Free Printable LUYỆN TẬP

Worksheets

LUYỆN TẬP

Total questions: 48

Worksheet time: 35mins

Name

Class

Date

Trong chu kì, từ trái sang phải, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần:

Tính kim loại tăng, tính phi kim giảm.

Tính kim loại giảm, tính phi kim tăng.

Tính kim loại tăng, tính phi kim tăng.

Tính kim loại giảm, tính phi kim giảm.

Cho các nguyên tố: Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Al(Z = 13), K(Z = 19). Dãy các nguyên tố nào sau đây được xếp theo chiều tính kim loại tăng dần:

Mg, Al, Na, K.

K, Na, Mg, Al.

Al, Mg, Na, K.

Na, K, Mg,Al.

Cho các nguyên tố: F (Z = 9), O (Z = 8), N(Z = 7), C (Z=6). Dãy các nguyên tố nào sau đây được xếp theo chiều tính phi kim tăng dần:

N < O < C < F

C < O < N < F

O < C < F < N

C < N < O < F.

Độ âm điện của các nguyên tố : F(Z = 9), Cl (Z = 17), Br (Z = 35), I (Z=53)xếp theo chiều giảm dần là:

F > Cl > Br > I.

I> Br > Cl> F.

Cl> F > I > Br.

I > Br> F > Cl.

Cho các nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) và R (Z = 19). Độ âm điện của các nguyên tố tăng dần theo thứ tự:

M < X < R < Y.

Y < M < X < R.

M < X < Y < R.

R < M < X < Y.

Cho các kí hiệu nguyên tử sau: F(Z=9); Cl(Z=17); Br(Z=35); I(Z=53). Bán kính nguyên tử của các nguyên tố halogen được xếp theo thứ tự tăng dần là:

I, Br, Cl, F.

Cl, Br, F, I.

F, Cl, Br, I.

Br, Cl, I, F.

Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết nguyên tử là:

Electron, proton và neutron

Electron và neutron

Proton và neutron

Electron và proton

Hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử là

Electron.

Proton.

Neutron.

Neutron và electron.

Trong nguyên tử, loại hạt có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại là

Proton.

Neutron.

Electron.

Neutron và electron.

10.

Số N trong nguyên tử của một nguyên tố hoá học có thể tính được khi biết số khối A, số thứ tự của nguyên tố (Z ) theo công thức

A = Z – N

N = A – Z

A = N – Z

Z = N + A

11.

Giá trị điện tích +1 và khối lượng 1 amu là của hạt nào dưới đây trong nguyên tử?

Electron.

Neutron.

Proton.

Ion.

12.

Nhận định nào sau đây là sai?

Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, electron, neutron.

Trong nguyên tử, số hạt electron bằng số hạt proton.

Số khối là tổng số hạt proton (Z) và số hạt neutron (N).

Nguyên tử có cấu tạo rỗng.

13.

Hạt nhân nguyên tử ⁶⁵₂₉Cu có số neutron là

14.

Cho các nguyên tử ¹²₆X, ¹⁴₇Y, ¹⁴₆Z. Những nguyên tử nào thuộc một nguyên tố hóa học?

X và Y.

Y và Z.

X và Z.

X, Y và Z.

15.

Một nguyên tử oxygen có cấu tạo từ 8 hạt proton, 9 hạt neutron và 8 hạt electron. Kí hiệu nguyên tử nào sau đây là đúng?

¹⁶₈O

¹⁷_⁸O

¹⁶₉O

¹⁷₉O

16.

Cho cấu hình electron các nguyên tử được vào các orbital của phân lớp p ở trạng thái cơ bản như hình bên. Số cấu hình được biểu diễn đúng vào orbital của phân lớp p:

17.

Tổng số electron tối đa trong phân lớp p là

18.

Lớp e thứ 3 có tên là:

19.

Orbital s có dạng

Hình tròn.

Hình số tám nổi.

hình cầu.

hình bầu dục.

20.

Nguyên tử nguyên tố X có Z = 17. X có số electron độc thân ở trạng thái cơ bản là

21.

Cho cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố sau :

a) 1s²2s¹

b) 1s²2s²2p⁵

c) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

d) 1s²2s²2p⁶3s²

e) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Cấu hình của các nguyên tố phi kim là

a, b.

b, c.

c, d.

b, e.

22.

Orbital nguyên tử là

quỹ đạo chuyển động của electron.

vùng không gian bên trong đó các electron chuyển động.

bề mặt có mật độ electron bằng nhau của đám mây electron.

vùng không gian quanh nhân, trong đó có xác suất gặp electron lớn nhất.

23.

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố không được sắp xếp theo nguyên tắc nào?

Theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành 1 hàng.

Các nguyên tố có cùng số electron hoá trị trong nguyên tử được xếp thành 1 cột.

Theo chiều khối lượng nguyên tử tăng dần.

24.

Chu kì là

dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều khối lượng nguyên tử tăng dần.

dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều số khối tăng dần.

dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần.

dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều số nơtrron tăng dần.

