Free Printable ôn tập

Worksheets

ôn tập

Total questions: 40

Worksheet time: 40mins

Name

Class

Date

Lớp vỏ của nguyên tử được cấu tạo bởi các hạt mang điện âm là

electron.

nơtron.

proton và electron.

proton.

“Đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng ...”

số khối

số điện tích hạt nhân

số nơtron

số proton và số nơtron

Trong bảng tuần hoàn, số thứ tự của nhóm A bằng . . .

số lớp electron.

số phân lớp electron.

số electron ở lớp ngoài cùng.

số electron ở phân lớp ngoài cùng.

Nguyên tử các nguyên tố nhóm IIA có bao nhiêu electron lớp ngoài cùng?

Khi nguyên tử phi kim nhận electron sẽ tạo thành . . .

ion dương đơn nguyên tử.

ion âm đơn nguyên tử.

ion dương đa nguyên tử.

ion âm đa nguyên tử.

Bản chất liên kết ion là . . .

sự dùng chung các electron.

lực hút tĩnh điện của các ion mang điện tích trái dấu.

lực hút tĩnh điện giữa cation kim loại với các electron tự do.

lực hút giữa các phân tử.

Liên kết cộng hóa trị là liên kết. . .

giữa các phi kim với nhau.

trong đó cặp electron chung lệch về một nguyên tử.

được hình thành do sự dùng chung electron của 2 nguyên tử khác nhau.

được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung.

Định nghĩa nào sau đây là đúng đối với liên kết cộng hóa trị có cực?

Liên kết cộng hóa trị là liên kết giữa hai nguyên tử cộng chung mỗi nguyên tử một đôi electron.

Liên kết cộng hóa trị là liên kết giữa hai ion.

Liên kết cộng hóa trị là liên kết giữa hai phần tử mang điện trái dấu.

Liên kết cộng hóa trị là liên kết được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung. Đôi electron chung bị lệch về một nguyên tử.

Đa số các hợp chất cộng hóa trị không cực có đặc điểm là:

Có thể tan nhiều trong nước

Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi rất cao

Không dẫn điện ở mọi trạng thái

Khi hòa tan trong nước thành dung dịch điện li

10.

Trong hợp chất NH₃, nguyên tử N có hoá trị mấy?

Điện hoá trị 3+

Điện hoá trị 3-

Cộng hoá trị 3

Cộng hoá trị 1

11.

Trong hầu hết các hợp chất, số oxi hoá nguyên tố O là bằng . . .

-1

-2

12.

Chọn đáp án đúng: “Sự khử là . . .”

quá trình nhường nơtron

quá trình nhận electron

quá trình nhường electron

quá trình nhận nơtron

13.

Chọn câu đúng:

Phản ứng oxi hoá khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của một số nguyên tố.

Phản ứng oxi hoá khử là phản ứng trong đó chỉ có sự tăng số oxi hoá của một số nguyên tố.

Phản ứng oxi hoá khử là phản ứng trong đó chỉ có sự giảm số oxi hoá của một số nguyên tố.

Phản ứng oxi hoá khử là phản ứng trong đó không có sự thay đổi số oxi hoá của bất kỳ nguyên tố nào.

14.

Xác định số oxi hoá của các nguyên tố trong phản ứng để tìm chất oxi hoá và chất khử là ...........trong các bước lập phương trình hoá học của phản ứng oxi hoá khử?

Bước 4

Bước 1

Bước 3

Bước 2

15.

Loại phản ứng nào sau đây luôn luôn là phản ứng oxi hoá - khử?

Phản ứng hoá hợp

Phản ứng phân huỷ

Phản ứng thế trong hoá vô cơ

Phản ứng trao đổi

16.

Rót vào ống nghiệm khoảng 3 ml dung dịch axit sunfuric loãng rồi cho tiếp vào ống nghiệm một viên kẽm nhỏ. Hiện tượng quan sát được là:

Có khí thoát ra

Có chất kết tủa

Dung dịch chuyển thành màu đỏ

Không có hiện tượng gì

17.

Phát biểu nào sau đây sai?

Nguyên tử hiđro là nhỏ nhất.

Khối lượng nguyên tử hidro gần bằng khối lượng của hạt proton và notron.

Khối lượng của các hạt e, p, n xấp xỉ bằng nhau.

Điện tích của hạt e và p là điện tích đơn vị

18.

Chọn phát biểu sai:

Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng số nơtron.

Tổng số proton và nơtron trong hạt nhân của nguyên tử gọi là số khối.

Khối lượng nguyên tử hầu như tập trung ở hạt nhân.

Trong nguyên tử trung hoà về điện, số electron bằng số proton.

19.

Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố R có số thứ tự là 19, nguyên tố R thuộc

Chu kỳ 4, nhóm IA

Chu kỳ 3, nhóm IA

Chu kỳ 4, nhóm IB

Chu kỳ 3, nhóm IB

20.

“Trong một nhóm, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân ….”

tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần

tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần

hóa trị cao nhất của nguyên tố đối với oxi giảm dần

hóa trị cao nhất của nguyên tố đối với hiđro không đổi

21.

