wayground logo

Free Printable Worksheets

NEW

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

LAT PHB KELAS 12 SEPT 2022

Total questions: 40

Worksheet time: 1hrs 25mins

Name
Class
Date
1.

Sifat Koligatif Larutan adalah

a)

sifat-sifat yang hanya bergantung pada jumlah partikel zat terlarut

b)

sifat-sifat yang hanya bergantung pada jumlah larutan

c)

sifat-sifat yang tidak bergantung pada jumlah pelarut

d)

sifat-sifat yang tidak bergantung pada jumlah zat terlarut

e)

sifat-sifat yang hanya bergantung pada jumlah pelarut dan zat terlarut

2.

Besaran yang menyatakan jumlah mol zat terlarut pada tiap satuan volume larutan adalah ...

a)

Fraksi mol

b)

Molalitas

c)

Molaritas

d)

Persen volume

e)

Massa jenis

3.

Berikut ini merupakan sifat koligatif larutan kecuali ...

a)

Penurunan Tekanan Uap

b)

Penurunan Titik Didih

c)

Penurunan Titik Beku

d)

Kenaikan Titik Didih

e)

Tekanan Osmotik

4.

Rumus molalitas yang benar adalah .....

a)

grMr x 1000mL\frac{gr}{Mr}\ x\ \frac{1000}{mL}

b)

grMr x  1000massa pelarut\frac{gr}{Mr}\ x\ \ \frac{1000}{massa\ pelarut}

c)

grMr x  1000L\frac{gr}{Mr}\ x\ \ \frac{1000}{L}

d)

grMr x 1000massa terlarut\frac{gr}{Mr}\ x\ \frac{1000}{massa\ terlarut}

e)

grMr x 1000mg\frac{gr}{Mr}\ x\ \frac{1000}{mg}

5.

Perhatikan beberapa gambaran molekuler partikel tak sebenarnya antara zat terlarut dan zat pelarut dalam suatu larutan seperti pada gambar di atas. Larutan yang mempunyai tekanan uap paling besar adalah gambar nomor ....

a)

(1)

b)

(2)

c)

(3)

d)

(4)

e)

(5)

6.

Sifat koligatif larutan dibedakan menjadi.....

a)

larutan elektrolit dan non elektrolit

b)

larutan polar dan non polar

c)

larutan berikatan ion dan kovalen

d)

larutan jenuh dan tak jenuh

e)

larutan berbentuk molekul simetris dan asimetris

7.

Tekanan uap jenuh suatu pelarut pada suhu 25 C adalah 80 mmHg dan fraksi mol zat terlarut 0,6, maka tekanan uap larutan adalah ....

a)

80 mmHg

b)

48 mmHg

c)

32 mmHg

d)

128 mmHg

e)

64 mmHg

8.

Jika sebanyak 5,85 gram NaCl (Mr = 58,5) dilarutkan dalam air sampai volumenya 500 ml, maka tekanan osmosis larutan tersebut pada suhu 27oC dan R = 0,082 adalah ....

a)

0,082 atm

b)

0,82 atm

c)

0, 984 atm

d)

9,84 atm

e)

4,92 atm

9.

Kenaikan titik didih 2 gram larutan NaOH yang dilarutkan dalam 200 gram air adalah ... (Kb air = 0,52, i = 2)

a)

0,26

b)

0,52

c)

0,026

d)

0,052

e)

100,26

10.

Berikut ini beberapa penerapan sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari.

1) penyerapan air oleh akar tanaman

2) penambahan garam dala pembuatan es putar

3) penambahan garam untuk mencairkan salju

4) penggunaan garam untuk membunuh lintah

5) menambahkan etilen glikol pada radiator mobil

penerapan tekanan osmotik terdapat pada peristiwa nomor ....

a)

1 dan 3

b)

1 dan 4

c)

2 dan 3

d)

2 dan 5

e)

4 dan 5

11.

Berapa banyaknya Al2(SO4)3 (Mr = 342) yang harus dilarutkan dalam 250 gram air, agar larutan tersebut membeku pada suhu -3 adalah …. (Kf air = 1,86°C/m)

a)

34,5 gram

b)

45,60 gram

c)

27,6 gram

d)

25,5 gram

e)

25,4 gram

12.