25.

Nhóm nguyên tố là

tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron giống nhau, được xếp ở cùng một cột.

tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron gần giống nhau, do đó có tính chất hoá học giống nhau và được xếp thành một cột.

tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau, do đó có tính chất hoá học gần giống nhau và được xếp thành một cột.

tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có tính chất hoá học giống nhau và được xếp cùng một cột.

26.

Nguyên tử nguyên tố X có Z = 16. X có bao nhiêu electron độc thân?

27.

Nguyên tử nguyên tố X có 19 electron. Ở trạng thái cơ bản X có số ô orbital chứa electron là bao nhiêu?

28.

Nitrogen trong thiên nhiên là hỗn hợp gồm hai đồng vị là ¹⁴N (99,63%) và ¹⁵N (0,37%). Nguyên tử khối trung bình của nitrogen là

13,7.

14,7.

14,4.

14,0.

29.

Nguyên tố nào có tính kim loại mạnh nhất?

Mg (Z = 12).

K (Z = 19).

Al (Z = 13).

Be (Z = 4).

30.

Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi

sự góp chung các electron độc thân.

sự cho – nhận cặp electron hóa trị.

lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

lực hút tĩnh điện giữa các ion dương và electron tự do.

31.

Ion X^2- có số electron là 18, điện tích hạt nhân của X là

18.

16⁺.

18⁺.

20⁺.

32.

Trong các hợp chất sau đây, hợp chất nào có liên kết cộng hóa trị?

NaCl.

CaCl₂.

NH₃.

K₂O.

33.

Số oxi hóa của lưu huỳnh trong hợp chất H₂S là

-2.

+2.

-1.

+1.

34.

Vai trò của NH₃ trong phản ứng NH₃ + O₂ → H₂O + NO là

chất oxi hóa.

chất oxi hóa và chất khử.

chất khử.

chất xúc tác.

35.

Số gam đồng cần để khử hoàn toàn lượng bạc có trong 85ml dung dịch AgNO₃ 0,15M là

0,408g.

0,607g.

0,89g.

1,2g.

36.

Trong các phản ứng sau, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa khử?

NaOH + HCl $\rightarrow$ NaCl + H₂O

NaCl + AgNO₃ $\rightarrow$ AgCl + NaNO₃

CuO + H₂ $\rightarrow$ Cu + H₂O

2KOH + H₂SO₄ $\rightarrow$ K₂SO₄ + 2H₂O

37.

Trong các phản ứng sau, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa khử?

Ca(OH)₂ + 2HCl $\rightarrow$ CaCl₂ + 2H₂O

NaCl + AgNO₃ $\rightarrow$ AgCl + NaNO₃

NH₃ + Cl₂ $\rightarrow$ N₂ + HCl.

2KOH + H₂SO₄ $\rightarrow$ K₂SO₄ + 2H₂O

38.

Cho các phản ứng:

(a) Sn + HCl (loãng) (b) FeS + H₂SO₄ (loãng)

(e) Al + H₂SO₄ (loãng) (g) FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄

Số phản ứng mà H⁺ của axit đóng vai trò chất oxi hoá là

39.

Số electron tối đa trong lớp thứ 3 (M) là

18.

32.

40.

Đồng có 2 đồng vị ⁶³Cu và ⁶⁵Cu. Khối lượng nguyên tử trung bình của đồng là 63,54. Thành phần phần trăm của đồng vị ⁶⁵Cu

27%.

70%.

73%.

30%.

41.

Các nguyên tố nhóm A trong bảng tuần hoàn gồm các nhóm nguyên tố nào?

Nguyên tố d.

Nguyên tố s.

Nguyên tố s và p.

Các nguyên tố p.

42.

Nguyên tố Y thuộc chu kỳ 3, nhóm VA. Vậy Y có cấu hình electron là

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

1s²2s²2p⁶3s²3p³.

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶_.

43.

A có cấu hình electron: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. A là nguyên tố

kim loại.

khí hiếm.

họ d.

phi kim.

44.

Lưu huỳnh có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Hóa trị của lưu huỳnh trong hợp chất khí với hiđro là

45.

M là nguyên tố nhóm IIA, oxit của nó có công thức là

MO₂.

MO.

M₂O₃.

M₂O.

46.

Nguyên tố nào có tính phi kim mạnh nhất?

P (Z = 15).

F (Z = 9).

Cl (Z = 17).

S (Z = 16).

47.

Ion M²⁺ có số electron là 10, điện tích hạt nhân của M là

12+.

10⁺.

8+.

12.

48.

Liên kết cộng hóa trị là liên kết

giữa các phi kim với nhau.

trong đó có cặp electron chung bị lệch về một nguyên tử.

được hình thành do sự dùng chung electron của 2 nguyên tử khác nhau.

được tạo nên giữa 2 nguyên tử bằng 1 hay nhiều cặp eletron chung.

Reset

LUYỆN TẬP

Total questions: 48

Worksheet time: 35mins

Similar Resources on Wayground