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sec 4 solutions

Total questions: 81

Worksheet time: 44mins

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1.

Une substance a une masse de 25 g et un volume de 12,5 ml. Quelle est sa masse volumique?

a)

12,5 g/ml

b)

2 g/ml

c)

2 g

d)

0,5 g/ml

e)

0,5 g

2.

Identifiez les propriétés caractéristiques parmi les choix suivants:

a)

Conductibilité électrique

b)

État de la matière

c)

Volume

d)

Masse volumique

e)

pH

3.

Une substance a un pH de 4...

a)

elle est acide

b)

elle est basique

c)

elle est neutre

4.

Le pH d'une substance baisse, alors elle devient plus...

a)

basique

b)

neutre

c)

acide

d)

dangereuse

5.
Le cuivre a un point de fusion de 1083oC et un point d'ébullition de 2567oC.  
Dans quel état sera-t-il à 100oC?
a)
Solide
b)
Liquide
c)
Gaz
6.

Je veux préparer une solution d'eau salée à 2 g/L à partir de sel.

J'utilise :

a)

une balance

b)

un ballon jaugé

c)

une pipette jaugée

d)

une spatule

e)

un calorimètre

7.

Je veux préparer par dissolution une solution d'eau salée à 0,5 g/L à partir d'eau salée à 0,2 g/L.

J'utilise :

a)

une balance

b)

une fiole jaugée

c)

une pipette jaugée

d)

un entonnoir

e)

je ne peux pas !

8.

Je veux préparer 400 mL d'une solution d'eau salée à 0,5 g/L à partir d'eau salée à 40 g/L.

Je dois prendre (a)   mL de ma solution de départ

9.

Je veux préparer une solution d'eau salée à 0,5 g/L avec 25 g de sel.

Quel volume de solution aurais-je?

a)

12,5 mL

b)

500 mL

c)

1000 mL

d)

50 mL

10.

Quelle affirmation est vraie ?

a)

Solution = solvant + soluté

b)

Soluté = solvant + solution

c)

Soluté = solution + solvant

d)

Solvant = soluté + solution

11.
Mettre un sucre dans un café est ...
a)
Une dissolution
b)
Une dilution
c)
Une sucration
d)
Un chauffage
12.

On dissout 10 g de sucre dans 100 mL de chocolat chaud. Quelle est la concentration en g/L ?

a)

0.1 g/L

b)

1 g/L

c)

10 g/L

d)

100 g/L

13.

Dans une solution aqueuse de glucose, le solvant est :

a)

L'eau

b)

Le glucose

c)

L'éthanol

d)

On ne peut pas savoir

14.

Quelle est la relation qui lie la concentration C , la masse de soluté m et le volume de solution V ?

a)

C = m / V

b)

C = m*V

c)

C = V / m

d)

C = m + V

15.

Comment qualifie-t-on une solution qui ne peut plus dissoudre de soluté ?

a)

Complète

b)

Achevée

c)

Terminée

d)

Saturée

16.

La relation reliant la masse m, le volume V et la masse volumique  ρ\rho   est :

a)

ρ = mV\rho\ =\ \frac{m}{V}  

b)

ρ = m × V\rho\ =\ m\ \times\ V  

c)

V = m × ρV\ =\ m\ \times\ \rho  

d)

m = ρ × Vm\ =\ \rho\ \times\ V

17.
Quelle est la masse d'eau liquide obtenue en faisant fondre un glaçon de 5 g ?
a)
4 g
b)
5 g
c)
6 g
18.

Le point de fusion de l'eau est de...

a)

100oC

b)

0oC

c)

25oC

d)

- 10oC

19.
Comment nomme-t-on le solide dissous lors d'une dissolution ?
a)
Le soluté
b)
Le solvant
c)
La solution
20.

Quel énoncé représente une substance dont le pH est neutre?

a)

La substance a un pH plus grand que 7

b)

La substance a un pH plus petit que 7

c)

La substance a un pH de 7

21.

Parmi les substances suivantes, laquelle permet d'identifier la présence de CO2?

a)

l'eau de chaux

b)

le papier tournesol

c)

le chou rouge

d)

le papier de dichlorure de cobalt

22.

Q1:

Parmi les propositions suivantes, quelle est la proposition fausse ?

a)

L’eau et l’huile ne sont pas miscibles

b)

La miscibilité est l’aptitude de deux liquides à se mélanger de manière homogène

c)

Quand on met du sel dans l’eau, le sel est le soluté

d)

L’eau et le sucre sont miscibles

23.

Q2:

Qu’est-ce que cela signifie quand on dit qu’une solution est homogène ?

a)

Elle est identique aux autres solutions qui ont la même composition

b)

Les constituants ne sont pas visibles à l’œil nu

c)

Les constituants sont bien visibles à l’œil nu

d)

On peut la boire

24.

Q4:

Comment appelle-t-on l’aptitude de deux liquides à se mélanger de manière homogène ?

a)

La liquidité

b)

L’homogénéité

c)

La miscibilité

d)

La solubilité

25.

