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CNEC 2022 3ºano 02 Revisão 1ºtrim

Total questions: 85

Worksheet time: 7hrs 5mins

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1.

No topo de uma montanha, devido a baixa pressão e mudanças na temperatura, a água pode passar do estado sólido para o gasoso, esta transformação recebe o nome de:

a)

fusão

b)

decantação

c)

vaporização

d)

sublimação

2.

Uma substância tem massa de 42g e volume de 20mL. Sua densidade é:

a)

0,66g/mL

b)

1,50g/mL

c)

2,10g/mL

d)

0,47g/mL

3.

Matéria pode ser definida como tudo que tem massa e volume. A partir deste conceito, podemos afirmar que NÃO é matéria:

I – calor.

II – ar atmosférico.

III – água pura.

Estão corretas:

a)

apenas I

b)

apenas II

c)

somente I e II

d)

somente II e III

4.

Uma substância no estado líquido que ferve sofre uma:

a)

fusão

b)

transformação química

c)

ebulição

d)

sublimação

5.

Uma substância tem massa de 15g e volume de 12mL. Sua densidade é:

a)

1,6g/mL

b)

1,25g/mL

c)

1,75g/mL

d)

1,5g/mL

6.

Assistindo a um programa culinário, um estudante observou as seguintes tarefas:

I – fatiar batatas.

II – cozinhar batatas.

III – cortar cebolas.

São transformações químicas:

a)

apenas I

b)

apenas II

c)

somente I e II

d)

somente I e III

7.

A alternativa que apresenta respectivamente (na ordem) uma substância simples e duas substâncias compostas é:

a)

N2 // Na // CaO

b)

TiCℓ2 // P4 // LiH

c)

O3 // NH3 // H2O

d)

CH4 // S8 // O2

8.

Uma transformação química em uma substância pode ser chamada de:

a)

substância composta

b)

solução

c)

reação química

d)

mistura heterogênea

9.

Classifique as afirmações a seguir como V (verdadeira) ou F (falsa):

( ) Substâncias compostas são formadas por dois ou mais tipos de átomos.

( ) Uma substância (pura) tem uma fórmula química que a representa.

( ) Gás oxigênio tem fórmula O2, logo é uma substância composta.

As afirmações anteriores são respectivamente:

a)

F // V // F

b)

F // V // V

c)

V // V // F

d)

V // V // V

10.

Sobre o átomo pode-se afirmar:

I – apresenta duas regiões distintas, chamadas de núcleo e eletrosfera.

II – a massa do átomo é formada por prótons e elétrons.

III – os nêutrons estabilizam o núcleo.

Estão corretas:

a)

apenas I

b)

apenas II

c)

somente I e III

d)

somente II e III

e)

I, II e III

11.

Um átomo em equilíbrio de cargas tem 42 prótons (Z) e número de massa igual a 96 (A). A respectiva (na ordem) quantidade de nêutrons e elétrons é:

a)

54 e 42

b)

54 e 96

c)

42 e 54

d)

96 e 42

e)

42 e 96

12.

Sobre o modelo atômico proposto por Dalton pode-se afirmar que:

I – possuía elétrons, mas estes não moviam-se no átomo.

II – seu núcleo era cerca de 10mil a 100mil vezes menor que o átomo

III – era maciço e indestrutível.

Dentre as afirmativas anteriores estão corretas:

a)

apenas I

b)

apenas III

c)

somente I e II

d)

somente II e III

e)

I, II e III

13.

Observe a notação atômica a seguir. Sobre ela é correto afirmar:

I - possui somente 8 prótons

II - possui somente 8 nêutrons

III - possui somente 8 elétrons

Estão corretas:

a)

apenas I

b)

apenas II

c)

somente I e II

d)

somente II e III

e)

I, II e III

14.

As igualdades de isotopia (isótopos) e isotonia (isótonos) apresentam respectivamente (na ordem) as mesmos valores em:

a)

número de massa e nêutrons

b)

número de massa e prótons

c)

prótons e número de massa

d)

prótons e nêutrons

e)

nêutrons e número de massa

15.

Sobre os prótons é INCORRETO afirmar:

a)

têm carga positiva.

b)

pertencem ao núcleo do átomo.

c)

sua quantidade indica o elemento químico.

d)

representam o número de massa do átomo.

e)

têm massa semelhante (ou igual) à massa do nêutron.

16.

Observe a notação atômica a seguir. Sobre ela é correto afirmar:

I - possui somente 4 prótons

II - possui somente 9 nêutrons

III - possui somente 2 elétrons

Estão corretas:

a)

apenas I

b)

somente I e II

c)

somente I e III

d)

somente II e III

e)

I, II e III

17.

