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prop. periòdiques, enllaç i formulació

Total questions: 90

Worksheet time: 3620secs

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1.

Com s'anomena l'AuH3?

a)

tetrahidrur d'or

b)

hidrur d'or (I)

c)

trihidrur d'or

d)

hidrur d'or(IV)

2.

Com es formula l'òxid de ferro (II) ?

a)

FeO3

b)

OFe2

c)

Fe2O2

d)

FeO

3.

Com escrivim el peròxid de potassi ?

a)

KO

b)

K2O2

c)

K2O

d)

KO2

4.

Formula l'àcid iodhídric/ iodur d'hidrogen

a)

HI2

b)

H2I

c)

HI

d)

HIO4

5.

Què és l'HBr? i a quin grup de compostos binaris pertany?

a)

Àcid bròmic. Grup dels òxids

b)

Bromur de dihidrogen. Grup dels hidrurs

c)

Àcid bromhídric. Grup dels hidràcids

d)

Hidrur de brom. Grup dels hidrurs

6.

Quins grups d'elements de la taula periòdica solen participar en la formació dels hidràcids?

a)

Grup 16 (de l'oxigen) i Grup 18 (dels gasos nobles)

b)

Grup 17 (dels halògens) i Grup 15 (del nitrogen)

c)

Grup 1 (dels alcalins) i Grup 2 (dels alcalinoterris)

d)

Grup 17 (dels halògens) i Grup 16 (de l'oxigen)

7.

D'hidrurs no metàl·lics, com es formulen l'amoníac, l'arsina i la fosfina?

a)

NH3, AsH5, PH5

b)

NH5, AsH3, PH3

c)

NH2, AsH4, PH5

d)

NH3 , AsH3, PH3

8.

Anomena el BCl3. A quin grup pertany?

a)

triclorur de bor (III). Hidràcid

b)

borur de clor (I). Sals binàries

c)

clorur de bor (V). Hidrurs

d)

triclorur de bor. Sals binàries

9.

Amb quin nº d'oxidació actúa l'O2 en els òxids? Quin dels següents exemples és correcte?

a)

Nº d'oxidació -2. CaO

b)

Nº d'oxidació +2. CaO2

c)

Nº d'oxidació -4. Ca2O

d)

Nº d'oxidació +4. CaO4

10.

Quina resposta engloba tots els compostos ben formulats?

a)

ZnH2 - CO - HBr - CsF - Fe2O3

b)

ZnH3 - CO - HBr - CsF - Fe2O2

c)

ZnH2 - CO3 - H2Br - CsF - Fe2O3

d)

ZnH2 - CO - HBr - Cs2F - Fe2O9

11.

Quina de les següents Sals Binàries té un enllaç iònic ?

a)

SiC

b)

O3Cl2

c)

NBr3

d)

Al2S3

12.

CO2

a)

Óxido de carbono

b)

Dióxido de carbono

c)

Óxido de dicarbono

d)

Dióxido de dicarbono

13.

07Cl2

a)

Dicloruro de heptaoxígeno

b)

Heptacloruro de dioxígeno

c)

Dióxido de heptacloro

d)

Heptaóxido de dicloro

14.

Pentaóxido de difósforo

a)

F205

b)

F502

c)

P502

d)

P205

15.

¿Cuál NO es la valencia del azufre?

a)

2

b)

3

c)

4

d)

6

16.

¿Cuál es el símbolo del cobalto?

a)

CO

b)

Co

c)

Ct

d)

Cb

17.

El símbolo del platino es

a)

Pl

b)

Pa

c)

Pt

d)

P

18.

La valencia del calcio es

a)

2

b)

1

c)

1,2

d)

3

19.

Las valencias del hierro son

a)

1,3

b)

1,2

c)

2,3

d)

2,3,4

20.

¿Qué especie corresponde a el hidruro de calcio?

a)

NaH

b)

CaH

c)

CaH2

d)

Ca2H

21.

El simbolo de Oro es:

a)

O

b)

Or

c)

Au

d)

Cu

22.

La nomenclatura de los oxidos para la valencia variable nos dice que se usa la valencia menor "ico" y la valencia mayor "oso"

a)

Verdadero

b)

Falso

c)

Ninguna

23.

Respecte als enllaços químics...:

a)

L'enllaç iònic està format per un element no metall amb un element metàl·lic

b)

L'enllaç metà·lic es defineix per les forçes intermoleculars

c)

L'enllaç covalent sempre és simple

d)

L'enllaç iònic està format per àtoms que formen una xara cristal·lina amb un núvol d'electrons

24.