Si on prend l’exemple de l’eau de mer, que représente le sel ?

a)

Le solvant

b)

Une entité visible à l’œil nu

c)

Le soluté

d)

Le solubilisant

26.

L'action de dissoudre un soluté dans un solvant se nomme..

a)

une dissolution

b)

une solution

c)

une dissertation

d)

une dissection

27.

Comment se nomme ce contenant utilisé pour préparer des solutions avec précision ?

a)

Becher

b)

Ballon

c)

Fiole jaugée

d)

Flacon laveur

28.

Ce diagramme correspond à ...

a)

une fusion

b)

une condensation

c)

une vaporisation

d)

une solidification

29.

Sur ce diagramme, jusqu'à la 3ème minute, la substance est à l'état ...

a)

liquide

b)

solide

c)

gazeux

30.

Quelle(s) image(s) représente(nt) un corps pur ?

a)

Représentation A

b)

Représentation B

c)

Représentation C

d)

Représentation D

31.

Vrai ou faux, une molécule possède les mêmes propriétés que les éléments qui la composent.

a)

Vrai

b)

Faux

32.

Parmi les formules chimiques suivantes, laquelle ou lesquelles représente-nt un atome?

a)

Na

b)

CO

c)

H20

d)

Cu

e)

H2

33.

De combien d'atomes est composé la molécule suivante :

Fe2O3Fe_2O_3  

a)

1

b)

2

c)

3

d)

5

34.

De combien d'atomes est composé la molécule suivante :

a)

11

b)

3

c)

8

d)

16

35.
a)

1 atome d'hydrogène et 4 atomes d'oxygène

b)

1 atome de carbone et 4 atomes d'hydrogène

c)

1 atome de carbone et 4 atomes d'oxygène

d)

1 atome d'oxygène et 4 atomes d'hydrogène

36.

Quelle est la formule du dioxyde de carbone ?

a)

CO2

b)

C20

c)

CO2

d)

CO2

37.

Quel modèle représente la molécule d'eau ?

a)
b)
c)
d)
38.

Parmi les formules chimiques suivantes, laquelle ou lesquelles représente-nt une molécule:

a)

CH4

b)

S

c)

HCl

d)

O2

e)

Na

39.

La molécule de méthanol CH3OH possède

a)

1 atome de carbone, 3 atomes d'hydrogène et 1 atome d'oxygène

b)

1 atome de carbone, 4 atomes d'helium et 1 atome d'oxygène

c)

1 atome de carbone, 4 atomes d'hydrogène et 1 atome d'oxygène

d)

1 atome de calcium, 4 atomes d'hydrogène et 1 atome d'or

e)

aucune réponse correcte

40.

Quelle est la formule chimique de cette molécule?

a)

NH4HCO3

b)

CH4N2O

c)

CHCl3

d)

aucune bonne réponse

41.

Quelle est la masse de la molécule de CH4CH_4  ?

a)

2 u

b)

12 u

c)

10 u

d)

16 u

42.

Quelle est la masse de la molécule de FeOFeO  ?

a)

64 u

b)

34 u

c)

72 u

d)

35 u

43.

Quelle est la masse du CO?

a)

28 u

b)

59 u

c)

14 u

d)

22 u

44.

Quelle le nombre total d'atomes dans la molécule C3 H6 OC_{3\ }H_{6\ }O  ?

a)

9

b)

10

c)

3

45.

Vrai ou faux, Les molécules sont toujours constituées d'au moins deux atomes.

a)

Vrai

b)

Faux

46.

Vrai ou faux, Les molécules sont toujours constituées d'atomes différents.

a)

Vrai

b)

Faux

47.

convertis 1 mg en g

a)

1000 g

b)

10 g

c)

0.01 g

d)

0,001 g

48.

convertis 40 ml en litre

a)

0,4 l

b)

400 L

c)

4000 L

d)

0,04 L

49.

Trouve l'équivalence de 75 kL

a)

0,075 L

b)

75 dL

c)

75 000 L

d)

750 L

50.

Parmi les formules chimiques suivantes, laquelle ou lesquelles représente-nt des composés :

a)

CH4

b)

S

c)

HCl

d)

O2

e)

Na

51.

Si j'ajoute une trop grande quantité de soluté par rapport à la solubilité de ma substance, ma solution deviendra

a)

saturée

b)

sursaturée

c)

saturée avec dépôt

d)

insaturée

52.

Si ma solution a une concentration de 11 % m/V, elle contient

a)

11 ml de soluté dans 100 ml d'eau

b)

11 g de soluté dans 100 g de solution

c)

11 g de soluté dans 100 ml d'eau

d)

11 g de soluté dans 100 ml de solution

53.

En ajoutant de l'eau dans une solution, je fais une

a)

dissolution

b)

dilution

c)

préparation

d)

évaporation

54.

Lors d'une dissolution, la concentration de ma solution

a)

diminue

b)

reste la même

c)

augmente

55.

