wayground logo

Free Printable Worksheets

NEW

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Try Out 18 Februari 2022

Total questions: 65

Worksheet time: 49mins

Name
Class
Date
1.

Senyawa berikut ini yang merupakan pasangan isomer adalah ...

a)

n-heksana dan sikloheksana

b)

pentana dan 2-metilbutana

c)

butana dan butuna

d)

propana dan propena

e)

2,3-dimetilpentena dan 2-metilpentena

2.

pH larutan yang mengandung 6 gram CH3COOH (Mr =60) dan 0,1 mol Ca(CH3COO)2 Ka = 1x 10 -5 adalah ...

a)

3 -log 1

b)

5-log 1

c)

6-log 5

d)

8+Log 5

e)

9+ log 1

3.

Pada suhu 27oC, sukrosa ( C12H22O11) Mr = 342 gram/mol. Sebanyak 17,1 gram dilarutkan dalam air sampai mencapai volume 500 mL. jika diketahui R = 0,082 L atm/mol K-1, tekanan osmosis larutan yang terjadi adalah ….

a)

0,39 atm

b)

2,46 atm

c)

3,90 atm

d)

4,80 atm

e)

30,0 atm

4.

Sebanyak 4 gram NaOH (Mr = 40) dilarutkan dalam 750 gram air. Jika derajat ionisasi larutan NaOH 75% dan Kf air 1,86oC m-1 maka penurunan titik beku larutan NaOH adalah ….

A. -0,43oC

B. -0,23oC

C. 0,23oC

D. 0,43oC

E. 0,73oC

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

e)

E

5.

Suatu sel volta tersusun dari elektrode-elektrode timah dan aluminium

Sn 2+ + 2e– → Sn Eo = -0,14 volt

Al3+ + 3e → Al Eo = -1,66 volt

Pernyataan dibawah ini yang tidak benar adalah ….

a)

Aluminium merupakan anode

b)

Potensial sel adalah 1,52 Volt

c)

Elektron mengalir dari aluminium ke timah

d)

Diagram sel adalah Sn | Sn 2+ || Al 3+ | Al

e)

Reaksi sel adalah 2Al + 3Sn+2 → 2Al3+ + 3Sn

6.

Jika larutan Na2SO4 dielektrolisis dengan elektroda karbon, reaksi yang terjadi pada anode adalah…

A. 2H2O + 2e– → H2 + 2OH–

B. 2H2O → 4H+ + O2 + 4e-

C. Na →Na+ + e–

D. 2H+ + 2e– → H2

E. SO42- → SO2 + O2

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

e)

E

7.

Reaksi MnO4‾ menjadi Mn2+ bila kuantitas KMnO4 semula adalah 0,1 mol maka electron yang ditangkap oleh KMnO4 untuk menjadi ion Mn2+ sebanyak…

A. 5,0 mol

B. 2,5 mol

C. 1,0 mol

D. 0,5 mol

E. 0,7 mol

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

e)

E

8.

Berapa liter gas oksigen yang diperlukan untuk membakar 5 liter gas butana (C4H10) agar semua gas butana tersebut habis bereaksi....

A. 30,5 liter

B. 31,5 liter

C. 32,5 liter

D. 33,5 liter

E. 34,5 liter

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

e)

E

9.

Campuran gas CH₄ dan C3H8 yang volumenya 10 liter dibakar secara sempurna dengan gas O₂. Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama, ternyata dihasilkan volume gas CO₂ sebanyak 24 liter. Volume masing-masing gas CH₄ dan gas C3H8 masing-masing adalah....

A. 3 liter dan 7 liter

B. 4 liter dan 7 liter

C. 5 liter dan 3 liter

D. 7 liter dan 3 liter

E. 10 liter dan 4 liter

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

e)

E

10.

Untuk reaksi pembentukan ozon:
3 O2O_2  (g) →\rightarrow  2 O3O_3  (g)
Laju pembentukan O3O_3   adalah 2,0 x 10−7 mol.L.sekon−110^{-7\ }mol.L.sekon^{-1}  .  Laju hilangnya gas O2O_2 dalam 10−7 10^{-7\ }
 adalah

a)

1,0 x 10−7 10^{-7\ }  

b)

1,3 x 10−7 10^{-7\ }  

c)

2,0 10−7 10^{-7\ }  

d)

3,0 x 10−7 10^{-7\ }  

e)

4,5 x 10−7 10^{-7\ }  

11.