La regla de l’octet afirma que tots els àtoms,

per assolir la màxima estabilitat, tendeixen a:

a)

Captar electrons

b)

Cedir electrons

c)

Aconseguir la configuració electrònica dels gasos

nobles (excepte l‘hidrògen).

d)

Compartir electrons

25.

Quan es combina un metall i un no-metall

s’estableixen enllaços de tipus:

a)

Covalent

b)

Metàl·lic

c)

Iònic

d)

Cap de les anteriors

26.

En l'enllaç covalent es combinen

a)

Àtoms d’elements no metàl·lics compartint electrons.

b)

Àtoms d’un element metàl·lic amb àtoms d’un no metàl·lic.

c)

Àtoms d’elements no metàl·lics on un cedeix electrons i l’altre els capta.

d)

Àtoms d’elements metàl·lics que comparteixen electrons.

27.

Els compostos covalents

a)

Són durs i fràgils

b)

Són tous i resistents als cops

c)

Són bons conductors de l'electricitat

d)

No condueixen l’electricitat

28.

Els metalls són bons conductors de la calor i de l’electricitat perquè:

a)

Tenen un núvol d’electrons format pels electrons de valència dels metalls que es combinen.

b)

Tenen molts electrons de valència.

c)

No tenen electrons de valència.

d)

Tenen un núvol format pels ions positius.

29.

Per formar la molècula d’aigua els àtoms d’hidrogen i d’oxigen s’uneixen formant enllaços:

a)

Covalents

b)

Iònics

c)

Metàl·lics

d)

Covalents i iònics.

30.

Una molècula amb un sol enllaç és polar si...

a)

Els àtoms que la formen són diferents.

b)

Els àtoms que la formen són iguals.

c)

Si té els electrons repartits de la mateixa manera.

d)

Cap de les anteriors.

31.

ENLACE IONICO SE DA POR EL MECANISMO DE

a)

COMPARACIÓN DE ELECTRONES

b)

TRANSFERENCIA DE ELECTRONES

c)

GANANCIA DE ELECTRONES

d)

TODAS LAS ANTERIORES

32.

ENLACE METALICO ES CARACTERISTICO POR LA UNION ENTRE

a)

ELEMENTOS NO METÁLICOS Y METÁLICOS

b)

ELEMENTOS METÁLICO

c)

ELEMENTOS NO METÁLICOS

33.

LA CANTIDAD DE ELECTRONES DE VALENCIA PRESENTES EN EL ÁTOMO DE POTASIO (K)

a)

3

b)

4

c)

5

d)

1

34.

Un enlace quimico es:

a)

Unión de dos o mas cationes

b)

Atraccion quimica

c)

Fuerzas que mantienen unidos a los atomos

d)

en enlace entre cationes y aniones

35.

Elemento más electronegativo de la Tabla periódica

a)

Oxígeno

b)

Francio

c)

Flúor

d)

Estroncio

36.

Señale un compuesto con las siguientes características: sólido, frágil, alta dureza, en estado sólido mal conductor eléctrico, alto punto de fusión

a)

C2H12O11

b)

KI

c)

SO2

d)

H2S

37.

Tiene enlace covalente polar

a)

Fe

b)

I2

c)

KBr

d)

H2O

38.

Presenta enlace covalente no polar

a)

Sn

b)

O2

c)

HCl

d)

FeO

39.

Si necesitáramos saber si una molécula es polar o apolar, para poder saber con esto que tipo de Fuerzas Intermoleculares actuarán entre dichas moléculas. ¿Como podemos saber esto?

a)

Sabiendo sin son metales o no metales.

b)

Conociendo el tipo de enlace químico que poseen.

c)

Determinando las diferencias de electronegatividades.

d)

Conociendo el estado físico de la molécula.

40.

El H2O es una molécula...

a)

Covalente apolar

b)

Covalente polar

c)

Iónica

d)

Metálica

41.

La polaridad del enlace es debida

a)

diferencias en la electronegatividad de los atomos que se unen

b)

los electrones de valencia

c)

la geometría de la molécula

42.

De que depende la polaridad de una molécula?

a)

la caracteristica del enlace (polar o no polar)

b)

los enlaces de valencia

c)

la geometría de la molécula

43.

si los enlaces de una moléculason apolares, la molécula puede tener polaridad

a)

si

b)

no

c)

OTRA

d)

depende de la geometria

44.

si los enlaces de una molécula son polares, la molécula puede tener polaridad

a)

si

b)

no

c)

OTRA

d)

depende de la geometría

45.