Nguyên tử Na có Z=11. Cấu hình electron của ion Na+ là:

1s²2s²2p⁶3s²

1s²2s²2p⁶

1s²2s²2p⁵

1s²2s²2p⁶3s¹

22.

Biết độ âm điện của nguyên tử O là 3,44. Liên kết hóa học giữa hai nguyên tử O trong phân tử O₂ thuộc loại liên kết nào sau đây?

Liên kết ion.

Liên kết cộng hóa trị phân cực.

Liên kết hiđro.

Liên kết cộng hóa trị không phân cực.

23.

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử Clo là 3s²3p⁵. Liên kết của nguyên tử Clo với nguyên tử Hidro thuộc loại liên kết nào sau đây?

Liên kết công hóa trị không cực

Liên kết cộng hóa trị có cực

Liên kết ion

Liên kết tinh thể

24.

Trong phân tử NaCl, điện hóa trị của Na+ và Cl- lần lượt là

1+ và 1-

1- và 2-

+1 và +1

-1 và -1

25.

Số oxi hóa của S trong H²S, SO², S, SO₄^2- lần lượt là:

+2, +4, +8, +10

0, +4, +3, +8

-2, +4, 0, +6

-2, +4, 0, +8

26.

“Trong phản ứng: Zn + CuCl₂ →ZnCl₂ + Cu, thì 1 mol ion Cu²⁺ đã . . .”

nhận 1 mol e

nhận 2 mol e

nhường 1 mol e

nhường 2 mol e

27.

Phản ứng: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ thuộc loại phản ứng nào sau đây?

Phản ứng trao đổi, không phải là phản ứng oxi hóa - khử.

Phản ứng thế, là phản ứng oxi hóa - khử.

Phản ứng phân hủy, là phản ứng oxi hóa - khử.

Phản ứng hóa hợp, là phản ứng oxi hóa - khử.

28.

Cho phương trình phản ứng: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu Hãy cho biết vai trò của Fe trong phản ứng hóa học trên?

Chất oxi hóa

Chất khử

Môi trường

Chất bị khử

29.

Đồng có hai đồng vị ¹³C và ¹²C. Giá trị nguyên tử khối trung bình của C là 12,011. Phần trăm tỉ lệ mỗi đồng vị của Cacbon là

1,1%; 98,9%

77%, 23%

37%, 63%

27%, 73%

30.

Nguyên tử R có số hiệu là 15. Oxit cao nhất của R là:

RO₃

R₂O

RO₂

R₂O₅

31.

Chất nào sau đây chứa liên kết ion trong phân tử?

NH₃

H₂O

Cl₂

CH₃ONa

32.

Số cặp electron dùng chung của nguyên tử Oxi trong phân tử O₂

33.

Trong phản ứng hoá học, Crom tạo nên các hợp chất trong đó crom có số oxi hoá từ +1 đến +6. Hợp chất nào dưới đây của crom có mức oxi hoá cao nhất?

K₂CrO₄

Cr₂O₃

CrCl₂

34.

Số oxi hoá của hidro thay đổi như thế nào trong phản ứng sau:

Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂?

Tăng từ 0 lên +2

Giảm từ +1 xuống 0

Tăng từ -1 lên 0

Tăng từ 0 lên +1

35.

Ở phản ứng nào dưới đây NH₃ không đóng vai trò chất khử?

4NH₃ + 5O₂ --> 4NO + 6H₂O

2NH₃ + 3Cl₂ --> N₂ + 6HCl

2NH₃ + 3CuO --> 3Cu + N₂ + 3H₂O

NH₃ + HCl --> NH₄Cl

36.

Clo có tác dụng khử trùng. Khi sục khí clo vào dung dịch NaOH đã xảy ra phản ứng: Cl₂ + NaOH --> NaCl + NaClO

Trong phản ứng trên, số oxi hóa của clo thay đổi như thế nào?

Tăng

Giảm

Vừa tăng, vừa giảm

Không thay đổi

37.

Cation R⁺ có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Vị trí của nguyên tố R trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là:

chu kì 3, nhóm VIIIA

chu kì 4, nhóm IIA

chu kì 3, nhóm VIIA

chu kì 4, nhóm IA

38.

Cho ₁₁Na, ₁₂Mg, ₁₃Al, khi tham gia liên kết thì các nguyên tử trên có xu hướng tạo thành ion :

Na⁺, Mg⁺, Al⁺

Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺

Na²⁺, Mg²⁺, Al³⁺

Na⁺, Mg²⁺, Al⁴⁺

39.

Hệ số cân bằng phương trình (tối giản) của phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron là Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

3, 8, 3, 2, 4

2, 4, 1, 2, 2

3, 6, 3, 2, 4

3, 8, 3, 4, 2

40.

Cho phản ứng hoá học CH₃CHO + 2AgNO₃ + 3NH₃ + H₂O --> CH₃COONH₄ + 2Ag + 2NH₄NO₃

Trong phản ứng trên, CH₃CHO đóng vai trò là

Chất khử

Chất oxi hoá

Môi trường

Không xác định

Reset

ôn tập

Total questions: 40

Worksheet time: 40mins

Similar Resources on Wayground