Di antara larutan dalam air berikut ini yang mempunyai titik didih paling tinggi adalah

a)

1,0 m asam asetat, CH3COOH

b)

1,0 m asam klorida, HCl

c)

1,0 m asam sulfat, H2SO4

d)

1,0 m asam fosfat, H3PO4

e)

1,0 m glukosa, C6H12O6

12.

Kalor pembentukan timbal (II) karbonat adalah 699 kJ/mol. Persamaan reaksi yang paling tepat untuk proses tersebut adalah

a)

Pb(s) + C(s) + O2 (g) → PbCO3 (s)

b)

Pb(s) + C(s) + 3/2 O2 (g) → PbCO3 (s)

c)

Pb(s) + 2C(s) + 3O2 (g) → 2PbCO3 (s)

d)

PbCO3 (s) → Pb(s) + C(s) + 3/2 O2 (g)

e)

2PbCO3 (s) → 2Pb(s) + 2C(s) + 3O2 (g)

13.

Perhatikan persamaan termokimia berikut: 2H22H_2  (g) + 2Cl22Cl_2  (g) → 4HCl(g)       ΔHo\Delta H^o  = –92,4 kJ Di antara pernyataan berikut yang tidak-benar mengenai persamaan termokimia di atas adalah

a)

 Bila persaman tersebut dibalik, nilai  ΔHo\Delta H^o   adalah +92,4 kJ.

b)

 Empat ikatan HCl lebih kuat dibandingkan empat ikatan dalam H2 dan Cl2.

c)

Nilai  ΔHo\Delta H^o   adalah juga –92,4 kJ bila HCl yang dihasilkan berwujud cair.

d)

Sebanyak 23,1 kJ kalor akan dilepaskan bila dihasilkan 1 mol gas HCl.

e)

Nilai ΔHfo\Delta H_f^o  pembentukan gas HCl adalah 23,1 kJ/mol ..

14.

Suatu larutan penyangga (buffer) yang dibuat dengan cara mencampurkan NH3 dan NH4Cl mempunyai pH 10. Di antara prosedur berikut yang dapat digunakan untuk menurunkan pH larutan buffer tersebut adalah

1. Menambahkan larutan dengan HCl

2. Menambah larutan dengan NH3

3. Menambah larutan dengan NH4Cl

a)

Hanya 1

b)

Hanya 2

c)

Hanya 3

d)

Hanya 1 dan 3

e)

Hanya 2 dan 3

15.

Rumus molekul suatu garam adalah XCl2. Ion X dalam garam ini mempunyai 27 elektron, maka logam X adalah

a)

Ni

b)

Co

c)

Fe

d)

Cu

e)

Zn

16.

Di antara larutan dalam air berikut ini yang mempunyai titik didih paling tinggi adalah

a)

1,0 m asam asetat, CH3COOH

b)

1,0 m asam klorida, HCl

c)

1,0 m asam sulfat, H2SO4

d)

1,0 m asam fosfat, H3PO4

e)

1,0 m glukosa, C6H12O6

17.

Kalor pembentukan timbal (II) karbonat adalah 699 kJ/mol. Persamaan reaksi yang paling tepat untuk proses tersebut adalah

a)

Pb(s) + C(s) + O2 (g) → PbCO3 (s)

b)

Pb(s) + C(s) + 3/2 O2 (g) → PbCO3 (s)

c)

Pb(s) + 2C(s) + 3O2 (g) → 2PbCO3 (s)

d)

PbCO3 (s) → Pb(s) + C(s) + 3/2 O2 (g)

e)

2PbCO3 (s) → 2Pb(s) + 2C(s) + 3O2 (g)

18.

Di antara larutan garam dengan konsentrasi 0,1 M berikut yang memberikan nilai pH paling tinggi adalah

a)

NaCl

b)

NaNO3

c)

NaClO4

d)

NaHSO4

e)

NaHCO3

19.

Panjang ikatan O–O yang paling pendek terdapat dalam molekul:

a)

O2

b)

O3

c)

H2O2

d)

O2F2

e)

H2S2O8

20.