Dalam keadaan normal titik beku larutan urea dalam air pada konsentrasi tertentu -2oC , maka titik didihnya adalah… (Kb= 0,520C/m dan Kf = 1,860C/m)

a)

100,56 oC

b)

100,62 oC

c)

100,76 oC

d)

101,08 oC

e)

102,00 oC

13.

Perhatikan beberapa gambaran molekuler partikel tak sebenarnya antara zat terlarut dan zat pelarut dalam suatu larutan seperti pada gambar di atas. Larutan yang mempunyai tekanan uap paling besar adalah gambar nomor ....

a)

(1)

b)

(2)

c)

(3)

d)

(4)

e)

(5)

14.

Fraksi mol air dalam suatu larutan pada suhu 20oC dengan tekanan uap jenuh air 24 mmHg adalah 0,4 maka pada suhu tersebut akan terjadi penurunan tekanan uap sebesar….

a)

4,8 mmHg

b)

10,6 mmHg

c)

12,6 mmHg

d)

14,4 mmHg

e)

16,4 mmHg

15.

Pada kosentrasi yang sama, larutan di bawah ini yang diprediksi mempunyai titik didih paling tinggi terdapat pada larutan…

a)

C6H12O6

b)

CO(NH2)2

c)

Ba(OH)2

d)

NaCl

e)

HCl

16.

Pada konsentrasi yang sama dengan larutan gula; manakah larutan di bawah ini yang akan mempunyai kenaikan titik didihnya tiga kali lebih tinggi dari larutan gula ?

a)

NaCl (α = 1)

b)

C6H12O6 (α=0)

c)

CO(NH2)2 (α=0)

d)

Mg(OH)2 (α = 0,75)

e)

K2SO4 (α = 1)

17.

Perhatikan diagram PT di atas, daerah proses membeku larutan ditunjukkan oleh ....

a)

KL

b)

KS

c)

LR

d)

RM

e)

SN

18.

Pada molalitas yang sama, larutan dengan titik beku paling rendah terdapat pada larutan….

a)

Mg(OH)2 (α = 0,25)

b)

NaCl (α =1)

c)

HNO2 (α =0,30)

d)

AlCl3 (α =0,75)

e)

CO(NH2)2 (α = 0)

19.

Dalam keadaan normal titik didih larutan NaCl dalam air pada konsentrasi tertentu 101,040 C, maka titik bekunya adalah….(Kf = 1,860C/m, Kb = 0,520 C/m)

a)

– 0,52 oC

b)

– 1,04 oC

c)

– 2,08 oC

d)

– 3,72 oC

e)

– 6,54 oC

20.

Jika 5 gram protein dilarutkan ke dalam air hingga volume larutan 500 mL sehingga pada suhu 270C tekanan osmotik larutan 0,012 atm. Berdasarkan pada data ini massa rumus protein dapat ditentukan sebesar…. ( R=0,082 )

a)

25000

b)

20000

c)

20100

d)

20300

e)

20500

21.

Contoh aplikasi sel volta dalam kehidupan sehari-hari adalah .....

a)

Kipas Angin

b)

Sel Aki

c)

Bola Lampu

d)

Setrika

e)

Handphone

22.

Diketahui data potensial elektrode standard :

Ag+(aq) + e → Ag(s) E° = +0,80 volt

Cu2+(aq) + 2e → Cu(s) E°=+0,34 volt

Zn2+(aq) + 2e → Zn(s) E° = -0,76 volt

Mg2+(aq) + 2e → Mg(s) E° = -2,37 volt

Reaksi redoks berikut yang dapat berlangsung spontan adalah … .

a)

Ag(s) + Cu2+(aq) → Ag+ (aq) + Cu(s)

b)

Cu(s) + Zn2+(aq) → Cu2+ (aq) Zn(s)

c)

Zn(s) + Ag+ (aq) → Zn2+ (aq) + Ag(s)

d)

Zn(s) + Mg2+ (aq) → Zn2+ (aq) + Mg(s)

e)

Ag(s) + Mg2+ (aq) → Ag+ (aq) + Mg(s)

23.

Perhatikan data berikut :

Mg2+ + 2e → Mg E0 = -2,38 V

Cu2+ + 2e → Cu E0 = +0,34 V

Logam yang bertindak sebagai anoda adalah ....

a)

Cu

b)

Mg

c)

Mg2+

d)

Cu2+

e)

2e

24.

