Free Printable LATIHAN KIMIA KSM-P 4

Worksheets

LATIHAN KIMIA KSM-P 4

Total questions: 60

Worksheet time: 10hrs 0mins

Name

Class

Date

nomor massa pada atom menyatakan....

jumlah proton

jumlah netron

jumlah proton dan elektron

jumlah proton dan neutron

jumlah elektron dan proton

Empat unsur A, B, C, D masing-masing mempunyai nomor atom 16, 17, 18, 19. Pasangan yang dapat membentuk ikatan ion adalah...

A dengan B

A dengan C

B dengan C

B dengan D

Diketahui persamaan termokimia berikut:

3 Mg + 2 NH₃ -> Mg₃N₂ + 3 H₂ ΔH = -371 kJ

½ N₂ + 3/2 H₂ -> NH₃ ΔH = - 46 kJ

Entalpi untuk 3 Mg + N₂ -> Mg₃N₂ adalah ...

+ 371 kJ

+ 279 kJ

– 325 kJ

– 417 kJ

– 463 kJ

Elektron terakhir suatu unsur mempunyai harga bilangan kuantum n =3, I = 2, m = -2, dan s = +1/2

Nomor atom unsur tersebut adalah….

Konfigurasi elektron untuk ion G³⁺ adalah …

[Ar] 4s² 3d⁴

[Ar] 4s¹ 3d⁵

[Ar] 3d³

[Kr] 4s² 3d⁴

[Kr] 3d³

Jika perbandingan massa oksigen dalam kedua senyawa adalah 1:1, maka menurut Hukum Dalton perbandingan massa sulfur dalam senyawa 1 dan 2 adalah …

1:1

2:3

3:2

3:4

5:4

Berdasarkan data tersebut, yang merupakan senyawa ionic dan kovalen polar berturut-turut adalah …

1 dan 2

2 dan 3

1 dan 3

2 dan 4

3 dan 4

Diketahui persamaan termokimia berikut:

3 Mg + 2 NH₃ -> Mg₃N₂ + 3 H₂ ΔH = -371 kJ

½ N₂ + 3/2 H₂ -> NH₃ ΔH = - 46 kJ

Entalpi untuk 3 Mg + N₂ -> Mg₃N₂ adalah ...

+ 371 kJ

+ 279 kJ

– 325 kJ

– 417 kJ

– 463 kJ

Elektron terakhir suatu unsur mempunyai harga bilangan kuantum n =3, I = 2, m = -2, dan s = +1/2

Nomor atom unsur tersebut adalah….

10.

Unsur R mempunyai jari-jari atom lebih kecil dari- pada -unsur Q dan lebih besar daripada unsur S. Ketiganya terletak pada golongan yang berurutan dan periode yang sama. Unsur T mempunyai keelektronegatifan lebih besar daripada keelektro- negatifan unsur S. Unsur P mempunyai energi ionisasi lebih kecil daripada unsur Q. Unsur yang memiliki nomor atom paling tinggi adalah….

11.

Eksperimen J.J.Thomson dengan tabung sinar katode menunjukkan bahwa sinar katode dibelokkan ke arah medan listrik bermuatan positif dan identik untuk semua katode dari bahan logam yang berbeda-beda. Dari fakta ini dapat disimpulkan bahwa .....

Sinar katode bermuatan positif dan terdapat dalam semua materi

Sinar katode bermuatan negatif dan terdapat dalam semua materi

Atom mengandung partikel bermuatan positif

Atom berbentuk bulat

Atom bermuatan negatif

12.

₅₂Te¹²⁶ memiliki ....

126 neutron, 52 proton, dan 52 elektron

74 neutron, 52 proton, dan 52 elektron

52 neutron, 74 proton, dan 74 elektron

52 neutron, 126 proton, dan 126 elektron

74 neutron, 74 proton, dan 126 elektron

13.

Suatu unsur memiliki notasi 35 Br ⁸⁰

Konfigurasi elektron dan letak unsur tersebut dalam sistem periodik berturut-turut adalah ...

[Ar] 4s² 3d¹⁰4p⁵

golongan VIIA

Periode 4

[Ar] 3d¹⁰4s² 4p⁵

Golongan VIIB

Periode 4

[Ar]3d¹⁰ 4s² 4p⁵

Golongan VB

Periode 4

[Ar]3d¹⁰ 4s² 4p⁶

Golongan VIIIA

Periode 4

[Ar]3d¹⁰ 4s² 4p³

Golongan VA

Periode 4

14.