Um átomo de manganês possui 25 prótons, 30 nêutrons e 21 elétrons, sua notação atômica é:

a)

2555Mn4+_{25}^{55}Mn^{4+}  

b)

2530Mn4+_{25}^{30}Mn^{4+}  

c)

3055Mn4−_{30}^{55}Mn^{4-}  

d)

2555Mn4−_{25}^{55}Mn^{4-}  

e)

2530Mn4−_{25}^{30}Mn^{4-}  

18.

Sobre os prótons pode-se afirmar:

I - localizam-se normalmente no núcleo atômico

II - apresentam carga predominantemente positiva

III - sua quantidade caracteriza o tipo de átomo

Estão corretas:

a)

apenas I

b)

somente I e II

c)

somente I e III

d)

I, II e III

19.

Indique a alternativa cuja realação entre nome do elemento e símbolo químico está INCORRETO:

a)

Be - berílio

b)

Bo - boro

c)

Ba - bário

d)

Br - bromo

20.

Indique o nome do um gás nobre com apenas dois elétrons em sua última camada.

a)

hélio

b)

lítio

c)

argônio

d)

xenônio

21.

O elemento de número atômico 14 é o:

a)

nitrogênio

b)

carbono

c)

silício

d)

berílio

22.

O elemento do grupo 15 e 2º período é:

a)

selênio

b)

enxofre

c)

fósforo

d)

nitrogênio

23.

A configuração eletrônica do alumínio em estado de equilíbrio é:

a)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

b)

1s2 2s2 2p6 3s1

c)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7

d)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

24.

Indique a seguir o elemento mais eletronegativo:

a)

Si

b)

C

c)

Sn

d)

Ge

25.

Indique a seguir o elemento mais eletronegativo:

a)

Rb

b)

Sr

c)

Mg

d)

Na

26.

Sobre o elemento Nb pode-se afirmar:

I - seu nome é nióbio

II - está no 5º período

III - é um ametal (não-metal)

Estão corretos:

a)

apenas I

b)

somente I e II

c)

somente II e III

d)

I, II e III

27.

O símbolo do elemento de nome cádmio é:

a)

Cd

b)

Ca

c)

Cm

d)

Co

28.

Densidade pode ser definida como a realção entre:

a)

a quantidade de elétrons e prótons de um átomo.

b)

prótons e nêutrons no núcleo atômico

c)

massa e volume de uma substância ou solução

d)

a temperatura que a substãncia derrete e o seu volume

29.

Sobre a raio atômico pode-se afirmar:

I - aumenta na tabela de cima para baixo

II - o raio aniônico e menor que o catiônico

III - indica a distância do núcleo até a camada mais afastada

Estão corretas:

a)

apenas I

b)

somente I e III

c)

somente II e III

d)

I, II e III

30.

Indique a seguir o elemento de maior raio atômico:

a)

K

b)

Ca

c)

Cs

d)

Ba

31.

Sobre o cobalto pode-se afirmar:

I - seu símbolo é C

II - é um não-metal (ametal)

III - está no 4º período da tabela

Estão corretas:

a)

apenas I

b)

apenas II

c)

apenas III

d)

somente I e III

32.

O vidro é um material 100% reciclável, ou seja, uma vez separado e enviado para reaproveitamento, toda sua massa será convertida novamente em material útil. O elemento principal da constituição do vidro é o óxido de silício, cuja fórmula é SiO2. Sobre o silício pode-se afirmar:

I – possui 3 camadas de energia (períodos).

II – é mais eletronegativo que o sódio.

III – seu raio atômico é maior que o do estanho.

Estão corretas:

a)

apenas I

b)

somente I e II

c)

somente I e III

d)

somente II e III

33.

Sobre afinidade eletrônica pode-se afirmar:

I - aumenta seu valor de baixo para cima na tabela periódica.

II - indica a energia liberada ao receber um elétron.

III - aumenta seu valor da esquerda para direita na tabela periódica.

Estão corretas:

a)

somente I e II

b)

somente I e III

c)

somente II e III

d)

I, II e III

34.

Leias as afirmativas a seguir e assinale V para verdadeira e F para falsa:

( ) Zn está no grupo 12.

( ) Ca é o símbolo do carbono.

( ) Calcogênios são elementos do grupo 16.

( ) Na e K são metais alcalinos.

A alternativa que preenche corretamente as lacunas anteriores de cima para baixo é:

a)

F / V / F / F

b)

F / F / F / V

c)

V / F / V / V

d)

V / V / V / V

35.

