Worksheets2nde dissolution dilution
Total questions: 92
Worksheet time: 1hrs 10mins
L'ajout d'eau à une solution aqueuse:
est une dissolution
est une dilution
diminue la concentration en soluté
diluer 3 fois une solution mère pour préparer une solution fille signifie que :
la concentration en masse de la solution fille est le triple de celle de la solution mère
le facteur de dilution est égal à 3
l'on effectue 3 fois la dilution
la concentration en masse de la solution fille est 3 fois plus faible que celle de la solution mère
pour diluer une solution mère, la verrerie à utiliser est:
une pipette jaugée et une fiole jaugée
une pipette jaugée et un erlenmeyer
une pipette graduée et un éprouvette graduée
une solution colorée est d'autant plus colorée que la concentration en masse de l'espèce colorée est importante
vrai
faux
pour prélever un volume de 5mL le plus précisément possible, on utilise :
une pipette graduée de 5mL
une pipette jaugée de 5mL
une éprouvette graduée de 10mL
On dispose d'une solution mère de concentration en masse 15g/L. On prélève 10mL de cette solution pour fabriquer une solution de 100mL de solution fille.
La concentration en masse de la solution fille est de 1,5 g/L
Le facteur de dilution est de 1/10
Le facteur de dilution est 10
La concentration en masse de la solution fille est de 15 g/L
on veut diluer 2 fois une solution mère de concentration 20g/L. On veut obtenir un volume fille de 100mL .
On prélève un volume de 2mL de solution mère
on prélève un volume 50mL de solution mère
le facteur de dilution est 2
la concentration en masse de la solution fille est 10g/L
lors d'une dilution la masse de soluté dissout est constante
vrai
faux
La solution fille a une concentration en masse plus grande que celle de la solution mère
vrai
faux
Quand je dis : " solution diluée de concentration", cela représente ...
c1
v1
c2
v2
Lequel des éléments suivants doit avoir une concentration moins élevée ?
c1
v1
c2
v2
Quand je dis : " volume d'une solution concentrée", cela représente ...
c1
v1
c2
v2
Quelle manipulation permet de créer une solution ?
Dissolution
Dilution
Solubilité
Lequel des éléments suivants doit avoir un volume plus élevé ?
c1
v1
c2
v2
Quand je dis : " solution concentrée de concentration", cela représente ...
c1
v1
c2
v2
Lequel des éléments suivants doit avoir une concentration plus élevée ?
c1
v1
c2
v2
Quelle manipulation permet de changer la concentration d'une solution ?
dissolution
dilution
solubilité
Quand je dis : " volume d'une solution diluée", cela représente ...
c1
v1
c2
v2
Lequel des éléments suivants doit avoir un volume moins élevé ?
c1
v1
c2
v2
Tu dois préparer une solution aqueuse de NaCl de concentration de 15% (m/v) dont le volume est 250 ml. Quelle est la quantité de soluté nécessaire ?
16,7 g
37,5 g
0,06 g
3750 g
Sachant que tu as 20 g de NaOH, tu veux préparer une solution de 2 litres. Quelle est la concentration en % (m/v) ?
10 %
0,01 %
1%
1000 %
Quelle propriété physique indique la quantité maximale de soluté qu'on peut dissoudre dans un solvant ?
dissolution
dilution
solubilité
L’action de dissoudre un soluté dans un solvant se nomme...
Solution
Dissolution
Solubilité
Dilution
Tu veux préparer une solution diluée de concentration 20 % à partir d'une solution de 35 % avec un volume de 250 ml, combien de solvant dois-tu ajouter ?
107,1 ml
142,9 ml
187,5 ml
437,5 ml
Tu veux préparer une solution diluée de concentration 23 g/l avec un volume de 150 ml à partir d'une solution de 52 g/l , quelle quantité de solution concentrée as-tu besoin ?
66,3 ml
83, 7 ml
189, l ml
339,1 ml
L’action d’ajouter de l’eau dans une solution pour en diminuer la concentration se nomme...