Pasangan ₁₆S³² dengan ₁₅P³¹ termasuk ....

isotop

isobar

isolator

isoton

isoelektronik

15.

Bilangan oksidasi carbon dari senyawa Na₂C₂O₄ adalah…

16.

Data keelektronegatifan beberapa unsur: H=2,1 ; F = 4,0 ; Cl = 3,0 ; Br = 2,8 ; I = 2,5.

Senyawa yang paling polar adalah ....

HCl

HBr

H₂

17.

Senyawa yang memiliki ikatan hidrogen antar molekulnya adalah nomor ....

1 dan 2

2 dan 3

4 dan 5

4 dan 6

5 dan 6

18.

Urutan yang benar mengenai peningkatan ukuran radius ion Li⁺, Be²⁺, dan B³⁺ adalah ....

Li⁺ < Be²⁺ < B³⁺

Be²⁺ < B³⁺ < Li⁺

B³⁺ < Li⁺ < Be²⁺

Li⁺ < B³⁺ < Be²⁺

B³⁺ < Be²⁺ < Li⁺

19.

Suatu sel volta terdiri dari elektroda perak yang

dicelupkan di dalam larutan ion perak [Ag+] 1 M dan

elektroda zink yang dicelupkan dalam larutan ion zink [Zn2+] 1 M. Bila diketahui:

Ag⁺ + e^- -> Ag E^o= +0,80 volt

Zn²⁺+ 2e^- -> Zn E^o = - 0,76 volt

Maka pernyataan di bawah ini benar, kecuali ....

Elektroda perak bertindak sebagai katode

Elektroda zink bertindak sebagai anode

Potensial standar sel adalah 1,56 volt

Reaksi selnya adalah 2Ag⁺ + Zn -> 2Ag +

Zn²⁺

Logam perak mengendap pada elektroda Seng

20.

rumus kimia dari senyawa amonium sulfat adalah.....

NH₄S

NH₃SO₄

NH₄SO₃

NH₄SO₄

(NH₄)₂SO₄

21.

Tentukan bilangan oksidasi atom belerang pada $H_2S$

-1

-5

-2

22.

yang merupakan kekurangan dari teori Bohr yaitu....

Tidak dapat menjelaskan spektrum warna dari atom-atom yang mempunyai banyak elektron atau yang lebih kompleks

Tidak mampu menjelaskan mengapa elektron tidak pernah jatuh ke dalam inti atom sesuai dengan teori fisika klasik

Tidak dapat menjelaskan tentang inti atom.

Tidak dapat menjelaskan tentang bagaimana cara atom-atom saling berikatan.

23.

Di laboratorium gas klor dapat dibuat dari reaksi antara HCl dengan MnO₂. Persamaan reaksi setara adalah: MnO₂(s) + 4 HCl(aq) → Cl₂(g) + MnCl₂(aq) + 2H₂O(l)

Bila reaksi berlangsung sempurna, massa larutan HCl pekat (36,0% berat) yang diperlukan untuk menghasilkan Cl₂ sebanyak 2,50 g adalah

5,2 g

9,6 g

14,3 g

19,4 g

26,4 g

24.

Entalpi pembentukan standar (∆H_f^o) timbel(II) karbonat adalah –699 kJ/mol. Pernyataan persamaan termokimia yang paling tepat untuk proses tersebut adalah

Pb(s) + C(s) + O₂(g) → PbCO₃(s) ; ∆H_f^o = +699 kJ/mol

Pb(s) + C(s) + ³/₂ O₂(g) → PbCO₃(s) ; ∆H_f^o = –699 kJ/mol

2Pb(s) + 2C(s) + 3 O₂(g) → 2PbCO₃(s) ; ∆H_f^o = –1398 kJ/mol

PbCO₃(s) → Pb(s) + C(s) + ³/₂ O₂(g) ; ∆H_f^o = –699 kJ/mol

2PbCO₃(s) → 2Pb(s) + 2C(s) + 3O₂(g) ; ∆H_f^o = +1398 kJ/mol

25.