Diketahui harga potensial elektrode standar (E°) dari beberapa logam sebagai berikut :

Al3+(aq) / Al(s) E° = -1,66 Volt

Fe2+(aq) / Fe(s) E° = -0,44 Volt

Cu2+(aq) / Cu(s) E° = +0,34 Volt

Ag+(aq) / Ag(s) E° = +0,80 Volt

Dari data tersebut reaksi di bawah ini yang berlangsung spontan adalah … .

a)

Fe + Ag+ → Fe2+ + Ag

b)

Cu + Fe2+ → Cu2+ + Fe

c)

Cu + Al3+ → Cu2+ + Al

d)

Ag + Al3+ → Ag+ + Al

e)

Ag + Cu2+ → Ag+ + Cu

25.

Perhatikan gambar berikut!

Yang bukan termasuk contoh sel Volta yang digunakan dalam kehidupan sehari-hari adalah ....

a)
b)
c)
d)
e)
26.

Berdasarkan kespontanan reaksi, sel elektrokimia yang merubah reaksi kimia menjadi energi listrik adalah .....

a)

Sel Elektrolisis

b)

Sel Volta

c)

Sel Aki

d)

Sel Reduksi

e)

Sel Oksidasi

27.

Pernyataan berikut berhubungan dengan sel volta :

1). Pada katode terjadi reaksi oksidasi

2). Pada anode terjadi reaksi reduksi

3). Pada sel volta, anode sebagai kutub negatif

4). Logam yang memiliki potensial elektroda lebih positif bertindak sebagai katode

5). Logam yang lebih bersifat oksidator kuat bertindak sebagai anode.

Dari pernyataan di atas yang sesuai dengan prinsip yang terjadi pada sel volta adalah pernyataan ....

a)

1 dan 2

b)

1 dan 3

c)

2 dan 3

d)

3 dan 4

e)

3 dan 5

28.

Diketahui :

            Eo  Mg2+ | Mg  = - 2,34 volt

            Eo  Ag+ | Ag    = + 0,80 volt

Maka harga E sel  Mg+2Ag+ ®2Ag + Mg2+   adalah ….

a)

-3,14 Volt

b)

-1,54 Volt

c)

-1,34 Volt

d)

+1,54 volt

e)

+3,14 volt

29.

Gambar disamping adalah gambar sel volta dengan elektrode berupa  Zn dan Sn.

Jika diketahui harga E° Zn = - 0,76 volt dan E ° Sn =  - 0,14 volt, berdasarkan gambar di atas notasi sel vota dari reaksi tersebut adalah ....

A.    Zn(s) | Zn2+(aq) | | Sn2+(aq) | Sn (aq)

B.    Zn(s) | Zn2+(aq) | | Sn2+(aq) | Sn(s)

C.    Sn(s) | Zn2+(aq) | | Sn2+(aq) | Zn(aq)

D.    Zn(aq) | Sn2+(aq) | | Zn2+(aq) | Sn(s)

E. Zn2+(aq) | Sn2+(aq) | | Sn(s) | Zn(aq)

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

e)

E

30.

Pada reaksi redoks yang belum setara di bawah ini:


MnO2(s) + H2SO4(aq)+NaCl(aq) → MnSO4(aq) + Cl2(g) + Na2SO4(aq) +H2O,

unsur dengan perubahan bilangan oksidasi dari + 4 menjadi + 2 adalah….

a)

Mn

b)

Cl

c)

H

d)

S

e)

Na

31.

Pada reaksi redoks:

2KMnO4 +3H2SO4+ 5H2C2O4 → K2SO4+2MnSO4+10CO2 +8 H2O

Zat yang berperan sebagai oksidator adalah….

a)

CO2

b)

H2O

c)

H2SO4

d)

H2C2O4

e)

KMnO4

32.

Untuk reaksi redoks :

aMnO2(s) + bHCl(aq) → cMnCl2 (aq) + dCl2(g) + eH2O(l)

setelah disetarakan maka nilai koefisien : a,b,c,d dan e berturut – turut adalah….

a)

1, 4,1,1, dan 2

b)

1, 3,1,1, dan 2

c)

1, 2,1,1, dan 2

d)

2, 1,2,2, dan 1

e)

2, 1,2,3, dan 1

33.

