Free Printable NGT XH ôn thi giữa kì 2 năm 2022-2023

Worksheets

NGT XH ôn thi giữa kì 2 năm 2022-2023

Total questions: 95

Worksheet time: 48mins

Name

Class

Date

Kim loại bị ăn mòn là do quá trình:

M $\rightarrow$ Mⁿ⁺ + ne

M $\rightarrow$ M²⁺ + 2e

M + ne $\rightarrow$ Mⁿ⁺

M $\rightarrow$ M³⁺ + 3e

Trên cửa các đập nước bằng thép thường thấy có gắn những lá Zn mỏng, làm như vậy là để chống ăn mòn các cửa đập theo phương pháp nào trong các phương pháp sau đây:

Phương pháp điện hóa

Phương pháp biến đổi hóa học lớp bề mặt

Phương pháp phủ

Dùng hợp kim chống gỉ

Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm dưới nước) những tấm kim loại:

Có 3 mối hàn: mối 1 giữa sắt và kẽm; mối 2 giữa sắt và thiếc; mối 3 giữa sắt và niken.

Mối bị ăn mòn ở chỗ sắt trước là:

2,3

1,3

1,2,3

1,2

Cho các hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV). Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li thì các hợp kim mà trong đó Fe đều bị ăn mòn trước là:

I, III, IV

I, II, IV

I, II, III

II, III, IV

Trường hợp kim loại bị ăn mòn điện hóa là:

Thép cacbon để trong không khí ẩm

Kim loại Zn trong dd HCl

Đốt dây thép trong khí O₂

Kim loại đồng trong dd HNO₃

Trường hợp nào sau đây xảy ra ăn mòn điện hóa ?

Thanh Zn nhúng trong dd CuSO₄

Thanh nhôm nhúng trong dd H₂SO₄ loãng

Đốt cháy sắt trong khí clo

Sợi dây bạc nhúng trong dd HNO₃

Muốn điều chế Pb theo phương pháp thủy luyện người ta cho kim loại nào vào dd Pb(NO₃)₂?

Phương trình hóa học nào sau đây biểu diễn cách điều chế Ag từ AgNO₃ theo phương pháp thuỷ luyện :

2AgNO₃ + Zn → 2Ag + Zn(NO₃)₂

2AgNO₃ → 2Ag + 2NO₂ + O₂

4AgNO₃ + 2H₂O → 4Ag + 4HNO₃ + O₂

Ag₂O + CO → 2Ag + CO₂

10.

Cho khí CO dư đi qua hh gồm CuO, Al₂O₃, MgO (nung nóng) phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn gồm :

Cu, Al₂O₃, MgO

Cu, Al, MgO

Cu, Al, Mg

Cu, Al₂O₃, Mg

11.

Dãy gồm các kim loại có thể điều chế từ oxit kim loại tương ứng bằng phương pháp nhiệt luyện (nhờ chất khử CO) là:

Fe, Ni

Al, Cu

Mg, Fe

Ca, Cu

12.

Dãy gồm các oxit đều bị nhôm khử ở nhiệt độ cao là:

FeO, CuO, Cr₂O₃

PbO, K₂O, SnO

FeO, MgO, CuO

Fe₂O₃, SnO, BaO

13.

Điện phân dd nào sẽ thu được kim loại tương ứng?

AgNO₃ (điện cực trơ)

NaCl

CaCl₂

AlCl₃

14.

Na, K được điều chế bằng phương pháp:

Điện phân nóng chảy muối clorua hay hidroxit tương ứng

Điện phân oxit kim loại tương ứng

Điện phân dd muối tương ứng

Nhiệt luyện

15.

Phương pháp điện phân nóng chảy dùng để điều chế các kim loại:

Kiềm, kiềm thổ và nhôm

Đứng sau hiđrô trong dãy điện hóa

Đứng trước hiđrô trong dãy điện hóa

Kiềm và nhôm

16.

Kim loại nào sau đây điều chế được bằng phương pháp thủy luyện?

17.

Trong công nghiệp, kim loại được điều chế bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy của kim loại đó là:

18.

Dãy các kim loại đều có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch muối của chúng là:

Fe, Cu, Ag

Mg, Zn, Cu

Ba, Ag. Au

Al, Fe, Cr

19.

