Berapakah jumlah isomer struktur dari C₅H₁₂ ?

(a)  

Berilah nama pada struktur senyawa berikut.

(a)  

Nama senyawa alkana di atas adalah (a)  

Nama senyawa alkana di atas adalah (a)  

Diantara senyawa berikut:

1. C₃H₄

2. C₃H₆

3. C₃H₈

yang termasuk hidrokarbon jenuh adalah nomor (a)  

Nama senyawa di atas adalah (a)  

Nama senyawa alkuna di atas adalah (a)  

Perhatikan tabel di atas.

Senyawa yang memiliki titik didih yang paling tinggi adalah (a)  

produk reaksi pembakaran butana oleh gas oksigen adalah .... dan ....

(a)  

Nama produk reaksi adisi senyawa butena dengan gas hidrogen (di atas) adalah (a)  

Nama produk reaksi adisi 2-pentena dengan asam klorida (di atas) adalah (a)  

Nama produk reaksi adisi 2-metil-2-pentena dengan asam bromida (di atas) adalah (a)  

Dalam suatu reaksi, zat X direaksikan dengan gas Br₂ dan menghasilkan produk 1,2-dibromo-propana.

Nama zat X adalah (a)  

Jumlah atom C-primer pada struktur senyawa alkana di atas adalah (a)  

Jumlah atom C-sekunder pada senyawa alkana di atas adalah (a)  

Jumlah atom C-tersier pada senyawa alkana di atas adalah (a)  

Jumlah atom C-kuartener pada senyawa alkana di atas adalah (a)  

2,3-dietil-4-metil-pentana memenuhi aturan tatanama IUPAC.

(benar/salah)

(a)  

3-etil-1-metil-2-pentena memenuhi aturan tatanama IUPAC.

(benar/salah)

(a)  

Nama produk dari reaksi berikut adalah ....

propuna + 2 HCl → .....

(a)  

Perhatikan isomer alkana berikut :

(1) n – heksana

(2) 2,3 – dimetil butana

(3) 2 – metil pentana

Isomer yang memiliki titik didih terendah adalah nomor ….

(a)  

Perhatikan pernyataan-pernyataan berikut!

(1) Mempunyai elektron valensi 6 dan membentuk ikatan kovalen dengan atom hidrogen

(2) Mempunyai kemampuan membentuk empat ikatan kovalen yang kuat

(3) Antar atom sejenis tidak dapat membentuk ikatan kovalen rangkap

(4) Dapat berikatan dengan atom-atom sejenis membentuk senyawa rantai panjang

Pernyataan yang merupakan ciri khas atom karbon adalah nomor ….

(a)  

Sebuah Kristal KNO₃ dimasukkan ke dalam tabung reaksi kemudian ditetesi dengan air. Pada tabung reaksi terasa dingin. Reaksi ini dapat digolongkan kedalam reaksi ….

(a)  

Perubahan entalpi pada penguraian 1 mol gas NH₃ menjadi unsur-unsurnya adalah …. kJ

(a)  

Jika diketahui ΔHc° C = -393,5 kJ mol‾¹ , berapa kalor yang terjadi pada pembakaran 1 kg arang, jika dianggap bahwa arang mengandung 48% karbon dan Ar C = 12?

(a)  

Entalpi pembakaran asetilena adalah -1300 kJ, entalpi pembentukan asetilena, C₂H₂ adalah …. kJ

(ΔHf° CO₂ = -395 ; ΔHf° H₂O = -285)

(a)  

Dalam calorimeter terdapat zat yang bereaksi secara eksotermik dan ternyata 0,5 kg air yang mengelilinginya sebagai pelarut mengalami kenaikan temperatur sebesar 3°C, kalor jenis air = 4,2 J/gram K. Kalor reaksi zat yang dilepaskan oleh reaksi itu adalah (a)   kJ

