Free Printable ôn tập hk 2

Worksheets

ôn tập hk 2

Total questions: 141

Worksheet time: 1hrs 11mins

Name

Class

Date

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của Al là

$3s^23p^2$

$3s^13p^1$

$3s^23p^1$

$2s^22p^1$

Cho Al (Z=13). Vị trí của Al trong bảng tuần hoàn là:

chu kì 3, nhóm IIA

chu kì 3, nhóm IA

chu kì 3, nhóm IVA

chu kì 3, nhóm IIIA

Mô tả nào dưới đây không phù hợp với nhôm?

Tinh thể cấu tạo lập phương tâm diện.

Mức oxi hóa đặc trưng +3.

Cấu hình electron [Ne] 3s² 3p¹.

Ở ô thứ 13, chu kì 2, nhóm IIIA.

Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là

quặng pirit.

quặng boxit.

quặng manhetit.

quặng đôlômit.

Tính chất hóa học của Al là: ( 3 từ)

(a)

Phản ứng hóa học xảy ra trong trường hợp nào dưới đây không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm?

Al tác dụng với Fe₂O₃ nung nóng

Al tác dụng với CuO nung nóng.

Al tác dụng với Fe₃O₄ nung nóng

Al tác dụng với axit H₂SO₄ đặc nóng

Trong thực tế, nhôm bền trong không khí và nước vì lý do nào sau đây?

có màng oxit Al₂O₃ bền vững bảo vệ

nhôm là kim loại kém hoạt động

nhôm không tác dụng với nước

có màng hidroxit Al(OH)₃ bền vững bảo vệ

Kim loại Al không phản ứng với dung dịch?

H₂SO₄ đặc, nguội.

Cu(NO₃)₂.

HCl.

NaOH.

Có những mệnh đề nào đúng?

Al có số oxi hóa +3 trong mọi hợp chất

Al có tính chất lưỡng tính vì vừa tác dụng với axit, vừa tác dụng với bazo

Phản ứng nhiệt nhôm là phản ứng của Al với oxit kim loại (sau Al) ở nhiệt độ cao.

Al được dùng chế tạo máy bay vì nhẹ và bền

Thứ tự tính khử giảm dần là: Al, Mg, Na.

10.

Hoàn thành sản phẩm của phản ứng sau đây:
$Al\ +O_2\rightarrow$

(a)

11.

Phản ứng nào sau đây không chính xác?

$Al\ +\ S\rightarrow Al_2S_3$

$Al\ +\ Cl_2\rightarrow AlCl_3$

$Al\ +\ H_2SO_4\ loãng\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3\ +H_2$

$Al\ +\ HNO_3đặc\ nguội\rightarrow\ Al\left(NO_3\right)_3\ +NO_2+H_2O$

12.

Hoàn thành sản phẩm của phản ứng sau đây? ( không cân bằng):

Al\ +\ NaOH\ +\ H_2O\rightarrow

(a)

13.

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Nhôm được dùng làm giấy gói thực phẩm vì nhôm dẻo, mềm, dễ dát mỏng, dễ kéo sợi.

Nhôm được dùng làm dây dẫn điện vì có khả năng dẫn nhiệt tốt

Nhôm được dùng để làm vật liệu trang trí vì có màu trắng bạc và đẹp, bền.

Trong tự nhiên, Al tồn tại chủ yếu ở dạng hợp chất

14.

phương pháp điều chế kim loại Al là

(a)

15.

Sắp xếp các kim loại sau theo theo thứ tự giảm dần độ dẫn điện: Al, Ag, Fe, Cu, Au?

(a)

16.

Hòa tan hoàn toàn 5,4 gam Al trong dung dịch HCl loãng thu được V (đktc) lit khí H2. Giá trị của V là: ( Cho Al=27)

4,48

6,72

8,96

2,24

17.

Hòa tan hoàn toàn m gam Al trong dung dịch NaOH thu được 8,4 lít khí H2 (đktc). Giá trị của m là ( Cho Al=27)

6,75

10,125

4,5

5,4

18.

Hòa tan hoàn toàn m gam Al trong dung dịch axit sufuric H2SO4 loãng thu được 5,04 lit khí H2 (đktc). Giá trị của m là ( Cho Al =27)

(a)

19.

Hòa tan hoàn toàn 2,7 gam Al trong dung dịch NaOH thu được V lit khí H2 (đktc). Giá trị của V là?

