Free Printable Кислотно-основна рівновага

1.

1. При вивчанні хімії біогенних елементів необіхдно знати приблизну розчинність речовин. Які іони не можуть одночасно знаходитися в розчинні?

a)

a) Fe²⁺, OH^–

b)

a) Na⁺, SO₄^2–

c)

a) Cu²⁺, SO₄^2–

d)

a) NH4⁺, Cl^–

e)

a) K⁺, NO₃^–

2.

1. Молярна концентрація еквіваленту водного розчину солі складає 0,01 моль/л. Вкажіть розчин з мінімальною величиною іонної сили:

a)

a) (CH₃COO)₂Ca

b)

a) NaNO₃

c)

a) K₂SO₄

d)

a) K₃PO₄

e)

a) CoCl₂

3.

1. Які з електролітів HCl, AgCl, HNO₃, NH₄Cl, NH₄OH, CH₃COOH, CH₃COONa відносяться до слабких:

a)

a) AgCl, NH₄Cl

b)

a) HCl, AgCl

c)

NH₄OH, CH₃COOH

d)

a) NH₄Cl, NH₄OH

e)

a) CH₃COOH, CH₃COONa

4.

1. Яка концентрація гідроксид-іонів (у моль/л ) в розчині, рОН якого дорівнює 9?

a)

a) 10^–5

b)

a) 10^–11

c)

a) 10^–9

d)

a) 10^–3

e)

a) 10^–7

5.

Який чинник збільшує міру дисоціації слабких електролітів

a)

підвищення концентрації

b)

a) зниження кислотності.

c)

a) охолодження.

d)

a) нагрівання.

e)

a) підвищення кислотності.

6.

1. Концентрація іонів Гідрогену в рівнянні для розрахунку рН виражається в:

a)

a) моль/см³

b)

a) моль/дм³

c)

a) мольних частках

d)

a) моль/кг

e)

a) моль

7.

1. Згідно теорії електролітичної дисоціації, усі електроліти діляться на сильні і слабкі. Слабким електролітом є хімічна сполука, яка має:

a)

a) незначний твір розчинності

b)

a) низьку міру окислення

c)

низьку константу іонізації

d)

a) низьку величину константи нестійкості

e)

a) низьке значення оптичної щільності

8.

1. Для розчинів з концентрацією 0,1 моль/л мінімальне значення іонної сили відповідає розчину:

a)

a) CaCl₂

b)

a) (NH₄)₂S

c)

a) (CH₃COO)₂Pb

d)

KCl

e)

a) AlCl₃

9.

Ступінь дисоціації амоній гідроксиду збільшується при

a)

a) концентрації розчину

b)

a) додаванні солі амонія

c)

a) додаванні лугу

d)

a) охолодженні розчину

e)

розведенні розчину

10.

Назвіть помилкове твердження, що відноситься до заліза (ІІІ) гідроксиду; Fe(OH)₃ – це

a)

амфотерний гідроксид, що реагує з лугами при сплаві

b)

сильний електроліт

c)

a) практично нерозчинна у воді речовина

d)

a) слабка основа

e)

a) речовина бурого кольору

11.

1. Яка з приведених основ є слабким електролітом:

a)

a) NaOH

b)

a) Mg(OH)₂

c)

a) Ca(OH)₂

d)

a) Ba(OH)₂

e)

a) KOH

12.

Яка з приведених кислот є слабким електролітом

a)

a) H₃BO₃

b)

a) HNO₃

c)

a) H2SO₄

d)

a) HCl

e)

a) HBr

13.

Вкажіть реакцію яка неможлива

a)

a) KI + Br₂> KBr + I₂

b)

a) KCl + І₂> KІ + Cl₂

c)

a) NaBr+ Cl₂> NaCl + Br₂

d)

KCl + Br₂> KBr + Cl₂

e)

a) NaI + Cl₂> NaCl + I₂

14.

У якому з приведених розчинів водневий показник дорівнює нулю

a)

a) 0,1 M HCl

b)

a) 0,1 M KOH

c)

1 M HCl

d)

a) 1,5 M Ba(OH)₂

e)

a) 0,8 M H₂SO₄

15.

