Free Printable PAS KIMIA KELAS XII

Worksheets

PAS KIMIA KELAS XII

Total questions: 40

Worksheet time: 20mins

Name

Class

Date

Jika reaksi:

Cu²⁺(aq) + NO(g) → Cu(s) + NO₃^–(aq) (belum setara) dilengkapi maka persamaan reaksi itu akan mengandung ....

10 H⁺ dan 5 H₂O

8 OH^– dan 4 H₂O

8 H⁺ dan 4 H₂O

4 OH^– dan 2 H₂O

4 H⁺ dan 2 H₂O

Setengah reaksi reduksi NO₃^– menjadi N₂O adalah sebagai berikut.

a NO₃^–(aq) + b H⁺ + 8 e^– ⎯⎯→ c N₂O(g) + d H₂O(l)

Nilai a dan b yang cocok adalah ….

2, 5

2, 10

, 1, 4

1, 5

3, 5

Pada reaksi berikut.

a KMnO₄ + b HCl ⎯⎯→ c Cl₂ + d MnCl₂ + e KCl + f H₂O

Nilai a dan c yang sesuai adalah ….

2, 5

2, 8

5, 8

5, 16

8, 16

Reaksi ion permanganat dan ion oksalat dalam larutan basa memiliki persamaan berikut.

MnO₄^– (aq) + C₂O₄^2–(aq) ⎯⎯→ MnO₂(s) + CO₃^2–(aq)

Jika persamaan ini disetarakan, jumlah ion OH^– yang dibentuk adalah ….

nol

dua di kanan

dua di kiri

empat di kanan

empat di kiri

Perhatikan persamaan reaksi reduksi berikut.

p IO₃^–(aq) + q H⁺ + r e^– → s I₂(s) + t H₂O(l)

Nilai p, q, r, s, t di atas berturut-turut adalah ….

1, 6, 5, 1, 3

1, 12, 10, 1, 6

2, 12, 10, 1, 12

2, 12, 10, 1, 6

1, 5, 6, 1, 3

Reaksi reduksi dapat ditunjukkan oleh terjadinya....

penambahan proton

pelepasan elektron

penambahan muatan atom

penangkapan oksigen

pengurangan bilangan oksidasi

Bilangan oksidasi nitrogen dalam HNO₃ adalah....

–5

-3

Dalam senyawa manakah mangan memiliki bilangan oksidasi tertinggi?

MnO₂

K₂MnO₄

MnO

KMnO₄

Mn₂O₃

Reaksi oksidasi yang benar adalah . . . .

Mg(s) + 2 e^– --> Mg²⁺(aq)

Na(s) --> Na²⁺(aq) + 2 e^–

Cu(s) + 2 e^– --> Cu²⁺(aq)

Al(s) --> Al³⁺(aq) + 3 e^–

Ca(s) --> Ca³⁺(aq) + 3 e^–

10.

Di antara reaksi berikut, manakah yang bukan reaksi redoks?

NaOH + HCl --> NaCl + H₂O

CuO + H₂ --> Cu + H₂O

Mg + HCl --> MgCl₂ + H₂

Na + H₂O --> NaOH + H₂

Fe₂O₃ + CO --> Fe + CO₂

11.

Diantara reaksi-reaksi dibawah ini yang merupakan reaksi redoks adalah . . .

AgNO₃ (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO₃(Aq)

2KI (aq) + Cl₂ (aq) → I₂ (s) + 2KCI (aq)

NH₃ (aq) + H2O (l) → NH₄⁺ (aq) + OH^– (aq)

12.

Reaksi redoks yang sudah mengalami penyetaraan ialah ….

ClO^–(aq) + Cl- (aq) + H+ (aq) → H₂O (l) + Cl₂ (g)

AgOH (s) + H+ (aq) → Ag₂+(aq) + H₂O (l)

MnO₂ (s) + 4H⁺ (aq) + 2Cl^– (aq) → Mn²⁺ (aq) + 2H₂O (l) + Cl₂ (g)

Al₂O₃ (s) + C (s) → Al (s) + CO₂ (g)

13.

Jika reaksi:

Cu²⁺(aq) + NO(g) → Cu(s) + NO₃^–(aq) (belum setara) dilengkapi maka persamaan reaksi itu akan mengandung ....

10 H⁺ dan 5 H₂O

8 OH^– dan 4 H₂O

8 H⁺ dan 4 H₂O

4 OH^– dan 2 H₂O

4 H⁺ dan 2 H₂O

14.