3,36

2,24

5,6

4,48

20.

Tổng hệ số ( số nguyên, tối giản) của phương trình hóa học sau đây là:

Al\ +\ HNO_3\rightarrow Al\left(NO_3\right)_3\ +\ NO\ +H_2O

21.

Cấu hình electron của ion Cr³⁺ là:

[Ar]3d⁵

[Ar]3d⁴

[Ar]3d³

[Ar]3d²

22.

Các số oxi hoá đặc trưng của crom là:

+2; +4, +6

+2, +3, +6

+1, +2, +4, +6

+3, +4, +6

23.

Nhỏ từ từ dung dịch H₂SO₄ loãng vào dung dịch K₂CrO₄ thì màu của dung dịch chuyển từ

không màu sang màu vàng

không màu sang màu da cam.

màu da cam sang màu vàng

màu vàng sang màu da cam.

24.

Oxit lưỡng tính là

Cr₂O₃

MgO

CrO

CaO

25.

Cho phản ứng : NaCrO₂ + Br₂ + NaOH --> Na₂CrO₄ + NaBr + H₂O

Khi cân bằng phản ứng trên, hệ số của NaCrO₂ là

26.

Cặp kim loại nào sau đây bền trong không khí và nước do có màng oxit bảo vệ?

Fe và Al.

Fe và Cr

Mn và Cr

Al và Cr.

27.

Sục khí Cl₂ vào dung dịch CrCl₃ trong môi trường NaOH. Sản phẩm thu được là

Na₂Cr₂O₇, NaCl, H₂O

Na[Cr(OH)₄], NaCl, NaClO, H₂O

Na₂CrO₄, NaClO₃, H₂O

Na₂CrO₄, NaCl, H₂O

28.

Khi so sánh trong cùng một điều kiện thì Cr là kim loại có tính khử mạnh hơn

29.

Phương trình hóa học nào sau đây sai?

2Cr + 6HCl → 2CrCl₃ + 3H₂↑

Cr(OH)₃ + 3HCl → CrCl₃ + 3H₂O

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

Fe(OH)₃ + 3HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

30.

Chọn phát biểu không đúng

Các hợp chất CrO, Cr(OH)₂ tác dụng với dung dịch HCl và CrO₃ tác dụng được với dung dịch NaOH

Thêm dung dịch kiềm vào muối dicromat chuyển thành muối cromat

Các hợp chất Cr₂O₃, Cr(OH)₃, CrO, Cr(OH)₂ đều có tính chất lưỡng tính

Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng và hợp chất Cr(VI) có tính oxi hóa mạnh

31.

Trong các phát biểu sau phát biểu nào đúng :

CrO₃ có tính oxi hóa mạnh

H₂CrO₄ là chất rắn màu vàng

CrO có tính lưỡng tính

CrO₃ không tan trong nước

32.

Công thức của Crom(VI) oxit là

Cr₂O₃

CrO₃

Cr(OH)₂

NaCrO₂

33.

Công thức phân tử của kali đicromat là

K₂Cr₂O₇

KCrO₃

Na₂Cr₂O₇

K₂CrO₄

34.

Công thức hóa học của Crom (III) hidroxit

Cr(OH)₂

H₂CrO₄

Cr(OH)₃

H₂Cr₂O₇

35.

Crom(III) hiđroxit có màu gì?

Màu vàng

Màu lục xám

Màu đỏ thẫm

Màu trắng

36.

Số oxi hóa của crom trong hợp chất CrO₃ là

37.

Hợp chất nào của crom sau đây không bền?

Cr₂O₃

CrCl₃

K₂Cr₂O₇

H₂Cr₂O₇

38.

Chọn phát biểu đúng

K₂Cr₂O₇ có màu da cam, là chất oxi hóa mạnh.

Kim loại Al và Cr đều phản ứng với dung dịch HCl theo cùng tỷ lệ.

CrO₃ là một oxit axit, là chất oxi mạnh, bốc cháy khi tiếp xúc với lưu huỳnh, photphat…

Cr₂O₃ được dùng để tạo màu lục cho đồ sứ, đồ thủy tinh

Hợp chất crom (VI) vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử

39.

Cho sơ đồ chuyển hóa : Biết X, Y, Z, T là các hợp chất của crom. Chất Y và T lần lượt là

K₂CrO₄ và Cr₂(SO₄)₃.

