WorksheetsEstrutura atómica
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Seleciona a opção que contém o nome do cientista responsável pelo modelo atómico do átomo indivisível.
Rutherford
Thompson
Bohr
Dalton
Seleciona a opção que contém o nome do modelo atómico representado na figura.
Modelo de Bohr
Modelo da nuvem eletrónica
Modelo de Dalton
Modelo de Thomson
Seleciona a opção correta relativamente do modelo da nuvem eletrónica atualmente aceite.
Os eletrões estão sobre um material de carga positiva.
Os eletrões movimentam-se em órbitas bem definidas.
A nuvem eletrónica é a zona onde existe uma grande probabilidade de encontrar os eletrões.
É possível conhecer exatamente a posição do eletrão na sua órbita.
Seleciona a opção correta.
A probabilidade de encontrar um eletrão diminui à medida que a distância ao núcleo aumenta.
Existe maior probabilidade de encontrar eletrões nas zonas menos densas da nuvem eletrónica.
Os eletrões do átomo distribuem-se por toda a nuvem eletrónica com a mesma probabilidade.
O tamanho de um átomo está relacionado com o tamanho do seu núcleo.
Seleciona a opção que indica a distribuição eletrónica do 20Ca e do respetivo ião 20Ca2+.
2 – 8 – 10 e 2 – 8 – 12
2 – 8 – 10 e 2 – 8 – 8
2 – 8 – 8 – 2 e 2 – 8 – 8 – 4
2 – 8 – 8 – 2 e 2 – 8 – 8
Seleciona a opção que completa corretamente a informação da tabela
a) 6; b) 3; c) 2-7; d) 2; e) 8-4; f) 2.
a) 6; b) 3; c) 2-7; d) 2; e) 2-8-2; f) 2.
a) 3; b) 6; c) 2-7; d) 7; e) 2-8-2; f) 3.
a) 3; b) 6; c) 8-1; d) 7; e) 8-4; f) 3.
Um átomo de potássio tem 19 protões e 20 neutrões. Considerando que este átomo perde 1 eletrão, seleciona a representação correta desta espécie química.
Considera os átomos representados (as letras não correspondem a símbolos químicos).
Não existem isótopos de um elemento representados.
Os átomos X e Z são isótopos.
Os átomos Y e Z são isótopos.
Os átomos X e Z têm igual número de massa.
Seleciona a opção que completa corretamente a informação da tabela
a) 7; b) 15; c) 7; d) 3; e) 4; f) 19; g) 39; h) 20.
a) 15; b) 15; c) 3; d) 7; e) 4; f) 39; g) 39; h) 19.
a) 8; b) 8; c) 7; d) 3; e) 4; f) 19; g) 19; h) 20.
a) 8; b) 8; c) 3; d) 7; e) 7; f) 39; g) 19; h) 39.
Seleciona a opção que indica a constituição dos 2 iões representados.
12 protões, 25 neutrões e 14 eletrões; 17 protões, 36 neutrões e 16 eletrões.
12 protões, 13 neutrões e 10 eletrões; 17 protões, 19 neutrões e 18 eletrões.
25 protões, 12 neutrões e 23 eletrões; 36 protões, 17 neutrões e 37 eletrões.
14 protões, 13 neutrões e 25 eletrões; 18 protões, 19 neutrões e 36 eletrões.
Seleciona a opção correta.
Um ião é eletricamente neutro.
Num átomo, o número de neutrões é igual ao número de eletrões.
A massa dos eletrões é aproximadamente igual à massa dos protões.
O átomo é o conjunto de um núcleo, formado por protões e por neutrões, e de eletrões que se movem em torno do núcleo.
818O Um átomo com esta representação simbólica tem número atómico ... e número de massa ...
… 8 … 18
… 8 … 10
… 18 … 8
… 18 … 10
Um átomo de alumínio contém 14 neutrões e 13 eletrões. A representação simbólica deste átomo é:
A representação 31H corresponde a um átomo de hidrogénio-3 constituído por
um protão, três eletrões e três neutrões.
um protão, um eletrão e dois neutrões.
três protões, três eletrões e um neutrão.
três protões, um eletrão e dois neutrões.
A distribuição eletrónica de um átomo no estado fundamental (estado de menor energia), com três eletrões de valência, pode ser:
2-7-3
2-3-6
3-3
2-8-3
Um átomo cuja distribuição eletrónica é 2-8-6 tende a
ganhar dois eletrões, formando um ião negativo.
ganhar dois eletrões, formando um ião positivo.
perder dois eletrões, formando um ião negativo.
perder dois eletrões, formando um ião positivo.
1735Cl− A representação simbólica refere-se a um:
catião com 35 partículas no núcleo e que perdeu 1 eletrão.
anião com 18 partículas no núcleo e que ganhou 1 eletrão.
átomo com 17 protões, 18 neutrões e 18 eletrões.
anião com 18 neutrões e com mais 1 eletrão do que o átomo que lhe deu origem.
Seleciona a opção que completa corretamente
a frase:
Um elemento químico é caracterizado…
...pelo seu número de massa.
...pelo seu número atómico.
...pela sua carga.
...pelo seu número de neutrões.
Átomo é uma palavra de origem grega que significa:
pequeno.
corpúsculo.
indivisível.
Os átomos são observáveis com
microscópicos:
óticos.
eletrónicos.
de contraste.
Substâncias diferentes podem ter o mesmo tipo de unidades estruturais.
Verdadeiro.
Falso.
A imagem representa...
