Free Printable ÔN TẬP HKI HÓA 11

1.

Phương trình điện li nào sau đây không đúng?

a)

HNO₃ → H⁺ + NO₃^-

b)

K₂SO₄→ K²⁺+ SO₄^2-

c)

Mg(OH)₂ ⇄ Mg²⁺ + 2OH^-

d)

HF ⇄ H⁺ + F^-

2.

Dãy nào dưới dây chỉ gồm chất điện li mạnh?

a)

HBr, Na₂S, Mg(OH)₂, Na₂CO₃

b)

HNO₃, H₂SO₄, KOH, K₂SO₃

c)

H₂SO₄, NaOH, Ag₃PO₄, HF

d)

Ca(OH)₂, KOH, CH₃COOH, NaCl

3.

TÍnh chất hoá học đặc trưng của Nitơ

a)

Tính Bazơ

b)

Tính oxi hoá và tính khử

c)

Tính Acid

d)

Tính kim loại

4.

Trong phòng thí nghiệm, Nitơ thường được điều chế bằng cách đun nhẹ dung dịch bão hoà muối nào sau đây

a)

Al3N2

b)

CaCO3

c)

NH4NO2 hoặc NH4Cl + NaNO2

d)

NH4NO3

5.

Số oxi hóa của Nitơtrong các chất: NO, NO₂, HNO₃, NH₃ là:

a)

+2,+4,+5,-3

b)

+1,+2,+5,-3

c)

+1,+4,+5,-3

d)

+2,+4,+5,+3

6.

Phương trình ion rút gọn: Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄ biểu diễn bản chất của phản ứng

a)

Ba(OH)₂+2HNO₃ →

Ba(NO₃)₂+2H₂O

b)

Ba(OH)₂+H₂SO₄ → BaSO₄+2H₂O

c)

Ba(OH)₂+CuSO₄ → BaSO₄+Cu(OH)₂

d)

Ba(OH)₂+Na₂SO₄ → BaSO₄ +2NaOH

7.

Phương trình điện li nào đúng?

a)

AlCl₃ →Al³⁺ +3Cl^2-

b)

CaCl₂ → Ca²⁺+2Cl^-

c)

Al₂(SO₄)₃ →2Al³⁺ + 3SO₄^2-

d)

Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH^-

8.

Cho phản ứng hóa học NaOH + HCl → NaCl + H₂O. Phản ứng hóa học nào sau đây có cùng phương trình ion rút gọn với phản ứng trên?

a)

2KOH + FeCl₂ → Fe(OH)₂ + 2KCl

b)

NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O

c)

NaOH + NH₄Cl → NaCl + NH₃ + H₂O

d)

KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O

9.

Dãy gồm các ion có thể cùng tồn tại trong một dung dịch là:

a)

NH₄⁺, NO₃^-, HCO₃^-, OH^-

b)

K⁺, H⁺, SO₄^2-, OH^-

c)

Na⁺, NH₄⁺, H⁺,CO₃^2-

d)

Ca²⁺, Fe²⁺, NO₃^-, Cl^-

10.

Cho các nhận xét sau:

(a) Nitơ là chất khí, màu trắng, tan ít trong nước

b) Nitơ chiếm khoảng 80% thể tích không khí

(c) Nitơ lỏng dùng để bảo quản máu

(d) Amoniac là chất khí không màu, mùi khai

(e) Dung dịch amoniac có môi trường bazơ yếu

(f) Amoniac tính oxi hóa và tính khử.

Số nhận xét đúng là

a)

3

b)

4

c)

5

d)

6

11.

(Đề THPT QG – 2019) Cặp chất nào sau đây không cùng tồn tại trong một dung dịch?

a)

NaOH và Na₂CO₃.

b)

Cu(NO₃)₂ và H₂SO₄.

c)

CuSO₄ và NaOH.

d)

FeCl₃ và NaNO₃.

12.

Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân hoàn toàn Mg(NO₃)₂ là

a)

Mg, NO₂, O_2.

b)

MgO, NO, O_2.

c)

MgO, NO₂, O₂.

d)

Mg, NO, O₂.

13.

Trong số các chất sau: NaOH, NaHCO₃, Al(OH)₃, BaCl₂, H₂SO₄, (NH₄)₂CO₃. Có bao nhiêu chất lưỡng tính?

a)

1.

b)

3.

c)

5.

d)

7.

14.

Các ion nào sau không thể cùng tồn tại trong một dung dịch?

a)

Na⁺, Mg²⁺, NO₃^-, SO₄^2-.

b)

Ba²⁺, Al³⁺, Cl^–, SO₄^2-.

c)

Cu²⁺, Fe³⁺, SO₄^2-, Cl^–.

d)

K⁺, NH₄⁺, Cl^–, PO₄^3-.

15.

Phản ứng hóa học nào sau đây chứng tỏ amoniac là một chất khử?

a)

NH₃ + HCl → NH₄Cl

b)

2NH₃ + 3CuO → N₂ + 3Cu + 3H₂O

c)

NH₃ + H₂O ⇆ NH₄⁺ + OH^-

d)

2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄

16.

Phương trình ion rút gọn của phản ứng giữa dung dịch HCl và CaCO₃ là

a)

H⁺ + OH^- → H₂O

b)

2H⁺ + CaCO₃ → Ca²⁺ + CO₂ + H₂O

c)

Ca²⁺ + 2Cl^- → CaCl₂

d)

2H⁺ + CO₃^2- → CO₂ + H₂O

17.

Dung dịch A có a mol NH₄⁺, b mol Mg²⁺, c mol SO₄^2-, d mol HCO₃^-. Biểu thức nào biểu thị sự liên quan giữa a, b, c, d ?

a)

2a + b = 2c + d

b)

2a + 2b = 2c + 2d

c)

a + 2b = 2c + d

d)

a + 2b = c + 2d

18.

Phản ứng có phương trình ion rút gọn S^2- + 2H⁺ → H₂S là

a)

H₂ + S → H₂S

b)

FeS(r) + 2HCl → 2H₂S + FeCl₂

c)

BaS + H₂SO₄ (loãng) → H₂S +2 BaSO₄.

d)

Na₂S +2 HCl→ H₂S +2 NaCl.

19.

Tính chất hóa học của NH₃ là

a)

tính bazơ mạnh, tính khử

b)

tính bazơ yếu, tính oxi hóa.

c)

tính khử, tính bazơ yếu.

d)

tính bazơ mạnh, tính oxi hóa.

20.

Thuốc thử để nhận biết ion NH₄⁺ là

a)

quỳ tím.

b)

dung dịch kiềm.

c)

dung dịch axit.

d)

phenolphtalein.

21.

Các kim loại bị thụ động hóa với HNO₃ đặc nguội là

a)

Fe, Al, Cr

b)

Cu, Ag, Cr

c)

Zn, Fe, Pb.

d)

Fe, Al, Cu.

22.

Nhiệt phân hoàn toàn KNO₃ thu được các sản phẩm là

a)

KNO₂, NO₂, O₂

b)

KNO₂, O₂

c)

KNO₂, NO₂

d)

K₂O, NO₂, O₂

23.

Ở nhiệt độ thường, khí nitơ khá trơ về mặt hóa học. Nguyên nhân là do

a)

trong phân tử N₂ có liên kết ba rất bền.

b)

trong phân tử N₂, mỗi nguyên tử nitơ còn 1 cặp electron chưa tham gia liên kết.

c)

nguyên tử nitơ có độ âm điện kemms hơn oxi.

d)

nguyên tử nitơ có bán kính nhỏ.

24.

Cho phản ứng 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O. Vai trò của amoniac trong phản ứng trên là :

a)

Chất khử

b)

Chất OXH

c)

Bazơ

d)

Axit

25.