K₂CrO₄ và CrSO₄

K₂Cr₂O₇ và Cr₂(SO₄)₃

K₂Cr₂O₇ và CrSO₄

40.

Phát biểu nào sau đây sai?

Cr₂O₃ tan được trong dung dịch NaOH loãng.

Trong hợp chất, crom có độ oxi hóa đặc trưng là +2, +3, +6.

Dung dịch K₂Cr₂O₇ có màu da cam.

CrO₃ là oxit axit.

41.

Crom (VI) oxit có màu gì

màu da cam

màu xanh lục

màu đỏ thẫm

màu vàng

42.

Hợp chất của crom có màu da cam là

K₂Cr₂O₇

K₂CrO₄

CrO₃

Cr₂O₃

43.

Giữa các ion CrO^2-₄và ion Cr O_{2 7}^2-có sự chuyển hoá lẫn nhau theo cân bằng Cr₂O₇^2– + H₂O <--> 2CrO₄^2– + 2H⁺

Nếu thêm OH^- vào thì sẽ có hiện tượng:

dung dịch từ màu vàng chuyển thành không màu .

dung dịch từ màu vàng chuyển thành da cam .

dung dịch từ màu da cam chuyển thành không màu .

dung dịch chuyển từ màu da cam chuyển thành màu vàng

44.

Hai chất nào sau đây đều là hiđroxit lưỡng tính?

Ba(OH)₂ và Fe(OH)₃.

NaOH và Al(OH)₃

Cr(OH)₃ và Al(OH)₃

Ca(OH)₂ và Cr(OH)₃

45.

Trong bảng tuần hoàn, Fe (Z = 26) thuộc nhóm

VIIIB.

IIB

IIA.

VIIIA.

46.

Các số oxi hóa đặc trưng của Fe là

+2, +3.

+2, +4.

+3, +4.

+2, +4, +6.

47.

Công thức của quặng manhetit là

FeS₂.

Fe₂O₃.

FeCO₃.

Fe₃O₄.

48.

Kim loại sắt tác dụng với dung dịch nào sau đây tạo ra muối sắt(II)?

H₂SO₄ đặc, nóng, dư.

HNO₃ đặc, nóng, dư.

MgSO₄.

CuSO₄.

49.

Chọn phát biểu đúng

Trong tự nhiên, sắt tồn tại chủ yếu dưới dạng đơn chất.

Sắt là kim loại phổ biến nhất trong vỏ Trái Đất.

Sắt là kim loại màu trắng hơi xám, dẫn nhiệt và dẫn điện tốt hơn nhôm.

Sắt tự do có thể được tìm thấy trong các thiên thạch rơi từ vũ trụ xuống Trái Đất.

50.

Cặp chất nào sau đây không xảy ra phản ứng?

Fe và dung dịch HCl đặc nguội.

Fe và dung dịch NaOH.

Fe và khí clo (đun nóng).

Fe và dung dịch CuSO₄.

51.

Cho vào ống nghiệm một ít mạt sắt rồi rót vào một ít dung dịch HNO₃ đặc, nóng dư. Ta nhận thấy

sắt tan, tạo dung dịch không màu, xuất hiện khí màu nâu đỏ.

sắt tan, tạo dung dịch màu vàng, xuất hiện khí không màu hoá nâu đỏ trong không khí.

sắt tan, tạo dung dịch không màu, xuất hiện khí không màu hoá nâu đỏ trong không khí.

sắt tan, tạo dung dịch màu vàng, xuất hiện khí màu nâu đỏ.

52.

Hòa tan Fe (Z = 26) kim loại trong dung dịch HCl đặc. Cấu hình electron của cation kim loại có trong dung dịch thu được là

[Ar] 3d⁵4s¹.

[Ar] 3d⁵.

[Ar] 3d⁶.

[Ar] 3d⁴4s².

53.

Cho các phát biểu sau:

(1) Sắt tác dụng với khí clo dư (t^o) tạo thành sắt (III) clorua.

(2) Sắt tác dụng với lưu huỳnh dư (t^o) tạo thành sắt (II) sunfua.

(3) Sắt tác dụng với dung dịch axit nitric đặc nóng, dư tạo thành Fe(III) nitrat.

(4) Sắt tác dụng với khí oxi (t^o) tạo Fe₃O₄.

Số phát biểu đúng là

54.

