A. Kurva yang mengalami kenaikan merupakan kurva pereaksi dan kurva yang mengalami penurunan merupakan kurva produk dengan memperhatikan koefisien dan perbandingan mol masing-masing senyawa.

B. Koefisien atau perbandingan mol senyawa pada reaksi diperoleh dari nilai kurva di hasil akhir grafik dengan memperhatikan bentuk kurva baik kurva pereaksi maupun produk.

C. c. Kurva yang mengalami kenaikan merpakan kurva produk dan kurva yang mengalami penurunan merupakan kurva pereaksi dengan memperhatikan koefisien dan perbandingan mol masing-masing senyawa

D. . Konsentrasi masing-masing zat berubah ketika dalam keadaan setimbang, dimana kurva pereaksi dan kurva produk tetap mengalami perubahan hingga reaksi tersebut berhenti.

A. Yakin

B. Tidak Yakin

A. Tekanan parsial NO₂ akan meningkat jika suhu dinaikkan.

B. Reaksi tersebut merupakan reaksi eksoterm, sehingga nilai dari ΔH < 0.

C. Besarnya nilai dari Kp akan sama dengan nilai dari Kc.

D. Jumlah mol pereaksi dengan produk pada masing-masing suhu memiliki nilai yang berbeda.

A. Besarnya Kp dapat diperoleh dari hasil perbandingan tekanan parsial produk dengan tekanan parsial pereaksi.

B. Pada keadaan suhu yang dinaikkan, reaksi kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi eksoterm.

C. Hubungan antara Kp dengan Kc dapat dituliskan dalam bentuk Kc = K_p(RT)^Δn.

D.Terdapat hubungan antara mol senyawa dengan salah satu faktor kesetimbangan yaitu tekanan.

A. Yakin

B. Tidak Yakin

A. 1 dan 5

B. 2 dan 3

C. 2 dan 5

D. 1 dan 4

A. Reaksi kesetimbangan homogen merupakan reaksi kesetimbanganyang memiliki komponen dimana fase atau wujudnya sama.

B. Kesetimbangan homogen merupakan reaksi kesetimbangan yang komponennya terdiri dari senyawa yang sama.

C. . Kesetimbangan homogen bisa terdiri dari wujud yang berbeda dengan syarat pereaksi dan produk memiliki jumlah senyawa yang sama.

D. Reaksi kesetimbangan homogen merupakan reaksi kesetimbangan yang terdiri dari jumlah koefisien pereaksi sama dengan koefisien produk.

A. Yakin

B. Tidak Yakin

A. Suhu diturunkan menjadi 300K atau volume diubah menjadi 400m³.

B. Suhu dibuat tetap, tekanan diturunkan menjadi 20 atm atau volume diubah menjadi menjadi 400m³

C. Suhu dan volume dibuat tetap, tekanan diubah menjadi 20 atm atau konsentrasi gas H₂  dikurangi dari semula.

D. Suhu diubah menjadi 1000K dan gas NH₃ yang diperoleh diambil secara berkala.

A. Ketika suhu diturunkan maka reaksi kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi endoterm.

B. Jika konsentrasi zat dikurangi maka reaksi akan bergeser ke arah zat yang berkurang.

C. Jika tekanan sistem diperbesar maka reaksi akan bergeser ke koefisien reaksi yang besar.

D. Perubahan volume sistem tidak akan berpengaruh kepada hasil reaksi/produk.

A. Yakin

B. Tidak Yakin

A. 1 dan 2

B. 2 dan 3

C. 3 dan 5

D. 4 dan 5

A. Tetapan kesetimbangan dapat dituliskan sebagai perbandingan antara konsentrasi pereaksi dengan konsentrasi produk dan tetap memperhatikan fase zat.

B. Tetapan kesetimbangan dapat dituliskan sebagai perbandingan antara konsentrasi pereaksi dengan konsentrasi produk tanpa memperhatikan fase zat.