Trong không khí ẩm, vật làm bằng chất liệu nào dưới đây thì xảy ra hiện tượng sắt bị ăn mòn điện hóa trước?

Sắt tây (sắt tráng thiếc)

Tôn (sắt tráng kẽm)

Sắt nguyên chất

Hợp kim gồm nhôm và sắt

20.

Tiến hành 4 thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm 1: nhúng thanh sắt vào dd FeCl₃

- Thí nghiệm 2: nhúng thanh sắt vào dd CuSO₄

- Thí nghiệm 3: nhúng thanh đồng vào dd FeCl₃

- Thí nghiệm 4: cho thanh sắt tiếp xúc thanh đồng rồi nhúng vào dd HCl

Số trường hợp xuất hịên ăn mòn điện hóa là

21.

Có 4 dd riêng biệt: CuSO₄, ZnCl₂, FeCl₃, AgNO₃; nhúng vào mỗi dd 1 thanh Ni số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hóa là

22.

Hai kim loại có thể điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện là

Fe và Cu.

Na và Cu.

Mg và Zn.

Ca và Fe.

23.

Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl₂ là

Điện phân CaCl₂ nóng chảy.

Nhiệt phân CaCl₂.

Dùng Na khử Ca²⁺ trong dd CaCl₂.

Điện phân dung dịch CaCl₂.

24.

Tiến hành các thí nghiệm sau:

1- Cho Zn vào dd AgNO₃

2- Cho Fe vào dd Fe₂(SO₄)₃

3- Cho Na vào dd CuSO₄

4- Dẫn khí CO (dư) qua bột CuO nóng

Các thí nghiệm có tạo thành kim loại là

1,4

2,3

3,4

1,2

25.

Nguyên tắc chung được dùng để điều chế kim loại là

Khử ion kim loại trong hợp chất thành nguyên tử kim loại.

Cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất oxi hoá.

Oxi hoá ion kim loại trong hợp chất thành nguyên tử kim loại.

Cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất khử.

26.

Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp hơn kim loại khác là do:

Lực liên kết trong mạng tinh thể kém bền vững

Lớp ngoài cùng có 1 e

Độ cứng nhỏ hơn các kim loại khác

Chúng là kim loại điển hình nằm ở đầu mỗi chu kì

27.

Các kim loại nhóm IA khác nhau về :

Cấu hình electron nguyên tử

Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử

Số oxi hóa của nguyên tử trong hợp chất

Kiểu mạng tinh thể của đơn chất

28.

Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, các nguyên tố nhóm IA có:

Năng lượng ion hóa thứ nhất giảm dần

Khối lượng riêng của đơn chất giảm dần

Nhiệt độ nóng chaỷ tăng dần

Bán kính nguyên tử giảm dần

29.

Nguyên tố có năng lượng ion hóa nhỏ nhất là:

30.

Cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm là:

ns¹

ns² np¹

ns²

(n-1)d^x ns^y

31.

Khối lượng riêng của kim loại kiềm nhỏ là do:

Bán kính nguyên tử lớn, cấu tạo mạng tinh thể kém đặc khít

Bán kính nguyên tử nhỏ, cấu tạo mạng tinh thể đặc khít

Bán kính nguyên tử nhỏ, cấu tạo mạng tinh thể kém đặc khít

Bán kính nguyên tử lớn, cấu tạo mạng tinh thể đặc khít

32.

Hỗn hợp 3 kim loại Na, Mg, Cu. Để nhận biết Na có thể dùng:

H₂O

dd H₂SO₄ loãng

dd HNO₃

dd HCl

33.

Để bảo quản natri, người ta phải ngâm natri trong:

Dầu hỏa.

Nước.

Ancol etylic.

Phenol lỏng.

34.

Khi nói về kim loại kiềm, phát biểu nào sau đây sai?

Từ Li đến Cs khả năng phản ứng với nước giảm dần

Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp

Trong tự nhiên, các kim loại kiềm chỉ tồn tại ở dạng hợp chất

Các kim loại kiềm có màu trắng bạc và có ánh kim

35.

Cách điều chế natri kim loại là:

Điện phân NaCl nóng chảy

Điện phân dd NaCl

Cho khí H₂ đi qua Na₂O nung nóng

Điện phân NaNO₃ nóng chảy

36.