Cho bột Fe vào dung dịch AgNO₃ dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch gồm các chất tan:

Fe(NO₃)₂, AgNO₃.

Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃.

Fe(NO₃)₃, AgNO₃.

Fe(NO₃)₂, AgNO₃, Fe(NO₃)₃.

55.

Nhiệt phân Fe(OH)₂trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn là

Fe(OH)₃.

Fe₃O₄.

Fe₂O₃.

FeO.

56.

Cho khí H₂ dư đi qua ống đựng m gam Fe₂O₃ đun nóng. Sau khi khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 5,6 gam Fe. Giá trị của m là

8,0

4,0

16,0

32,0

57.

Hòa tan hoàn toàn 5,04 gam kim loại M vào dung dịch HCl loãng (dư) thu được 4,704 lít H₂ (đktc). Kim loại M là

Fe.

Mg.

Al.

Na.

58.

Trong các phản ứng hoá học cho dưới đây, phản ứng nào không đúng?

Fe + 2HCl $\rightarrow$ FeCl2 + H2

Fe + CuSO4 $\rightarrow$ FeSO4 + Cu

Fe + Cl2 $\rightarrow$ FeCl2

Fe +2 FeCl3 $\rightarrow$ 3FeCl2

59.

Khử hoàn toàn 1,6 gam Fe₂O₃ bằng khí CO ở nhiệt độ cao. Khí đi ra sau phản ứng được dẫn vào dung dịch Ca(OH)₂ dư. Khối lượng kết tủa thu được là

1,5

3,0

2,0

2,5

60.

Sắt phản ứng với chất nào sau đây tạo được hợp chất trong đó sắt có hóa trị (III)?

dd H₂SO₄ loãng

dd CuSO₄

dd HCl đậm đặc

dd HNO₃ loãng.

61.

Cho phản ứng: a FeO + b HNO₃ → c Fe(NO₃)₃ + d NO + e H₂O. Các hệ số a, b, c, d, e là những số nguyên, đơn giản nhất, tổng (a+b) bằng

13.

10.

62.

Nhúng thanh sắt lần lượt vào các dung dịch sau: CuCl₂, AgNO₃dư, ZnCl₂, FeCl₃, HCl, HNO₃. Số trường hợp xảy ra phản ứng tạo hợp chất sắt (II) là

63.

Khi cho Ba(OH)₂ dư vào dung dịch chứa FeCl₃, CuSO₄, AlCl₃ thu được kết tủa. Nung kết tủa trong không khí đến khi khối lượng không đổi, thu được chất rắn X. Trong chất rắn X gồm

Fe₂O₃, CuO, BaSO₄.

Fe₃O₄, CuO, BaSO₄.

Fe₂O₃, CuO, Al₂O₃.

Fe₂O₃, CuO.

64.

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Đốt dây sắt trong khí clo.

(2) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe và S (trong điều kiện không có oxi).

(3) Cho FeO vào dung dịch HNO3 (loãng, dư).

(4) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3.

(5) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư).

Có bao nhiêu thí nghiệm tạo ra muối sắt (II) ?

65.

Nước cứng là nước có chứa nhiều các ion

Na⁺ và Mg²⁺

Ba²⁺ và Ca²⁺

Ca²⁺ và Mg²⁺

K⁺ và Ba²⁺

66.

Câu nào sau đây về nước cứng là không đúng?

Nước có chứa nhiều ion Ca²⁺ và Mg²⁺

Nước không chứa ion Ca²⁺ và Mg²⁺ là nước mềm

Nước cứng có chứa 1 trong 2 ion Cl^– và SO₄^2– hoặc cả 2 là nước cứng tạm thời

Nước cứng có chứa đồng thời Ca²⁺, Mg²⁺, HCO₃^- và SO₄^2– hoặc Cl^– là nước cứng toàn phần

67.

Nước cứng tạm thời chứa ion

HCO₃^–

SO₄^2–

Cl^–

CO₃^2–

68.

Nước cứng có chứa các ion Mg²⁺, HCO₃^–, Cl^– thuộc loại nước cứng

toàn phần

tạm thời

vĩnh cửu

một phần

69.

Một loại nước có chứa Mg(HCO₃)₂ và CaCl₂. Loại nước này là

nước cứng tạm thời

nước cứng vĩnh cửu

nước mềm

nước cứng toàn phần

70.

Nước cứng không gây ra tác hại nào dưới đây?