C. Tetapan kesetimbangan dapat dituliskan sebagai perbandingan antara konsentrasi produk dengan konsentrasi pereaksi dan tetap memperhatikan fase zat.

D. Tetapan kesetimbangan dapat dituliskan sebagai perbandingan antara konsentrasi produk dengan konsentrasi pereaksi tanpa memperhatikan fase zat.

A. Yakin

B. Tidak Yakin

A. 1 dan 4

B. 2 dan 3

C. 2 dan 4

D. Hanya 5

A. Reaksi akan bergeser ke arah kiri ketika nilai Qc lebih besar dibandingkan nilai Kc.

B. Reaksi tidak akan bergeser ketika nilai Qc berbeda dengan nilai Kc.

C. Reaksi akan bergeser ke arah kanan ketika nilai Qc lebih besar dibanding nilai Kc

D. Reaksi akan bergeser ke arah kiri ketika nilai Qc sama dengan nilai Kc.

A. Yakin

B. Tidak Yakin

A. Kp reaksi tersebut yaitu 0,0914

B. Kp reaksi tersebut yaitu 3

C. Kp reaksi tersebut yaitu 885,6

D. Kp dari reaksi tersebut akan sama nilainya dengan Kc

A. Jika reaksi dikalikan dua, maka nilai Kc juga akan dikalikan 2.

B. Jika reaksi dibalik, maka nilai Kc akan tetap nilainya seperti Kc awal.

C. Hubungan antara Kp dengan Kc yaitu Kp = Kc(RT)^Δn

D. Nilai Kc dan Kp dapat bernilai sama ketika dalam kondisi yang sama.

A. Yakin

B. Tidak Yakin

A. Penambahan katalis pada reaksi dan tekanan dinaikkan menjadi 80 atm.

B. Suhu dinaikkan menjadi 1200K atau volume sistem dinaikkan menjadi 3 L.

C. Suhu diturunkan menjadi 1000K serta NH³ yang diperoleh diambil secara berkala.

D. Penambahan katalis pada reaksi dan penambahan konsentrasi pada N₂ dan H_2.

A. Tekanan sistem diperbesar maka reaksi akan bergeser ke koefisien reaksi yang besar.

B. Reaksi kesetimbangan tersebut termasuk ke dalam reaksi eksoterm.

C. Perubahan terhadap konsentrasi akan mempengaruhi arah reaksi kesetimbangan ke produk.

D. Suhu sistem yang diturunkan akan bergeser ke arah reaksi endoterm.

A. Yakin

B. Tidak Yakin

A. Tidak bergeser jika tekanan parsial SO₂ dan NO masing-masing dikurangi 0,5 atm.

B. Bergeser ke kanan jika tekanan parsial SO₂ dan NO masing-masing dikurangi 0,5 atm.

C. Bergeser ke kiri jika tekanan parsial SO₂ dan NO masing-masing dikurangi 0,5 atm.

D. Bergeser ke kiri jika tekanan parsial SO₂ dan NO masing-masing ditambah 0,5 atm.

A. Kp < Kp’ maka kesetimbangan akan bergeser ke arah kiri.

B. Kp’ > Kp maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan.

C. Hanya Kc yang dapat menggeser kesetimbangan sedangkan Kp tidak bergeser.

D. Kp pada keadaan awal yaitu 1

A. Yakin

B. Tidak Yakin

A. 1 dan 2

B. 2 dan 3

C. Hanya 3

D. 1 dan 4

A. Konsentrasi pereaksi turun dan konsentrasi produk meningkat pada saat reaksi keetimbangan berlangsung.

B. Konsentrasi masing-masing zat produk dan pereaksi tetap pada keadaan setimbang.

C. Dalam keadaan setimbang, reaksi tidak berlangsung walaupun dalam keadaan tingkat molekul.

D. Kesetimbangan dinamis merupakan suatu kondisi yang menjelaskan bahwa kesetimbangan dapat diamati dengan jelas.

A. Yakin

B. Tidak Yakin

A. 1 dan 2

B. 2 dan 3

C. 1 dan 3

D. 4 dan 5

A. Pada saat tekanan sistem diperkecil maka arah kesetimbangan akan bergeser ke koefisien besar dengan memperhatikan fasa tiap senyawa.