Pada reaksi redoks:

BiO3- + VO+ → Bi2O3 + VO2+ (suasana basa).

Maka jumlah ion OH- dan jumlah molekul air yang ditambahkan secara berturut – turut sehingga reaksi redoks sempurna dan sesuai dengan hukum kekekalan masa dan hukum kekekalan muatan listrik adalah….

a)

2 dan 1

b)

2 dan 2

c)

2 dan 3

d)

3 dan 4

e)

3 dan 6

34.

Diketahui data potensial elektroda:

Al3+/Al = - 1,66 Volt

Ni2+/Ni = - 0,25 Volt

Harga Eo sel untuk reaksi sel volta:

2Al + 3Ni2+ → 3Ni + 2Al3+

adalah...

a)

4,48 Volt

b)

2,57 Volt

c)

2,42 Volt

d)

1,91 Volt

e)

1,41 Volt

35.

Berikut ini adalah reaksi redoks yang belum setara.

aBi2O3 + bClO- + cOH- → dBiO3- + eCl- + fH2O

Nilai dari a, b, dan c berturut-turut adalah ...

a)

1, 1, dan 1

b)

1, 1, dan 2

c)

1, 2, dan 2

d)

2, 1, dan 2

e)

2, 2, dan 1

36.

Nilai bilangan okidasi dari S didalam Na2SO3 adalah . . .

a)

+ 4

b)

+ 5

c)

+ 6

d)

+ 7

e)

+ 8

37.

Zn | Zn2+ || Cu2+ | Cu, dalam diagram sel tersebut Zn mengalami reaksi ... .

a)

oksidasi

b)

reduksi

c)

sel volta

d)

sel elektrolisis

38.

Jumlah elektron yang dibutuhkan untuk reduksi 1 mol ion ClO3- menjadi ion Cl- sebanyak ...

a)

2 mol

b)

3 mol

c)

4 mol

d)

5 mol

e)

6 mol

39.

Berikut ini adalah harga Eo dari dua elektrode :

Ca2+ + 2e → Ca Eo = -2,76 volt

Ni2+ + 2e → Ni Eo = -0,23 volt

Jika elektrode Ca dipasangkan dengan elektrode Ni menjadi sel volta, pernyataan berikut yang tidak tepat adalah ...

a)

anodenya Ca dan katodenya Ni

b)

pada anode, elektode Ca akan larut

c)

Eo sel yang terjadi adalah 2,53 volt

d)

kutub positifnya adalah elektrode Ca

e)

elektron bergerak dari elektrode Ca ke Ni

40.

Diantara reaksi-reaksi di bawah ini, yang bukan merupakan reaksi redoks adalah….

a)

SnCl2 + I2 + 2HCl → SnCl4 + 2HI

b)

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

c)

Cu2O + C → 2Cu + CO

d)

H2 + Cl2 → 2HCl

e)

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2

Similar Resources on Wayground

Soal PAS Kimia Ganjil Kelas XI tahun 2024

36 questions

Soal PAS Kimia Ganjil Kelas XI tahun 2024

quiz

Worksheet

•

2nd Grade - University

Kimia Kelas X TKR dan TKJ

40 questions

Kimia Kelas X TKR dan TKJ

quiz

Worksheet

•

KG - Professional Dev...

BÀI KIỂM TRA HÓA 10- 15 PHUT-10A13

40 questions

BÀI KIỂM TRA HÓA 10- 15 PHUT-10A13

quiz

Worksheet

•

3rd Grade

MATERI 9 SOAL HITUNGAN

36 questions

MATERI 9 SOAL HITUNGAN

quiz

Worksheet

•

1st - 3rd Grade

Periodic Elements

42 questions

Periodic Elements

quiz

Worksheet

•

1st Grade - Professio...

Particle Diagrams

41 questions

Particle Diagrams

quiz

Worksheet

•

2nd - 10th Grade

Aprendizaje de símbolos y valencias

36 questions

Aprendizaje de símbolos y valencias

quiz

Worksheet

•

3rd Grade

SOAL PAS KIMIA KELAS 10 SEMESTER GANJIL

40 questions

SOAL PAS KIMIA KELAS 10 SEMESTER GANJIL

quiz

Worksheet

•

1st Grade - University