Dissolution
Solution
Dilution
Solubilité
On souhaite préparer une solution mère de sulfate de cuivre (CuSO4), une espèce chimique solide bleue.
Le sulfate de cuivre est alors appelé :
le solvant
la solution
la solution mère
le soluté
Quelle est la relation de la concentration molaire (en quantité de matière ?
c = n×V
c=Vn
c=Vm
c=m×V
Quelles sont les 2 relations de la quantité de matière ?
n=Vc
n= m×M
n= c×V
n=Mm
On souhaite dissoudre 5,0 g de CuSO4 dans une fiole jaugée de 100 mL. Quelle est la concentration molaire (en quantité de matière) de la solution ?
avec MCuSO4=160 g⋅mol−1
c= 0,31 mol⋅L−1
c= 3,1×10−4 mol⋅L−1
c= 80 mol⋅L−1
c= 0,50 mol⋅L−1
On souhaite maintenant diluer 10 fois la solution mère à cmeˋre=0,31 mol⋅L−1 .
Quelle sera la concentration cfille ?
10 fois plus concentrée
10 fois moins concentrée
On souhaite préparer 100 mL d'une solution fille à 0,155 mol⋅L−1 à partir de la solution mère à 0,31 mol⋅L−1 . Calculer Vmeˋre .
Vmeˋre = 50 mL
Vmeˋre = 4,8 mL
Vmeˋre = 200 mL
Quelle relation permet de calculer le facteur de dilution ?
F=VfilleVmeˋre
F=cfillecmeˋre
F=VmeˋreVfille
F=cmeˋrecfille
Un corps pur est composé
D'une seule espèce chimique
De plusieurs espèces chimiques
Un mélange est composé
De plusieurs espèces chimiques
D'une seule espèce chimique
Dans un mélange homogène
On distingue les constituants à la loupe
On distingue les constituants à l'oeil nu
On ne distingue pas les constituants
On ne distingue pas les constituants à l’œil nu
Dans un mélange hétérogène
On distingue les constituants à la loupe
On distingue les constituants à l'oeil nu
On ne distingue pas les constituants
On ne distingue pas les constituants à l'oeil nu
Qu'utilise-t-on pour détecter la présence de dioxyde de carbone?
le sulfate de cuivre anhydre
une buchette enflamée
l'eau de chaux
une allumette
Le dioxyde de carbone (CO2) est ...
identifié avec du sulfate de cuivre
identifié avec de l'eau de chaux
présent dans les boissons gazeuses
Une eau gazeuse est de l'eau à l'état gazeux ?
Oui.
Non
La bonne réponse expérience représentant la technique : Récupérer un gaz par déplacement d'eau est :
Les bulles d'une boissons pétillante sont constituées de dioxyde de carbone :
Oui.
Non.
Un corps pur est composé
D'une seule espèce chimique
De plusieurs espèces chimiques
Un mélange est composé
De plusieurs espèces chimiques
D'une seule espèce chimique
Dans un mélange homogène
On distingue les constituants à la loupe
On distingue les constituants à l'oeil nu
On ne distingue pas les constituants
On ne distingue pas les constituants à l’œil nu
Dans un mélange hétérogène
On distingue les constituants à la loupe
On distingue les constituants à l'oeil nu
On ne distingue pas les constituants
On ne distingue pas les constituants à l'oeil nu
Mettre de l'eau dans du sirop c'est une
Dissolution
Dilution
Saturation
Fusion
Le soluté d'une solution aqueuse est :
L'espèce chimique dissoute en solution.
L'espèce majoritaire dans une solution.
Sous forme moléculaire ou ionique.
l'ensemble de la solution.
Une solution aqueuse de chlorure de sodium :
Est un mélange hétérogène.
Contient du chlorure de sodium qui est le soluté.
Contient du chlorure de sodium qui est le solvant.
Lorsqu'une solution est saturée :
La concentration en soluté est maximale.
Le soluté ne peut plus se dissoudre dans le solvant.