1. Водневий показник 0,005 М розчину сірчаної кислоти рівний:

a)

a) 0

b)

a) 1

c)

2

d)

4

e)

3

16.

Вкажіть концентрацію (моль/дм³) іонів Гідрогену в чистій воді

a)

10^–7

b)

10^–1

c)

a) 10^–14

d)

a) 10^–10

e)

a) 10^–3

17.

У 0,1 М розчині якої речовини найбільша кількість іонів

a)

a) KCl

b)

a) H₂SO₄

c)

a) MgCl₂

d)

a) H₃PO₄

e)

a) Na₃PO₄

18.

1. До розчинів цих солей додали кислоту. У якому випадку спостерігається виділення газу?

a)

CuSO4

b)

a) Ca₃(PO₄)₂

c)

Na₂SiO3

d)

a) K₂SO₄

e)

Na₂CO₃

19.

1. Взаємодії яких речовин відповідає скорочене іонне рівняння:

H⁺+ OH^- = H₂O?

a)

гідроксиду калію і азотної кислоти

b)

a) водного розчину аміаку і вугільної кислоти

c)

a) гідроксиду натрію і сульфідної кислоти

d)

a) водного розчину аміаку і соляної кислоти

e)

a) водного розчину аміаку і ацетатної кислоти

20.

1. Молярна концентрація еквіваленту водного розчину солі складає 0,01 моль / л. Вкажіть розчин з максимальною величиною іонної сили

a)

a) CaCl₂

b)

a) NiCl₂

c)

a) Mg(HCO₃)₂

d)

a) KNO₃

e)

Na₃PO₄

21.

Скороченому іонному рівнянню Сu₂₊ + S₂– = CuS відповідає таке молекулярне рівняння

a)

a) CuCO₃ + H₂S = CuS + CO₂ + H₂O

b)

a) Cu(OH)₂ + Na₂S = Cu_S + 2NaOH

c)

a) CuCl₂ + H₂S = CuS + 2HCl

d)

a) Cu3(PO₄)₂ + ₃(NH₄)₂S = 3CuS + 2(NH₄)₃PO₄

e)

CuBr₂ + K₂S = CuS + 2KBr

22.

1. Водневий показник 0,01 М розчину соляної кислоти рівний:

a)

a) 5

b)

4

c)

2

d)

6

e)

3

23.

Водневий показник 0,005 М розчину Ba(OH)₂ рівний

a)

12

b)

10

c)

9

d)

13

e)

11

24.

Водневий показник 0,001 М слабкої однокислотної основи (стуінь дисоціації 1%) рівний

a)

9

b)

12

c)

13

d)

10

e)

8

25.

1. Водневий показник 0,001 М розчину соляної кислоти рівний:

a)

7

b)

3

c)

5

d)

10

26.

Водневий показник 0,05 М розчину H₂SO₄ рівний

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

27.

Серед приведених кислот найсильнішою є

a)

a) H₂CO₃

b)

a) CH₃COOH

c)

a) HCl

d)

a) HCN

e)

a) HCOOH

28.

Серед приведених кислот найсильнішою є:

a)

a) HCN

b)

a) H₂CO₃

c)

HBr

d)

a) HCOOH

e)

a) CH₃COOH

29.

1. Серед приведених кислот найсильнішою є:

a)

a) H₂CO₃

b)

H₂SO₄

c)

a) HCOOH

d)

H₃PO4

e)

a) CH₃COOH

30.

1. Серед приведених основ найсильнішою є:

a)

a) Fe(OH)₃

b)

KOH

c)

a) Mg(OH)₂

d)

Zn(OH)3

e)

a) Cu(OH)₂

31.

1. Серед приведених основ найсильнішою є:

a)

NaOH

b)

a) Ni(OH)₂

c)

Fe(OH)3

d)

a) Cu(OH)₂

e)

a) Zn(OH)₃

32.

