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Extraordinario Química II (2022)

Total questions: 88

Worksheet time: 1hrs 8mins

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1.

Instrucciones: Contesta las siguientes preguntas eligiendo un solo inciso de los presentados, colocando una x sobre el recuadro de la respuesta correcta. Las preguntas que requieren operaciones deberás realizarlas en la parte posterior del examen, identificando con el número de pregunta que corresponde a la operación. No se calificarán respuestas sin operaciones, aún cuando la respuesta seleccionada sea correcta.

a)

.

b)

.

2.
Se conoce como la quimica del carbono, debido a que se trabaja principalmente con este elemento.
a)

Química Analítica

b)

Química General

c)

Química Orgánica

d)

Química Inorgánica

3.

La configuración eléctronica del Carbono es :

a)

1S2,2s2,2p2

b)

1s2,2s2,2p6

c)

1s2,2p6,2s2

d)

1s2,2p2,2s2

4.

¿Cuál es la masa molecular del Nitrato NH3NH_3 ?

a)

15 g/mol

b)

17 g/mol

c)

8 g/mol

d)

7 g/mol

5.

¿Cuál es la masa molecular del monóxido de carbono CO?

a)

28 g/mol

b)

14 g/mol

c)

44 g/mol

d)

24 g/mol

6.

Dos moles de H2OH_2O  tienen una masa de

a)

18 g

b)

36 g

c)

10 g

d)

2 g

7.

En 51 gramos se NH3NH_3   hay

a)

2 moles

b)

1 mol

c)

5 moles

d)

3 moles

8.

¿Cuál es la masa de 3 moles de ozono O3O_3  ?

a)

48 g

b)

32 g

c)

96 g

d)

16 g

9.

¿Cuántos protones tiene el Galio?

a)

31

b)

70

c)

15

d)

16

10.

¿Cuántos neutrones tiene el Zirconio?

a)

40

b)

91

c)

51

d)

41

11.

La unidad que mide la cantidad de sustancia en química según el sistema internacional de unidades es

a)

El mol

b)

El Kilogramo

c)

El miligramo

d)

El gramo

12.

¿Cuántas moles hay en 140 g de CO?

a)

4

b)

3

c)

5

d)

1

13.

¿La constante de Avogadro conocida como volumen molar a CN?

a)

Vm = 21.6 Galones

b)

Vm = 22.4 Litros/mol

c)

Vm = 22.4 Mol

14.
H2O es...
a)
Una molécula
b)
Un átomo 
c)
Un elemento
15.

El volumen utilizado en este tema, se da en:

a)

cm3

b)

ml

c)

L

d)

g

16.

La ecuación balanceada correcta para la siguiente ecuación es:

Li + N2 ==> Li3N

a)

6Li + N2 ==> 2Li3N

b)

12Li + 2N2 ==> 5Li3N

c)

Li3 + N2 ==> Li3N2

d)

3Li + N2 ==> Li3N

17.

El coeficientes estequiometrico que balancea la ecuación

K2O + H2O ==> ___ KOH

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

18.

¿Cuántos L de CO2 hay en 2 mol del gas?

a)

11.2 L

b)

22.4 L

c)

33.6 L

d)

44.8 L

19.

Indique cuantos moles hay en las siguientes fórmulas H2S04; 3 HNO3; 2 CO2

a)

1 mol; 3 moles; 2 moles

b)

0 mol; 3 moles; 4 moles

c)

2 moles; 4 moles; 2 moles

d)

Ninguna de las respuestas son correctas

20.

4 NH3 + 5 O2 →\rightarrow   4 NO + 6 H2O Identifica el planteamiento correcto para determinar los moles de NO necesarios para reaccionar con 5 mol de H2OH_2O  

a)

5 mol H2O1×4 mol NO6 mol H2O\frac{5\ mol\ H2O}{1}\times\frac{4\ mol\ NO}{6\ mol\ H2O}  

b)

5 mol H2O1×6 mol H2O4 mol NO\frac{5\ mol\ H2O}{1}\times\frac{6\ mol\ H2O}{4\ mol\ NO}  

c)

5 mol H2O1+4 mol NO6 mol H2O\frac{5\ mol\ H2O}{1}+\frac{4\ mol\ NO}{6\ mol\ H2O}  

21.

