Perhatikan gambar berikut ini!

Yang merupakan logam elektroda pada diagram sel tersebut terdapat pada nomor . . . .

1. Pada katode terjadi reaksi reduksi

2. Pada anode terjadi reaksi oksidasi

3. Pada sel volta, katode termasuk elektrode negative

4. Logam yang memiliki potensial lebih tinggi berperan sebagai elektrode positif

5. Logam yang memiliki potensial lebih rendah berperan sebagai elektrode negatif

Dari pernyataan di atas yang tidak sesuai dengan kaidah sel volta adalah ...

Jika diketahui :

Zn⁺² / Zn E^o = –0, 76 Volt

Cu⁺² / Cu E^o = +0,34 Volt

Maka besarnya potensial sel (E^o sel) Volta tersebut adalah ...

Diketahui data potensial reduksi standar :

Zn²⁺ + 2e → Zn Eo = -0,76 V

Mg²⁺ + 2e → Mg Eo = -2,38 V

Cu²⁺ + 2e → Cu Eo = +0,34 V

Notasi sel yang dapat berlangsung spontan adalah....

Sel volta terdiri dari elektrode perak dan tembaga, jika

Ag⁺ +e → Ag E⁰= +0,80 volt

Cu²⁺ +2e → Cu E⁰= +0,34 volt

Pernyataan di bawah ini yang benar adalah … .

Sel volta yang terdiri dari elektrode Cu dan Ag. E^o_Cu²⁺_/Cu = +0,34 Volt dan E^o _Ag⁺_/Ag = +0,80 volt, Pernyataan yang benar dari informasi tersebut adalah...

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂

Yang bertindak sebagai Reduktor adalah . . .

Diketahui potensial standar untuk reaksi sel berikut:

Cu²⁺(aq) + Zn(s) ---> Cu(s) + Zn²⁺(aq) E^o = +1,10 volt

Pb²⁺(aq) + Zn(s) ---> Pb(s) + Zn²⁺(aq) E^o = +0,63 volt

Cu²⁺(aq) + Pb(s) ----> Cu(s) + Pb²⁺(aq) E^o = +0,47 volt

Berdasarkan harga-harga potensial sel di atas dapat disimpulkan bahwa urutan ketiga logam di atas dalam urutan reduktor yang menurun adalah…

Perhatikan data persamaan reaksi di bawah ini!

Al³⁺(aq) + 3e ---> Al(s) E^o = -1,66 volt

Zn²⁺(aq) + 2e ---> Zn(s) E^o = -0,76 volt

Notasi sel yang mungkin adalah ....

Berapakah massa logam perak yang diendapkan jika arus listrik sebesar 5 Ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO₃ selama 2 jam …. (Ar : Ag = 108)

Perhatikan gambar diatas!

Reaksi yang terjadi di katoda adalah ....

Perhatikan pernyataaan berikut :

1. Sel yang mengubah energi listrik menjadi energi kimia

2. Sel yang mengubah energi kimia menjadi energi listrik

3. Anoda tempat terjadi oksidasi

4. Katoda kutub positif

5. Katoda kutub negatif

Yang termasuk ciri sel elektrolisis adalah...

Pada reaksi elektrolisis larutan NiSO₄ dengan elektroda Au. Reaksi yang terjadi pada anoda adalah ….

Larutan CuCl_{2 (Ar Cu=63,5) dielektrolisis menggunakan elektrode karbon dengan arus sebesar 5 ampere selama 30 menit, logam Cu yang diendapkan di katode sebanyak ....gram}

Kuat arus listrik sebesar 10 ampere dipakai untuk melapisi logam seng dengan 0,59 gram tembaga yang berasal dari larutan tembaga sulfat (Ar Cu = 63,5). Waktu yang diperlukan untuk melapisi logam seng itu adalah ...

Berikut ini yang termasuk kedalam elektroda inert, kecuali...

Pada elektrolisis larutan ZnSO₄ dengan electrode grafit, digunakan arus listrik sebesar 485 A. Ternyata dikatode diendapkan logam Zn sebanyak 1,82 gram. Lamanya elektrolisis tersebut adalah . . . . (Ar Zn = 65)

Sejumlah arus yang sama dialirkan ke dalam dua sel elektrolisis yang disusun secara seri. Sel I mengandung lelehan SrCl₂ dan sel II mengandung lelehan Al₂O₃. Jika logam Sr yang mengendap di sel I sebanyak 44 gram, maka logam Fe yang diperoleh adalah . . . . (Ar Al = 27; Sr = 88)

Elektrolisis lelehan Al₂O₃ menghasilkan 0,81 gram logam aluminium (Ar = 27). Arus listrik yang digunakan sebesar . . . .