Cho phản ứng NH₃ + HCl →NH₄Cl. Vai trò của amoniac trong phản ứng trên :

a)

axit

b)

bazơ

c)

chất khử

d)

chất oxi hóa

26.

HNO₃ tinh khiết là chất lỏng không màu, nhưng dung dịch HNO₃ để lâu thường ngả sang màu vàng là do

a)

HNO₃ tan nhiều trong nước.

b)

khi để lâu thì HNO₃ bị khử bởi các chất của môi trường

c)

dung dịch HNO₃ có tính oxi hóa mạnh.

d)

dung dịch HNO₃ có hoà tan một lượng nhỏ NO₂.

27.

Các tính chất hoá học của HNO₃ là :

a)

tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh và tính khử mạnh.

b)

tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh.

c)

tính oxi hóa mạnh, tính axit yếu và tính bazơ mạnh.

d)

tính oxi hóa mạnh, tính axit yếu.

28.

Nhiệt phân Cu(NO₃ )₂thu được các chất thuộc phương án nào?

a)

CuO , NO₂, O₂

b)

Cu, NO₂ , O₂

c)

CuO, NO₂

d)

CuO , O_2,NO

29.

Trong phòng thí nghiệm, nitơ tinh khiết được điều chế từ:

a)

Không khí

b)

NH₃ và O₂

c)

NH₄NO₂

d)

Zn và HNO₃

30.

Phương pháp chủ yếu để sản xuất N₂trong công nghiệp?

a)

Chưng cất phân đoạn không khí lỏng

b)

Nhiệt phân muối NH₄NO₂

c)

Phân huỷ protein

d)

Phân huỷ NH₃

31.

Phương trình ion rút gọn của phản ứng:

NH₄Cl + AgNO₃ ----> là?

a)

Cl^-+ Ag⁺ -> AgCl

b)

NH₄⁺ + Cl^- + Ag⁺ + NO₃^--> AgCl + NH₄NO₃

c)

NH₄Cl + AgNO₃ -> AgCl + NH₄NO₃

d)

Cl⁺+ Ag^- -> AgCl

32.

Phương trình: Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NH₄NO₃+ H₂O

có hệ số cân bằng tối giản theo thứ tự là

a)

1,12,2,3,6.

b)

8,30,8,3,15.

c)

8,30,8,3,9.

d)

1,4,1,1,2.

33.

Cho nhôm phản ứng với dung dịch HNO₃ loãng, nóng, sau phản ứng không có khí thoát ra . Sản phẩm khử của phản ứng là

a)

NO₂

b)

N₂O

c)

N₂

d)

NH₄NO₃

34.

Một dung dịch có [OH⁻] = 2,5.10^-10 M. Môi trường của dung dịch là

a)

axit.

b)

kiềm.

c)

trung tính.

d)

không xác định được.

35.

Phản ứng Ba(OH)₂ tác dụng với dung dịch Cu(NO₃)₂ có phương trình ion thu gọn là

a)

Ba²⁺ + NO₃^- → Ba(NO₃)₂.

b)

Cu²⁺ + OH^- → CuOH.

c)

Cu²⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂.

d)

Ba²⁺ + 2NO₃^- → Ba(NO₃)₂.

36.

Dãy ion nào sau đây có thể đồng thời tồn tại trong cùng một dung dịch?

a)

Na⁺,Cl^-, CO₃^2-, H⁺.

b)

K⁺, OH^-, Ba²⁺, SO₄^2-.

c)

Ag⁺, Ba²⁺, NO₃^-, Cl^-.

d)

HSO₄^-, NH₄⁺, Na⁺, NO₃^-.

37.

Một dung dịch chứa Mg2+ (0,02 mol), K+ (0,03 mol) , Cl- (0,04 mol) và ion Z (y mol). Ion Z và giá trị của y là

a)

A. NO3- (0,03).

b)

B. CO32- (0,015).

c)

C. SO42- (0,01).

d)

D. NH4+ (0,01)

38.

