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STE: RÉVISION FINALE 2025 - 1/2

Total questions: 70

Worksheet time: 1hrs 25mins

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1.

Quelle formule aura la molécule suivante:

Nitrate de sodium

*le nitrate est un ion polyatomique

a)

NaNO3NaNO_3  

b)

NO3NaNO_3Na  

c)

NONa3NONa_3  

d)

3NaNO3NaNO  

2.

Quel sera le nom de la molécule suivante:

SiCl4SiCl_{4_{ }}  

a)

Chlorure de silicium

b)

Tétrasilicium de chlore

c)

Siliciumure de chlore

d)

Tétrachlorure de silicium

3.

Quel type de liaison auront les atomes suivants lorsqu'ils formeront une molécule?

Ga et Fluor

a)

Liaison ionique

b)

Liaison covalente

c)

Aucune liaison

4.

Quel type de liaison possèdent les atomes dans la molécule suivante:

Dioxyde d'azote

a)

Liaison ionique

b)

Liaison covalente

c)

Aucune liaison

5.

Quels seront les ions formés par la molécule suivante:

B et F

a)

B+ + F− B^+\ +\ F^-\  

b)

B3+ +3F− B^{3^+}\ +3F^-\  

c)

B3+ + F3−B^{3^+}\ +\ F^{3^-}  

d)

3B+ + 3F−3B^+\ +\ 3F^-  

6.

Quels seront les ions formés par la molécule suivante?

MgSO4MgSO_4  

a)

Mg2++ SO4 2−Mg^{2^+}+\ SO_4^{\ 2^-}  

b)

Mg2++S 2− +4O 2−Mg^{2^+}+S^{\ 2^-}\ +4O^{\ 2^-}  

c)

2Mg2++4SO 2−2Mg^{2^+}+4SO^{\ 2^-}

7.

Pour qu’il y ait une liaison covalente il faut:

1) Deux non-métaux

2) Deux métaux

3) Un non-métal et un métal

4) Un transfert d’électron d’un atome à l’autre

5) Un partage d’électron entre deux atomes

a)

1,3 et 5

b)

1 et 5

c)

3 et 4

d)

1, 3 et 4

8.

L'élément chimique néon, est un gaz noble, il est stable sous la forme :

a)

d'un ion Ne+Ne^+ .

b)

d'un ion Ne−Ne^- .

c)

de l'atome de néon NeNe .

d)

de la molécule  Ne2Ne_2 . 

9.

Quelle formule aura la molécule suivante:

Sulfure de dirubidium

a)

SRb2SRb_2  

b)

RbSRbS  

c)

Rb2SRb_2S  

d)

RbS2RbS_2  

10.

qu'est ce que la masse molaire atomique ?

a)

C'est la masse d'une mole de cette atome

b)

Son unité est le g.mol^-1

c)

Son unité est L.mol^-1

d)

C'est le volume d'un atome

11.

La masse molaire de HCl est :

a)

35,5 g

b)

36,5 g

c)

35,5 g/mol

d)

36,5 g/mol

12.

100 g de sucre (saccharose) sont nécessaires pour faire un gâteau. Quelle est la quantité de matière contenue dans 100 g de sucre?

On donne la masse molaire du saccharose: M = 342 g/mol

a)

3,42 mol

b)

0,29 mol

c)

0,29 g

13.

La masse molaire du savon M = 304 g/mol.

Combien y-a-t-il de moles de savon dans un savon de Marseille de 250 g ?

a)

0,82 g/mol

b)

1,2 mol

c)

0,82 mol

14.

La masse molaire atomique de l'aluminium est 27 g/mol. La masse d'une règle en aluminium qui contient trois moles d'aluminium est:

a)

81 g

b)

9 g

c)

81 g/mol

15.

Observe la représentation de l'évolution du rayon atomique dans le tableau périodique ci-dessus :

a)

En général, le rayon atomique augmente vers la droite d'une période du tableau périodique.

b)

En général, le rayon atomique diminue vers la droite d'une période du tableau périodique.

16.

Lequels sont des isotopes?

a)

1 et 2

b)

3 et 4

c)

1 et 3

d)

1 et 4

e)

aucun

17.
Isotopes
a)
sont des éléments de même nombre d'électrons, de nombre de protons différent
b)
même nombre de protons, nombre de neutrons différents
c)
même nombre de neutrons, nombre de protons différents
18.