On peut toujours dissoudre le soluté dans le solvant.
La concentration en soluté est minimale
La concentration en masse Cm d'un soluté dans une solution est :
Le volume de soluté dissous dans un kilogramme de solvant.
La masse de solvant dissous par litre de soluté.
La masse de soluté dissous par litre de solution.
Le volume de soluté dans un litre de solvant.
La concentration en masse Cm d'un soluté dans une solution s'exprime :
Sans unité
En L.g−1
En g.L−1
En g
En g.L
Dans une solution de volume V , la concentration en masse Cm d'un soluté est :
Cm=Vmsolution
Cm=Vmsoluteˊ
Cm=msolvantV
Cm=msoluteˊ×V
Lorsqu'on dissout 3, 2 g de glucose pour obtenir 100 mL de solution aqueuse :
On utilise une fiole jaugée de 100,0 mL .
La masse volumique de la solution est égale à 32 g.L−1 .
La concentration en masse de glucose dans la solution est de 32 g.L−1 .
La concentration en masse de glucose dans la solution est de 0,032 g.L−1
Une solution aqueuse de concentration en masse en sucre Cm= 0,4 g.L−1 contient une masse de sucre m=0,200 g . Quel est le volume de la solution ?
V=0,5 L
V=0,008 L
V=2,0 L
Sur une étiquette d'eau minérale on peut lire l'inscription suivante : la concentration en masse d'ion calcium est de
Cm=468 mg.L−1 . Quelle est la masse d'ions calcium contenue dans une bouteille d'eau minérale de volume V=330 mL ?m=0,154 g
m=154 440 g
m=1,42 g
m=0,705 g
Pour préparer un volume précis d'une solution par dissolution, il faut utiliser :
Une éprouvette graduée.
Une fiole jaugée.
Un erlenmeyer.
Un bécher.
Pour préparer une solution par dissolution d'un soluté solide, il faut déterminer :
Le volume de soluté à dissoudre.
Le volume de solvant à prélever.
La masse de soluté à dissoudre.
Le volume de solution à prélever
Quel schéma correspond à une utilisation correcte de la fiole jaugée :
Une solution fille obtenue par dilution d'une solution mère :
A la même concentration en masse que la solution mère.
Contient la même masse de soluté que celle du volume de solution mère prélevé.
A le même volume que celui de solution mère prélevé
A une concentration en masse supérieure à la solution mère.
A une concentration en masse inférieure à la solution mère.
Pour diluer une solution mère, la verrerie à utiliser est :
Une pipette jaugée et une fiole jaugée.
Une pipette jaugée et un erlenmeyer.
Une éprouvette graduée et une fiole jaugée.
Une pipette jaugée et une éprouvette graduée
Les solutions étalons et la solution dont on veut déterminer la concentration en masse de soluté ont :
Des solutés différents.
Le même soluté.
Toujours des colorations différentes.
Une échelle de teinte est réalisée avec des solutions :
Identiques.
De concentrations en masse différentes d'une même espèce chimique.
De concentrations en masse identiques mais avec des espèces chimiques différentes.
De ces tubes à essais on peut dire :
Que c'est une échelle de teintes.
Que la concentration en masse de chacune de ces solutions est différente.
Qu'on peut les utiliser pour doser une solution
Nommer la méthode permettant de réaliser cette échelle de teintes
dispersion
dissolution
dilution
solution
Quelle relation mathématique permettant de relier la concentration en masse Cm,mère d'une solution mère de volume Vmère à la concentration en masse Cm,fille d'une solution fille de volume Vfille.
Cm,mère /Vmère = Cm,fille/Vfille
Cm,mère xVmère = Cm,fille/Vfille
Cm,mère /Vmère = Cm,fillexVfille
A partir d'une solution mère de concentration en masse en diiode Cm,mere=0,25 g.L−1 , on souhaite préparer un volume Vfille = 0,200 L de solution fille de concentration en masse en diiode Cm,fille=0,10 g.L−1 . Calculer le volume de solution à prélever.
(a)