Gây ngộ độc nước uống

Làm mất tính tẩy rửa của xà phòng, làm hư hại quần áo

Làm hỏng các dung dịch pha chế. Làm thực phẩm lâu chín và giảm mùi vị thực phẩm

Gây hao tốn nhiên liệu và không an toàn cho các nồi hơi, làm tắc các đường ống dẫn nước

71.

Chất có thể làm mềm nước cứng tạm thời là

NaCl

NaOH

Na₂CO₃

HCl

72.

Trong nước tự nhiên thường có lẫn một lượng nhỏ các muối Ca(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂, Ca(HCO₃)₂, Mg(HCO₃)₂. Có thể dùng dung dịch nào sau đây để loại đồng thời các cation trong các muối trên ra khỏi nước?

dung dịch NaOH

dung dịch K₂SO₄

dung dịch Na₂CO₃

dung dịch NaNO₃

73.

Phương pháp để làm mềm nước cứng vĩnh cửu là

cho dư dung dịch Na₂CO₃

cho một lượng vừa đủ dung dịch Ca(OH)₂

đun nước đến kết tủa hoàn toàn

tất cả các phương pháp đã nêu

74.

Cho các chất sau: NaCl, Ca(OH)₂, Na₂CO₃, HCl, NaHSO₄. Số chất có thể làm mềm nước cứng tạm thời là

75.

Nguyên tắc làm mềm nước cứng là làm giảm nồng độ của

ion Ca²⁺, Mg²⁺

ion HCO₃^–

ion Cl^– và SO₄^2–

ion OH^–

76.

Một mẫu nước cứng chứa các ion: Ca²⁺, Mg²⁺, HCO₃^–, Cl^–, SO₄^2–. Chất được dùng để làm mềm mẫu nước trên là

Na₂CO₃

HCl

H₂SO₄

NaHCO₃

77.

Dung dịch chứa các ion Na⁺, Ca²⁺, Mg²⁺, Ba²⁺, H⁺, Cl^–. Phải dùng dung dịch chất nào sau đây để loại bỏ hết các ion Ca²⁺, Mg²⁺, Ba²⁺, H⁺ ra khỏi dung dịch ban đầu?

K₂CO₃

NaOH

Na₂SO₄

AgNO₃

78.

Gốc axit nào sau đây có thể làm mềm nước cứng?

CO₃^2–

SO₄^2–

ClO₄^–

PO₄^3–

79.

Một loại nước cứng khi đun sôi thì mất tính cứng. Trong loại nước cứng này có hòa tan những chất nào sau đây?

Ca(HCO₃)₂, MgCl2

Ca(HCO₃)₂, Mg(HCO₃)₂

Mg(HCO₃)₂, CaCl₂

MgCl₂, CaSO₄

80.

Đun nóng nhẹ dung dịch Ca(HCO₃)₂ thấy

sủi bọt khí không màu, không mùi

sủi bọt khí mùi xốc

sủi bọt khí không màu và có kết tủa trắng

có tinh thể trắng xuất hiện

81.

Có thể loại bỏ tính cứng tạm thời của nước bằng cách đun sôi vì

nước sôi ở nhiệt độ cao

khi đun sôi làm tăng độ tan của các chất kết tủa

khi đun sôi các chất khí hòa tan trong nước thoát ra

các muối hidrocacbonat của Mg và Ca bị phân hủy bởi nhiệt để tạo kết tủa

82.

Có thể dùng phương pháp đơn giản sau để phân biệt nhanh nước có tính cứng tạm thời và nước có tính cứng vĩnh cửu là

cho vào một lượng nhỏ dung dịch HCl

đun nóng nhẹ

cho vào nước một ít xođa

cho vào nước một ít dung dịch Ca(OH)₂

83.

Có các phương pháp sau: (1) đun sôi nước. (2) cho dư dung dịch K₂CO₃ vào nước cứng. (3) dùng nhựa trao đổi ion. (4) cho dư dung dịch NaOH vào nước cứng. Số phương pháp dùng để khử độ cứng tạm thời của nước là

84.

Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại nhóm IA là:

85.

Để bảo quản natri, người ta phải ngâm natri trong

dầu hỏa.

nước.

phenol lỏng.

rượu etylic.

86.

Khi nhiệt phân hoàn toàn Ca(HCO₃)₂ thì thu được sản phẩm là

Ca(OH)₂, CO₂, H₂.

CaO, CO₂, H₂O.

