Free Printable 5to Secundaria Quimica

1.

1. ¿Cuál es el valor del Número de Avogadro?

a)

6.022x10 E23

b)

6.220x10E23

c)

6.022x10E23

d)

6.220x10E23

2.

2. La masa Molecular del Cloruro de aluminio AlCl₃ es:

a)

133.5 g/mol

b)

143,5 g/mol

c)

123,5 g/mol

d)

Ninguna de las anteriores

3.

2. ¿Cuántas moléculas hay en 9 g de agua?

a)

6,022 x 10E12

b)

6,022 x 10E12

c)

3,011 x 10E23

d)

3,011 x 10E23

4.

2. H2CO3 la cantidad de átomos presentes es:

a)

2,2x10E22

b)

2,5x10E24

c)

253x10E24

d)

22x10E24

5.

2. ¿El peso molecular del Á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑁í𝑡𝑟𝑖𝑐𝑜 HNO3 es?

a)

96.195 uma

b)

63,009 uma

c)

75,022 uma

d)

Ninguno

6.

2. ¿La masa atómica es la sumatoria de?

a)

protones electrones y neutrones

b)

partículas, moléculas y átomos.

c)

ninguno

7.

2. ¿La masa molecular del agua es?

a)

18 gr/mol

b)

20 gr/ mol

c)

17 gr/ mol

d)

Ninguno

8.

2. ¿La masa molecular del dióxido de carbono es?

a)

40 gr/mol

b)

41 gr/ mol

c)

44 gr/mol

d)

Ninguno

9.

¿Cuántos gramos de azufre se encuentra en 1.22 moles del mismo elemento?

a)

33.08 gr

b)

12,34 gr

c)

39,04 gr

10.

2. ¿La estequiometria estudia la relación cuantitativa de los elementos reaccionantes y el producto que se genera en una reacción química?

a)

Falso

b)

Verdadero

11.

La masa molecular se obtiene mediante la resta de todas las masas atómicas que forman parte de la molécula.

a)

Falso

b)

Verdadero

12.

El número de Avogadro es la cantidad real de iones, átomos, partículas y moléculas

a)

Falso

b)

Verdadero

13.

85 °C llevados a K

a)

258 K

b)

358 K

c)

3,58 K

d)

0,358 K

14.

¿En qué unidad debemos expresar la temperatura cuando aplicamos las leyes de los gases?

a)

Grados centígrados o Celsius

b)

Grados Fahrenheit

c)

Kelvin

d)

Rankine

15.

2. Se le consideraba el Padre de la Química moderna

a)

Isaac Newton

b)

Dimitri Mendeleiev

c)

Demócrito

d)

Antoine Lavoisier

16.

La ecuación que utilizo para determinar el volumen 1 en la ley de charles es:

a)

V2=v1 x t1 / t2

b)

V1=v1 x t1 / t2

c)

V1=v2 x t1 / t2

d)

V2=v1 x t2 / t1

17.

Se tiene una muestra de 3 litros a una temperatura de 400 K ¿Cuál será su temperatura final si su volumen final es de 2700 cc?

a)

– 360 ºk

b)

360 ºk

c)

280 ºC

d)

360 ºC

e)

Ninguno

18.

La ley de Charles se la conoce como isotérmica:

a)

Verdadero

b)

Falso

19.

La ley de Charles afirma que:

a)

El volumen disminuye a razón del aumento de la temperatura.

b)

El volumen aumenta al aumentar la temperatura.

c)

La temperatura es directamente proporcional a la presión.

20.

Una garrafa de 2500cc contiene una masa gaseosa comprimida a 5 atmósferas. Dicha garrafa es trasvasada a otro recipiente de 10 litros ¿Cuál será la presión de dicho recipiente en mmHg?

a)

860 mmHg

b)

950 mmHg

c)

2.02atm

d)

910 mmHg

e)

Ninguno

21.

En una atmósfera existen:

a)

76 mm Hg

b)

7600 mm Hg

c)

76 mm Hg

d)

760 mm Hg

22.

Para transformar de moles a gramos se:

a)

divide la masa sobre la masa molecular

b)

Los átomos sobre la masa molecular

c)

Las moléculas sobre la masa

molecular

d)

Si la presión de un gas se duplica que ocurre a su volumen, cuando la presión es constante.

23.

Si la presión de un gas se duplica que ocurre a su volumen, cuando la presión es constante.

a)

Su volumen disminuye a la mitad

b)

Su volumen se triplica

c)

Su volumen se duplica

d)

Su volumen se duplica a la mitad

24.

¿A qué ley corresponde la siguiente formula? ( P1.T2=P2.T1)

a)

Ley de Lussac

b)

Ley de Charles

c)

Ley de Boyle

d)

Ley combinada (Boyle y Charles)

25.

2. Un globo que está en una habitación a una temperatura de 30°C tiene un volumen de 3 litros. ¿Cuál será su volumen fuera de la habitación donde la temperatura es de -23°C?

a)

2.36 litros

b)

2.25 litros

c)

2.5 litros

d)

2.79 litros

5to Secundaria Quimica

Total questions: 25

Worksheet time: 13mins

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