Worksheetsmejoramiento- IP Química 10
Total questions: 56
Worksheet time: 56mins
CANTIDAD DE MATERIA QUE TIENE UN CUERPO
PESO
VOLUMEN
MASA
INERCIA
ES EL ESPACIO QUE OCUPA UN CUERPO
ES EL CAMBIO DE ESTADO GASEOSO A ESTADO LÍQUIDO
FUSIÓN
EVAPORACIÓN
SOLIDIFICACIÓN
CONDENSACIÓN
Marca las dos respuestas correctas.
La masa de un objeto es...... y se mide en......
su cantidad de materia
el espacio que ocupa
el espacio que recorre
Kilogramos
Litros
Marca las dos respuestas correctas.
El volumen de un objeto es ... Y se mide en ...
Su cantidad de materia
El espacio que ocupa
El espacio que recorre
Kilogramos
Litros
El Paso del estado líquido a vapor se llama...
Fusión
Evaporación
Solidificación
Condensación
El Paso del estado sólido a líquido se llama...
Fusión
Evaporación
Solidificación
Condensación
En La imagen, los cambios de estado que se observan en los momentos A y B son:
Evaporación y condensación
Fusión y solidificación
Vaporización y fusión
Condensación y solidificación
Los tres estados en que pueden presentarse la materia que nos rodea son:
Acuoso, gaseoso y duro.
Blando, medio y fuerte.
Líquido, gaseoso y sólido.
¿Qué es la Materia?
Es todo lo que tiene masa
Es todo lo que ocupa espacio
Es todo lo que ocupa espacio y tiene masa
Es todo lo que no ocupa espacio y tiene masa
¿En cuál lugar un astronauta tiene más masa?
En la luna
En la tierra
En ambas es la misma masa
El aceite tiene una densidad ____________ que el agua.
Igual
Mayor
Menor
No tiene densidad
Los cubitos de hielo flotan porque
Tienen una densidad MAYOR que el agua.
Son hechos de agua
Tienen una Densidad IGUAL que el agua
Tienen una densidad MENOR que el agua.
Las sustancias puras se clasifican en:
elementales y mezclas
homogéneas y heterogéneas
coloides y suspensiones
elementos y compuestos
Es un ejemplo de elemento, EXCEPTO:
Agua
Oro
Platino
Helio
Es un ejemplo de compuesto:
Gasolina
Aire
Glucosa
Litio
Tipo de mezcla donde se pueden distinguir sus componentes:
Compuesta
Disolución
Homogénea
Heterogénea
Sustancia que no puede ser descompuesta en otras más simples por métodos químicos:
Elemento
Compuesto
Mezcla homogénea
Mezcla heterogénea
Se caracterizan por tener una composición variable y porque se pueden separar por métodos físicos:
Elementos
Compuestos
Mezclas
Sustancias puras
Ejemplo de mezcla heterogénea, EXCEPTO:
Agua y aceite
Acero
Galleta con chocochispas
Pizza
Es un ejemplo de mezcla homogénea:
Aire
Caldo de pollo
Mercurio
Bicarbonato de sodio
La densidad del objeto después de medir su masa y volumen es:
4 g/mL
0,25 g/mL
15 mL
60 g
¿Cuál de los siguientes objetos es más denso?
A (amarillo)
B (anaranjado)
C (verde)
La relación entre masa y volumen se conoce con el nombre de:
capacidad
densidad
peso
metros cúbicos
La cantidad de materia que tiene un cuerpo se llama.
volumen
peso
masa
espacio
Observa la imagen y responde,
Al dejar caer la esfera en la probeta, lo más probable es que:
Flote sobre P por tener menos volumen
Quede en el fondo, por ser un sólido
Quede suspendida sobre R por su densidad
Flote sobre la superficie de Q por ser esférica
A cuatro vasos que contienen volúmenes y masas diferentes de una sustancia X, se les calculó la densidad y los resultados se anotaron en la tabla.
De acuerdo con la situación anterior, es válido afirmar que la densidad es:
igual en los cuatro vasos
Mayor en el vaso 3
Menor en el vaso 1
mayor en el vaso 2
A un tubo de ensayo que contiene agua, se le agregan 20g de NaCl; posteriormente, se agita la mezcla y se observa que una parte del NaCl agregado no se disuelve permaneciendo en el fondo del tubo. Es válido afirmar que en el tubo de ensayo el agua y el NaCl conforman
un coloide
una mezcla homogénea
un compuesto
una mezcla heterogénea
En el proceso de extracción de la sal marina se emplea el método de evaporación porque
Se evapora la solución de sal marina.
La sal se evapora y queda el agua.
Se evapora el agua y queda la sal.
La sal se precipita y queda sólo agua.
Para separar un sólido, como las piedras, de un líquido como el agua, se deben usar materiales de laboratorio como los de la imagen, este método recibe el nombre de
Evaporación
Tamizado
Imantación
Filtración
El método que se utiliza para separar dos líquidos de distinta densidad es
Decantación
Fltrado
Cromatografía
Filtración
Por este medio se separa un clavo del aserrín
Imantación
Cribado
Tamizado
Centrifugación
Señale que gráfico muestra el método de filtración:
la imagen representa un ejemplo de Mezcla
Homogénea
Heterogénea
elemento
Compuesto
Los óxidos son combinaciones de __________________
Oxígeno con otro elemento
Hidrogeno con otro elemento
Oxígeno con hidrogeno
Solo oxígeno
Los óxidos básicos resultan de la unión del oxígeno con un metal
Verdadero
Falso
El nombre de este compuesto es
óxido cloroso
Óxido clorico
Óxido perclórico
Óxido hipocloroso
Todo átomo busca su estabilidad teniendo en su último nivel:
5 electrones
6 electrones
7 electrones
8 electrones
El símbolo +2 significa:
El átomo ha ganado 2 e-
El átomo ha perdido 2 e-
El átomo no muestra e-
Ninguna de las anteriores
¿Cuál es el nombre de stock de Au2O3?
Óxido de oro
Trióxido de dioro
Óxido Áurico
Óxido de oro (III)
Los óxidos básicos resultan de la unión del oxígeno con un metal
Verdadero
Falso
La nomenclatura correspondiente del siguiente compuesto Fe2O3 es:
Óxido de hierro (III)
Óxido de hierro (IV)
Oxido férrico (III)
Óxido de hierro (II)
La electronegatividad es una propiedad química que tienen los elementos
cuando liberan energía en estado neutro.
separan un electrón de su estado fundamental.
cuando son capaces de atraer electrones.
porque es la cantidad de electrones en su corteza.
Modelo atómico de Dalton
Se aprecian dos o más fases, cada uno mantiene su identidad:
mezcla homogénea
mezcla heterogénea
No corresponde a ejemplo de solución química:
vinagre
agua potable
agua y aceite
agua y azúcar
Es una mezcla homogénea formada por dos o más sustancias que reciben el nombre de soluto y solvente
Solubilidad
solución o disolución
¿Cuántos gramos de cloruro de sodio son necesarios para preparar 500 g de una solución al 22%
110 g NaCl
100 g NaCl
109 g NaCl
98 g NaCl
¿Cuántos gramos de NaOH se necesitan para preparar 1,0 L de solución 1,0 M de NaOH?
35 g
30 g
40 g
45 g
Calcula la molalidad de una solución que contiene 150 g se sacarosa C12 H22O11 en 250 g de agua.
1,70
1,75
1,90
1,85
El soluto es la sustancia que se encuentra en ...
mayor cantidad
menor cantidad
no se encuentra