Diketahui energi ikatan:

C=C = 614 kJ/mol; C–Cl = 328 kJ/mol; C–C = 348 kJ/mol

Cl–Cl = 244 kJ/mol; C–H = 413 kJ/mol

Perubahan entalpi bagi reaksi berikut adalah

H2C=CH2(g) + Cl2(g) → ClH2C-CH2Cl(g)

a)

32 kJ

b)

62 kJ

c)

93 kJ

d)

124 kJ

e)

146 kJ

21.

Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut:

2NOBr(g) ⇌ 2NO(g) + B2 (g) Keq = 0,064

Pada kesetimbangan, wadah tertutup yang volumenya 1,00 L mengandung 0,030 mol NOBr dan 0,030 mol NO. Jumlah mol Br2 dalam wadah tersebut adalah

a)

0,0019

b)

0,030

c)

0,064

d)

0,470

e)

0,090

22.

Di antara senyawa oksida nitrogen berikut ini, yang mengandung 36,4% massa oksigen adalah:

a)

NO

b)

N2O

c)

N2O3

d)

N2O4

e)

N2O5

23.

Di antara konfigurasi elektron berikut yang menunjukkan unsur logam adalah

a)

1s22s22p5

b)

1s22s22p63s23p6

c)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2

d)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2 4p1

e)

E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2 4p6

24.

Struktur Lewis berikut ini:


Adalah representasi dari

a)

NO2–

b)

NO2+

c)

NO2

d)

NO2+ dan NO2–

e)

NO2, NO2+ dan NO2–

25.

Di antara zat berikut ini

I. HCl(g)

II. Na(s)

III. HCl(aq)

IV. F2(g)


Yang mempunyai nilai entalpi pembentukan standar ∆H0f = 0 adalah

a)

I, II, III, dan IV

b)

I, II, dan IV

c)

I dan II

d)

II dan IV

e)

Hanya II

26.

Jika diketahui data energi ikatan sebagai berikut: H–H = 436 kJ/mol, O–O = 142 kJ/mol,

O=O = 499 kJ/mol dan H-O = 460 kJ/mol, maka entalpi reaksi pembentukan H2O2 adalah

a)

–127

b)

–209

c)

–484

d)

–841

e)

+127

27.

Dialam terdapat dua isotop Boron (B) yaitu 10B dengan kelimpahan 19,78% dan massa 10,013 amu. Serta 11B dengan kelimpahan 80,22% dan massa 11,009 amu. Dari data ini maka massa rata-rata Boron dialam adalah….

a)

10,18 amu

b)

10,51 amu

c)

11,00 amu

d)

10,81 amu

e)

11, 01 amu

28.

Tentukan produk yang dihasilkan bila 2,5 mol (C3H8) dibakar sempurna !

C3H8O2 (g) + O2 (g) →\rightarrow   CO2 (g) + H2O (g) (belum setara)

a)

7,5 mol CO2 dan 4 mol H2O

b)

3,0 mol CO2 dan 10 mol H2O

c)

3,0 mol CO2 dan 2 mol H2O

d)

7,5 mol CO2 dan 10 mol H2O

e)

3,0 mol CO2 dan 7,5mol H2O

29.

Eksperimen J.J.Thomson dengan tabung sinar katode menunjukkan bahwa sinar katode dibelokkan ke arah medan listrik bermuatan positif dan identik untuk semua katode dari bahan logam yang berbeda-beda. Dari fakta ini dapat disimpulkan bahwa .....

a)

Sinar katode bermuatan positif dan terdapat dalam semua materi

b)

Sinar katode bermuatan negatif dan terdapat dalam semua materi

c)

Atom mengandung partikel bermuatan positif

d)

Atom berbentuk bulat

e)

Atom bermuatan negatif

30.

Suatu unsur memiliki notasi

35Br80

Konfigurasi elektron dan letak unsur tersebut dalam sistem periodik berturut-turut adalah ....

a)

[Ar] 4s2 3d10 4p5

golongan VIIA

Periode 4

b)

[Ar] 3d10 4s2 4p5

Golongan VIIB

Periode 4

c)

[Ar]3d10 4s2 4p5

Golongan VB

Periode 4

d)

[Ar]3d10 4s2 4p6

Golongan VIIIA

Periode 4

e)

[Ar]3d10 4s2 4p3

Golongan VA

Periode 4

31.