CaCO₃, CO_2,H₂O.

Ca(OH)₂, CO₂, H₂O.

87.

Cách nào sau đây điều chế được Na kim loại

Điện phân dung dịch NaCl.

Điện phân NaOH nóng chảy.

Cho khí H₂ đi qua Na₂O nung nóng.

Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.

88.

Khi cho kim loại Kali vào dung dịch CuSO₄ thì hiện tượng quan sát được là

Kim loại Kali phản ứng với Cu²⁺

Phản ứng đồng thời với cả CuSO₄ và nước

Kim loại Kali phản ứng với nước sủi bọt khí tạo dung dịch kiềm, sau đó dung dịch kiềm sẽ tác dụng với dd CuSO₄tạo kết tủa xanh

Kim loại kiềm phản ứng với dd CuSO₄ và đẩy Cu ra khỏi dung dịch

89.

Nước cứng là nước có chứa nhiều các ion

Cu²⁺, Fe³⁺.

Al³⁺, Fe³⁺.

Na⁺, K⁺.

Ca²⁺, Mg²⁺.

90.

Kim loại không phản ứng được với nước ở nhiệt độ thường là

Ca.

Li.

Be.

91.

Khi dẫn từ từ khí CO₂ đến dư vào dung dịch Ca(OH)₂ thấy có hiện tượng

bọt khí và kết tủa trắng.

bọt khí bay ra.

kết tủa trắng xuất hiện.

kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan dần.

92.

Hòa tan hoàn toàn 5,85 gam một kim loại kiềm vào nước thu được 1,68 lít khí H₂ (đktc). Vậy kim loại đó là:

Li (M=7)

Na (M=23)

K (M=39)

Rb (M=85)

93.

Dẫn 2,24 lít khí CO₂ ở đkc vào 200ml dung dịch Ca(OH)₂ 1M. Khối lượng kết tủa tạo thành là :

20 gam

10 gam

40 gam

5 gam

94.

Để điều chế Mg người ta dùng điện phân nóng chảy chất nào sau đây?

MgCl₂.

MgO.

Mg(OH)₂.

MgSO₄.

95.

Trong quá trình điện phân (có màng ngăn) dung dịch NaCl, ở catot xảy ra quá trình nào sau đây ?

Oxi hóa ion Na+

Khử nước.

oxi hóa Cl–

Khử ion Cl–

96.

Phát biểu nào sau đây là SAI?

Trong tự nhiên, các kim loại kiềm tồn tại ở dạng hợp chất.

Kim loại Cesi được ứng dụng làm tế bào quang điện.

Mg tác dụng được với H₂O ở nhiệt độ cao.

Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy cao.

97.

Cho dãy các kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn, K, Ba, Sr. Số kim loại trong dãy phản ứng được với H₂O ở điều kiện thường là

98.

Không gặp kim loại kiềm và kiềm thổ (Ca, Sr, Ba) ở dạng tự do trong thiên nhiên vì

Thành phần của chúng trong thiên nhiên rất nhỏ.

Đây là những kim loại hoạt động hoá học rất mạnh.

Đây là những chất hút ẩm đặc biệt.

Đây là những kim loại điều chế bằng cách điện phân.

99.

Trong hợp chất các kim loại kiềm có số oxi hóa là

-1.

-1 , +1.

+1 ,+2.

+1.

100.

Trong các kim loại thuộc nhóm IIA, kim loại nào dễ tan trong nước là

Be, Ca, Ba.

Ca, Ba, Mg.

Ca, Sr, Ba.

Ba, Mg, Be.

101.

Để bảo quản natri, người ta phải ngâm natri trong

dầu hỏa.

nước.

phenol lỏng.

rượu etylic.

102.

Khi cho kim loại kiềm vào dung dịch CuSO₄ thì

Kim loại kiềm phản ứng với Cu²⁺

Phản ứng đồng thời với cả CuSO₄ và nước

KL kiềm pứ với nước trước cho kiềm, sau đó kiềm sẽ tác dụng với CuSO₄

Kim loại kiềm phản ứng với CuSO₄ và đầy Cu ra khỏi dung dịch

103.

Cách nào sau đây điều chế được Na kim loại

Điện phân dung dịch NaCl.

Điện phân NaOH nóng chảy.

Cho khí H₂ đi qua Na₂O nung nóng.

Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.

104.

