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Total questions: 52
Worksheet time: 29mins
This is a...
Physical change
Chemical change
This is a...
Physical change
Chemical change
Corrosión de metales
Cambio físico
Cambio químico
Carne quemada
Cambio físico
Cambio químico
Fuegos artificiales
Cambio físico
Cambio químico
Mezclar agua y azúcar
Cambio Físico
Cambio Químico
En los cambios físicos no cambia la composición de la materia.
Verdadero
Falso
Depende de la materia
Cambia en algunos casos
En los cambios químicos (a) cambia la naturaleza de la materia.
(responde todo mayúsculas)
En toda reacción química siempre se mantiene constante:
El número de moléculas
El número de átomos
El volumen
Las sustancias de partida
Para explicar las reacciones químicas se utiliza la teoría de las (a) .
(Responde todo en minúsculas)
Según la teoría de las colisiones:
Las moléculas de los reactivos chocan y se unen formando moléculas más grandes.
Las moléculas de los reactivos chocan con las de los productos y se combinan.
Las moléculas de los reactivos chocan entre sí y se rompen. Los átomos liberados se reorganizan formando nuevas moléculas.
Las moléculas de los reactivos chocan entre sí y se rompen. Los átomos liberados son los productos.
La sustancia que acelera la velocidad de las reacciones se llama
Energía calórica
Entalpia
Velocidad de reacción
Catalizador
Una colisión es ineficaz cuando..
No hay catalizador
La molécula del reactivo no tiene ni la energía suficiente, ni la orientación adecuada
No hay energía de activación
No hay moléculas
Las moléculas son:
Varios átomos unidos por enlaces químicos.
Conjunto de sustancias unidas por enlaces químicos.
Colecciones de células unidos por enlaces químicos.
Varios protones unidos por enlaces físicos.
Sustancias que participan en una reacción química.
Creativos.
Pasivos.
Reactivos.
Activos.
Sustancias que se producen al final de la reacción.
Protocolos.
Protozoarios.
Conductos.
Productos.
Los coeficientes en una ecuación química indican:
Cantidad de cada molécula que participa en la reacción.
Calidad de cada molécula que participa en la reacción.
Cantidad de cada átomo que participa en la reacción.
Cantidad de cada molécula que participa en la religión.
Ley de la conservación de la masa.
Se crean y se destruye átomos durante la reacción química.
No se crean, pero si se destruye átomos durante la reacción química.
No se crean ni se destruye átomos durante la reacción química.
No se crean ni se destruye átomos antes de la reacción química.
Si las bolas verdes son átomos de fluor y la bola gris de carbono. ¿Cómo se representa la siguiente molécula?
CF4
FFOFF
F2OF2
F4C
1. Una reacción química es un fenómeno en el que:
No cambian ni los reactivos ni los productos
Los productos se transforman en los reactivos
Los reactivos no conservan su masa
Los reactivos se transforman en los productos
Para que se produzca una reacción...
se deben romper los enlaces de los productos
se deben formar los enlaces de los reactivos
deben chocar las moléculas de los productos
deben romperse los enlaces de los reactivos
¿Cuál de los siguientes no es una evidencia de una reacción química?
Desprendimiento de un gas
Cambio de color
Cambio de forma de las sustancias.
Bajar la temperatura a la que se produce la reacción
Aumenta la velocidad
Disminuye la velocidad
Depende de los reactivos
El aumento de la cantidad de los reactivos en una reacción:
Aumenta la velocidad
Depende de los reactivos
Disminuye la velocidad
Para que se rompan los enlaces de los reactivos es necesario...
Que se produzcan choques con la energía y orientación adecuadas
Que se produzcan choques con la velocidad adecuada
Que los choques sean ineficaces
Todas son correctas
En una reacción química la masa de los reactivos...
Es siempre mayor a la masa de los productos
Es siempre igual a la masa de los productos
Es siempre menor que la masa de los productos
Es el doble que la masa de los productos
En una reacción química el número total de átomos...
Es mayor antes de producirse la reacción
Se duplica después de la reacción
Es el mismo antes y después
Siempre es menor después de la reacción
¿Cuál es el ajuste de la reacción H2 + O2 --> H2O?
H2 + 2O2 --> 2H2O
H2 + 2O2 --> H2O
2H2 + O2 -->2 H2O
2H2 + 2O2 --> 2H2O
¿En qué lado de la flecha están los reactivos en una ecuación química?
A la derecha
A la izquierda
En ambos lados
En el centro
La reacción: 2 CO + O2 --> 2CO2
No está ajustada
Está ajustada
Es de descomposición
La fórmula del amoniaco es: NH3, donde N representa al nitrógeno y H al hidrógeno.
La molécula de amoniaco está formada por:
1 átomo de nitrógeno y 1 átomo de hidrógeno.
3 átomos de hidrógeno.
1 átomo de nitrógeno y 3 átomos de hidrógeno.
3 átomos de nitrógeno y uno de hidrógeno.
En la reacción H2 + O2 = H2O. ¿Cuál es el producto?
H2
O2
H2O
En la reacción 2 CO --> O2 + 2 C, ¿cuál es el reactivo?
O2
C
CO
La reacción: 2 CO + O2 --> 2CO2
No está ajustada
Está ajustada
Es endotérmica
Es de descomposición
La ecuación coincide con la representación molecular de la reacción
FALSO
VERDADERO
En la reacción química NaOH + HCl -> NaCl + H2O
El agua no es un producto.
El NaCl es un producto
El NaCl es un reactivo
El NaOH es un producto
¿Cuál es el producto que se obtiene cuando el Mg reacciona con el Oxígeno que está en el aire según la siguiente reacción Mg (s) + O2 (g) --> Mg O (s) ?
Mg (s)
Faltan datos para responder
O2 (g)
MgO ( s)
En una reacción química pueden haber sustancias que aceleran o disminuyen su velocidad. Estas sustancias no son consumidas en las reacciones . En química a estas sustancias se les llama:
Reactivos
Productos
Catalizadores
En la siguiente reacción O2 + 2H2 → 2H2O
( hay más de una respuesta correcta)
El O2 es un producto
El H2O es un producto
Para ajustar la reacción debemos poner los coeficientes 1, 2, 2 respectivamente
El H2 es un reactivo
¿En qué lado están los productos en una reacción?
A la derecha
En el centro
A la izquierda
En ambos lados
En la reacción O2 + H2 → H2O2. ¿Cuál es el producto?
H2
O2
H2O2
Identifica el reactivo y producto de Na + Cl-------> NaCl
reactivo: NaCl; producto: Na y Cl
reactivo: Na y Cl; prodructo: NaCl
reactivo Na y NaCl; producto: Cl
reactivo Cl y NaCl; producto: Na
Los subíndices en la fórmula de una sustancia representan:
el número de moléculas que la forman
la cantidad de reactivos
el número de átomos del elemento que la forman
En la reacción entre el bicarbonato y el vinagre se forma un gas, el dióxido de carbono, que nos permite inflar un globo.
Verdadero
Falso
La siguiente ecuación química está ajustada:
CaCO3 → CaO + CO2
Indica cuántas moléculas de dióxido de carbono se forman:
1
3
2
Ninguna
La reacción: 2 CO + O2 --> 2CO2
El coeficiente del CO es 2.
Se forma una molécula de dióxido de carbono.
El O es un producto.
