NEW
Font size
Worksheets7. KHTN. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học (Part 1)
Total questions: 46
Worksheet time: 23mins
Số thứ tự của ô nguyên tố bằng
số oxi hóa của nguyên tố đó
số nơtron của nguyên tố đó
số khối của nguyên tố đó
số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó
Các nguyên tố trong một chu kì thì có cùng
điện tích hạt nhân
số electron lớp ngoài cùng
khối lượng nguyên tử
số lớp electron
Số thứ tự của các nguyên tố nhóm A bằng
tổng số elctron lớp ngoài cùng
tổng số electron phân lớp ngoài cùng
số phân lớp electron
số lớp electron
Trong bảng tuần hoàn, nhôm được xếp vào ô thứ
27
13
14
40
Các nguyên tố nhóm A trong bảng tuần hoàn là
các nguyên tố p.
các nguyên tố s.
các nguyên tố s và p.
các nguyên tố d và f.
Các nguyên tố nhóm IA có điểm chung là:
số proton.
số electron.
số nơtron.
Dễ dàng nhường 1e.
Các nguyên tố ở chu kì 6 có số lớp electron trong nguyên tử là?
3
6
7
5
Chu kì 3 có bao nhiêu nguyên tố hóa học?
2
32
18
8
Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có khuynh hướng nhường 1 electron trong các phản ứng hóa học?
Na ở ô 11 trong bảng tuần hoàn.
Mg ở ô 12 trong bảng tuần hoàn.
Al ở ô 13 trong bảng tuần hoàn.
Si ở ô 14 trong bảng tuần hoàn.
Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn hóa học được sắp xếp theo chiều
tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử
giảm dần của điện tích hạt nhân nguyên tử
tăng dần khối lượng riêng của nguyên tử
ngẫu nhiên
Trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố, số chu kì nhỏ và chu kì lớn lần lượt là
A. 3 và 3
C. 3 và 4
B. 4 và 3
D. 4 và 4
Chu kì là tập hợp các nguyên tố, mà nguyên tử của các nguyên tố này có cùng
số lớp electron.
số electron hóa trị.
số electron ở lớp ngoài cùng.
số electron.
Nguyên tắc nào để sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn sau đây là sai?
Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị trong nguyên tử được xếp thành một cột.
Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của khối lượng nguyên tử.
Các nguyên tố mà nguyên tử có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành 1 hàng.
Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.
Nguyên tố X có số thứ tự Z = 17. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là
Chu kì 2, nhóm VA.
Chu kì 3, nhóm VA.
Chu kì 3, nhóm VIIA.
Chu kì 4, nhóm VIIA.
Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học hiện đại được sắp xếp theo chiều tăng dần của
điện tích hạt nhân (hay số proton trong hạt nhân).
khối lượng nguyên tử.
tính kim loại.
bán kính nguyên tử.
Cho nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6. Vị trí nguyên tử X trong bảng tuần hoàn là vị trí nào sau đây?
Ô 18, chu kì 4, nhóm VIA.
Ô 12, chu kì 3, nhóm VIIIA
Ô 17, chu kì 3, nhóm VA
Ô 18, chu kì 3, nhóm VIIIA
Nguyên tố có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1 thuộc chu kì
A. 15.
B. 4.
C. 19.
D. 1.
Nguyên tử Oxi có cấu hình electron nguyên tử : 1s22s22p4 . Oxi thuộc nhóm .................?
VIA
IVA
VIIIA
IIA
Số nhóm A và số nhóm B trong bảng tuần hoàn là
11 và 8
10 và 8
8 và 8
8 và 11
Các nguyên tố nhóm A trong bảng tuần hoàn là
các nguyên tố f
các nguyên tố d và f
các nguyên tố d
các nguyên tố s và p
Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn hóa học được sắp xếp theo chiều
tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử
giảm dần của điện tích hạt nhân nguyên tử
tăng dần khối lượng riêng của nguyên tử
ngẫu nhiên
Số thứ tự của ô nguyên tố bằng
số oxi hóa của nguyên tố đó
số nơtron của nguyên tố đó
số khối của nguyên tố đó
số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó
Các nguyên tố trong một chu kì thì có cùng
điện tích hạt nhân
số electron lớp ngoài cùng
khối lượng nguyên tử
số lớp electron
Số thứ tự của các nguyên tố nhóm A bằng
tổng số elctron lớp ngoài cùng
tổng số electron phân lớp ngoài cùng
số phân lớp electron
số lớp electron
Trong bảng tuần hoàn, nhôm được xếp vào ô thứ
27
13
14
40
Các nguyên tố nhóm A trong bảng tuần hoàn là
các nguyên tố p.
các nguyên tố s.
các nguyên tố s và p.
các nguyên tố d và f.