Kelompok unsur berikut yang disusun ke kanan berdasarkan kenaikan jari-jari atom adalah ...

a)

Li, B, Be

b)

Na, Mg, Al

c)

Na, K,Rb

d)

Na, Li, Be

e)

Br, Cl, F

32.

Perhatikan senyawa berikut ini, nama senyawanya adalah ...

a)

3-metil-3-pentena

b)

2-metil-3-pentena

c)

3-metil-2-pentena

d)

3-metil-2-butena

e)

2-metil-2-pentena

33.

Ciri-ciri reaksi eksoterm adalah … .

a)

lingkungan menyerap kalor dari sistem

b)

sistem menyerap kalor dari lingkungan

c)

sistem dan lingkungan memiliki kalor sama

d)

kalor sistem dan lingkungan jika dijumlahkan sama dengan nol

e)

pada akhir reaksi, kalor lingkungan selalu lebih kecil dari kalor sistem

34.

Sebanyak 2 mol gas hidrogen jika direaksikan dengan 1 mol gas oksigen akan terbentuk uap air yang membutuhkan kalor sebesar 484 kJ. Persamaan termokimianya adalah … .

a)

H2(g) + ½ O2(g) →\rightarrow   H2O(g) ΔH = 484 kJ

b)

2 H2(g) + O2(g) →\rightarrow   2 H2O(g) ΔH = 484 kJ

c)

2 H2(g) + O2(g) →\rightarrow  2 H2O(g) ΔH = –484 kJ

d)

2 H2O(g) →\rightarrow   2 H2(g) + O2(g) ΔH = –484 kJ

e)

H2O(g) →\rightarrow   H2(g) + ½ O2(g) ΔH = 484 kJ

35.

Berdasarkan hukum Hess nilai x adalah ...

a)

+91 kJ

b)

-23 kJ

c)

+23 kJ

d)

-91 kJ

36.

Data energi ikatan rata rata :

C=C = 609 kJ/mol

C-Cl = 326 kJ/mol

C-H = 412 kJ/mol

C-C = 345 kJ/mol

H-Cl = 426 kJ/mol

Besarnya entalpi reaksi

CH2=CH2 + HCl → CH3CH2Cl

adalah,......

a)

-312 kJ/mol

b)

-48 kJ/mol

c)

48 kJ/mol

d)

100 kJ/mol

e)

312 kJ/mol

37.

Pernyataan dibawah ini mempengaruhi laju reaksi, kecuali ...

a)

kenaikan temperatur

b)

pembesaran konsentrasi zat pereaksi

c)

memperkecil ukuran partikel pereaksi

d)

penambahan volume pereaksi

e)

adanya katalis

38.

Kenaikan suhu dapat mempercepat laju reaksi karena ....

a)

kenaikan temperatur akan memperbesar tekanan

b)

kenaikan temperatur akan memperluas luas permuakaan

c)

kenaikan temperatur akan memperbesar konsentrasi zat-zat yang bereaksi

d)

kenaikan temperatur akan memperbesar energi kinetik molekul pereaksi

e)

kenaikan temperatur akan menaikkan energi pengaktifasi pereaksi

39.

Dari gambar di atas. Reaksi yang hanya dipengaruhi oleh suhu adalah nomor ....

a)

1 dan 2

b)

1 dan 3

c)

2 dan 4

d)

3 dan 5

e)

4 dan 5

40.

Sepasang elektrode yang dihubungkan dengan baterei dan lampu, dicelupkan ke dalam larutan asam sulfat encer, ternyata lampu menyala terang dan timbul gelembung gas. Dapat disimpulkan bahwa asam sulfat …

a)

terlalu pekat

b)

senyawa ionik

c)

terdiri dari ion – ion positif

d)

termasuk non elektrolit

e)

termasuk larutan elektrolit kuat

41.

Berdasarkan data percobaan daya hantar listrik dari beberapa larutan, yang tergolong elektrolit adalah ...

a)

B, D dan E

b)

A dan D

c)

A dan C

d)

D dan E

e)

C saja

42.