El numero de moles nitrógeno diatómico necesarios para reaccionar con 8.9 mol de nitrato de potasio se puede calcular con la siguiente expresión

4 KNO3 + 7 C + S →\rightarrow   K2CO3 + K2S + 3 CO + 3 CO2 + 2 N2

a)

8.9 KNO31×2 mol N24 mol KNO3\frac{8.9\ KNO3}{1}\times\frac{2\ mol\ N2}{4\ mol\ KNO3}

b)

8.9 KNO31×4 mol KNO32 mol N2\frac{8.9\ KNO3}{1}\times\frac{4\ mol\ KNO3}{2\ mol\ N2}

c)

8.9 KNO31×3 mol CO4 mol KNO3\frac{8.9\ KNO3}{1}\times\frac{3\ mol\ CO}{4\ mol\ KNO3}

22.

Ley de la conservación de la masa se refiere a:

a)

La masa no se crea ni se destruye solo se transforma durante la reacción química.

b)

La masa se crea durante la reacción química

c)

La masa es diferente al inicio y al final de la reacción química

d)

La masa no puede sufrir transformaciones durante la reacción química

23.

Reactivo que se encuentra en menor cantidad y que limita la cantidad de cada producto de la reacción química.

a)

reactivo limitante

b)

reactivo en exceso

c)

menor cantidad de moles en los reactivos

d)

menor cantidad de moles en los productos.

24.

¿Qué significa reactivo en exceso (RE)?

a)

Reactivo que sobra al finalizar la reacción química

b)

Reactivo que se consume en su totalidad al finalizar la reacción química

c)

Todas son correctas

d)

Ninguna de las anteriores

25.

Son aquellas cuyos componentes se integran a tal grado que a simple vista se observa como una sola sustancia

a)

Mezcla heterogenea

b)

Mezcla homogenea

c)

Compuesto

d)

Mezcla combinada

26.

Materiales formados por una única sustancia:

a)

Mezclas

b)

Sustancias Puras

c)

Reactantes

27.

El agua es...

a)

Un Elemento

b)

Una Mezcla

c)

Un Compuesto

d)

Antimateria

28.

Separar dos líquidos de distinta densidad

a)

Decantación

b)

Fltrado

c)

Cromatografía

d)

Filtración

29.

¿Cuál es el nombre del elemento de vidrio utilizado para separar dos líquidos en la decantación?

a)

Embudo de tamizado.

b)

Recipiente de vidrio.

c)

Embudo de decantación

30.

La mejor definición de tamizado sería:

a)

Proceso físico en el cual una mezcla es sometida a algún tratamiento.

b)

Proceso que aprovecha las características magnéticas de algunas sustancias.

c)

Procedimiento que se basa en la diferencia de peso de varios sólidos.

d)

Proceso que separa las partículas sólidas de acuerdo a su tamaño. Se pasa la mezcla por un tamiz por cuyas aberturas caerán las partículas más pequeñas.

31.

En el proceso de extracción de la sal marina se emplea el método de evaporación porqué.

a)

Se evapora la solución de sal marina.

b)

La sal se evapora y queda el agua.

c)

Se evapora el agua y queda la sal.

d)

La sal se precipita y queda sólo agua.

32.

Para separar un sólido, como las piedras, de un líquido como el agua, se deben usar materiales de laboratorio como los de la imagen, este método recibe el nombre de

a)

Evaporación

b)

Tamizado

c)

Imantación

d)

Filtración

33.

La centrífuga usa el principio de_______ de los compuestos para separarlos:

a)

Gravedad

b)

Sedimentación

c)

Densidad

d)

Fuerza

34.
Consiste en calentar la mezcla hasta el punto de ebullición de uno de los componentes, evaporándose uno de los componentes y el otro quedando en el recipiente
a)
Destilación
b)
Filtración 
c)
Mezcla 
d)
Evaporación
35.

Utilizando 1 mol de la sustancia J y agua, se prepara un litro de solución. Si a esta solución se le adicionan 200 ml de agua, es muy probable que

a)

permanezca constante la concentración molar de la solución.

b)

se aumente la concentración molar de la solución.

c)

se disminuya la fracción molar de J en la solución.

d)

permanezca constante la fracción molar de J en la solución.

36.

Si a un estudiante se le recomienda disminuir la concentración de una solución de NaCl sin modificar el peso de esta sal, debe:

a)

Calentar la solución

b)

Evaporar la solución

c)

Enfriar la solución

d)

Agregar solvente

37.

Una disolución se prepara disolviendo una determinada cantidad de soluto en un disolvente; si la cantidad de soluto es la máxima que puede disolver el solvente a una temperatura dada, se dice que se encuentra:

a)

Diluida.

b)

Sobresaturada.

c)

Concentrada.

d)

Precipitada.

38.