Quel est le nom de la loi qui énonce que la masse des substances avant de les mélanger est égale à la masse après les avoir mélangées?

a)

Loi d'Antoine

b)

Loi 41

c)

Loi sur l'instruction publique

d)

Loi de la conservation de la matière

56.

Qui a énoncé pour la première fois la loi de la conservation de la matière?

a)

Albert Einstein

b)

John Dalton

c)

Antoine Laurent De Lavoisier

d)

Ta prof de science

57.

Quel est le meilleur énoncé pour la loi de la conservation de la matière?

a)

Tout ce qui se perd peut être retrouvé

b)

Rien ne se perd, rien de se crée, tout se transforme

c)

Un de perdu, 10 de trouvés

d)

Tout se perd, tout de crée, rien ne se transforme

58.

Voici une équation chimique:

Si on met 28 g de N2 et 6 g de H2, quelle masse de NH3 obtiendrons-nous?

a)

34 g

b)

22 g

c)

4,67 g

d)

0.21 g

59.

Si on veut obtenir 44 g de CO2, on doit fournir 32 g de O2 quelle masse de C?

a)

1 g de carbone

b)

1,38 g de carbone

c)

76 g de carbone

d)

12 g de carbone

60.

Est-ce que les gaz ont une masse?

a)

oui

b)

non car c'est volatile

c)

non car c'est trop petit

d)

non car on ne les voit pas

61.
Dans cette réaction:
a)
le produit c'est l'eau
b)
le produit c'est le dioxygène
c)
le produit c'est le dioxyde de carbone
d)
les produits ce sont le carbone et le dioxyde de carbone
62.

Lors d'une transformation chimique, .....

(cocher toutes les réponses possibles)

a)

La masse se conserve

b)

Des éléments apparaissent

c)

Les espèces chimiques se transforment

d)

Les éléments se conservent

63.
Observer la réaction suivante:
CH4 + O2 → H2O + CO2
Avant la transformation il y au total:
1 atome de carbone 
2 atomes d’oxygène 
4 atomes d’hydrogène
 Après la transformation il y a au total:
1 atome de carbone
3 atomes d’oxygène
2 atomes d’hydrogène
a)
Vrai
b)
Faux
64.

Lors de la fusion de la glace, la masse varie ?

a)

Faux

b)

Vrai

65.

La fusion de la glace est une :

a)

transformation physique

b)

transformation chimique

66.

On réalise l'expérience de l'image ci-dessous. Quelle est l'indication inscrite sur la balance à la fin de cette expérience ?

a)

247,0 g

b)

257,6 g

c)

247,3 g

d)

248,3 g

67.
On dissout 5 g de sucre dans 50 g d'eau. Quelle est la masse de l'eau sucrée obtenue ?
a)
5 g
b)
45 g
c)
50 g
d)
55 g
68.

Les substances qui se forment lors de la transformation chimique sont les ___________

a)

Produits

b)

Réactifs

c)

Substances

d)

Élements

69.

Comment appelle-t-on ce qui avant la flèche ?

a)

les gauchers

b)

les réactifs

c)

les produits

d)

on ne les appelle pas.

70.

Quel élément manque à la place des "???" ?

a)
b)
c)
d)
71.

Comment s’appellent les espèces chimiques après la flèche?

a)

les réactifs

b)

les droitiers

c)

les produits

d)

on ne les appelle pas non plus

72.

On écrit la transformation chimique suivante :

Aluminium + dioxygène ==> oxyde d'aluminium

a)

L'oxyde d'aluminium est un produit.

b)

L'oxyde d'aluminium est un réactif.

73.

lequel n’est pas un changement physique?

a)

La sublimation

b)

La combustion

c)

La déformation

d)

la dissolution

74.

Lequel n'est pas un indice de changement chimique?

a)

Changement de couleur

b)

Dégagement de gaz (effervescence)

c)

Changement de forme

d)

Variation de température

75.

Lequel implique un changement chimique?

a)

Distillation de l'eau de mer

b)

Photosynthèse

c)

Filtration de l'air

d)

Évaporation de l'alcool

76.

Lequel implique un changement physique?

a)

Formation de buée

b)

Photosynthèse

c)

Respiration cellulaire

d)

digestion des aliments

77.

Lorsque je cuit un œuf, le liquide autour du jaune est transparent, puis il devient jaune durant la cuisson.

a)

Changement chimique

b)

Changement physique

78.

La rouille sur une voiture.

a)

Changement physique

b)

Changement chimique

79.

Quel est l'indice de changement chimique? (réaction vinaigre + bicarbonate de soude)

a)

Formation d'un précipité

b)

Dégagement d'un gaz

c)

Changement de couleur

d)

Changement de température

80.

Quel est l'indice de changement chimique visible sur la photo? (Magnésium+Oxygène)

a)

Formation d'un précipité

b)

Dégagement d'un gaz

c)

Changement de couleur

d)

Dégagement de lumière

81.

Est-ce que cette réaction respecte la conservation de la matière ?

a)

Oui

b)

Non

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