Berikut manakan gambar yang sesuai dengan susunan elektron pada orbital 1s, 2s, dan 2p dari atom C+ dalam keadaan dasar!

a)
b)
c)
d)
e)
43.

Atom X dan Y masing-masing memiliki konfigurasi elektron 1s2, 2s2, 2p6, 3s2 dan 1s2, 2s2, 2p4. Senyawa yang dapat dibentuk oleh ato X dan Y jika berikatan yaitu ....

a)

XY2

b)

XY3

c)

X2Y

d)

XY

e)

X3Y

44.

Diantara atom berikut yang memiliki elektron tidak berpasangan adalah

a)

Ca2+

b)

Cu2+

c)

K+

d)

Ti4+

e)

Zn2+

45.

Unsur berikut yang memiliki energi ionisasi tertinggi adalah

a)

As

b)

Ge

c)

Ga

d)

Rb

e)

Sr

46.

Senyawa berikut yang memiliki ikatan hidrogen antar molekulnya yaitu

a)

CF4

b)

NH3

c)

CHBr3

d)

HCl

e)

CO2

47.

Bentuk molekul dari senyawa SF6 adalah

a)

Linier

b)

Oktahedral

c)

Heksagonal

d)

Piramida Trigonal

e)

Trigonal Planar

48.

Suatu sample gas mengandung 10 gram neon dan 8 gram gas oksigen pada tekanan total 100 kPa, tekanan parsial gas neon adalah

a)

33 kPa

b)

50 kPa

c)

55 kPa

d)

67 kPa

e)

80 kPa

49.

Di antara unsur berikut yang memiliki ion dengan muatan +2 dengan konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 adalah

a)

K

b)

Si

c)

Zn

d)

Ca

e)

Ge

50.

Rumus molekul suatu garam adalah XCl2. Ion X dalam garam ini mempunyai 27 elektron, maka logam X adalah

a)

Ni

b)

Co

c)

Fe

d)

Cu

e)

Zn

51.

Di antara larutan dalam air berikut ini yang mempunyai titik didih paling tinggi adalah

a)

1,0 m asam asetat, CH3COOH

b)

1,0 m asam klorida, HCl

c)

1,0 m asam sulfat, H2SO4

d)

1,0 m asam fosfat, H3PO4

e)

1,0 m glukosa, C6H12O6

52.

yang mempunyai pH di bawah 7,0 adalah

a)

i, iii, v

b)

ii, iv

c)

i, ii, iii

d)

hanya i

e)

tidak ada, semua bersifat basa

53.

Berdasarkan teori VSEPR, pasangan molekul/ion yang memiliki geometri segiempat planar adalah …

a)

NH4+ dan S2O32–

b)

CCl4 dan SiF4

c)

SO42– dan BF4–

d)

ICl4 – dan XeO4

e)

POF3 dan SF4

54.

Di antara pernyataan di bawah ini yang benar adalah …

a)

Energi kisi MgF2 lebih kecil dibandingkan MgCl2

b)

Energi kisi NaCl lebih kecil dibandingkan KCl

c)

Energi kisi KCl lebih kecil dibandingkan MgCl2

d)

Energi kisi MgO lebih kecil dibandingkan CaS

e)

Energi kisi NaF lebih kecil dibandingkan NaCl

55.

Perhatikan reaksi berikut:

A + B + C → D

Laju = k[A][B]2

Di antara pernyataan berikut yang tidak meningkatkan laju reaksi adalah ….

a)

Menaikkan konsentrasi A.

b)

Menaikkan konsentrasi B

c)

Menaikkan konsentrasi C

d)

Menambah katalis kedalam campuran reaksi.

e)

Temperatur reaksi dinaikkan.

56.
a)

Al dan Mn

b)

Al3+ dan Mn2+

c)

Cr3+ dan Fe2+

d)

Hanya Cr3+

e)

Hanya Fe2+

57.
a)

CN- mengalami oksidasi dan Au(s) mengalami reduksi

b)

Au(s) mengalami oksidasi dan CN- mengalami reduksi

c)

O2 mengalami oksidasi dan Au(s) mengalami reduksi

d)

Au(s) mengalami oksidasi dan O2 mengalami reduksi

e)

Reaksi ini bukan reaksi reduksi-oksidasi

58.
a)

0,0019

b)

0,030

c)

0,064

d)

0,470

e)

0,090

59.
a)

Hanya i

b)

Hanya ii

c)

Hanya i dan ii

d)

Hanya ii dan iii

e)

Semua betul, i, ii, dan iii

60.