Pada suatu percobaan, 3 Liter air dipanaskan sehingga suhu air naik dari 25°C menjadi 72°C Jika diketahui massa jenis air = 1,0 g mL‾¹, dan kalor jenis air = 4,2 J/g K, Hasil ∆H reaksi pemanasan tersebut adalah .… kJ

(a)  

Dalam suatu calorimeter direaksikan 200 cm³ larutan NaOH 1 M dengan 200 cm³ larutan HCl 1 M, ternyata suhunya naik dari 29°C menjadi 36°C Kalor jensi larutan dianggap sama dengan kalor jenis air, yaitu 4,18 J/g°K dan massa jenis larutan dianggap 1,0 g/cm³.

Jika dianggap bahwa calorimeter tidak menyerap kalor, tentukanlah perubahan entalpi dari reaksi:

NaOH (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H₂O (l)

(a)  

Diketahui :

C(g) + O₂ (g) → CO₂ ΔH°f = -393,5 kJ/mol

menghasilkan 22 gr CO₂, kalor yang diperlukan untuk menghasilkan gas CO₂ tersebut adalah …. kJ

(a)  

Di dalam suatu kalorimeter bom direaksikan 0,16 gram gas metana (CH₄) dengan oksigen berlebihan, sehingga terjadi reaksi sebagai berikut.

CH_4(g) + 2O_2(g) → CO_2(g) + 2H₂O_(g)

Ternyata terjadi kenaikan suhu 1,56°C. Jika diketahui kapasitas kalor bom kalorimeter adalah 958 J°C‾¹, massa air di dalam kalorimeter adalah 2000 gram dan kalor jenis air 5,18 J g‾¹°C‾¹. kalor pembakaran gas metana dalam KJ mol‾¹ adalah ….

(Ar C = 16 , H = 1 )

(a)  

Dari siklus dibawah ini perubahan entalpi reaksi :

CaO + H₂O → Ca(OH)₂ adalah …. kJ

(a)  

Jika suatu sendok serbuk seng dimasukkan ke dalam gas kimia yang berisi larutan HCl,ternyata terbentuk gelembung gas dan dasar tabung berasa panas, reaksi ini dapat digolongkan kedalam reaksi (a)  

Pada pemanasan 500 g air bersuhu 30°C diperlukan kalor 90 kJ, jika diketahui kalor jenis air sebesar 4,5 J g‾¹ °C‾¹, suhu air setelah pemanasan adalah …. °C

(a)  

Diketahui:

ΔH_f° C₃H₈ = -24,8 kJ/mol

ΔH_f° CO₂ = -94,7 kJ/mol

ΔH_f° H₂O = -68,3 kJ/mol

ΔH pembakaran C₃H₈ adalah (a)   kJ/mol

Perhatikan proses-proses yang terjadi dalam kehidupan sehari-hari berikut ini!

(1) Pakaian basah menjadi kering setelah dijemur.

(2) Pembakaran gas elpiji.

(3) Logam/besi dilelehkan pada proses pengelasan.

(4) Perkaratan besi.

Pasangan yang merupakan proses endoterm adalah nomor ….

(a)  

Perhatikan persamaan reaksi termokimia di bawah ini!

1. ½N₂ + ½O₂ → NO

2. CO₂ → C + O₂

3. C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O

4. Na + H₂O → NaOH + H₂

Pasangan persamaan reaksi yang merupakan ΔHf°, ΔHd° , dan ΔHc° berturut-turut adalah (a)  

Data energi ikatan :

C = C = 611 kJ/mol

C – H = 414 kJ/mol

H – Cl = 431 kJ/mol

C – Cl = 339 kJ/mol

C – C = 347 kJ/mol

Berdasarkan data energi ikatan, maka perubahan entalpi pada reaksi C₂H₄ + HCl → C₂H₅Cl adalah …. kJ

(a)  