Các ion nào sau đây không cùng tồn tại trong một dung dịch:

a)

A. NH₄⁺, OH^-, Fe³⁺, Cl^-

b)

B. H⁺, NH₄⁺, SO₄^2-, Cl^-

c)

C. Na⁺, NO₃^-, Mg²⁺, Cl^-

d)

D. Fe³⁺, NO₃^-, Mg²⁺, Cl^-

39.

Phản ứng nào không có phương trình ion thu gọn là: H⁺ + OH^- → H₂O

a)

A. Ba(OH)₂ + H₂SO₄

b)

B. Ba(OH)₂ + HNO₃

c)

C. KOH + HCl

d)

D. Ba(OH)₂ + HCl

40.

Trộn 50 ml dung dịch HCl 0,12 M với 50 ml dung dịch NaOH 0,1M được 100 ml dung dịch có pH bằng bao nhiêu

a)

A. 11

b)

B. 2

c)

C. 1

d)

D. 12

41.

pH của dd HCl 0,01M và NaOH 0,01M lần lượt là

a)

A. 1 và 13

b)

B. 1 và 2

c)

C. 2 và 2

d)

D. 2 và 12

42.

Một dung dịch X có các ion CO₃^2-, SO₃^2-, SO4^2-, NH₄⁺, Na⁺, Cl^-. Cho X tác dụng với dung dịch BaCl₂. Hỏi có bao nhiêu phản ứng xảy ra?

a)

A. 1

b)

B. 2

c)

C. 4

d)

D. 3

43.

Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân NH₄Cl là

a)

N₂ + H₂O

b)

N₂O + H₂O

c)

NH₃ + HCl

d)

NH₃ + H₂O

44.

Cho các phát biểu sau:

(1) Hiện tượng xảy ra khi cho giấy quỳ khô vào bình đựng khí NH3 là giấy quì không đổi màu.

(2) Trong thí nghiệm Cu tác dụng HNO₃ đặc, hiện tượng quan sát được là dung dịch trong suốt, không màu, có khí màu nâu đỏ thoát ra.

(3) N₂ tác dụng được với Liti ở nhiệt độ thường.

(4) Khí không màu hoá nâu ngoài không khí là NO₂.

Số phát biểu đúng là:

a)

2

b)

3

c)

5

d)

4

45.

Dãy các muối amoni nào khi bị nhiệt phân tạo thành khí NH₃

a)

NH₄Cl, NH₄HCO₃, (NH₄)₂CO₃

b)

NH₄Cl, NH₄NO₃ , NH₄HCO₃

c)

NH₄Cl, NH₄NO₃,NH₄NO₂,

d)

NH₄NO₃,NH₄HCO₃, (NH₄)₂CO₃

46.

Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeCO₃ lần lượt phản ứng với HNO₃ đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là

a)

8.

b)

5.

c)

7.

d)

6.

47.

Ở điều kiện thường, X là chất khí không màu, không mùi, nặng hơn không khí. Khi hít phải khí này, sẽ gây cảm giác hưng phấn và muốn cười (khí cười). Công thức của X là

a)

NO2

b)

N2O

c)

NO.

d)

NH3

48.

X là hợp chất của nitơ. Ở điều kiện thường, X là chất khí không màu, hóa nâu trong không khí. Công thức của X là

a)

NO2.

b)

N2O.

c)

NO

d)

NH3.

49.

Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân Cu(NO3)2 là:

a)

CuO, NO, O2

b)

Cu(NO3)2, NO2, O2

c)

Cu(NO2)2, O2

d)

CuO, NO2, O2

50.

Hít bóng cười ảnh hưởng trực tiếp đến tim mạch, hệ thần kinh. Khí cười có thể điều chế bằng cách nhiệt phân muối :

a)

NH₄NO₂

b)

NH₄NO₃

c)

NH₄Cl

d)

NaNO₃

ÔN TẬP HKI HÓA 11

Total questions: 50

Worksheet time: 40mins

Similar Resources on Wayground