Semua senyawa berikut adalah isomer dari siklopentanon, kecuali …..

a)

2-metil siklobutanon

b)

2-etil sikopropanon

c)

2,3-dimetil siklopropena

d)

Metil-siklobutil-eter

e)

1-pentena-3-on

61.

Beberapa sifat unsur sebagai berikut:

1) Titik didih tinggi

2) Titik lebur rendah

3) Dapat membentuk senyawa kompleks

4) Diamagnetik

5) Paramagnetik

Sifat unsur transisi periode 4 ditunjukkan oleh...

a)

a. 1,2,3

b)

b. 1,3,5

c)

c. 2,3,4

d)

d. 2,3,5

e)

e. 3,4,5

62.

Sifat-sifat unsur sebagai berikut.

1) Memiliki beberapa bilangan oksidasi

2) Pada suhu kamar, berbentuk gas

3) Membentuk senyawa berwarna

4) Sukar bereaksi (inert)

5) Memiliki energi ionisasi rendah

Sifat-sifat unsur transisi di tunjukkan oleh nomor ...

a)

a. 1 dan 2

b)

b. 1 dan 3

c)

c. 2 dan 4

d)

d. 3 dan 5

e)

e. 4 dan 5

63.

Senyawa-senyawa unsur pada umumnya berwarna. Hal ini di sebabkan oleh...

a)

a. Banyak dan jenis ion atau molekul lain yang terikat pada atom pusat

b)

b. Bersifat paramagnetik

c)

c. Elektronnya dalam keadaan berpasangan

d)

d. Pengisian orbital d-nya

e)

e. Bersifat diamagnetik

64.

Logam golongan transisi terbagi menjadi beberapa sifat magnetik sesuai dengan jumlah elektron tidak berpasangan di orbital d yang dimilikinya. Pernyataan yang benar mengenai sifat tersebut adala...

a)

a. Logam transisi yang semua elektronnya berpasangan bersifat paramagnetik

b)

b. Logam transisi bersifat diamagnetik karena mempunyai elektron tidak berpasangan

c)

c. Sifat diamagnetik unsur logam transisi semakin besar seiring jumlah elektron tidak berpasangan

d)

d. Semakin banyak elektron tidak berpasangan, sifat kemagnetan unsur logam transisi meningkat

e)

e. Logam-logam unsur transisi bersifat feromagnetik akibat tidak mempunyai elektron tidak berpasangan

65.

Beberapa sifat fisis dan kimia unsur seperiode adalah..

1. Logam – metaloid - nonlogam – gas mulia

2. Semakin kekanan kemampuan mereduksi bertambah

3. Kristal logam – molekul raksasa – molekul sederhana - monoatomik

4. Semakin ke kanan energi ionisasi bertambah

5. Semakin ke kanan titik didih dan titik leleh berkurang

Pernyataan yang sesuai dengan sifat-sifat unsur periode tiga adalah...

a)

a. 1, 2, 4, dan 5

b)

b. 2, 3, 4, dan 5

c)

c. 1, 2, 3, dan 4

d)

d. 1, 3, 4, dan 5

e)

e. 1, 2, 3, dan 5

Similar Resources on Wayground

Unit 2b Review

62 questions

Unit 2b Review

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

solubility

69 questions

solubility

quiz

Worksheet

•

10th Grade

Chemistry I Final Exam Review

60 questions

Chemistry I Final Exam Review

quiz

Worksheet

•

11th Grade

ÔN THI HK I 2021

69 questions

ÔN THI HK I 2021

quiz

Worksheet

•

11th Grade

Unit 1 Review

69 questions

Unit 1 Review

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Atoms

60 questions

Atoms

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Chemistry Final exam

63 questions

Chemistry Final exam

quiz

Worksheet

•

10th Grade

Remidial KIMIA semester genap

60 questions

Remidial KIMIA semester genap

quiz

Worksheet

•

10th Grade