Le carbone est le sixième élément du tableau périodique.
Quel est le nombre de neutrons dans un noyau de l'isotope carbone 14?
a)
20
b)
6
c)
8
19.
Le tableau périodique des éléments
a)
une simple liste d'éléments naturels
b)
regroupe les éléments par familles selon leurs propriétés physiques et chimiques, et permet de prévoir leur comportement lors des réactions.
c)
Une œuvre d'art
20.
La composition du noyau de l'atome de fluor est ...
a)
19 protons et 9 neutrons
b)
9 protons et 19 neutrons
c)
9 protons et 10 neutrons
d)
9 protons et 10 électrons
21.
Combien y a-t-il d'électrons dans un atome de chlore ?
a)
35 électrons
b)
17 électrons
c)
35 - 17 = 18 électrons
d)
35 + 17 = 52 électrons
22.
Combien vaut la constante d'Avogadro ?
a)
50 
b)
2, 06 x 1013
c)
6, 02 x 1023
d)
23, 02 x 106
23.

Soit l'équation balancée suivante :

2 CH3OH + 3 O2 → 2 CO2 + 4 H2O

Combien de moles de CO2 seront produites si on fait réagir complètement 2 moles de CH3OH ?

a)

1,00 mol de CO2

b)

3,00 mol de CO2

c)

2,00 mol de CO2

d)

4,00 mol de CO2

24.

Quelle proposition est entièrement vraie?

a)

L’acide lactique conduit bien le courant en solution et l’acide chlorhydrique est un électrolyte fort.

b)

L’acide lactique ne conduit pas le courant en solution et l’acide chlorhydrique est un électrolyte fort.

c)

L’acide lactique conduit peu le courant en solution et l’acide chlorhydrique est un électrolyte fort.

d)

Le pourcentage de dissociation ionique de l’acide lactique est plus élevé que celui de l’acide chlorhydrique.

25.

Quelle liste ne contient que des substances pouvant faire des liaisons covalentes?

a)

HCl, NaOH, K2O

b)

H2O, CH3OH, CH4

c)

CH3OH, NH4OH, CH3COOH

d)

H2SO4, HF, CH3COOH

26.

Lorsqu'on neutralise Sr(OH)2, nous pourrions produire:

a)

HCl

b)

CH3COOH

c)

H2O2

d)

SrCl2

27.

22 Parmi les formules moléculaires suivantes, sélectionne la base.

a)

CS2

b)

C2H6

c)

KOH

d)

NaI

e)

NaNO3

28.

22 Parmi les formules moléculaires suivantes, sélectionne les sels

a)

CS2

b)

C2H6

c)

KOH

d)

NaI

e)

NaNO3

29.

22 Parmi les formules moléculaires suivantes, sélectionne les acides

a)

HCl

b)

CCl4

c)

H3PO4

d)

Mg(OH)2

e)

CaCl2

30.

22 Parmi les formules moléculaires suivantes, sélectionne le ou les sel.s.

a)

HCl

b)

CCl4

c)

H3PO4

d)

Mg(OH)2

e)

CaCl2

31.

22 Parmi les formules moléculaires suivantes, sélectionne le ou les acide.s

a)

H2SO4

b)

NH4OH

c)

C6H12O6

d)

CH4

e)

PCl3

32.
1L est équivalent à 
a)
1000 mL
b)
100mL
c)
1000 mg
d)
1000g
33.
1kg est équivalent à
a)
100g
b)
1000 mL
c)
1000 g
d)
10g
34.

Quels sont les trois types d'électrolytes?

a)

Acide

b)

Base

c)

Sel

d)

Alcool

e)

Sucre

35.

Vrai ou faux : tous les électrolytes sont des acides

a)

Vrai

b)

Faux

36.

Comment peut-on distinguer un électrolyte d'un non-électrolyte à l'aide d'un circuit électrique contenant une ampoule ?

a)

L'électrolyte éclairera beaucoup avec l'électrolyte et peu avec le non-électrolyte

b)

L'ampoule s'allumera avec l'électrolyte et ne s'allumera pas avec le non-électrolyte

c)

L'ampoule s'allumera avec le non-électrolyte et ne s'allumera pas avec l'électrolyte

d)

L'ampoule éclairera peu avec l'électrolyte et beaucoup avec le non-électrolyte.

37.