Серед приведених основ найсильнішою є

a)

a) Zn(OH)₃

b)

a) Al(OH)₃

c)

a) Fe(OH)₂

d)

Ca(OH)₂

e)

a) Sn(OH)₃

33.

Який з електролітів відноситься до слабких

a)

NH₄Cl

b)

KOH

c)

a) HCl

d)

a) CH₃COONa

e)

a) NH₄OH

34.

Який з електролітів відноситься до слабких

a)

a) H₂SO₄

b)

a) NaCl

c)

a) NH₄Cl

d)

CH₃COOH

e)

a) KCl

35.

Який з електролітів відноситься до слабких

a)

a) HCl

b)

a) NaCl

c)

a) H₂CO₃

d)

a) CH₃COONa

e)

a) H₂SO₄

36.

1. Який з електролітів відноситься до слабких:

a)

Fe(OH)3

b)

a) NH₄Cl

c)

a) KCl

d)

a) KOH

e)

a) HNO₃

37.

1. Які іони не можуть знаходитися в помітних кількостях в нейтральному розчині:

a)

a) Ag⁺ та NO₃^-

b)

a) Ca²⁺ та HCO^–

c)

H⁺ та CO₃^2–

d)

a) Na⁺ та SO₄^2–

e)

a) K⁺ та OH^–

38.

Вкажіть пару електролітів, реакція між якими у водному розчині неможлива

a)

a) Fe(NO₃)₃ та NaOH

b)

a) K₂CO₃ та H₂SO₄

c)

a) NaBr та KOH

d)

a) Na₂S та HCl

e)

a) MgSO₄ та (NH₄)₃PO₄

39.

Яка з приведених основ є слабким електролітом

a)

a) Ba(OH)₂

b)

a) KOH

c)

a) Ca(OH)₂

d)

a) NaOH

e)

Fe(OH)₃

40.

Яка з приведених кислот є слабким електролітом

a)

H₃BO₃

b)

a) H₂SO₄

c)

a) HNO₃

d)

a) HCl

e)

a) HBr

41.

У 0,1 М розчині якої речовини найменша концентрація іонів

a)

a) СаCl₂

b)

a) H₂SO₄

c)

a) NaNO₃

d)

a) НCl

e)

СН₃СООН

42.

Яка константа дисоціації багатоосновної кислоти завжди більше за величиною

a)

перша

b)

a) третя

c)

a) остання

d)

a) друга

e)

a) однакові

43.

1. Математичним вираженням закону розведення Освальда є:

a)

a) КД=αС/1-α

b)

a) КД=α2С/1+α

c)

КД=α2С/1-α

d)

a) КД=αС/1+α

44.

Концентрація (в моль/дм³) іонів водню в 0,1 М розчині HCl дорівнює

a)

a) 0,3

b)

a) 0,2

c)

0,1

d)

a) 0,01

e)

a) 0,05

45.

Концентрація (в моль/дм³) іонів гідрогену в 0,1 М розчині HNO₃ дорівнює

a)

a) 0,3

b)

a) 0,01

c)

a) 0,2

d)

a) 0,05

e)

a) 0,1

46.

Концентрація (в моль/дм³) іонів гідрогену в 0,1 М розчині HBr дорівнює

a)

a) 0,3

b)

a) 0,01

c)

a) 0,2

d)

0,1

e)

a) 0,05

47.

Концентрація (в моль/дм³) іонів гідрогену в 0,1 М розчині HI дорівнює

a)

a) 0,01

b)

a) 0,05

c)

a) 0,2

d)

a) 0,3

e)

0,1

48.

1. Концентрація (в моль/дм³) іонів гідроксилу в 0,1 М розчині КОН дорівнює:

a)

a) 0,01

b)

a) 0,05

c)

a) 0,2

d)

a) 0,3

e)

0,1

49.

Концентрація (в моль/дм³) іонів гідроксилу в 0,1 М розчині NaОН дорівнює

a)

a) 0,2

b)

a) 0,3

c)

0,1

d)

a) 0,05

e)

a) 0,01

50.

