igualadas.
Verdadero
Falso
"La suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los reactivos"
Corresponde a la ley de:
Lavoisier
Richter
Dalton
Proust
La definición mas correcta para ÁTOMO es:
Partícula mas pequeña de la materia
Unión de varios elementos
Cantidad de materia
ninguna de las anteriores
3ra PARTE
CONCEPTOS FUNDAMENTALES DE ESTEQUIOMETRIA
Estoy listo(a)
No estoy listo (a)
Definición de estequiometria
estudio de ecuaciones químicas
estudio de los coeficientes de una ecuación química
estudio de los cálculos matemáticos a partir de ecuaciones químicas balanceadas.
ninguna de las anteriores
Solo una de las siguientes frases es correcta de decir:
Una molécula de P
Un átomo de NaCl
Una molécula de NaClO
Una molécula de O2
El peso atómico es un dato que:
se debe calcular
se obtiene en la tabla periódica
se obtiene en la tabla de valencias
Haciendo uso de una tabla periódica, el peso atómico del Calcio es:
20 g/mol
32 g/mol
80 g/mol
40 g/mol
Haciendo uso de una tabla periódica, el peso atómico del Sodio es:
24 g/mol
32 g/mol
11 g/mol
ninguna de las anteriores
¿Es correcto decir?
El peso atómico del Carbonato de Calcio es 100 g/mol.
Si
No
¿En que unidades se mide el peso molecular de los compuestos químicos?
gramos
no tiene unidades
gramos / mol
mol / gramos
Es la masa o peso que tiene un elemento:
Peso molecular
Peso eleméntico
Peso atómico
Masa mol
Haciendo uso de una tabla periódica, el peso atómico del Plomo es:
31 g/mol
106 g/mol
207 g/mol
195 g/mol
Haciendo uso de una tabla periódica, el peso atómico del Radio es:
200 g/mol
226 g/mol
180 g/mol
137 g/mol
¿La siguiente ecuación esta igualada?
Na2CO3 + Ca(OH)2 ---> 2 NaOH2 + CaCO3
Si
No
Si los pesos atómicos del Cromo y del Oxígeno son 52 y 16 respectivamente
El peso molecular del Óxido Cromoso es 68 g/mol
Verdadero
Falso
El número de Avogadro tiene un valor numérico de:
6,23 x 1023
6023 x 1023
6,023 x 1023
6,320 x 1023
¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta según la siguiente ecuación?
C3H8 + 5 O2 ---> 3 CO2 + 4 H2O
5 moles de Oxígeno = 1 mol de Anhídrido Carbónico
5 moles de Oxígeno = 4 moles de Anhídrido Carbónico
3 moles de C3H8 = 1 mol de Anhídrido Carbónico
1 mol de Oxígeno = 3 moles de Anhídrido Carbónico
Una de las siguientes afirmaciones NO es correcta según la siguiente ecuación:
4 P + 5 O2 ---> 2 P2O5
4 moles de Fósforo = 5 moles de Oxígeno
4 moles de Fósforo = 2 moles de Anhídrido Fosfórico
5 moles de Oxígeno = 2 moles de Anhídrido Fosfórico
Todas están correctas
4ta PARTE
EJERCICIOS PRÁCTICOS
Estoy listo(a)
No estoy listo (a)
Si se sabe que los pesos atómicos (H=1, O=16, C=12) calcular el peso molecular del H2CO3
60 g/mol
62 g/mol
52 g/mol
64 g/mol
Si se sabe que los pesos atómicos (Na=23, O=16, S=32) calcular el peso molecular del Na2SO4
124 g/mol
151 g/mol
126 g/mol
142 g/mol
Si se sabe los pesos atómicos (Cl=35,5 y O=16) calcular el peso molecular del Anhídrido Perclórico
183 g/mol
87 g/mol
119 g/mol
151 g/mol
Si se sabe los pesos atómicos (S=32 y H=1) calcular el peso molecular del Ácido Sulfhídrico
33 g/mol
34 g/mol
65 g/mol
66 g/mol
Los coeficientes estequiométricos que igualan la siguiente ecuación son:
CaO + C ---> CaC2 + CO
1 - 2 ---> 1 - 2
2 - 1 ---> 2 - 1
1 - 3 ---> 3 - 1
1 - 3 ---> 1 - 1
Los coeficientes estequiométricos que igualan la siguiente ecuación son:
Na2O2 + H2O ---> NaOH + O2
2 - 2 ---> 4 - 1
1 - 2 ---> 2 - 1
2 - 1---> 4 - 2
2 - 2 ---> 2 - 1
¿Cuántos moles de Anhídrido Fosfórico se obtendrán a partir de 16 moles de Oxígeno?
4 P + 5 O2 ---> 2 P2O5
6,4 moles de Anhídrido Fosfórico
40 moles de Anhídrido Fosfórico
16 moles de Anhídrido Fosfórico
8 moles de Anhídrido Fosfórico
¿Cuántos moles de Ácido Clorhídrico se necesitarán para obtener 10 moles de Cloruro de Zinc?
Zn + 2 HCl ---> ZnCl2 + H2
5 moles de Ácido Clorhídrico
10 moles de Ácido Clorhídrico
15 moles de Ácido Clorhídrico
20 moles de Ácido Clorhídrico
Sólo una de las siguientes afirmaciones es correcta según la siguiente ecuación:
C3H8 + 5 O2 ---> 3 CO2 + 4 H2O
5 moles de Oxígeno = 1 mol de Anhídrido Carbónico
1 mol de Oxígeno = 3 moles de Anhídrido Carbónico
3 moles de C3H8 = 1 mol de Anhídrido Carbónico
5 moles de Oxígeno = 4 moles de Anhídrido Carbónico
¿Cuántos moles de Fósforo se necesitarán si se desea obtener 33 moles de Anhídrido Fosfórico?
4 P + 5 O2 ---> 2 P2O5
66 moles de Fósforo
16,5 moles de Fósforo
33 moles de Fósforo
132 moles de Fósforo
Con ayuda de una tabla periódica de elementos, calcular el peso molecular del Ácido Sulfhídrico = ________ g/mol
42
32
34
33
Con ayuda de una tabla periódica de elementos, calcular el peso molecular del Óxido Férrico = (a) g/mol
Con ayuda de una tabla periódica de elementos, calcular el peso molecular del Peróxido de Hidrógeno = (a) g/mol
Con ayuda de una tabla periódica de elementos, calcular el peso molecular del Anhídrido Sulfúrico = (a) g/mol
Con ayuda de una tabla periódica de elementos, calcular el peso molecular del Óxido de Calcio = (a) g/mol
Con ayuda de una tabla periódica de elementos, calcular el peso molecular del Na H CO3
48 g/mol
80 g/mol
52 g/mol
84 g/mol
Con ayuda de una tabla periódica de elementos, calcular el peso molecular del NaOH
40 g/mol
42 g/mol
60 g/mol
32 g/mol
Con ayuda de una tabla periódica de elementos, calcular el peso molecular del Agua
18 g/mol
20 g/mol
10 g/mol
9 g/mol
Con ayuda de una tabla periódica de elementos, calcular el peso molecular del Óxido de Litio (Li2O)
30 g/mol
20 g/mol
23 g/mol
ninguna de las anteriores
Con ayuda de una tabla periódica de elementos, calcular el peso molecular del Ácido Fósforoso (Li2O)
80 g/mol
72 g/mol
81 g/mol
ninguna de las anteriores