Diketahui energi ikatan:

C=C = 614 kJ/mol; C–Cl = 328 kJ/mol; C–C = 348 kJ/mol

Cl–Cl = 244 kJ/mol; C–H = 413 kJ/mol

Perubahan entalpi bagi reaksi berikut adalah

H₂C=CH₂(g) + Cl₂(g) → ClH₂C-CH₂Cl(g)

-32 kJ

-62 kJ

-93 kJ

-124 kJ

-146 kJ

26.

Materi yang berwujud padat pada suhu kamar adalah …

Air

Alkohol

Karbon dioksida

Karbon

Oksigen

27.

Rumus kimia yang benar dari unsur kalium, magnesium, kalsium, oksigen, iod, nitrogen berturut-turut yaitu ….

K, Mg, Ca, O₂, I₂, dan N₂

K, Mg, Ca, O, I₂, dan N₂

K, Mg, C, O₂, I₂, dan N₂

K, Mn, Ca, O₂, I₂, dan N₂

K, Mg, Ca, O₂, I₂, dan H₂

28.

Perubahan kimia yang dapat terjadi pada proses.....

Es meleleh menjadi cairan

Kompor gas meledak

Gula larut dalam air

Garam laut dalam air

Larutan gula tercampur dengan air susu

29.

Sel volta terdiri dari elektrode perak dan tembaga, jika

Ag⁺ +e → Ag E⁰= +0,80 volt

Cu²⁺ +2e → Cu E⁰= +0,34 volt

Pernyataan di bawah ini yang benar adalah … .

Ag sebagai Anoda

Cu sebagai Katoda

Potensial selnya = 0,46

Elektroda Ag semakin tipis

Cu larut dalam air

30.

Diketahui elektroda :

E⁰= 0,79 volt

E⁰= -2,34 volt

Maka notasi sel yang terbentuk adalah … .

Ag⁺ / Ag // Mg²⁺ / Mg

Mg²⁺ / Mg // Ag / Ag⁺

Ag / Ag⁺ // Mg / Mg²⁺

Mg / Mg²⁺ // Ag⁺ / Ag

Ag⁺ / Ag // Mg /Mg²⁺

31.

Diketahui data potential standar berikut :

Zn²⁺ + 2e → Zn E^o = -076 Volt

Cu²⁺ + 2e →Cu E^o = +076 Volt

Mg²⁺ + 2e → Mg E^o = -2,34 Volt

Cr³⁺ + 3e → Cr E^o = -0,74 Volt

Harga potensial sel yang paling besar terdapat pada … .

Zn /Zn²⁺ // Cu²⁺ / Cu

Cr /Cr³⁺ // Cu²⁺ / Cu

Zn /Zn²⁺ // Cr³⁺ / Cr

Mg /Mg²⁺ // Cu²⁺ / Cu

Mg /Mg²⁺ // Cr³⁺ / Cr

32.

Diketahui lima kelompok unsur A, B, C, D dan E. Dari percobaan diperoleh data sebagai berikut :

Logam B merupakan reduktor paling kuat.

Logam A dan C dapat mereduksi ion D²⁺ menjadi D, tetapi tidak dapat mereduksi E²⁺.

Logam C dapat mereduksi ion A²⁺ menjadi A.

Urutan harga potensial elektroda standar semakin meningkat adalah … .

A – B – C – D – E

E – D – C – B – A

B – C – A – D – E

B – E – C – A – D

B – E – D – A – C

33.

Jika diketahui:

Zn + Cu²⁺ ↔ Zn²⁺ + Cu E^o = +1,10 volt

Mg²⁺ + 2e ↔ Mg E^o = -2,37 volt

Cu²⁺ + 1e ↔ Cu E^o = +0,34 volt

Maka potensial standar bagi reaksi

Zn²⁺ + Mg ↔ Zn + Mg²⁺ adalah ... .

-1,61 volt

+1,61 volt

-1,27 volt

+1,27 volt

+2,37 volt

34.

Jika reaksi:

Cu²⁺(aq) + NO(g) → Cu(s) + NO₃^–(aq) (belum setara) dilengkapi maka persamaan reaksi itu akan mengandung ....

10 H⁺ dan 5 H₂O

8 OH^– dan 4 H₂O

8 H⁺ dan 4 H₂O

4 OH^– dan 2 H₂O

4 H⁺ dan 2 H₂O

35.