On vous présente un échantillon d'eau distillée (H2O pur) qui ne conduit pas l'électrécité. Comment pourriez-vous rendre cet échantillon conducteur ?

a)

Ajouter du sucre (C6H12O6)

b)

Ajouter du sel (NaCl)

c)

Connecter une pile

d)

C'est impossible

38.

Pourquoi un électrolyte faible conduit-il faiblement l'électricité?

a)

Parce qu'il ne se dissout que partiellement.

b)

Parce qu'il ne se dissocie que partiellement.

c)

Parce qu'il ne produit que peu d'ions.

d)

Parce qu'il n'y a que quelques molécules dans la solution.

39.

Quel énoncé est vrai?

a)

C'est un électrolyte faible car le % de dissociation est élevé

b)

C'est un électrolyte faible donc il conduit le courant fortement

c)

C'est un électrolyte fort car le % de dissociation est élevé

d)

C'est un électrolyte faible car peu de molécules se sont dissociées

40.

On peut dire que de façon générale, cette propriété dans une période:

a)

Diminue

b)

Augmente

c)

Augmente et diminue

d)

Augmente et diminue à plusieurs reprises

41.

Quelle flèche pourrait représenter l'augmentation du rayon atomique dans une période?

a)
b)
c)
d)
42.

Le tableau de classification périodique des éléments se nomme aussi tableau périodique parce que :

a)

Les masses atomiques augmentent à quelques exceptions près, régulièrement

b)

Les métaux sont tous à gauche de l’escalier et les non-métaux à droite

c)

Il sert de document de référence périodiquement à certains moments

d)

Certaines propriétés des éléments varient progressivement et de façon répétitive

43.

Laquelle de ces affirmations est vraie ?

a)

Le rayon atomique du soufre est plus grand que celui du sélénium

b)

L'énergie d'ionisation du soufre est plus grande que celle du chlore

c)

L'électronégativité du soufre est plus grande que celle du chlore

d)

Le rayon atomique du soufre est plus grand que celui celui de l'oxygène

44.

Des noyaux isotopes ont :

a)

le même nombre de protons

b)

le même nombre de nucléons

c)

le même nombre d'électrons

45.

Le noyau d'un atome de phosphore PP contient 15 protons et 16 neutrons. Son écriture conventionnelle est :

 

a)
b)
c)
46.
a)

possèdent le même nombre de neutrons.

b)

sont isotopes.

c)

ont le même nombre de masse.

47.

Voici l'écriture conventionnelle du noyau d'un atome d'oxygène. L'écriture conventionnelle du noyau d'un atome isotope peut s'écrire :

a)
b)
c)
48.

Au cours d'une transformation nucléaire, il y a toujours :

a)

conservation du nombre global de charge et du nombre global de masse.

b)

conservation de l'élément chimique et de la charge électrique globale.

c)

conservation du nombre de protons et du nombre d'électrons.

49.

L'écriture conventionnelle d'un neutron est :

a)
b)
c)
50.

Le potassium 40 est radioactif. Son équation de désintégration peut s'écrire :

a)
b)
c)
51.

Que permettent les neutrons dans le noyau atomique?

a)

que les électrons ne s'écrasent pas sur le noyau

b)

que les électrons ne se repoussent pas

c)

d'assurer la cohésion du noyau

d)

que les électrons ne perdent pas d'énergie

52.

Quel choix représente correctement l'anion, Se2-, selon le modèle atomique simplifié?

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

53.

Les nucleons comportent...

a)
électrons et protons
b)
neutrons et électrons
c)
protons et neutrons
54.

Le nucleide concerne...

a)
 les couches électronique de l'atome
b)
les protons et les électrons
c)
le noyau
d)
les protons et les neutrons
55.

Le carbone est le sixième élément du tableau périodique.
Quel est le nombre de neutrons dans un noyau de l'isotope carbone 14?
a)
20
b)
6
c)
8
56.

Dans un atome :

a)

le nombre de neutrons correspond à A.

b)

le nombre de neutrons correspond à Z.

c)

le nombre de neutrons correspond à A-Z.

d)

le nombre de neutrons correspond à Z-A.

e)

le nombre de neutrons correspond à X.

57.

Le noyau de l'atome représenté ci-contre contient :

a)

14 protons.

b)

28 nucléons.

c)

14 neutrons.

d)

14 électrons.

58.