Концентрація (в моль/дм³) іонів гідроксилу в 0,1 М розчині Ca(ОН)₂ дорівнює

a)

a) 0,3

b)

a) 0,1

c)

0,2

d)

a) 0,01

e)

a) 0,05

51.

Концентрація (в моль/дм³) іонів гідрогену в 0,1 М розчині H₂SO₄ дорівнює

a)

a) 0,1

b)

a) 0,2

c)

a) 0,01

d)

a) 0,05

e)

a) 0,3

52.

Концентрація (в моль/дм³) іонів кальцію в 0,1 М розчині CaCl₂дорівнює

a)

0,1

b)

a) 0,2

c)

a) 0,05

d)

a) 0,3

e)

a) 0,01

53.

Концентрація (в моль/дм³) іонів кальцію в 0,2 М розчині Ca(NO₃)₂ дорівнює

a)

0,2

b)

a) 0,01

c)

a) 0,3

d)

a) 0,05

e)

a) 0,1

54.

1. Концентрація (в моль/дм³) іонів Cl^– в 0,1 М розчині CaCl₂ дорівнює:

a)

0,1

b)

0,01

c)

0,2

d)

0,3

e)

0,05

55.

Концентрація (в моль/дм³) іонів NO₃^– в 0,1 М розчині Ca(NO₃)₂ дорівнює

a)

0,2

b)

0,3

c)

a) 0,1

d)

a) 0,05

e)

a) 0,01

56.

Концентрація (в моль/дм³) іонів Cl^– в 0,1 М розчині FeCl₃ дорівнює

a)

a) 0,01

b)

a) 0,3

c)

a) 0,05

d)

a) 0,2

e)

a) 0,1

57.

1. Концентрація (в моль/дм³) іонів Cl^– в 0,1 М розчині CrCl₃ дорівнює:

a)

a) 0,2

b)

a) 0,1

c)

a) 0,3

d)

a) 0,05

e)

a) 0,01

58.

В лужному розчині рН і рОН відповідно рівні

a)

a) рН > 7, рОН >7

b)

a) рН =7, рОН = 7

c)

a) рН < 7, рОН<7

d)

a) рН < 7, рОН >7

e)

a) рН > 7, рОН<7

59.

1. В кислому розчині рН і рОН відповідно рівні:

a)

a) рН < 7, рОН >7

b)

a) рН > 7, рОН >7

c)

a) рН < 7, рОН<7

d)

a) рН =7, рОН = 7

e)

a) рН > 7, рОН<7

60.

1. Вкажіть концентрацію (в моль/дм³) іонів гідрогену в чистій воді:

a)

a) 10^–1

b)

a) 10^–7

c)

a) 10^–14

d)

a) 10^–10

e)

^a)10^–3

61.

1. У кислотному розчині величини [H⁺] і рН мають наступні значення:

a)

a) [H⁺] < 10^–7; рН <7

b)

a) [H⁺] = 10^–7; рН= 7

c)

a) [H⁺] > 10^–7; рН = 7

d)

a) [H⁺] > 10^–7; рН >7

e)

a) [H⁺] >10^–7; рН<7

62.

1. У лужному розчині величини [H⁺] і рН мають наступні значення:

a)

a) [H⁺] = 10^–7; рН= 7

b)

a) [H⁺] > 10^–7; рН > 7

c)

a) [H⁺] < 10^–7; рН < 7

d)

a) [H⁺] < 10^–7; рН > 7

e)

a) [H⁺] > 10^–7; рН = 7

63.

Для процесу електролітичної дисоціації води при 25°С справедлива рівність

a)

a) [H⁺] =[ОН^–]= 10^–14 моль/дм³

b)

a) [H⁺]/[ОН^–]= 10^–7 моль/дм³

c)

a) [H⁺]=[ОН^–]= 10^–7 моль/дм³

d)

a) [H⁺]+[ОН^–]= 10^–7 моль/дм³

e)

a) [H⁺]+[ОН^–]= 10^–14 моль/дм³

64.