Que son las fuerzas intermoleculares

a)

Las interacciones ente moléculas

b)

Las interacciones entre átomos

c)

Los enlaces covalentes

d)

Los enlaces entre átomos de una molécula

46.

¿Cuál de las tres estructuras para el cianuro es la correcta?

a)

a)

b)

b)

c)

c)

47.

¿Cuál átomo tiene un estructura de Lewis errada?

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

48.

¿Cuál es la estructura de Lewis correcta para la molécula PBr3?

(Datos: P grupo 5 y Br grupo 7)

a)
b)
c)
d)
49.

Tipo de enlace en el que se comparten electrones

a)

Iónico

b)

Polar

c)

Covalente

d)

Apolar

50.

La formula NaCI corresponde a un enlace de tipo:

a)

Covalente

b)

Covalente polar

c)

Ionico

d)

Metalico

51.

Identifica la estructura incorrecta de acuerdo con su fórmula molecular.

a)

HCN

b)

NO

c)

SO3

d)

COCl3

52.

Estructura de Lewis del Carbono

a)
b)
c)
d)
53.

¿Cómo sería la regla del octeto y estructura de Lewis en la formación del compuesto del O2?

a)
b)
c)
d)
54.

En la estructura anterior el Boro es el elemento

a)

Mas electro negativo

b)

Menos electro negativo

c)

Mejor cargado eléctricamente

d)

Menos reactivo

55.

CUAL SERÁ LA NOTACIÓN LEWIS CORRECTA :

a)

A

b)

B

c)

AMBAS

d)

NINGUNA

56.

Como se llama el siguiente Anion: (MnO4)-1

a)

Manganito

b)

Manganato

c)

Hipomanganato

d)

Permanganato

e)

Permanganito

57.

Cual es el Anión que se obtendría de los siguientes HNO3 y H3SbO4

a)

(NO2)-1 y (SbO4)-3

b)

(NO3)-2 y (SbO3)-3

c)

(NO3)-1 y (SbO4)-3

d)

(NO3)-1 y (SbO4)-1

e)

(NO2)-1 y (SbO2)-3

58.

Cuál es el estado de oxidación del siguiente Acido

H2CrO4

a)

+4

b)

+5

c)

+6

d)

+7

e)

+3

59.

Cuál es el nombre del siguiente compuesto: Ca3(PO3)2

a)

Fosfato de carbono

b)

Fosfato de calcio

c)

fosfito de carbono

d)

fosfito de calcio

e)

hipofosfito de calcio

60.

Cual es la formula del Clorito de galio

a)

Ga(ClO2)4

b)

Ga(ClO2)2

c)

Ga(ClO3)4

d)

Ga(ClO2)3

e)

Ga(ClO3)2

61.

Formula el siguiente compuesto:

Nitrito de níquel (II)

a)

Ni(NO)2

b)

Ni(NO3)2

c)

Ni(NO2)2

d)

Ni(NO2)3

62.

Formula el siguiente compuesto:

Hipobromito de estroncio

a)

Sr(BrO)2

b)

SrBrO

c)

Sr3(BrO)2

d)

Sr(BrO)3

63.

Nombra el siguiente compuesto:

LiClO3

a)

Clorito de litio

b)

Clorato de litio

c)

Perclorato de litio

d)

Hipoclorito de litio

64.

Nombra el siguiente compuesto:

Na4SiO4

a)

Metasilicato de sodio

b)

Silicato de sodio

c)

Ortosilicato de sodio

d)

Silicato de nada

65.

¿Cuál es la fórmula correcta del sulfato de hierro(III)?

a)

Fe3(SO4)2

b)

Fe2(SO4)3

c)

Fe3(SO3)2

d)

Fe2(SO3)3

66.

ENLACE IONICO SE DA POR EL MECANISMO DE

a)

COMPARACIÓN DE ELECTRONES

b)

TRANSFERENCIA DE ELECTRONES

c)

GANANCIA DE ELECTRONES

d)

TODAS LAS ANTERIORES

67.

ENLACE COVALENTE SE DA POR EL MECANISMO DE

a)

COMPARTICIÓN DE ELECTRONES

b)

TRANSFERENCIA DE ELECTRONES

c)

GANANCIA DE ELECTRONES

68.

EL ENLACE IONICO ES CARACTERÍSTICO DE LA UNIÓN ENTRE

a)

ELEMENTOS METALICOS Y NO METALICO

b)

ELEMENTOS NO METALICOS

c)

ELEMENTOS METÁLICOS

69.