Les noyaux ci-contre :

a)

sont des noyaux isotopes.

b)

appartiennent au même élément chimique.

c)

ont le même nombre de protons.

d)

ont le même nombre de nucléons.

59.

Au cours d'une transformation nucléaire :

a)

L'état de la matière est modifiée.

b)

Les noyaux atomiques sont modifiés.

c)

De nouvelles molécules se forment.

d)

Il y a conservation des éléments chimiques.

e)

Il y a conservation du nombre de charge et du nombre de masse.

60.

Lors d'une fusion nucléaire :

a)

Un noyau léger est fragmenté sous l'impact d'un neutron.

b)

Deux noyaux légers s'unissent.

c)

Un noyau lourd est fragmenté sous l'impact d'un neutron.

61.

Lors d'une fission nucléaire :

a)

Un noyau léger est fragmenté sous l'impact d'un neutron.

b)

Deux noyaux légers s'unissent.

c)

Un noyau lourd est fragmenté sous l'impact d'un neutron.

62.

L'équation ci-dessus modélise l'une des transformations nucléaires pouvant se produire au cœur du Soleil. Le noyau qui se forme suite à cette fusion nucléaire est :

a)
b)
c)
d)
63.

Une des transformation nucléaire possible dans une centrale nucléaire est modélisée par l'équation ci-dessus. Identifier le noyau manquant :

a)
b)
c)
d)
e)
64.

Quelle réaction est utilisée dans les centrales nucléaires actuelles pour produire de l’énergie ?

a)

La désintégration alpha

b)

La désintégration bêta

c)

La fusion nucléaire

d)

La fission nucléaire

65.

Soit les réactions suivantes: De quel type de réaction s'agit-il ?

a)

D’une désintégration alpha

b)

D’une désintégration bêta

c)

D’une fusion nucléaire

d)

D’une fission nucléaire

66.

Complétez la phrase suivante : "Il est constitué de particules composées de deux protons et de deux neutrons (noyau d’hélium). Il concerne les noyaux lourds : l’uranium 238, par exemple, se transforme en thorium 234. Ce rayonnement, qui perd très vite son énergie, a un pouvoir de pénétration très faible. Il ne parcourt que quelques centimètres dans l’air. Une feuille de papier ou les couches superficielles de la peau l’arrêtent. Il s'agit du rayonnement (a)   .

67.

Complétez la phrase suivante : "C'est un rayonnement électromagnétique, comme la lumière visible ou les rayons X, mais plus énergétique. Il est émis le plus souvent par des noyaux possédant encore un excès d’énergie à évacuer après une désintégration α ou β. Son parcours dans l’air est de plusieurs centaines de mètres et de fortes épaisseurs de plomb ou de béton sont nécessaires pour l’atténuer. Il s'agit du rayonnement (a)   .

68.

Complétez l'équation et indiquez s'il s'agit d'un fission nucléaire ou d'une fusion nucléaire.


23592 U + 10 n → 9136 Kr + 14256 Kr + _____ + énergie (photon gamma)

a)

10 n - FISSION

b)

2 10 n - FISSION

c)

3 10 n - FISSION

d)

3 10 n - FUSION

69.

Les équations suivantes représentent des transformations.

a) C10H16O (s) → C10H16O (g)

b) 2 C8H18 (l) + 25 O2 (g) → 16 CO2 (g) + 18 H2O (g)

c) KCl(s) → K+(aq) + Cl-(aq)

d) 10 n + 23592 U → 9437 Rb + 14155 Cs + 10 n + énergie (photon gamma)

e) Cr2O72-(aq) + 3 H2C2O4 (aq) → 2 Cr3+(aq) + 6 CO2 (g) + 7 H2O(l)

Quelle est leur nature ?

a)

a) Chimique - b) Physique - c) Chimique - d) Nucléaire - e) Physique

b)

a) Chimique - b) Physique - c) Physique - d) Nucléaire - e) Physique

c)

a) Physique - b) Chimique - c) Physique - d) Nucléaire - e) Nucléaire

d)

a) Physique - b) Chimique - c) Physique - d) Nucléaire - e) Chimique

70.

Lors de la désintégration alpha d'un atome de radium 226 (Z = 88), on obtient...

a)

Un atome de radon (Z = 86) 222

b)

Un atome de francium (Z = 87) 226

c)

Un atome d'actinium (Z = 89) 226

d)

Un atome de radium 225

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