Free Printable Tổng hợp chương 1,2 hóa học 10

1.

Số elecctron tối đa chứa trong các phân lớp s, p, d, f lần lượt là:

a)

2, 8, 18, 32.

b)

2, 4, 6, 8.

c)

2, 6, 10, 14.

d)

2, 8, 14, 20.

2.

Phát biểu nào dưới đây đúng khi nói về nguyên tử oxi?

a)

Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới có 8 proton.

b)

Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới có 8 nơtron.

c)

Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới số khối bằng 16.

d)

Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới có số proton bằng số nơtron.

3.

Các đồng vị của cùng một nguyên tố hoá học được phân biệt bởi đại lượng nào sau đây:

a)

Số proton.

b)

Số nơtron.

c)

Số electron hoá trị.

d)

Số lớp electron.

4.

Phát biểu nào dưới đây dưới đây không đúng?

a)

Các electron chuyển động xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo tròn.

b)

Các electron trong cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau.

c)

Các electron chuyển động không tuân theo quỹ đạo xác định.

d)

Các electron trong cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau.

5.

Phân lớp 3d có số electron tối đa là:

a)

2

b)

6

c)

10

d)

14

6.

Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết chặt chẽ nhất với hạt nhân ?

a)

Lớp N

b)

Lớp K

c)

Lớp M

d)

Lớp L

7.

Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử flo là 9. Trong nguyên tử flo số electron ở phân mức năng lượng cao nhất là:

a)

2

b)

5

c)

9

d)

4

8.

Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 3 lớp, lớp thứ 3 có 6 electron. Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tố X là:

a)

6

b)

8

c)

14

d)

16

9.

Phân bố electron trên các lớp K/L/M/N của nguyên tố asen lần lượt là 2/8/18/5. Phát biểu nào sau đây là sai?

a)

Lớp ngoài cùng của asen có 2 electron s.

b)

Điện tích hạt nhân asen là 33+.

c)

Tổng số electron p của nguyên tử asen là 12.

d)

Tổng số electron d của nguyên tử asen là 10.

10.

Trong các khẳng định sau, khăng định nào đúng:

a)

Các electron có mức năng lượng bằng nhau được xếp vào cùng một lớp

b)

Các electron có mức năng lượng bằng nhau được xếp vào cùng một phân lớp

c)

Các electron có mức năng lượng gần bằng nhau được xếp vào cùng một phân lớp

d)

Các electron có mức năng lượng khác nhau được xếp vào cùng một lớp

11.

Về mức năng lượng của các electron trong nguyên tử, điều khẳng định nào sau đây là sai ?

a)

Các electron ở lớp K có mức năng lượng thấp nhất.

b)

Các electron ở lớp ngoài cùng có mức năng lượng trung bình cao nhất.

c)

Các electron ở lớp K có mức năng lượng cao nhất.

d)

Các electron ở lớp K có mức năng lượng gần bằng nhau.

12.

Ứng với lớp M(n = 3) có bao nhiêu phân lớp:

a)

3

b)

4

c)

6

d)

9

13.

Một nguyên tử có 19 electron. Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử này là:

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

14.

Một nguyên tử có 3 lớp electron, trong đó số electron p bằng số electron s. Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử này là:

a)

2

b)

4

c)

6

d)

8

15.

Nguyên tử của nguyên tố X có 13 electron. Khi mất đi toàn bộ electron ở lớp ngoài cùng, điện tích của ion tạo thành là:

a)

1+

b)

2+

c)

3+

d)

4+

16.

Một nguyên tử có 4 lớp electron, số electron ở lớp ngoài cùng là 7, các lớp trong đều đã bão hòa electron. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố này là:

a)

35

b)

25

c)

17

d)

7

17.

Một nguyên tử có 17 electron. Số phân lớp electron của nguyên tử này là:

a)

4

b)

5

c)

6

d)

7

18.

Một nguyên tử có 14 electron. Số electron p của nguyên tử này là:

a)

2

b)

4

c)

6

d)

8

19.

Nguyên tử nào sau đây có 8 electron ở lớp ngoài cùng?

a)

X(Z=8)

b)

Y(Z=16)

c)

T(Z=18)

d)

M(Z=24)

20.