Sobre os elementos químicos e sua classificação é correto afirmar:

I – sódio é um não-metal.

II – flúor é um não-metal.

III – iodo é um não-metal.

Estão corretos:

a)

apenas I

b)

apenas III

c)

somente I e II

d)

somente II e III

36.

Em um mesmo período o raio atômico:

a)

aumenta da direita para esquerda porque aumenta a eletronegatividade.

b)

aumenta da direita para esquerda porque diminui o número de prótons e assim diminui a atração sobre a eletrosfera.

c)

aumenta da esquerda para direita porque os níveis de energia passam a ser maiores.

d)

aumenta da esquerda para direita porque são formados mais cátions nos grupos 13,14, 15, 16 e 17.

37.

O elemento que apresenta último subnível de energia: 2p4

a)

O

b)

F

c)

S

d)

Cℓ

38.

A alternativa que contém respectivamente um ametal (não-metal), um metal e um gás nobre é:

a)

K // Li // Ar

b)

Cd // S // Ne

c)

Se // F // He

d)

C // Ca // Kr

39.

Observe a equação de oxirredução a seguir:

_H2S + _Br2 + _H2O → _H2SO4 + _HBr

O elemento que sofre oxidação é:

a)

H

b)

S

c)

Br

d)

O

40.

Observe a equação de oxirredução a seguir:

_H2S + _Br2 + _H2O → _H2SO4 + _HBr

Após fazer o acerto estequiométrico com os menores valores inteiros possíveis, o valor que preenche a lacuna do HBr é:

a)

1

b)

8

c)

4

d)

2

41.

Observe a equação de oxirredução a seguir:

_H2S + _Br2 + _H2O → _H2SO4 + _HBr

Após fazer o acerto estequiométrico com os menores valores inteiros possíveis, o valor que preenche a lacuna do H2O é:

a)

1

b)

8

c)

4

d)

2

42.

Observe a equação de oxirredução a seguir:

_H2S + _Br2 + _H2O → _H2SO4 + _HBr

Considerando que agente oxidante é a substância reagente que contém o elemento que sofreu redução, o agente oxidante nesta equação é:

a)

H2S

b)

Br2

c)

H2O

d)

HBr

43.

Indique a substância em que o carbono tem o maior valor do NOX:

a)

CH4

b)

CO

c)

C

d)

H2CO3

44.

Indique a substância cujo valor do NOX do carbono é -4:

a)

CH4

b)

CO

c)

C

d)

H2CO3

45.

Observe a equação a seguir:

_N2 + _ H2 → _NH3

Pode-se afirmar que:

I - os valores do balanceamento são respectivamente 1, 3 e 2.

II - o nitrogênio aumenta o valor do seu NOX.

III - o hidrogênio sofre oxidação.

Estão corretas:

a)

apenas I

b)

somente I e III

c)

somente II e III

d)

I, II e III

46.

Observe a equação de oxirredução a seguir:

_HNO3 + _I2 → _HIO3 + _NO2 + _H2O

Após fazer o acerto estequiométrico com os menores valores inteiros possíveis, o valor que preenche a lacuna do I2 é:

a)

1

b)

2

c)

4

d)

10

47.

Observe a equação de oxirredução a seguir:

_HNO3 + _I2 → _HIO3 + _NO2 + _H2O

Após fazer o acerto estequiométrico com os menores valores inteiros possíveis, o valor que preenche a lacuna do H2O é:

a)

1

b)

2

c)

4

d)

10

48.

Observe a equação de oxirredução a seguir:

_HNO3 + _I2 → _HIO3 + _NO2 + _H2O

O elemento que sofre redução é:

a)

H

b)

N

c)

O

d)

I

49.

Observe a equação de oxirredução a seguir:

_HNO3 + _I2 → _HIO3 + _NO2 + _H2O

Considerando que agente redutor é a substância reagente que contém o elemento que sofreu oxidação, o agente redutor nesta equação é:

a)

HNO3

b)

I2

c)

NO2

d)

HIO3

50.

Observe as variações de NOX a seguir:

I - Fe3+ → Fe2+

II - Na → Na+

III - S2- → S6+

Os elementos que sofreram oxidação foram:

a)

apenas I

b)

somente I e II

c)

somente II e III

d)

I, II e III

51.

Observe a equação de oxirredução a seguir:

_I2O5 + _CO → _CO2 + _I2

Pode-se afirmar que:

I - o iodo sofre redução.

II - o carbono ganha 2 elétrons.

III - o carbono sofre oxidação.

Estão corretas:

a)

apenas I

b)

apenas II

c)

somente I e III

d)

I, II e III

52.