B. Pada saat tekanan sistem diperkecil maka arah kesetimbangan akan bergeser ke koefisien kecil dengan memperhatikan fasa tiap senyawa.

C. Pada saat tekanan sistem diperkecil maka arah kesetimbangan akan bergeser ke koefisien besar tanpa memperhatikan fasa tiap senyawa.

D. Pada saat tekanan sistem diperkecil maka arah kesetimbangan akan bergeser ke koefisien kecil tanpa memperhatikan fasa tiap senyawa.

A. Yakin

B. Tidak Yakin

A. 1 dan 2

B. 1 dan 3

C. 2 dan 4

D. 3 dan 4

A. Katalis merupakan faktor pergeseran kesetimbangan yang dapat mempengaruhi nilai tetapan kesetimbangan.

B. Reaksi yang berlangsung termasuk reaksi eksoterm dan peningkatan suhu akan menggeser kesetimbangan ke arah reaksi eksoterm.

C. Penambahan konsentrasi pereaksi akan membuat arah kesetimbangan bergeser ke produk.

D. Penambahan katalis mempengaruhi arah pergeseran kesetimbangan yaitu membuat kesetimbangan bergeser ke produk.

A. Yakin

B. Tidak Yakin

A. 1 dan 2

B. 2 dan 3

C. 3 dan 4

D. 1 dan 4

A. Reaksi termasuk ke dalam eksoterm, sehingga ketika suhu diturunkan kesetimbangan akan bergeser ke arah pereaksi.

B. Perubahan  konsentrasi mengakibatkan pergeseran arah kesetimbangan ke produk dan pereaksinya.

C. Perubahan tekanan sistem tidak mempengaruhi arah pergeseran kesetimbangan.

D. Katalis berguna untuk menurunkan energi aktivasi, sehingga reaksi kesetimbangan akan berlangsung lebih cepat.

A. Yakin

B. Tidak Yakin

A. 1 dan 2

B. 3dan 4

C. 2 dan 3

D. 1 dan 4

A. Katalis dapat menurunkan energi aktivasi, sehingga mempengaruhi pergeseran kesetimbangan dan hasil reaksi.

B. Perubahan konsentrasi pereaksi mengakibatkan kesetimbangan akan bergeser ke arah pereaksi.

C. Penambahan volume sistem akan mempengaruhi pergeseran kesetimbangan yaitu ke arah produk

D. Reaksi eksoterm, sehingga ketika suhu dinaikkan akan menggeser kesetimbangan ke arah pereaksi.

A. Yakin

B. Tidak Yakin

A. 1 dan 2

B. 1 dan 3

C. 2 dan 4

D. 5 dan 6

A. Tetapan kesetimbangan dapat dituliskan sebagai perbandingan antara konsentrasi pereaksi dengan konsentrasi produk serta koefisien reaksi dimasukkan dalam ungkapan tetapan kesetimbangan dalam bentuk pangkat.

B. Tetapan kesetimbangan dapat dituliskan sebagai perbandingan antara konsentrasi produk dengan konsentrasi pereaksi serta koefisien reaksi dimasukkan dalam ungkapan tetapan kesetimbangan dalam bentuk pangkat.

C. Tetapan kesetimbangan dapat dituliskan sebagai perbandingan antara konsentrasi pereaksi dengan konsentrasi produk serta koefisien reaksi dimasukkan dalam ungkapan tetapan kesetimbangan dalam bentuk perkalian.

D. Tetapan kesetimbangan dapat dituliskan sebagai perbandingan antara konsentrasi produk dengan konsentrasi pereaksi serta koefisien reaksi dimasukkan dalam ungkapan tetapan kesetimbangan dalam bentuk perkalian.