Kim loại nào sau đây không phản ứng với nước ở mọi điều kiện

105.

Để làm mềm một loại nước có chứa các ion : Ca²⁺, Mg²⁺, HCO₃^-, SO₄^2-, ta dùng chất nào sau đây ?

Ca(OH)2

NaOH

Na2CO3

BaCl2

106.

Sục từ từ khí CO₂ đến dư vào dung dịch nước vôi trong thì hiện tượng quan sát được là:

nước vôi bị vẫn đục ngay

nước vôi bị đục dần sau đó trong trở lại

nước vôi bị đục dần

nước vôi vẫn trong

107.

Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn tại dưới dạng muối ngậm nước (CaSO4.2H2O) được gọi là

đá vôi

thạch cao sống

thạch cao khan

thạch cao nung

108.

Thành phần hóa học chính của quặng boxit là

Al2O3

Fe2O3

SiO2

CaSO4

109.

Dãy nào dưới đây gồm các chất vừa tác dụng với dung dịch axit vừa tác dụng với dung dịch kiềm?

AlCl3 và Al2(SO4)3

Al(NO3)3 và Al(OH)3

Al2(SO4)3 và Al2O3

Al(OH)3 và Al2O3

110.

Dẫn 2,24 lít CO₂ (đktc) vào 300ml dung dịch NaOH 1M thì dung dịch sau phản ứng có chứa:

NaHCO3 và Na2CO3

Na2CO3

NaOH và Na2CO3

NaHCO3

111.

Phèn chua có công thức hóa học là:

KAl(SO4)2.12H2O

LiAl(SO4)2.12H2O

NaAl(SO4)2.12H2O

(NH4)Al(SO4)2.12H2O

112.

Trộn 10 ml AlCl₃ 1M với 35 ml KOH 1M. Sau phản ứng kết thúc, khối lượng kết tủa thu được là:

0,39g

0,78g

1,23g

0,91g

113.

Nhận định nào sau đây là đúng?

Nước cứng là nước chứa nhiều ion HCO3^- và SO4^2-

Làm mềm tính cứng của nước cứng vĩnh cửu bằng cách đun nóng

Nước tự nhiên thường có cả tính cứng tạm thời và tính cứng vĩnh cửu

Nước cứng là tác nhân gây ô nhiễm nguồn nước hiện nay

114.

Dãy kim loại nào sau đây điều chế được bằng phương pháp điện phân nóng chảy muối clorua?

Al, Mg, Fe

Al, Mg, Ca

Al, Ba, Na

Na, Ba, Mg

115.

Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2M và NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu được số mol CO2 là

0,010

0,015

0,020

0,030

116.

Trong phòng thí nghiệm, kim loại Na được bảo quản bằng cách ngâm trong chất lỏng nào sau đây?

Nước.

Dầu hỏa.

Giấm ăn.

Ancol etylic.

117.

Chất nào sau đây tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng sinh ra khí H₂?

Ca(OH)₂.

Mg(OH)₂.

Mg.

BaO.

118.

Canxi cacbonat được dùng sản xuất vôi, thủy tinh, xi măng. Công thức của canxi cacbonat là

CaCO₃.

Ca(OH)₂.

CaO.

CaCl₂.

119.

Để khử chua cho đất người ta sử dụng chất nào sau đây?

Muối ăn

Đá vôi

Vôi sống

120.

Khí CO₂ được coi là ảnh hưởng xấu đến môi trường vì:

Tạo bụi trong môi trường

Gây hiệu ứng nhà kính

Khí CO2 độc

121.

Tác nhân chủ yếu gây ra mưa axit là

CO và CH₄

SO₂ và NO₂

CO và CO₂

122.

Muốn loại bỏ anion SO₄^2-ra khỏi nước thải công nghiệp người ta sử dụng ion nào sau đây?

Ba²⁺

Ca²⁺

Mg²⁺

123.

Phát biểu nào sau đây là sai?

CFC (fron) là chất bảo vệ tầng ozon

SO₂ và NO₂ là nguyên nhân chính gây ra mưa axit

CO₂ và CH₄ là hai khí gây nóng lên toàn cầu.

124.

Trái cây được bảo quản lâu hơn trong môi trường vô trùng. Trong thực tế, người ta sử dụng nước ozon để bảo quản trái cây. Ứng dụng trên dựa vào tính chất nào sau đây?

Ozon trơ về mặt hóa học.

Ozon là chất khí có mùi đặc trưng.