Energi ikatan C=O, H=O, dan O=O berturut-turut adalah 243 kJ/mol, 432 kJ/mol, dan 335 kJ/mol. Energi ikatan rata-rata C – H adalah …. kJ/mol

(a)  

Jika diketahui energi ikatan rata-rata untuk :

C – H = 417,06 kJ/mol

C = C = 609 kJ/mol

C – C = 349,02 kJ/mol

H – H = 437,64 kJ/mol

Maka besarnya perubahan entalpi reaksi adisi 1-butena oleh gas hidrogen adalah …. kJ/mol

(a)  

Dari kedua persamaan reaksi diatas manakah reaksi yang menghasilkan kalor lebih banyak adalah nomor (a)  

Hasil pembakaran bahan bakar bensin yang tidak sempurna dapat mengakibatkan pencemaran udara oleh gas (a)  

Besarnya harga ΔH = (a)   kJ

ΔH = (a)   kJ

Pemurnian suatu minyak bumi dapat dilakukan melalui proses .…

(a)  

Seorang ilmuwan mengambil sampel premium dan solar dari SPBU terdekat. Beberapa pernyataan yang didapatkan sebagai berikut:

(1) Premium lebih sulit dibakar dibanding solar

(2) Premium lebih bercabang pada rantai alkananya

(3) Premium lebih kental dari solar

(4) Premium lebih berwarna gelap dibanding solar

Pernyataan di bawah ini yang paling mungkin muncul sebagai data pada pengukurannya adalah nomor (a)  

Tabel di atas adalah data beberapa jenis bahan bakar dengan jumlah massa sama serta volume gas CO yang dihasilkannya.

Bahan bakar yang memiliki angka oktan paling tinggi adalah nomor ….

(a)  

Laju reaksi pada reaksi:

4NO₂ + O₂ → 2N₂O₅

diukur berdasarkan berkurangnya konsentrasi gas oksigen setiap detik. Jika pada suhu tertentu laju reaksinya adalah 0,024 mol/L detik.

Laju reaksi berkurangnya gas NO₂ tiap detik adalah (a)   mol/L detik

Laju reaksi pada reaksi:

4NO₂ + O₂ → 2N₂O₅

diukur berdasarkan berkurangnya konsentrasi gas oksigen setiap detik. Jika pada suhu tertentu laju reaksinya adalah 0,024 mol/L detik.

Laju reaksi bertambahnya gas N₂O₅ tiap detik adalah (a)   mol/L detik

Laju reaksi terhadap:

2HgCl₂ + C₂O₄^2- → 2CO₂ + Hg₂Cl₂ + 2Cl^-

diketahui denggan mengukur jumlah mol Hg₂Cl₂ yang mengendap per liter per menit, dan diperoleh data pada tabel di atas.

Orde reaksi total pada reaksi di atas adalah (a)  

Perhatikan data percobaan pada tabel di atas dari reaksi berikut:

A₂ + 3B₂ → 2AB₃

Nilai tetapan laju reaksinya (k) adalah (a)  

Setiap kenaikan suhu 10°C, laju reaksi menjadi dua kali lebih cepat dari semula. Jika pada suhu 20°C laju reaksi berlangsung 8 menit, maka laju reaksi pada suhu 60°C adalah (a)   menit

Diketahui data perubahan laju reaksi antara CaCO₃ dengan HCl pada suhu 27°C pada tabel di atas.

Dari data tabel di atas, faktor yang mempengaruhi laju reaksi tersebut adalah (a)  

Berikut data percobaan laju reaksi:

P + 2Q → Q₂A

Jika [A] diubah menjadi 0,3 M dan [B] menjadi 0,4 M, maka nilai laju reaksi (V) pada saat itu adalah (a)   M/detik

Reaksi: 2NO + O₂ → 2NO₂

Persamaan laju reaksinya, v = k[NO]²[O₂]

Jika volume diperkecil ½x volume semula maka laju reaksinya sebanding laju semula menjadi (a)   kali

Energi aktivasi suatu reaksi dapat diperkecil dengan cara menambahkan (a)  

Uap bensin lebih mudah terbakar daripada bensin cair. Perbedaan tersebut disebabkan karena faktor (a)  

Dari persamaan reaksi 2A + B → A₂B, diperoleh laju reaksi v = 0,8[A][B]².