Các nguyên tố nhóm IA có điểm chung là:
số proton.
số electron.
số nơtron.
Dễ dàng nhường 1e.
Các nguyên tố ở chu kì 6 có số lớp electron trong nguyên tử là?
3
6
7
5
Chu kì 3 có bao nhiêu nguyên tố hóa học?
2
32
18
8
Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có khuynh hướng nhường 1 electron trong các phản ứng hóa học?
Na ở ô 11 trong bảng tuần hoàn.
Mg ở ô 12 trong bảng tuần hoàn.
Al ở ô 13 trong bảng tuần hoàn.
Si ở ô 14 trong bảng tuần hoàn.
Câu 2: Nhóm A bao gồm các nguyên tố
A. Nguyên tố s
B. Nguyên tố p
C. Nguyên tố d và nguyên tố f.
D. Nguyên tố s và nguyên tố p
Nhận xét nào sai?
A. Số thứ tự của nhóm = Số electron hóa trị (trừ He và hai cột cuối nhóm VIIIB)
B . Nhóm A: Số electron hóa trị = Số electron lớp ngoài cùng
C.có 16 nhóm (8 nhóm A và 8 nhóm B) và 18 cột
D.Nhóm A là nhóm bao gồm các nguyên tố s và nguyên tố f.
Mg (Z = 12): 1s22s22p63s2
A.Mg thuộc nhóm IIA
B. Mg thuộc nhóm IIIA
C. Mg thuộc nhóm IIB
D. Mg thuộc nhóm VIIIA
Trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học, số chu kì nhỏ và chu kì lớn lần lượt là
2 và 5.
4 và 3.
3 và 4.
5 và 2.
Nguyên tắc nào để sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn sau đây là sai?
Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị trong nguyên tử được xếp thành một cột.
Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của khối lượng nguyên tử.
Các nguyên tố mà nguyên tử có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành 1 hàng.
Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.
Nguyên tố A có Z = 18, vị trí của A trong bảng tuần hoàn là
chu kì 3, phân nhóm VIB.
chu kì 3, phân nhóm VIA.
chu kì 3, phân nhóm VIIIA.
chu kì 3, phân nhóm VIIIB.
Nguyên tố X thuộc chu kì 3 nhóm IVA. Cấu hình electron của X là
1s22s22p63s23p4.
1s22s22p63s23p2
1s22s22p63s23d2.
1s22s22p63s23d4
Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 3 lớp, lớp thứ ba có 5 electron. Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X là
14.
15.
16.
17.
x thuôc chu kì 2, nhóm VA trong bảng tuần hoàn. Cấu hình electron của X là
1s2.
1s22s22p63s23p63d54s2.
1s22s22p63s23p6.
1s22s22p3.
Nhóm B bao gồm các nguyên tố
A. Nguyên tố s
B. Nguyên tố p
C. Nguyên tố d và nguyên tố f.
D. Nguyên tố s và nguyên tố p
Chu kì là tập hợp các nguyên tố, mà nguyên tử của các nguyên tố này có cùng
số lớp electron.
số electron hóa trị.
số electron ở lớp ngoài cùng.
số electron.
Nguyên tử của nguyên tố hóa học X có cấu hình electron là [Ar]3d64s2. Nguyên tố hóa học X thuộc
chu kì 4, nhóm VIB.
chu kì 4, nhóm VIIIB.
chu kì 4, nhóm IIA.
chu kì 4, nhóm IIB.
Cho nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6. Vị trí nguyên tử X trong bảng tuần hoàn là vị trí nào sau đây?
Ô 18, chu kì 4, nhóm VIA.
Ô 12, chu kì 3, nhóm VIIIA
Ô 17, chu kì 3, nhóm VA
Ô 18, chu kì 3, nhóm VIIIA
Nguyên tố có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1 thuộc chu kì
A. 15.
B. 4.
C. 19.
D. 1.
Nguyên tử Oxi có cấu hình electron nguyên tử : 1s22s22p4 . Oxi thuộc nhóm .................?
VIA
IVA
VIIIA
IIA
Số nhóm A và số nhóm B trong bảng tuần hoàn là
11 và 8
10 và 8
8 và 8
8 và 11