Setengah reaksi reduksi NO₃^– menjadi N₂O adalah sebagai berikut.

a NO₃^–(aq) + b H⁺ + 8 e^– ⎯⎯→ c N₂O(g) + d H₂O(l)

Nilai a dan b yang cocok adalah ….

2, 5

2, 10

, 1, 4

1, 5

3, 5

15.

Pada reaksi berikut.

a KMnO₄ + b HCl ⎯⎯→ c Cl₂ + d MnCl₂ + e KCl + f H₂O

Nilai a dan c yang sesuai adalah ….

2, 5

2, 8

5, 8

5, 16

8, 16

16.

Reaksi ion permanganat dan ion oksalat dalam larutan basa memiliki persamaan berikut.

MnO₄^– (aq) + C₂O₄^2–(aq) ⎯⎯→ MnO₂(s) + CO₃^2–(aq)

Jika persamaan ini disetarakan, jumlah ion OH^– yang dibentuk adalah ….

nol

dua di kanan

dua di kiri

empat di kanan

empat di kiri

17.

Perhatikan persamaan reaksi reduksi berikut.

p IO₃^–(aq) + q H⁺ + r e^– → s I₂(s) + t H₂O(l)

Nilai p, q, r, s, t di atas berturut-turut adalah ….

1, 6, 5, 1, 3

1, 12, 10, 1, 6

2, 12, 10, 1, 12

2, 12, 10, 1, 6

1, 5, 6, 1, 3

18.

Setengah reaksi reduksi NO₃^– menjadi N₂O adalah sebagai berikut.

a NO₃^–(aq) + b H⁺ + 8 e^– ⎯⎯→ c N₂O(g) + d H₂O(l)

Nilai a dan b yang cocok adalah ….

2, 5

2, 10

, 1, 4

1, 5

3, 5

19.

Perhatikan persamaan reaksi reduksi berikut.

p IO₃^–(aq) + q H⁺ + r e^– → s I₂(s) + t H₂O(l)

Nilai p, q, r, s, t di atas berturut-turut adalah ….

1, 6, 5, 1, 3

1, 12, 10, 1, 6

2, 12, 10, 1, 12

2, 12, 10, 1, 6

1, 5, 6, 1, 3

20.

Jika reaksi:

Cu²⁺(aq) + NO(g) → Cu(s) + NO₃^–(aq) (belum setara) dilengkapi maka persamaan reaksi itu akan mengandung ....

10 H⁺ dan 5 H₂O

8 OH^– dan 4 H₂O

8 H⁺ dan 4 H₂O

4 OH^– dan 2 H₂O

4 H⁺ dan 2 H₂O

21.

Sel Volta mengubah energi .... menjadi energi .....

Listrik → kimia

Listrik → potensial

Listrik → kinetik

Kimia → listrik

Kimia → kinetik

22.

Fungsi jembatan garam pada rangkaian sel volta adalah…

A. Menyetarakan jumlah kation dam anion dalam lautan

B. Tempat terjadinya reaksi oksidasi

C. Tempat terjadinya reaksi reduksi

D. Agar jumlah larutan seimbang

E. Agar larutan bisa mengalir dari gelas satu ke gelas dua

23.

Berikut yang merupakan sel primer adalah....

Aki

Baterai

Baterai ion litium

Sel bahan bakar

Baterai nikel-kadmium

24.

Suatu sel Volta ditulis dengan Notasi Sel Zn|Zn²⁺||Cu²⁺|Cu .maka persamaan reaksi reaksi berikut yang sesuai adalah...

A Zn²⁺ + Cu → Zn + Cu²⁺

B. Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu

C. Zn²⁺ + Cu ²⁺ → Zn + Cu

D. Zn + Cu → Zn²⁺ + Cu²⁺

E. Zn ²⁺ + Cu → Zn²⁺ + Cu

25.

Suatu sel volta tersusun dari elektroda berikut:

Cd²⁺ + 2e --> Cd E⁰ = -0,43 V

Cr³⁺ + 3e --> Cr E⁰ = -0,74 V

Potensial sel yang terjadi sebesar ...

-1,17 V

+0,31 V

-0,31 V

+1,17 V

26.

Perhatikan gambar sel Volta diatas!

Persaamaan reaksi yang terjadi anoda adalah….