Jika ke dalam volume 2 Liter dimasukkan 3,2 mol zat A dan 2,4 mol zat B serta dibiarkan terjadi reaksi.

Laju reaksi setelah 25% zat A bereaksi adalah .… M/s

(a)  

Diketahui data-data percobaan pada tabel di atas.

Dari data diatas, reaksi yang berlangsung paling cepat adalah percobaan nomor (a)  

Gas A, B, dan C masing-masing 0,4 mol, 0,6 ,mol, dan 0,2 mol dicampurkan dalam ruang tertutup dan terjadi reaksi kesetimbangan:

3A_(g) + B_(g) ↔ 2C_(g)

Pada saat setimbang 0,3 mol gas A telah bereaksi, maka gas B yang ada dalam keadaan setimbang adalah .… mol

(a)  

Dalam ruang 1 liter terdapat 1 mol gas HI yang terurai menurut reaksi:

2HI_(g) ↔ H_2(g) + I_2(g)

Harga Kc pada saat itu adalah 4, jumlah mol gas H₂ yang ada pada saat setimbang adalah (a)   mol

Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut:

2NO_(g) + O_2(g) ↔ 2NO_2(g) ΔH = +150 kJ

Apabila pada volume tetap pada temperatur dinaikkan, kesetimbangan bergeser kearah (a)  

Pada suhu tertentu dalam ruang tetutup yang bertekanan 10 atm terdapat dalam keadaan setimbang 0,3 mol gas SO₂ ; 0,1 mol gas SO₃ ; dan 0,1 mol gas O₂ dengan reaksi :

2SO_3(g) ↔ 2SO_2(g) + O_2(g)

Harga K_p pada suhu tersebut adalah (a)  

Pada suhu 750 K terdapat kesetimbangan di atas.

Jika R = 0,08 harga K_p adalah (a)  

Pada suhu 700 K terjadi reaksi kesetimbangan di atas.

Nilai K_p untuk reaksi tersebut adalah (a)  

Pada ruang tertutup terdapat 1 mol gaas NH₃ yang terdisosiasi 50% menurut persamaan reaksi :

2NH_3(g) ↔ N_2(g) + 3H_2(g)

Jika tekanan di dalam ruang tersebut 3 atm, maka harga K_p pada saat itu adalah (a)  

Pada T°C dalam ruangan yang bervolume 10 liter dipanaskan 0,6 mol SO₃ hingga terdisosiasi 50% menurut persamaan reaksi :

2SO_3(g) ↔ 2SO_2(g) + O_2(g)

Nilai tetapan kesetimbangan (K_c) untuk reaksi tersebut adalah ….

(a)  

Pada temperatur tinggi, bila gas karbon monoksida bereaksi dengan gas hydrogen akan menghasilkan methanol seperti pada persamaan reaksi di atas.

Bila 0,4 mol CO dan 0,30 mol H₂ Bereaksi dalam wadah 1 Liter dan mencapai kesetimbangan ternyata terbentuk 0,06 mol CH₃OH. Nilai K_c untuk reaksi tersebut adalah (a)  

Pada temperatur 900 K , reaksi :

2SO_­2(g) + O_2(g) ↔ 2SO_3(g) , mempunyai nilai K_p = 0,345. Dalam keadaan setimbang dari ketiga campuran gas tersebut, tekanan parsial SO₂ dan O₂ masing – masing adalah 0,215 atm dan 0,679 atm.

Nilai tekanan parsial gas SO₃ dalam keadaan setimbang adalah (a)   atm