Cho các nguyên tử: ₁₁²³X, ₁₉³⁹Y, ₁₃²⁷Z.

Phát biểu nào sau đây là đúng?

a)

Số electron trên phân lớp s của Z lớn hơn số electron trên phân lớp s của Y.

b)

X, Y, Z có cùng số electron ở lớp ngoài cùng.

c)

X, Y, Z có cùng số electron ở lớp ngoài cùng.

d)

Tổng số electron p của Y là lớn nhất.

21.

Một nguyên tố hóa học X ở chu kỳ 3, nhóm VA. Cấu hình electron của nguyên tử X là

a)

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

b)

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

c)

1s²2s²2p⁶3s²3p³.

d)

1s²2s²2p⁶3s²3p².

22.

Cation X⁺ và anion Y^2- đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁶. Vị trí của các nguyên tố trong BTH là:

a)

X có STT 19, chu kì 4, nhóm IA; Y có STT 17, chu kì 3, nhóm VIIA

b)

X có STT 18, chu kì 3, nhóm VIIIA; Y có STT 17, chu kì 3, nhóm VIIA

c)

X có STT 19, chu kì 4, nhóm IA; Y có STT 16, chu kì 3, nhóm VIA

d)

X có STT 18, chu kì 3, nhóm VIIIA; Y có STT 16, chu kì 3, nhóm VIA

23.

Nguyên tố Y có Z = 29. Vị trí của Z trong bảng tuần hoàn là

a)

A. Ô 29, chu kì 4, nhóm IB.

b)

B. Ô 29, chu kì 4, nhóm VIIIB

c)

C. Ô 29, chu kì 4, nhóm IA.

d)

D. Ô 29, chu kì 4, nhóm VIIIA.

24.

Cấu hình electron của nguyên tố X là 1s²2s²2p⁶3s¹. Biết rằng X có số khối là 24 thì trong hạt nhân của X có:

a)

11 proton, 13 nơtron

b)

11 proton, số nơtron không định được

c)

24 proton

d)

13 proton, 11 nơtron

25.

Nguyên tử của nguyên tố nhôm có 13e và cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. Kết luận nào sau đây đúng ?

a)

Lớp L (lớp thứ 2) của nhôm có 3e.

b)

Lớp electron ngoài cùng của nhôm có 1e.

c)

Lớp L (lớp thứ 2) của nhôm có 3e hay nói cách khác là lớp electron ngoài cùng của nhôm có 3e.

d)

Lớp electron ngoài cùng của nhôm có 3e.

26.

Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron lớp ngoài cùng là 6. Cho biết X thuộc về nguyên tố hoá học nào sau đây?

a)

Oxi (Z = 8)

b)

Lưu huỳnh (Z = 16)

c)

Flo (Z = 9)

d)

Clo (Z = 17)

27.

Một ngtử X có tổng số e ở các phân lớp p là 11. Hãy cho biết X nhóm nào trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học?

a)

IIA.

b)

IA.

c)

VIA

d)

VIIIA

28.

Cấu hình e của ion Mn²⁺ là : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵. Cấu hình e của Mn là :

a)

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷

b)

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁵

c)

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²

d)

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²4p²

29.

Cho 3 nguyên tố A, M, X có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng (n = 3) tương ứng là ns¹, ns² np¹, ns² np⁵. Phát biểu nào sau đây sai ?

a)

A, M, X lần lượt là ở các ô thứ 11, 13 và 17 của bảng tuần hoàn.

b)

A, M, X đều thuộc chu kì 3 của bảng tuần hoàn.

c)

A, M, X thuộc nhóm IA, IIIA và VIIA của bảng tuần hoàn.

d)

Trong ba nguyên tố, chỉ có X tạo được hợp chất với hiđro.

30.

Nguyên tử của nguyên tố Na có Z=11, cấu hình electron của ion Na⁺là

a)

1s²2s²2p⁶3s¹

b)

1s²2s²2p⁶

c)

1s²2s²2p⁶3s²

d)

1s²2s²2p⁵

Tổng hợp chương 1,2 hóa học 10

Total questions: 30

Worksheet time: 11mins

Similar Resources on Wayground