Khi nhiệt phân hoan toàn NaHCO₃ thì sản phẩm của phản ứng nhiệt phân là:

Na₂CO₃, CO₂, H₂O.

NaOH, CO₂, H₂.

Na₂O, CO₂, H₂O.

NaOH, CO₂, H₂O.

37.

Dịch vị dạ dày thường có pH trong khoảng 2-3; những người nào bị viêm loét dạ dày, tá tràng thường có pH < 2; để chữa căn bệnh này người bệnh thường uống trước bữa ăn chất?

dd natri hiđrocacbonat

Nước đường saccarozơ

Nước đun sôi để nguội

1 ít giấm ăn

38.

Quá trình nào sau đây, ion Na⁺ không bị khử thành Na?

Điện phân dd NaCl trong nước

Điện phân Na₂O nóng chảy

Điện phân NaOH nóng chảy.

Điện phân NaCl nóng chảy.

39.

Cho các dd sau: NaOH, NaHCO₃, Na₂CO₃, NaHSO₄, Na₂SO₄; dd làm cho quì tím đổi sang màu xanh là?

NaOH, NaHCO₃, Na₂CO₃

NaOH,Na₂SO₄, Na₂CO₃

NaHSO₄, NaHCO₃, Na₂CO₃

NaHSO₄, NaOH, NaHCO₃

40.

Cho rất từ từ 1 mol khí CO₂ vào dd chứa 2 mol NaOH cho đến khi vừa hết khí CO₂ thì khi ấy trong dd có

Na₂CO₃

Na₂CO₃ và NaOH dư

NaHCO₃

hh NaHCO₃ và Na₂CO₃

41.

Mô tả không phù hợp với nhôm là:

Ở Ô thứ 13, chu kì 2, nhóm IIIA.

Cấu hình electron [Ne] 3s² 3p¹.

Tinh thể cấu tạo lập phương tâm diện.

Mức oxi hóa đặc trưng +3.

42.

Nhôm bền trong môi trường không khí và nước là do:

Có màng oxit Al₂O₃ bền vững bảo vệ

Nhôm là kim loại kém hoạt động

Có màng hidroxit Al(OH)₃ bền vững bảo vệ

Nhôm có tính thụ động trong không khí và nước

43.

Dãy các kim loại có thể tan hết trong axit H₂SO₄ đặc, nguội là:

Al, Fe

Al, Cu

Fe, Cu

Cu, Ag

44.

Tính chất đúng là:

Nhôm bị thụ động hóa với HNO₃ đặc nguội và H₂SO₄ đặc nguội

Nhôm tan được trong dd NH₃

Nhôm tác dụng với các axit ở tất cả mọi điều kiện

Nhôm là kim loại lưỡng tính

45.

Phản ứng nhiệt nhôm là:

2Al+ Cr₂O₃ $\rightarrow$ Al₂O₃ + 2Cr

2Al₂O₃ + 3C $\rightarrow$ Al₄C₃ + 3CO₂

Al + 4HNO₃ $\rightarrow$ Al(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O

4Al + 3O₂ $\rightarrow$ 2Al₂O₃

46.

Phản ứng nhiệt nhôm dùng điều chế những kim loại:

Fe, Zn, Cu

Ca, Fe, Cu

Cu, Na, Zn

Al, Fe, Mg

47.

Nhôm thể hiện tính chất nào sau đây?

1- Nhôm có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm diện

2- Là kim loại màu trắng bạc, mềm, dễ kéo sợi và dát mỏng

3- Dẫn điện và dẫn nhiệt tốt

4- Nhôm là kim loại nhẹ nóng chảy ở nhiệt độ 660⁰C

5- Al là nguyên tố s

1, 2, 3, 4

1, 2, 3

1, 2, 4, 5

1, 3, 4, 5

48.

Những ứng dụng không phải của nhôm là:

Sản xuất, điều chế các kim loại quí hiếm (Au, Ag, Pt)

Trang trí nội thất, xây dựng nhà cửa, hỗn hợp tecmit...

Sản xuất thiết bị điện (dây dẫn điện), trao đổi nhiệt (dụng cụ đun nấu)...

Hợp kim Al được dùng trong ngành hàng không, vận tải

49.

Phân biệt các kim loại: Al, Mg, Cu bằng :

NaOH, HCl

NaOH, Na₂CO₃

NaOH, CO₂

HCl, Na₂SO₄

50.

Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là:

Quặng boxit.

Quặng đôlômit.

Quặng manhetit.

Quặng pirit.

51.

Oxít lưỡng tính là:

Al₂O₃

CaO

CuO

Fe₂O₃

52.

Chọn phát biểu đúng:

Al₂O₃ được sinh ra khi nhiệt phân muối Al(NO₃)₃

Al₂O₃ bị khử bởi CO ở nhiệt độ cao

Al₂O₃ tan được trong dd NH₃

Al₂O₃ là oxit không tạo muối

53.

Al₂O₃phản ứng được với cả hai dung dịch:

NaOH, HCl.

NaCl, H₂SO₄.

KCl, NaNO₃.

Na₂SO₄, KOH.

54.

Phân biệt 3 chất rắn Mg, Al₂O₃, Al ta dùng:

dd NaOH

dd HNO₃

H₂O

dd HCl

55.

Dãy vừa tác dụng với dd axit vừa tác dụng với dd kiềm là:

Al(OH)₃, Al₂O₃

Al(NO₃)₃, Al(OH)₃

AlCl₃, Al₂(SO₄)₃

Al₂(SO₄)₃, Al₂O₃

56.

Chất không lưỡng tính là:

CaO

Al₂O₃

NaHCO₃

Al(OH)₃

57.

Dãy các chất có tính lưỡng tính là:

Al₂O₃, Al(OH)₃

Al, Al₂O₃, Ca

Al, Na, Al(OH)₃

Al, Zn, Fe

58.

Để nhận biết các dd AlCl₃, NaCl, MgCl₂ ta dùng dd?

Ba(OH)₂ dư

AgNO₃

BaCl₂

quỳ tím

59.

Cho từ từ dd NaOH đến dư vào dd AlCl₃, hiện tượng quan sát được là:

Đầu tiên xuất hiện kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan trong dd NaOH dư

Đầu tiên xuất hiện kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa không tan trong dd NaOH dư

Đầu tiên xuất hiện kết tủa nâu đỏ, sau đó kết tủa tan trong dd NaOH dư

Đầu tiên xuất hiện kết tủa xanh, sau đó kết tủa không tan trong dd NaOH dư

60.

Cho từ từ dd NH₃ đến dư vào dd AlCl₃, hiện tượng quan sát được là:

dd đục dần do tạo ra chất kết tủa và kết tủa không tan khi cho dư dd NH₃

dd đục dần do tạo chất kết tuả sau đó kết tủa tan và dd lại trong suốt

Sủi bọt khí và dd đục dần do tạo chất kết tủa

Sủi bọt khí, dd vẫn trong suốt và không màu

61.

Sục khí CO₂ đến dư vào dung dịch NaAlO₂. Hiện tượng xảy ra là:

Có kết tủa keo trắng.

Dung dịch vẫn trong suốt.

Có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa lại tan.

Có kết tủa nâu đỏ.

62.

Nhôm hidroxit thu được bằng cách:

Thổi dư khí CO₂ vào dd natri aluminat

Cho dư dd HCl vào dd natri aluminat

Cho dư dd NaOH vào d AlCl₃

Cho Al₂O₃ tác dụng với nước

63.

Phèn chua có công thức là:

K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O

CuSO₄.5H₂O

(NH₄)₂.Fe₂(SO₄)₃.24H₂O

(NH₄)₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O

64.

Người ta thường dùng phèn chua vào mục đích:

Làm trong nước

Làm mềm nước

Diệt khuẩn

Khử mùi

65.

Cho các chất: Al, Al₂O₃, Al₂(SO₄)₃, Zn(OH)₂, NaHS, KHSO₃, (NH₄)₂CO₃. Số chất có tính lưỡng tính là:

66.

Cho dãy các chất sau: Al, NaHCO₃, (NH₄)₂CO₃, NH₄Cl, Al₂O₃, Zn, K₂CO₃, K₂SO_4; Có bao nhiêu chất trong dãy vừa tác dụng dd HCl vừa tác dụng dd NaOH ?

67.

Hợp chất tác dụng với dd NaOH theo tỉ lệ 1:1 cho sản phẩm NaAlO₂ là

Al(OH)₃

Al(NO₃)₃

AlCl₃

Al₂(SO₄)₃

68.