1. Водневий показник 0,001 М розчину соляної кислоти дорівнює:

a)

a) 7

b)

5

c)

10

d)

3

e)

0

65.

1. Яка концентрація гідроксид-іонів (в моль/л) у розчині, рОН якого дорівнює 9?

a)

a) 10^–11

b)

a) 10^–5

c)

a) 10^–9

d)

a) 10^–7

e)

a) 10^–3

66.

1. Водневий показник 0,01 М розчину соляної кислоти дорівнює:

a)

2

b)

7

c)

3

d)

0

e)

5

67.

1. Яка концентрація гідроген-іонів (в моль/л) у розчині, рН якого дорівнює 5?

a)

a) 10^–11

b)

a) 10^–10

c)

a) 10^–5

d)

a) 10^–3

e)

a) 10^–7

68.

Водневий показник 0,001 М розчину гідроксиду натрія дорівнює

a)

1

b)

3

c)

4

d)

0

e)

2

69.

1. Водневий показник плазми крові в нормі може коливатися в межах:

a)

a) 8,01 – 8,25

b)

a) 7,35 – 7,45

c)

a) 4,50 – 5,35

d)

a) 6,80 – 7,00

e)

a) 7,65 – 7,85

70.

1. При ацидозі величина рН крові знаходиться в межах:

a)

a) 7,35 – 7,45

b)

a) 6,50 – 7,00

c)

a) 7,65 – 7,85

d)

a) 4,50 – 5,35

e)

a) 7,00 – 7,35

71.

1. При алкалозі величина рН крові знаходиться в межах:

a)

a) 8,00 – 8,40

b)

a) 7,00 – 7,35

c)

a) 7,35 – 7,45

d)

a) 6,50 – 7,00

e)

a) 7,45 – 7,80

72.

Для корекції кислотно-основної рівноваги при ацидозі рекомендують розчин

a)

a) глюкози

b)

a) NaCl

c)

a) HCl

d)

a) NaHCO₃

e)

a) Na₂SO₄

73.

1. Еквівалентна маса сірчаної кислоти (М(H₂SO₄)=98 г/моль) дорівнює:

a)

a) 32,6

b)

a) 98,0

c)

a) 49,0

d)

a) 56,5

e)

a) 40,0

74.

1. На якій з приведених реакцій грунтується метод нейтралізації?

a)

a) HCl + OH^–> H₂O + Cl^–

b)

a) KOH + HCl > КCl + Н₂О

c)

a) NaOH + HCl > NaCl + H2O

d)

a) H₃O⁺ + OH^–> 2H₂O

e)

a) KOH + H⁺> К⁺ + Н₂О

75.

1. Для визначення якого з приведених речовин можна використати в якості титранту розчин KOH?

a)

a) Na₂CO₃

b)

a) H₂SO₄

c)

a) NaCl

d)

a) NaOH

e)

a) K₂SO₄

76.

1. Для визначення якого з приведених речовин можна використати в якості титранту розчин HCl?

a)

a) H₂SO₄

b)

a) Na₂CO₃

c)

a) K₂SO₄

d)

a) CH₃COOH

e)

a) NaCl

77.

1. Для визначення якого з приведених речовин можна використати в якості титранту розчин HCl?

a)

a) CH₃COOH

b)

a) KCl

c)

a) КОН

d)

a) NaCl

e)

a) H₂SO₄

78.

1. Інтервал переходу забарвлення фенолфталеїну (Кд = 10^–9) знаходиться в інтервалі рН:

a)

a) 8–11

b)

a) 10–11

c)

a) 7–9

d)

a) 8–10

e)

a) 9–12

79.

1. Розчин якої з приведених кислот використовують в методі нейтралізації в якості робочого?

a)

a) H₂CO₃

b)

a) CH₃COOH

c)

a) H₃PO₄

d)

a) HCN

e)

a) HCl

80.

1. Розчин якої з приведених кислот використовують в методі нейтралізації в якості робочого?

a)

a) CH₃COOH

b)

a) H₂SO₄

c)

a) H₂CO₃

d)

a) H₃PO₃

e)

a) HClO

81.

