Font size
WorksheetsHÓA 10 CHƯƠNG II BẢNG TUẦN HOÀN SỐ 1
Total questions: 20
Worksheet time: 21mins
Các nguyên tố cùng chu kỳ thì các nguyên tử của chúng có đặc điểm chung:
Cùng số lớp electron.
Cùng số hiệu nguyên tử.
Cùng số electron hoá trị .
Cùng số nơtron trong hạt nhân .
Các nguyên tố cùng trong một nhóm thì các nguyên tử của chúng có đặc điểm chung:
Cùng số lớp Electron.
Cùng số Electron hoá trị.
Cùng số Electron ngoài lớp vỏ.
Nguyên tố s và f.
Nguyên tắc nào để sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn sau đây là sai?
Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị trong nguyên tử được xếp thành một cột.
Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của khối lượng nguyên tử.
Các nguyên tố mà nguyên tử có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành 1 hàng.
Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.
Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 3 lớp, lớp thứ ba có 5 electron. Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X là
14.
15.
16.
17.
Nguyên tố X có số thứ tự Z = 17. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là
Chu kì 2, nhóm VA.
Chu kì 3, nhóm VA.
Chu kì 3, nhóm VIIA.
Chu kì 4, nhóm VIIA.
Nguyên tử của nguyên tố hóa học X có cấu hình electron là [Ar]3d64s2. Nguyên tố hóa học X thuộc
chu kì 4, nhóm VIB.
chu kì 4, nhóm VIIIB.
chu kì 4, nhóm IIA.
chu kì 4, nhóm IIB.
Nguyên tố X có Z = 24. Cấu hình electron đúng của X là
[Ar]3d44s2.
[Ar]4s23d4.
[Ar]4s13d5.
[Ar]3d54s1.
Cation R+ có cấu hình e kết thúc ở phân lớp 3p6. Vậy R thuộc
Chu kì 2, nhóm VIA.
Chu kì 4, nhóm IA.
Chu kì 3, nhóm VIA.
Chu kì 3, nhóm VIIA.
Nguyên tố X có Z = 35 thuộc chu kì 4 cấu hình electron lớp ngoài cùng của X là
4s14p5
4p54s2
4s24p5
4s24p6
Số nguyên tố hoá học mà nguyên tử có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng 4s1 là:
1
2
3
4