Phát biểu đúng là

Al(OH)₃ là 1 hidroxit lưỡng tính

Al₂O₃ là oxit trung tính

Al(OH)₃ là 1 bazơ lưỡng tính

Nhôm là 1 kim loại lưỡng tính

69.

Từ hh Al₂O₃, Fe₂O₃; muốn tách Al₂O₃ người ta thực hiện

Dùng dd NaOH dư, CO₂ dư tách kết tủa rồi đem nung nóng

Dùng dd NaOH dư, dd HCl dư rồi nung nóng

Dùng H₂ (t⁰) cao rồi dd HCl (dư)

Dùng H₂ (t⁰) cao rồi dd NaOH (dư)

70.

Nung nóng hh Al, Fe₂O₃(chỉ xảy ra phản ứng nhiệt nhôm đến hoàn toàn) thu được hh X. Cho X tác dụng dd NaOH thấy có khí thoát ra. Thành phần X là

Fe, Al, Al₂O₃

Al, Fe

Al₂O₃

Al, Fe, Fe₂O₃, Al₂O₃

71.

Phát biểu đúng là:

Tính khử của kim loại tăng khi bán kính nguyên tử tăng

Tính khử của kim lọai tăng khi bán kính nguyên tử giảm

Tính khử của kim loại giảm khi bán kính nguyên tử tăng

72.

Mô tả không phù hợp các nguyên tố nhóm IIA (kim loại kiềm thổ) là:

Tinh thể có cấu trúc lục phương

Cấu hình e l ns²

Gồm có các nguyên tố Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra

Mức oxi hóa đặc trưng trong các hợp chất là + 2

73.

Nhận xét không đúng là:

Be, Mg, Ca, Sr, Ba đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường nên gọi là kim loại kiềm thổ

Tính khử của các kim loại kiềm thổ yếu hơn kim loại kiềm trong cùng chu kì

Tính khử của các kim loại kiềm thổ tăng dần từ Be đến Ba

Các kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh

74.

Kim loại kiềm thổ có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, khối lượng riêng biến đổi không theo 1 qui luật nhất định là do:

Kiểu mạng tinh thể khác nhau

Bán kính nguyên tử khác nhau

Lực liên kết kim loại yếu

Bán kính ion khá lớn

75.

Cho Ca vào dd Na₂CO₃:

Ca tan trong nước, sủi bọt khí H₂, dd xuất hiện kết tủa trắng CaCO₃

Ca khử Na⁺ thành Na, Na tác dụng với nước tạo thành H₂ bay hơi, dd xuất hiện kết tủa trắng

Ca tác dụng với nước, đồng thời dd đục do Ca(OH)₂ ít tan

Ca khử Na⁺ thành Na, dd xuất hiện kết tủa trắng CaCO₃

76.

Kim loại không phản ứng với nước ở nhiệt độ thường là:

77.

Kim loại Ca được điều chế từ:

Điện phân CaCl₂nóng chảy

Điện phân dd CaCl₂

Cho K tác dụng với Ca(NO₃)₂

Nhiệt phân CaCO₃

78.

Cho dd Ca(OH)₂ vào dd Ca(HCO₃)₂ sẽ:

Có kết tủa trắng

Có bọt khí thoát ra

Có kết tủa trắng và bọt khí

Không có hiện tượng

79.

Chất nào sau đây được sử dụng để đúc tượng, làm phấn, bó bột khi xương bị gãy?

2CaSO₄.H₂O hoặc CaSO₄. H₂O

MgSO₄.7H₂O

CaSO₄.2H₂O

CaSO₄

80.

Chất dùng để sản xuất xi măng là:

CaSO₄.2H₂O

CaSO₄

MgSO₄.7H₂O

2CaSO₄.H₂O hoặc CaSO₄.H₂O

81.

Phương trình giải thích sự tạo thành thạch nhũ trong hang động là:

Ca(HCO₃)₂ $\rightarrow$ CaCO₃ + H₂O + CO₂

CaCO₃ + H₂O + CO₂ $\rightarrow$ Ca(HCO₃)₂

MgCO₃ + H₂O + CO₂ $\rightarrow$ Mg(HCO₃)₂

Ba(HCO₃)₂ $\rightarrow$ BaCO₃ + H₂O + CO₂

82.