O NOX do Cℓ nas substâncias:

HCℓ // Cℓ2 // HCℓO2

é respectivamente:

a)

-1 // 0 // +3

b)

-1 // -1 // +5

c)

0 // 0 // +5

d)

0 // -1 // +3

53.

O número quântico chamado de azimutal indica:

a)

nível de energia

b)

tipo de orbital

c)

positção no orbital

d)

giro do elétron

54.

O último elétron de um átomo em equilíbrio tem a configuração 4p5. Pode-se afirmar que:

I - tem 4 níveis de energia.

II - pertence ao grupo 17 da tabela periódica.

III - possui apenas 4 elétrons na última camada de energia.

Estão corretas:

a)

apenas I

b)

somente I e II

c)

somente II e III

d)

I, II e III

55.

Observe a distribuição dos elétrons conforme o diagrama de energia a seguir:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

Considerando que o átomo está em equilíbrio (prótons = elétrons) pode-se concluir que o número atômico deste átomo é:

a)

11

b)

13

c)

24

d)

18

56.

Um determinado elemento químico em equilíbrio apresenta a última configuração de energia 3d7, seus números quânticos são:

[n=principal; ℓ=azimultal; m=magnético; s=spin]

a)

n = 3, ℓ = 2, m = +2, s = -0,5

b)

n = 3, ℓ = 2, m = -1, s = +0,5

c)

n = 3, ℓ = 2, m = +1, s = -0,5

d)

n = 3, ℓ = 2, m = +2, s = +0,5

57.

O último elétron de um átomo em equilíbrio tem a configuração 6s1. Pode-se afirmar que:

I - tem 6 níveis de energia.

II - pertence ao grupo 06 da tabela periódica.

III - possui apenas 1 elétron na última camada de energia.

Estão corretas:

a)

apenas I

b)

somente I e II

c)

somente I e III

d)

somente II e III

58.

Os números quânticos:

principal: 2; azimultal: 1; magnético: -1 e spin: -0,5;

equivalem a configuração eletrônica de energia:

a)

2p6

b)

2p4

c)

2p1

d)

2p3

59.

Observe a distribuição eletrônica de energia a seguir:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f3

Pode-se afirmar que:

I - possui 6 níveis de energia.

II - é um elemento de transição interna.

III - apresenta 59 elétrons.

Estão corretos:

a)

apenas I

b)

somente I e II

c)

somente II e III

d)

I, II e III

60.

Um determinado elemento químico em equilíbrio apresenta a última configuração de energia 5f3, seus números quânticos são:

[n=principal; ℓ=azimultal; m=magnético; s=spin]

a)

n = 5, ℓ = 3, m = -1, s = -0,5

b)

n = 5, ℓ = 3, m = -1, s = +0,5

c)

n = 5, ℓ = 3, m = 0, s = -0,5

d)

n = 5, ℓ = 3, m = 0, s = +0,5

61.

A camada de energia conhecida como M possui no máximo 18 elétrons. Indique os orbitais desta camada:

a)

apenas s

b)

somente s e p

c)

somente s, p e d

d)

s, p, d e f

62.

Um determinado elemento químico em equilíbrio apresenta a última configuração de energia 4p6, seus números quânticos são:

[n=principal; ℓ=azimultal; m=magnético; s=spin]

a)

n = 4, ℓ = 1, m = +1, s = -0,5

b)

n = 4, ℓ = 1, m = +1, s = +0,5

c)

n = 4, ℓ = 1, m = -1, s = -0,5

d)

n = 4, ℓ = 1, m = -1, s = +0,5

63.

Sobre o que se conhece sobre a eletrosfera pode-se afirmar:

I - no orbital do tipo s pode haver até dois elétrons.

II - no orbital do tipo p pode haver até oito elétrons.

III - o nível de energia L contém até oito elétrons.

Estão corretas:

a)

somente I e II

b)

somente I e III

c)

somente II e III

d)

I, II e III

64.

O número quântico chamado de spin indica:

a)

nível de energia

b)

tipo de orbital

c)

positção no orbital

d)

giro do elétron

65.

Observe a distribuição eletrônica de energia a seguir:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

Pode-se afirmar que:

I - possui 3 níveis de energia.

II - pertence ao grupo 4 da tabela periódica.

III - apresenta 27 elétrons.

Estão corretos:

a)

apenas I

b)

somente I e II

c)

somente II e III

d)

I, II e III

66.