Ozon là chất có tính oxi hóa mạnh.

Ozon không tác dụng được với nước.

125.

Nhận xét nào sau đây không đúng vế vấn đề ô nhiễm môi trường?

Các khí CO, CO₂, SO₂, NO gây ô nhiễm không khí.

Nước thải chứa các ion kim loại nặng gấy ỏ nhiễm mỗi trướng nước

Nước chứa càng nhiều ion NO₃^-, PO₄^3- thì càng tốt cho thực vật phát triển,

Hiện tượng rò rỉ dầu từ các dàn khoan, tràn dầu do đắm tàu gây ô nhiễm môi trường nước biển,

126.

Ion kim loại X khi vào cơ thể vượt mức cho phép sẽ gây nguy hiếm cho sự phát triển cả về trí tuệ và thể chất con người. Ở các làng nghề tái chế ác quy cũ, nhiều người bị ung thư, trẻ em chậm phát triển trí tuệ, còi cọc vì nhiễm độc ion kim loại này. Kim loại X là

đồng.

magie,

chì

sắt

127.

Những người nghiện thuốc lá thường mắc bệnh ung thư phổi và những bệnh ung thư khác. Chất độc hại gây ra bệnh ung thư có nhiều trong thuốc lá là

cafein.

moocphin.

etanal.

nicotin.

128.

Có 4 dung dịch mất nhãn riêng biệt sau: NaOH, H₂SO₄, HCl, Na₂CO₃. Chỉ dùng thêm hoá chất nào sau đây để phân biệt 4 dung dịch trên

Dung dich BaCl₂.

Dung dich phenolphtalein.

Dung dich NaHCO₃.

Quy tím.

129.

Một chất chứa nguyên tố oxi, dùng để làm sạch nước, chữa sâu răng và còn dùng bảo vệ sinh vật trên trái đất không bị bức xạ tử ngoại. Chất này là

oxi.

ozon.

SO₂.

N₂O.

130.

Chất X bị cấm sử dụng làm chất sinh hàn trong điều hòa, tủ lạnh do chất này là nguyên nhân chính làm thủng tầng ozon. Chất X là

CFC

CCl₄

CO₂

NO₂

131.

Tác nhân chủ yếu gây ra mưa axit là

CO và CH₄

SO₂ và NO₂

CO và CO₂

132.

Để khử chua cho đất người ta sử dụng chất nào sau đây?

Muối ăn

Đá vôi

Vôi sống

Thạch cao

133.

Khí có mùi trứng thối

HCl

H2S

SO2

SO3

134.

Khí này làm mất màu nước brom

CO2

SO2

SO3

135.

NaCl có môi trường

axit

bazo

trung tính

lưỡng tính

136.

Nguồn năng lượng nào sau đây nếu được sử dụng sẽ ít gây ô nhiễm môi trường nhất?

Than đá

Dầu mỏ

Mặt trời

Khí đốt

137.

Nguyên nhân ô nhiễm không khí là do:

Săn bắt bừa bãi, vô tổ chức

Các chất thải do đốt cháy nhiên liệu: Gỗ, củi, than đá, dầu mỏ

Đốn rừng để lấy đất canh tác

Các chất thải từ thực vật phân huỷ

138.

Các chất bảo vệ thực vật và các chất độc hóa học thường được tích tụ ở đâu?

Đất, nước

Nước, không khí

Đất, nước, không khí và trong cơ thể sinh vật

Không khí, đất

139.

Biện pháp nào hạn chế ô nhiễm không khí?

Sử dụng năng lượng mới không sinh ra khí thải (năng lượng gió, mặt trời)

Xây dựng thêm nhà máy tái chế chất thải thành các nguyên liệu, đồ dùng.

Tạo bề lắng và lọc nước thải

Xây dựng nhà máy, xí nghiệp ở xa khu dân cư,...

140.

đồng.

magie,

chì

sắt

141.

Có 4 dung dịch mất nhãn riêng biệt sau: NaOH, H₂SO₄, HCl, Na₂CO₃. Chỉ dùng thêm hoá chất nào sau đây để phân biệt 4 dung dịch trên

Dung dich BaCl₂.

Dung dich phenolphtalein.

Dung dich NaHCO₃.

Quy tím.

Reset

ôn tập hk 2

Total questions: 141

Worksheet time: 1hrs 11mins

Similar Resources on Wayground