Para preparar un dulce casero se requiere una

solución de azúcar en agua. ¿Que factor influye en este proceso?

a)

La cantidad del disolvente.

b)

Temperatura.

c)

La cantidad de agua.

d)

La disolución diluida.

39.

¿Qué es una solución?

a)

Es un sistema homogéneo formado por dos o mas sustancias puras

b)

Es aquello que esta formado por una sustancia pura

c)

Son las reacciones entre si de sustancias

40.

¿Qué es el soluto?

a)

La sustancia que se encuentra en menor cantidad

b)

Sustancia que se encuentra en mayor cantidad

c)

Es en donde se disuelve la mezcla

41.

(masa del soluto / masa de la disolución) · 100

a)

% masa

b)

% volumen

c)

concentración

42.
Una disolución con pH 12.26 es:
a)
ácida
b)
básica
c)
neutra
43.

El jugo de naranja tiene un pH ácido. Por tanto se dice que se encuentra en la escala de

a)

Entre 1 a menos de 7

b)

Mayor a 7 hasta 14

c)

Únicamente 7

d)

Otra opción

44.

El jabón en polvo es una sustancia alcalina. Por tanto su pOH encuentra en la escala de

a)

Entre 1 a menos de 7

b)

Mayor a 7 hasta 14

c)

Únicamente 7

45.

¿Cómo se llama la reacción que hay cuando se combina un ácido con una base?

a)

neutralización

b)

combustión

c)

síntesis

d)

análisis

46.

Nombre genérico de las sustancias que tienen tacto resbaloso y son amargas.

a)

sales

b)

ácidos

c)

bases o hidróxidos

d)

agua

47.

Nombre de la sustancia que al contacto con un metal lo corroe o destruye, sabor agrio .

a)

Sales

b)

Acidos

c)

Bases

d)

Hidróxidos

48.

¿Cuál es la definición correcta de Geometría Molecular?

a)

Representación gráfica de una molécula

b)

Interacción entre átomos o iones

c)

Disposición tridimensional de los átomos de una molécula

49.

¿Cuáles de las siguientes afirmaciones es correcta?

a)

El átomo central de una molécula es el mas electronegativo

b)

El átomo central de una molécula es el más electronegativo

c)

La geometría de una molécula es aquella en la que la repulsión es mínima

d)

La geometría de una molécula es aquella en la que la repulsión es máxima

50.

Le geometría de la molécula de agua es

a)

a) lineal

b)

b) trigonal plana

c)

c) angular

d)

d) tetraédrica

51.

El trifluoruro de boro, BF3, tiene una hibridación sp2. Su geometría molecular es

a)

a) lineal

b)

b) trigonal plana

c)

c) angular

d)

d) tetraédrica

52.

Para el ácido cianhídrico:

a)

Tiene un enlace simple, un enlace triple y es lineal (geometría molecular)

b)

Tiene un enlace simple, un enlace triple y es angular (geometría molecular)

c)

Tiene dos enlaces simple y es lineal (geometría molecular)

d)

Tiene cuatro enlaces simples y es lineal (geometría molecular)

53.

En la geometría electrónica del Cloruro de Berilio BeCl2 se forma un ángulo de:

a)

90°

b)

120°

c)

180°

d)

107°

54.

El formaldehído forma un ángulo de enlace de

a)

110°

b)

120°

c)

109.5°

d)

180°

55.

El metano, CH4, tiene una hibridación sp3. Su geometría molecular es

a)

a) lineal

b)

b) trigonal plana

c)

c) angular

d)

d) tetraédrica

56.

¿Cuál es el ángulo del siguiente compuesto de NH3?

a)

180°

b)

109.5°

c)

110°

d)

120°

57.

¿Qué ángulo forma una molécula central con dos ramas y dos pares libres?

a)

180°

b)

120°

c)

109.5

d)

110

58.
Tipo de orbitales atómicos presente en el átomo de carbono
a)
"s" y "p"
b)
"f" y "g"
c)
"d" y "f"
d)
"p" y "d"
59.
Tipo de hibridación que explica la formación de dobles enlaces entre átomos de carbono
a)
sp2
b)
sp
c)
s2p3
d)
sp3
60.
¿Qué orbitales de carbono estarían involucrados en la formación de los orbitales híbridos que están presentes en etino (acetileno) HC≡CH?
a)
1s, 2s, 2px
b)
1s, 2s, 2px, 2py
c)
2s, 2px
d)
2s, 2px, 2py
61.
Para la siguiente molécula, ¿qué hibridación tiene cada carbono?
a)
sp
b)
sp5
c)
sp2
d)
sp3
62.