LA CANTIDAD DE ELECTRONES DE VALENCIA PRESENTES EN EL ÁTOMO DE POTASIO (K)

a)

3

b)

4

c)

5

d)

1

70.

Medida de la tendencia que muestra un átomo, a atraer hacia si los electrones.

a)

Afinidad electrónica

b)

Energía de ionización

c)

Electronegatividad

71.

Lo que se indica en el átomo siguiente es:

a)

Número atómico

b)

Masa atómica

c)

Electronegatividad

d)

Estado de oxidación

72.

Las propiedades periódicas de los elementos, según las relaciones de energía, se clasifican en:

a)

radio atómico

b)

electronegatividad

c)

radio iónico

d)

potencial de ionización

73.

Forma de representar los electrones a través de puntos se llama:

a)

Estructura de Lewis

b)

Regla del octeto

c)

Energia cinética

d)

Enlaces quimicos

74.

Lo que permite que un átomo tienda a ganar electrones es un propiedad periódica que se llama:

a)

Radio ionico

b)

Radio atomico

c)

Electronegatividad

d)

Energía de ionización

75.

el elemento con mayor Electronegatividad es el Francio (Fr)

a)

verdadero

b)

falso

76.

El radio atomico en los Grupos: Aumenta de arriba hacia abajo debido a que, al descender en un grupo, aumentan los niveles de energía y el átomo se hace más grande.

a)

verdadero

b)

falso

77.

Completa el enunciado:

el elemento que presenta mayor radio atómico es:____________ y el elemento que presenta menor radio atómico es:__________________

a)

Francio (fr) - Fluor (F)

b)

Fluor (F) - Francio (fr)

78.

Electronegatividad

a)

Es la energía puesta en juego cuando se forman enlaces químicos

b)

Es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para atraer hacia sí los electrones, cuando forma parte de un compuesto.

c)

Aumenta hacia arriba y hacia la derecha en la tabla periódica , siendo los gases nobles los más electronegativos

d)

Aumenta hacia arriba y hacia la derecha en la tabla periódica , siendo los elementos del grupo 1 los menos electronegativos

79.
a)

Silicio

b)

Carbono

c)

Germanio

d)

Estaño

80.
a)

Litio

b)

Sodio

c)

Potasio

d)

Rubidio

81.

De la periodicidad del radio atómico es correcto decir:

a)

Aumenta de arriba hacia abajo y aumenta de izquierda a derecha.

b)

Aumenta de abajo hacia arriba y aumenta de derecha a izquierda.

c)

Disminuye de izquierda a derecha y disminuye de abajo hacia arriba.

d)

Disminuye de derecha a izquierda y disminuye de arriba hacia abajo.

82.

Un electró que es troba a la capa 2 té més energia que un que es troba a la capa 4

a)

VERITAT

b)

FALS

83.

Si un electrón pasa del nivel 3 al 2 ¿Que sucede con la energía?

a)

Se pierde

b)

Absorbe

c)

Libera

d)

Ninguna de las anteriores

84.

Quants nivells d'energia poden arribar a tenir els àtoms?

a)

5

b)

Únicament 4

c)

3 a 6

d)

1 a 7

85.

Els 4 orbitals o subnivells atòmics es diuen:

a)

1, 2, 3, 4

b)

a, b, c, d

c)

s, p, d, f

d)

I, II, III, IV

86.

Quin serà l'àtom més petit?

a)

Na

b)

Na+

c)

Li

d)

Li+

87.

Cuál de la siguientes parejas no corresponden a un mismo grupo de la tabla periódica

a)

Helio-Argón

b)

Sodio- Calcio

c)

Cobre-Plata

d)

Oxígeno-Azufre

88.

De las siguientes relaciones sobre el tamaño de las especies:


1. F- > F

2. Ca+2 > Ca

3. Fe +2 > Fe+3

4. N > N-3


Son correctas:

a)

solo la 2

b)

1 y 3

c)

solo la 3

d)

2 y 4

89.

De las siguientes opciones sobre afinidad electrónica:


1. P > Si

2. Br > Se

3. Na > Mg

4. Ar > Cl


son correctas

a)

Todas

b)

1 y 2

c)

2 y 3

d)

3 y 4

90.

¿Quien es de menor tamaño atómico potasio o fósforo?

a)

Fósforo

b)

Potasio

c)

Depende de la carga

d)

No se puede saber

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