1. Розчини яких із згаданих основ використовують в методі нейтралізації в якості робочого?

a)

a) NH₄OH і КОН

b)

a) Са(OH)₂ і NH₄OH

c)

a) NaOH і NH₄OH

d)

a) KOH і NaOH

82.

1. Як називається графік залежності зміни величини рН в процесі титрування кислот і основ?

a)

a) крива титрування

b)

a) стрибок титрування

c)

a) інтервал переходу

d)

a) інтервал основності

e)

a) інтервал кислотності

83.

1. Як називається момент в процесі титрування, коли аналізована речовина і титрант прореагували повністю?

a)

a) точка переходу забарвлення

b)

a) точка кінця титрквання

c)

a) точка еквівалентності

d)

a) точка нейтральності

84.

1. Розчин з точно відомою молярною концентрацією еквіваленту речовини називається:

a)

a) титрований

b)

a) нормальний

c)

a) моляльний

d)

a) робочий

e)

a) молярний

85.

1. Як називається ділянка кривої титрування, що характеризується різкою зміною рН розчину?

a)

a) лінія титрування

b)

a) відрізок титрування

c)

a) показник титрування

d)

a) лінія нейтральності

e)

a) скачок титрування

86.

1. Як називається діапазон рН, в якому відбувається поступова зміна забарвлення індикатора?

a)

a) нтервал зміни рН

b)

a) інтервал основності

c)

a) показник індикатора

d)

a) інтервал кислотності

e)

a) інтервал переходу забарвлення

87.

1. Для визначення якого з приведених речовин можна використати в якості титранту розчин HCl?

a)

a) CH₃COOH

b)

a) NaCl

c)

a) H₂SO₄

d)

a) NaОН

e)

a) KCl

88.

1. Для визначення якого з приведених речовин можна використати в якості титранту розчин NaOH?

a)

a) K₂SO₄

b)

a) NaCl

c)

a) HCl

d)

a) Na₂CO₃

e)

a) KOH

89.

Для визначення якого з приведених речовин можна використати в якості титранту розчин KOH

a)

CH₃COOH

b)

a) K₂SO₄

c)

a) NaCl

d)

a) NH₄OH

e)

a) Na₂CO₃

90.

1. Яку з приведених речовин можна визначити з використанням робочого розчину KOH?

a)

a) NaCl

b)

a) H₂SO₄

c)

a) K₂SO₄

d)

a) K₂CO₃

e)

a) NaOH

91.

1. Яка з приведених речовин можна визначити з використанням робочого розчину KOH?

a)

a) K₂SO₄

b)

a) NaCl

c)

a) NaOH

d)

a) HCl

e)

a) K₂CO₃

92.

Еквівалентна маса хлоридної кислоти (М(HCl)=36,5 г/моль) дорівнює

a)

a) 36,5

b)

a) 35,5

c)

a) 18,25

d)

a) 42,5

e)

a) 73

93.

Еквівалентна маса гідроксиду натрію (М(NaOH)=40 г/моль) дорівнює

a)

a) 20

b)

a) 60

c)

a) 40

d)

a) 30

e)

a) 50

94.

1. Еквівалентна маса гідроксиду калію (М(КOH)=56 г/моль) дорівнює:

a)

a) 112

b)

a) 30

c)

a) 28

d)

a) 56

e)

a) 14

95.

1. Інтервал переходу забарвлення метилпомаранчевого (рКд = 3,5) знаходиться в інтервалі рН:

a)

a) 4,5–5,0

b)

a) 3,0–4,0

c)

a) 2,5–4,5

d)

a) 3,5–4,5

e)

a) 2,5–3,5

96.

1. Яке фарбування має фенолфталеїн (рКд = 9) в розчині с рН=7,9

a)

безбарвне

b)

a) червоне

c)

a) помаранчеве

d)

жовте

e)

малинове

Кислотно-основна рівновага

Total questions: 96

Worksheet time: 3hrs 12mins

Similar Resources on Wayground