La química Orgánica es

a)

La rama de la química que estudia la materia compuesta de agua

b)

La rama de la química que estudia la materia compuesta de oxígeno

c)

La rama de la química que estudia la materia compuesta de carbono

d)

La rama de la química que estudia a los seres vivos

63.

La configuración electrónica del carbono hibridado es

a)

1s2 2s2 2p2

b)

1s2 2s2 1p2

c)

1s2 2s1 2p3

d)

2s2 2p4

64.

La hibridación del carbono presentado en la figura es:

a)

sp

b)

sp2

c)

s

d)

sp3

65.

Una de las siguientes NO es una característica del carbono

a)

forma cuatro enlaces

b)

enlaces simples, dobles y triples entre carbonos

c)

posee carga de cuatro positivo o negativo

d)

se encuentra en el período número 4

66.

La siguiente es una característica de los alcanos lineales

a)

Fórmula empírica CnH2n+2

b)

Fórmula empírica CnHn

c)

Fórmula emírica CnH2n

d)

Fórmula empírica CnH2n-2

67.

El nombre del compuesto es:

a)

2 etil pentano

b)

2 etil penteno

c)

3 metil hexano

d)

4 metil hexano

68.

El nombre IUPAC para el siguiente compuestos es:

a)

4-etil-2,4-dimetil hexano

b)

3-etil-3,5-dimetil hexano

c)

4-etil-2,4 metil hexano

d)

3-etil-3,5 metil hexano

69.

Los hidrocarburos saturados tienen todos sus átomos unidos mediante enlaces

a)

Simples

b)

Dobles

c)

Triples

d)

Ninguna de las anteriores

70.

Los alquenos se caracterizan por tener al menos

a)

Un enlace sencillo

b)

Un enlace doble

c)

Un enlace triple

d)

Todas las anteriores

71.

Nombre correcto

4 lines
72.

Escriba el nombre correcto

4 lines
73.

¿Cuál de estas formulas es un alcano?

a)

CH2=CH2

b)

CH2=CH-CH3

c)

CH3-CH3

d)

CH2=CH-CH=CH2

74.

Si un alcano tiene 12 carbonos. ¿Cuántos hidrógenos debe tener?

a)

18

b)

20

c)

22

d)

24

75.

Los alcanos son hidrocarburos

a)

Alifáticos

b)

Aromáticos

c)

Saturados

d)

Insaturados

76.

Los alquinos son hidrocarburos

a)

Alifáticos

b)

Aromáticos

c)

Saturados

d)

Insaturados

77.

Son compuestos insaturados formados por carbono e hidrógeno que contiene enlaces dobles carbono-carbono.

a)

alcoholes

b)

alquenos

c)

alquinos

d)

alcanos

78.

Son compuestos insaturados formados por carbono e hidrógeno que contiene enlaces triples carbono-carbono y fórmula general CnH2n-2.

a)

alcoholes

b)

alquenos

c)

alquinos

d)

alcanos

79.

Alcano con 5 átomos de carbono

a)

Pentano

b)

Hexano

c)

Butano

d)

Etano

80.

Alcano con 2 átomos de carbono

a)

Butano

b)

Etano

c)

Propano

d)

Metano

81.

si n= 12 con la fórrmula de alcanos tenemos que

a)

C12 H22

b)

C12 H26

c)

C24 H24

d)

C12 H14

82.

Asigne el nombre correcto

a)

2-Metilbutano

b)

2-Metilpentano

c)

Metilpentano

d)

2-etilpentano

83.

Asigne el nombre correcto

a)

4,3-Dimetil, exano

b)

3,4-metil, exano

c)

3,4-Dimetil, exano

d)

3,4-Dietil, exano

84.

Seleccione la estructura correcta de 2,4,5-Trimetil, heptano

a)
b)
85.

Al radical alquilo de tres carbonos se le llama

a)

Propilo

b)

Butilo

c)

Metilo

86.

Al radical alquilo de dos carbonos se le llama

a)

etilo

b)

butilo

c)

metilo

87.

Indica la nomenclatura correcta del siguiente hidrocarburo:

a)

5-metil-6 etil-2,7 octino

b)

5-metil, 6 etil, 2,7 octino

c)

3-etil,4-metil,1,6 octino

d)

3,4 -dietil-1,6 octino

88.
a)
2,3,6 - trimetil, 3 - heptino
b)
2,5,6 trimetil, 3 - heptino
c)
2,3,6 - trimetil, 4 - heptino
d)
2,3,6 - trimetil, 4 - hepteno

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