Setengah reaksi reduksi NO₃^– menjadi N₂O adalah sebagai berikut.

a NO₃^–(aq) + b H⁺ + 8 e^– ⎯⎯→ c N₂O(g) + d H₂O(l)

Nilai a dan b yang cocok adalah ….

2, 5

2, 10

, 1, 4

1, 5

3, 5

36.

Di dalam senyawa CaS, perbandingan massa Ca : S = 5 : 4. Jika 10 gram kalsium direaksikan dengan 9 gram belerang, maka berapakah massa CaS yang terbentuk?

18 gram

19 gram

9 gram

96 gram

37.

Pembakaran sempurna gas amoniak memerlukan gas oksigen menghasilkan gas nitrogen dioksida dan uap air. Dengan menganggap bahwa kadar oksigen di udara 20 %, tentukan volume udara yang diperlukan untuk membakar 4 liter amoniak.!

35 L

53 L

43 L

20 L

38.

Perbandingan massa karbon dan oksigen dalam karbon monoksida adalah 3: 4 . jika 9 gram karbon direaksikan dengan 16 gram oksigen maka setelah reaksi adalah....

Tersisa oksigen 7 gram dan terbentuk karbon monoksida 18 gram

Tersisa oksigen 4 gram dan terbentuk karbon monoksida 21 gram

Hanya terdapat 21 gram karbonmonoksida

Hanya terdapat 25 gram karbonmonoksida

Tersisa karbon 4 gram dan terbentuk karbon monoksida 21 gram

39.

Unsur X dan Y membentuk 2 senyawa. Massa X pada senyawa I adalah 30% dan massa Y pada senyawa II adalah 60%. Perbandingan massa X pada senyawa I dan pada senyawa II adalah ....

2 : 7

7 : 3

9 : 14

14 : 9

3 : 7

40.

Suatu reaksi kesetimbangan:

2 CO(g) + O₂(g) ⇄ 2 CO₂(g) ΔH = –x kJ/mol

Agar kesetimbangan bergeser ke kanan, hal-hal di bawah ini perlu dilakukan, kecuali … .

pada suhu tetap, konsentrasi gas CO ditambah

pada suhu tetap, volume diturunkan

pada suhu tetap, tekanan sistem diturunkan

pada suhu tetap, konsentrasi gas oksigen ditambah

suhu diturunkan

41.

Empat unsur A, B, C, D masing-masing mempunyai nomor atom 16, 17, 18, 19. Pasangan yang dapat membentuk ikatan ion adalah...

A dengan B

A dengan C

B dengan C

B dengan D

42.

Pada reaksi antara soda api dan HCl, jika kita pegang maka wadah reaksi akan terasa panas. Peristiwa tersebut termasuk contoh reaksi....

endoterm

eksoterm

isoterm

redoks

43.

Reaksi dalam kehidupan sehari-hari berikut ini yang merupakan reaksi endoterm adalah … .

respirasi

fotosintesis

perkaratan besi

pembakaran

44.

Berdasarkan diagram di atas, maka nilai DH₂ adalah …

DH₁ + DH₃ + DH₄

DH₁ – DH₃ – DH₄

DH₁ + DH₃ + H₄

DH₁ + DH₃ – DH₄

45.

Yang merupakan model atom Thomson adalah...

46.

Ikatan yang terbentuk untuk senyawa Pada gambar tersebut adalah...

Kovalen

Ion

Logam

Kimia

47.

Yang bukan merupakan indikator alami untuk menguji sifat asam basa adalah...

48.

Partikel A bermassa 1 sma dan muatan +1; partikel B bermassa 1 sma dan muatan 0; partikel C bermassa 0 sma dan muatan -1.

Partikel yang bukan penyusun inti atom adalah ... .

partikel A

partikel B

partikel C

partikel A dan B

partikel B dan C

49.

Senyawa asam yang dapat menimbulkan luka bakar jika terkena kulit manusia

asam asetat

asam sulfat

asam tartar

asam sitrat

asam formiat

50.

pH larutan HCl dengan konsentrasi

ion H⁺2 x 10^-4 M dan log 2 = 0,3

3,3

3,7

4,3

51.

Diketahui persamaan termokimia berikut:

3 Mg + 2 NH₃ -> Mg₃N₂ + 3 H₂ ΔH = -371 kJ

½ N₂ + 3/2 H₂ -> NH₃ ΔH = - 46 kJ

Entalpi untuk 3 Mg + N₂ -> Mg₃N₂ adalah ...