Um determinado elemento químico em equilíbrio apresenta a última configuração de energia 7s1, seus números quânticos são:

[n=principal; ℓ=azimultal; m=magnético; s=spin]

a)

n = 7, ℓ = 0, m = 0, s = -0,5

b)

n = 7, ℓ = 0, m = 0, s = +0,5

c)

n = 7, ℓ = 1, m = -1, s = -0,5

d)

n = 7, ℓ = 1, m = -1, s = +0,5

67.

Os números quânticos:

principal: 4; azimultal: 2; magnético: +2 e spin: -0,5;

equivalem a configuração eletrônica de energia:

a)

4d6

b)

4d4

c)

4d3

d)

4d5

68.

A camada de energia conhecida como K possui no máximo 2 elétrons. Indique os orbitais desta camada:

a)

apenas s

b)

somente s e p

c)

somente s, p e d

d)

s, p, d e f

69.

A camada de energia conhecida como N possui no máximo 32 elétrons. Indique os orbitais desta camada:

a)

apenas s

b)

somente s e p

c)

somente s, p e d

d)

s, p, d e f

70.

Um determinado elemento químico em equilíbrio apresenta a última configuração de energia 5p1, seus números quânticos são:

[n=principal; ℓ=azimultal; m=magnético; s=spin]

a)

n = 5, ℓ = 1, m = 0, s = -0,5

b)

n = 5, ℓ = 1, m = 0, s = +0,5

c)

n = 5, ℓ = 1, m = -1, s = -0,5

d)

n = 5, ℓ = 1, m = -1, s = +0,5

71.

Marque a alternativa que apresenta respectivamente (na ordem) um sal, um óxido e uma base:

a)

NaOH // MgO // PbCl2

b)

KCl // CaO // K2O

c)

NaClO // MgO // KOH

d)

KOH // K2O // CaO

72.

Segundo Arrhenius ácidos:

a)

são substâncias iônicas formadas por metal e não-metais, podendo haver mais de um de cada.

b)

fazem a solução de fenolfateleína ficar rosa.

c)

tem hidrogênio na sua fórmula.

d)

são substâncias que em meio aquoso liberam exclusivamente cátions H+.

73.

O nome da substância de fórmula HBrO3 é:

a)

ácido brômídrico

b)

ácido bromoso

c)

ácido brômico

d)

ácido perbrômico

74.

Um ácido classificado como oxiácido indique que:

a)

possui oxigênio na sua composição (fórmula).

b)

reagem somente com oxigênio.

c)

precisa de oxigênio para reagir.

d)

não possui hidrogênio na sua composição (fórmula).

75.

A ionização correta do HNO3 é:

a)

H+ + N+ +O3--

b)

HN+ + O3-

c)

HN2+ + 3O2-

d)

H+ + NO3-

76.

Sobre o Fe(OH)2 é INCORRETO afirmar:

a)

é uma base insolúvel.

b)

seu nome é hidróxido de ferro II.

c)

é uma dibase.

d)

é uma base forte.

77.

O nome mais adequado para a substância de fórmula Ni(OH)2 é:

a)

hidróxido de níquel II

b)

hidróxido de nitrogênio IV

c)

óxido de níquel II

d)

hidróxido de nitrogênio II

78.

A classificação do hidróxido de potássio é:

a)

dibase, forte, muito solúvel.

b)

monobase, forte, muito solúvel.

c)

dibase, fraca, insolúvel.

d)

monobase, fraca, insolúvel.

79.

O óxido de cobalto II tem fórmula:

a)

CoO

b)

CoO2

c)

Co2O

d)

Co2O3

80.

Um óxido básico;

a)

não reage.

b)

reage com água é forma um hidróxido.

c)

é um óxido formado por dois metais simultaneamente.

d)

é formado somente por não-metais.

81.

O nome mais adequado para Cl2O5 é:

a)

pentóxido de dicloro

b)

óxido de cloro II

c)

pentóxido de cloro II

d)

óxido de cloro V

82.

A ionização do MgSO4 é:

a)

Mg2+ + SO42-

b)

Mg2+ + 2SO4-

c)

2Mg+ + SO4-

d)

Mg2+ + S + O42-

83.

O nome mais adequado para o sal Ca(NO3)2 é:

a)

nitrato de carbono

b)

nitrato de cálcio

c)

nitrito de cálcio

d)

nitrito de carbono

84.

Indique a seguir o único sal insolúvel:

a)

MgSO4

b)

AgNO3

c)

PbF2

d)

Na3PO4

85.

Indique a alternativa cuja nomenclatura não está de acordo com a fórmula química:

a)

NaClO - hipoclorito de sódio

b)

Na3PO4 - fosfato de sódio

c)

Li2SO3 - sulfito de lítio

d)

KClO2 - perclorato de potássio

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