A. Yakin

B. Tidak Yakin

A. Besarnya nilai N₂O₄derajat disosiasi senyawa  adalah 50%.

B. Apabila jumlah mol total sebesar 8 mol, maka jumlah mol mula-mula N₂O₄ adalah 4 mol.

C. Apabila Kc yang diperoleh sebesar 4 dalam ruang 1 Liter, maka jumlah mol N₂O₄ mula-mula yaitu 6 mol.

D. Dalam keadaan mula-mula 2 mol, maka akan diperoleh mol NO₂ sebanyak 4 mol.

A. Derajat disosiasi dapat dilihat dari perbandingan koefisien masing-masing senyawa.

B. Nilai Kc diperoleh dari perbandingan mol produk dengan mol pereaksi

C. Derajat disosiasi merupakan perbandingan antara banyaknya zat yang terurai dengan banyaknya zat mula-mula.

D. Mol suatu senyawa dalam keadaan setimbang berbanding lurus dengan koefisien senyawa tersebut.

A. Yakin

B. Tidak Yakin

A. 300

B. 9

C. 0,111

D. 0,0033

A. $$Kc=\frac{\left[HBr\right]^2}{\left[Br_2\right]\left[H_2\right]}$$   $$Kc=\frac{\left(0,06\right)^2}{\left(0,02\right)\left(0,02\right)}$$  

B. $$Kc=\frac{\left[Br_2\right]\left[H_2\right]}{\left[HBr\right]^2}$$   $$Kc=\frac{\left(0,02\right)\left(0,02\right)}{\left(0,06\right)^2}$$  

C. $$Kc=\frac{\left[HBr\right]^2}{\left[Br_2\right]\left[H_2\right]}$$   $$Kc=\frac{\left(0,12\right)^2}{\left(0,04\right)\left(0,04\right)}$$  

D. $$Kc=\frac{\left[Br_2\right]\left[H_2\right]}{\left[HBr\right]^2}$$   $$Kc=\frac{\left(0,04\right)\left(0,04\right)}{\left(0,12\right)^2}$$  

A. Yakin

B. Tidak Yakin

A. 24

B. 20

C. 16

D. 14

A. Jumlah mol CO yang bereaksi sebanyak 2 mol per liter.

B. Jumlah mol masing-masing senyawa pada keadaan setimbang memiliki nilai sama.

C. Tetapan kesetimbangan diperoleh dari perbandingan konsentrasi CO₂ dikali H₂ dikali  dengan konsentrasi CO dikali H₂O

D. Jumlah mol CO mula-mula dapat diperoleh dengan menjumlahkan mol pada saat bereaksi dengan mol pada keadaan setimbang

A. Yakin

B. Tidak Yakin

A. $$2\ \sqrt[]{a}$$  

B. $$\sqrt[]{a}$$  

C. $$a^2$$  

D. 2a

A. Ungkapan tetapan kesetimbangan tekanan yaitu $$Kp=\frac{P\ NH_3\ P\ HCl}{P\ NH_4Cl}$$  

B. Tekanan parsial NH₃ dua kali lebih besar dari tekanan parsial HCl.

C. Tekanan total diperoleh dengan mengalikan tekanan parsial masing-masing senyawa.

D. Tekanan parsial NH₃ memiliki nilai yang sama dengan tekanan parsial HCl.

A. Yakin

B. Tidak Yakin

A. 0,125

B. 0,25

C. 4,0

D. 8,0

A. $$Kp=\frac{P\ N_2O_4}{2P\left(NO_2\right)}$$   $$Kp=\frac{2}{2\left(4\right)}$$  

B. $$Kp=\frac{2P\left(NO_2\right)}{P\ N_2O_4}$$   $$Kp=\frac{2\left(4\right)}{2}$$  

C. $$Kp=\frac{P\left(NO_2\right)^2}{P\ N_2O_4}$$   $$Kp=\frac{\left(4\right)^2}{2}$$  

D. $$Kp=\frac{P\ N_2O_4}{P\left(NO_2\right)^2}$$   $$Kp=\frac{2}{\left(4\right)^2}$$  

A. Yakin

B. Tidak Yakin