Khi dẫn từ từ khí CO₂ đến dư vào dung dịch Ca(OH)₂ thấy có:

kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan dần.

kết tủa trắng xuất hiện.

bọt khí bay ra.

bọt khí và kết tủa trắng.

83.

Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa khi dung dịch Ba(HCO₃)₂tác dụng với dung dịch?

Na₂CO₃.

HNO₃.

HCl.

KNO₃.

84.

Nước cứng là:

Nước có nhiều ion Ca²⁺ hay Mg²⁺

Nước có nhiều ion Ca²⁺ và Na⁺

Nước có nhiều ion Mg²⁺

Nước có nhiều ion Ca²⁺

85.

Nước cứng tạm thời là nước cứng chứa nhiều muối:

Ca(HCO₃)₂ hay Mg(HCO₃)₂

Ca(HCO₃)₂

Mg(HCO₃)₂

CaHCO₃ và MgHCO₃

86.

Nước cứng vĩnh cửu là nước cứng chứa nhiều muối:

MgCl₂ hay CaSO₄

Ca(HCO₃)₂ và MgSO₄

Mg(HCO₃)₂ hay CaCl₂

Mg(HCO₃)₂ và Ca(HCO₃)₂

87.

Có thể làm mềm nước cứng tạm thời bằng cách:

Đun nóng và dùng hoá chất Ca(OH)₂, Na₃PO₄, Na₂CO₃

Đun nóng và dùng hoá chất NaCl, Na₃PO₄, Na₂CO₃

Dùng hoá chất NaCl, Na₃PO₄, Na₂CO₃

Đun nóng

88.

Có thể làm mềm nước cứng vĩnh cửu và toàn phần bằng cách:

Dùng hoá chất Na₃PO₄, Na₂CO₃

Đun nóng và dùng hoá chất Ca(OH)₂, Na₃PO₄, Na₂CO₃

Đun nóng và dùng hoá chất Na₃PO₄, Na₂CO₃

Đun nóng

89.

Chất có thể dùng làm mềm nước cứng tạm thời là:

Ca(OH)₂.

NaCl.

HCl.

NaHSO₄.

90.

Dãy các chất đều tác dụng được với dung dịch Ba(HCO₃)₂ là

HNO₃, Ca(OH)₂ và Na₂SO₄

NaCl, Na₂SO₄ và Ca(OH)₂

HNO₃, NaCl và Na₂SO₄

HNO₃, Ca(OH)₂ và KNO₃

91.

Phát biểu nào sau đây đúng?

Kim loại xesi được dùng để chế tạo tế bào quang điện.

Các kim loại: natri, bari, beri đều tác dụng với nước ở nhiệt độ thường.

Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, các kim loại kiềm thổ (từ beri đến bari) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần.

Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện.

92.

Dãy gồm các kim loại có cùng kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối là:

Na, K, Ba

Mg, Ca, Ba

Na, K, Ca

Li, Na, Mg

93.

Phát biểu về nước cứng không đúng là

Nước cứng có chứa 1 trong 2 ion Cl^- và SO₄^2- hoặc cả 2 là nước cứng tạm thời

Nước không chứa hoặc chứa rất ít ion Ca²⁺, Mg²⁺ là nước mềm

Nước cứng có chứa nhiều Ca²⁺, Mg²⁺

Nước cứng có chứa đồng thời anion HCO₃^- và SO₄^2- hoặc Cl^- là nước cứng toàn phần

94.

Nước cứng không gây ra tác hại là

Gây ngộ độc nước uống

Làm mất tính tẩy rửa của xà phòng, làm hư hại quần áo

Làm hỏng các dd cần pha chế, làm thực phẩm lâu chín, giảm mùi vị thực phẩm

Gây hao tốn nhiên liệu và không an toàn cho các nồi hơi, làm tắc các đường ống dẫn nước

95.

dd chất X không làm đổi màu quỳ tím, dd chất Y làm quỳ tím hóa xanh. Trộn lẫn 2 dd trên thu được kết tủa. Hai chất X và Y tương ứng là:

Ba(NO₃)₂, Na₂CO₃

KNO₃, Na₂CO₃

Na₂SO₄, BaCl₂

Ba(NO₃)₂, K₂SO₄

Reset

NGT XH ôn thi giữa kì 2 năm 2022-2023

Total questions: 95

Worksheet time: 48mins

Similar Resources on Wayground