+ 371 kJ

+ 279 kJ

– 325 kJ

– 417 kJ

– 463 kJ

52.

Dari gambar di atas, yang laju reaksinya hanya dipengaruhi oleh suhu dan luas permukaan adalah ….

1 menjadi 2

1 menjadi 3

2 menjadi 3

3 menjadi 4

4 menjadi 5

53.

Sebanyak 50 ml CH₃COOH 0,2 M,

Ka = 10^-5 dicampur dengan 50 ml larutan NaOH 0,1 M. Hitunglah pH larutan tersebut....

54.

salah satu senyawa anorganik yang digunakan sebagai rodentisida(racun tikus) adalah seng fosfit. senyawa ini menghasilkan gas fosfit yang beracun bagi manusia dan hewan jika terkena air atau asam. lambang senyawa tersebut ditulis sebagai.......

Zn₃(PO₃)₂

Zn(PO₄)₂

Zn₂PO₃

ZnPO₃

ZnPO₄

55.

1. Seorang ilmuan melakukan penelitian fermentasi anggur dan percobaan untuk mengetahui zat-zat utama yang ada sebelum dan sesudah fermentasi. Didapatkan informasi sebagai berikut :

(1) Sebelum fermentasi jus anggur sangat manis dan berwarna hitam pekat

(2) Setelah fermentasi :

- Rasa manis berkurang dan mulai terasa adanya alkohol yang terbentuk

- Warna hitam jus mulai pudar

- Terlihat adanya cairan lain yang memisah dari jus

- Muncul bau yang berbeda dengan bau sebelum fermentasi

(3) Dugaan :

- Sebelum fermentasi, anggur mengandung banyak gula

- Setelah fermentasi, jus anggur mengandung alkohol

(4) Melakukan percobaan untuk menentukan gula dan alkohol dalam jus anggur yang belum difermentasikan dan yang sudah difermentasikan.

(5) Dalam fermentasi, terjadi perubahan gula menjadi alkohol.

Pernyataan yang tepat mengenai tahapan ilmiah yang dilakukan peneliti adalah ....

Informasi (1), (2) dan mengumpalkan data, informasi (4) adalah menganalisis data

Informasi (1),(2) adalah observasi, Informasi (3) adalah kesimpulan

Informasi (3) adalah hipotesis, informasi (5) adalah kesimpulan

Informasi (3) adalah menganalisis data, informasi (4) adalah hipotesis

Informasi (4) adalah eksperimen, informasi (5) adalah observasi

56.

Elektron terakhir suatu unsur mempunyai harga bilangan kuantum n =3, I = 2, m = -2, dan s = +1/2

Nomor atom unsur tersebut adalah….

57.

Elektron terakhir suatu unsur mempunyai harga bilangan kuantum n =3, I = 2, m = -2, dan s = +1/2

Nomor atom unsur tersebut adalah….

58.

1. Diketahui unsur ₁₁X dapat bereaksi dengan unsur ₁₇Y, sifat fisik senyawa yang terbentuk dan jenis ikatannya berturut-turut adalah ....

Lelehannya dapat menghantarkan arus listrik, ikatan ionik

Tidak larut dalam air, ikatan kovalen

Tidak larut dalam air, ikatan ionik

Larutannya penghantar listrik, ikatan kovalen

Larutan tidak menghantar listrik, ikatan ionik

59.

Atom X mempunyai 8 proton dan 8 neutron. Nomor massa dan letak unsur dalam tabel periodik adalah ....

Nomor Massa Golongan Periode

16 VI A 2

Nomor Massa Golongan Periode

16 VI A 3

Nomor Massa Golongan Periode

16 VIii A 2

Nomor Massa Golongan Periode

20 VIII A 3

Nomor Massa Golongan Periode

20 VIII A 2

60.

1. Konfigurasi elektron N = 1s² 2s² 2p³

Cl = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

Bentuk molekul dari senyawa yang terjadi jika kedua unsur tersebut berikatan susuai aturan oktet adalah...

Linear

segitiga piramida

tetrahedral

segitiga bipiramida

oktahedral

Reset

LATIHAN KIMIA KSM-P 4

Total questions: 60

Worksheet time: 10hrs 0mins

Similar Resources on Wayground