Zn 2+ + 2e → Zn

Zn → Zn ²⁺ + 2e.

Cu → Cu²⁺ + 2e

Cu²⁺ + 2e → Cu

2H⁺ + 2e → H₂ (g)

27.

Reaksi yang menggunakan energi listrik untuk menghasilkan energi kimia disebut . . .

Sel Elektrokimia

Reaksi Redoks

Sel Elektrolisis

Sel Volta

Sel Elektrik

28.

Berikut ini merupakan elektrode innert adalah ....

C, Ag, Pt

Au, C, Pt

Cu, Ag, C

Pt, C, Cu

Ag, Cu, C

29.

Reaksi redoks yang berlangsung secara spontan disebut ...

Sel Elektrolisis

Sel Volta

Sel Eletrokimia

Reaksi Spontan

Reaksi Oksidasi

30.

Pada elektrolisis larutan AgNO₃dengan electrode grafit, maka reaksi yang terjadi pada katode adalah . . .

2H₂O(l) + 2e- 2OH^- (aq) + H₂ (g)

2H₂O (l) → 4H⁺ (aq) +O₂ (g) + 4e-

4H⁺ (aq)+O₂ (g) + 4e-→ 2H₂O (l)

Ag⁺ (aq) + e- → Ag (s)

4OH^- (aq)→ 2H₂O (l) +O₂ (g) + 4e-

31.

Perhatikan gambar sel volta berikut!

Diagram sel yang tepat untuk gambar tersebut adalah ....

Al| Al³⁺||Sn²⁺|Sn

Al³⁺|Al||Sn|Sn²⁺

Sn²⁺| Sn || Al| Al³⁺

Sn²⁺|Sn|| Al³⁺| Al

Sn|Sn²⁺||Al³⁺|Al

32.

Perhatikan sel elektrolisis pada gambar berikut ini!

Reaksi yang terjadi di anoda adalah ....

Ni²⁺(aq) + 2e → Ni(s)

Cu(s) → Cu²⁺(aq) + 2 e

2H₂O(l) → 4H⁺(aq) + O₂(g) + 4e

SO₂^- (aq) + 4 H⁺(aq) + 2e → 2 H₂O(l) + SO₂(g)

Ni(s) → Ni²⁺(aq) + 2e

33.

Pada elektrolisis seperti gambar di bawah ini persamaan yang menunjukkan reaksi pada elektroda X adalah ….

H₂O_(l) => 2H⁺_(ag) + ½O_2(g) + 2e^-

Cu_(s) => Cu²⁺_(ag) + 2e^-

Cu²⁺_(ag) + 2e^- => Cu_(s)

2H₂O_(l) + 2e^- => H_2(g) + 2OH^-_(ag)

2H₂O_(l) + O_2(l) + 4e^- => 4OH^-_(ag)

34.

Elektrode di mana reaksi oksidasi terjadi disebut ....

anode

katode

kation

anion

35.

Susunan sel Volta dinyatakan dengan notasi singkat yang disebut ....

diagram sel

diagram batang

jembatan garam

diagram volta

36.

Potensial sel volta dapat ditentukan melalui percobaan dengan menggunakan .....

voltmeter

voltameter

meter

elektrometer

37.

Reaksi kimia yang terjadi pada sel elektrokimia adalah…

reaksi asam basa

reaksi reduksi oksidasi

reaksi pembakaran

reaksi penguraian

reaksi pengendapan

38.

Berikut ini adalah bagian – bagian yang harus ada dalam sel volta,kecuali ….

Elektroda

Voltmeter

Jembatan garam

larutan elektrolit

deret volta

39.

Notasi sel volta yang tepat untuk reaksi berikut adalah …

2 Ag²⁺_(aq)+ Mg _(s) -------> 2 Ag _(s) + Mg²⁺_(aq)

40.

Diketahui data potensial standar logam-logam sebagai berikut :

Zn²⁺ + 2e -------> Zn E^o = -0,76 volt

Ag⁺ + e --------> Ag E^o = +0,80 volt

Cu²⁺ + 2e ---------> Cu E^o = +0,34 volt

Mg²⁺ + 2e ---------> Mg E^o = -2,37 volt

Dari keempat logam diatas maka logam yang paling mudah mengalami oksidasi adalah ....

Reset

PAS KIMIA KELAS XII

Total questions: 40

Worksheet time: 20mins

Similar Resources on Wayground