Um átomo.
Uma molécula.
Um ião.
Como se designa o modelo atómico atual?
Modelo de Dalton.
Modelo da nuvem eletrónica.
A carga nuclear é sempre...
positiva
negativa
neutra
a massa dos neutroes
é sup a dos
é ugual
é inf
O primeiro modelo atómico da era moderna deve-se a...
Rutherford
Bohr
Dalton
Schrödinger
O modelo atómico proposto por Joseph Thomson também é conhecido como o modelo do:
modelo planetário
modelo da nuvem eletrónica
modelo do pudim de passas
modelo da bola de bilhar
Indica, das seguintes representações atómicas, qual é a mais antiga.
Indica, das seguintes representações atómicas, qual é a que se refere ao modelo atualmente aceite pela comunidade científica:
O modelo atómico atualmente aceite pela comunidade científica é o
Modelo de Dalton
Modelo da nuvem eletrónica
Modelo de Rutherford
Modelo de Bohr
O tamanho de um átomo é praticamente igual ...
ao tamanho do núcleo.
ao tamanho da nuvem eletrónica.
ao tamanho dos eletrões.
à milésima parte do tamanho de um grão de areia.
O núcleo do átomo é constituído por dois tipos de partículas:
protões e eletrões
protões e neutrões
eletrões e neutrões
aniões e catiões
Os protões têm carga elétrica...
Positiva
Negativa
Neutra
Variável
Os eletrões têm carga elétrica...
Positiva
Negativa
Neutra
Variável
Os neutrões têm carga elétrica...
Positiva
Negativa
Neutra
Variável
Um átomo é eletricamente neutro porque...
possui igual número de protões e de neutrões.
possui igual número de eletrões e de neutrões.
possui igual número de protões e de eletrões.
possui neutrões.
O núcleo de um átomo...
é praticamente do tamanho do átomo e não tem carga elétrica.
não tem carga elétrica e é muito menor
do que o átomo.
tem carga positiva, pois é constituído apenas por protões que são positivos.
concentra praticamente toda a massa do átomo.
O número atómico (Z) indica o número de:
protões existentes num átomo.
protões existentes numa molécula.
neutrões existentes num átomo.
nucleões existentes num átomo.
O número de massa (A) indica o número de:
protões existentes num átomo.
eletrões existentes num átomo.
neutrões existentes num átomo.
nucleões existentes num átomo.
O número de massa pode calcular-se:
somando o número de protões com o número de neutrões
somando o número de protões com o número de eletrões
subtraindo o número de protões ao número de neutrões
Multiplicando o número atómico por 2
Relativamente à seguinte representação atómica, identifica o número atómico.
17
35
18
52
Relativamente à seguinte representação atómica, identifica o número de massa.
17
35
18
52
O átomo representado é constituído por:
17 protões, 17 neutrões e 35 eletrões
17 protões, 18 neutrões e 17 eletrões
35 protões, 17 neutrões e 35 eletrões
17 protões, 17 neutrões e 18 eletrões
Isótopos de um elemento são...
átomos de diferentes elementos químicos, que diferem no número de neutrões.
átomos do mesmo elemento químico que diferem no número de protões.
átomos do mesmo elemento químico que diferem no número de eletrões.
átomos do mesmo elemento químico que diferem no número de neutrões.
Os átomos acima representados, que são isótopos do elemento magnésio, têm:
propriedades químicas diferentes.
tamanho diferente.
carga elétrica diferente.
massa diferente.
Com base na informação da tabela anterior, o valor mais provável para a massa atómica relativa do Lítio é...
6,15
6,50
6,94
7,16
A distribuição eletrónica para um átomo, no estado fundamental, com 19 eletrões é...
2 – 8 – 9
2 – 8 – 8 – 1
3 – 8 – 8
8 – 8 – 3
Dos átomos representados por X, Y e Z com as seguintes distribuições eletrónicas:
X: 2–8–1
Y: 2–8–6
Z: 2–8–8
Todos têm o mesmo número de eletrões de valência.
Todos têm os seus eletrões distribuídos pelo mesmo número de níveis de energia.
Todos têm o nível de valência completamente preenchido.
Todos têm o mesmo número de protões no núcleo.
Dos átomos representados por X, Y e Z com as seguintes distribuições eletrónicas:
X: 2–8–1
Y: 2–8–6
Z: 2–8–8
apenas X e Y têm tendência para se transformarem em iões.
X tem tendência para se transformar em ião negativo.
Y tem tendência para se transformar em ião positivo.
todos podem formar iões estáveis.
O átomo de flúor tem número atómico 9. Tem tendência a formar iões:
mononegativos
monopositivos
dinegativos
dipositivos
Esta representação simbólica refere-se a um...
ião positivo com 35 partículas no núcleo e que resulta de um átomo de Cloro que perdeu 1 eletrão.
ião negativo com 18 partículas no núcleo e que resulta de um átomo de Cloro que ganhou 1 eletrão.
átomo com 17 protões, 18 neutrões e 18 eletrões.
ião com 18 neutrões e com mais 1 eletrão do que o átomo de Cloro que lhe deu origem.
O átomo X tem 2 eletrões de valência no segundo nível de energia.
É um átomo estável.
A sua distribuição eletrónica é 2,8,2.
Tem tendência a formar catiões com carga 2+.
Tem tendência a ganhar 6 eletrões.
A distribuição eletrónica do ião potássio (Z=19) é:
2,8,8,1
2,8,8
2,8,8,8
2,8,9
