wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

аналитика

Total questions: 115

Worksheet time: 58mins

Name
Class
Date
1.

Укажите группу веществ, имеющих одинаковое значение фактора эквивалентности:

a)

Ba(OH)2; Na2SO3

b)

Ca(OH)2; NaCl

c)

NaOH; CaCl2

d)

NaCl; H3PO4

e)

AlCl3; Ba(OH)2

2.

Интервал перехода рН для фенолфталеина равен:

a)

4,4-6,2

b)

8,2-10,0

c)

5,0-8,0

d)

3,1-4,4

e)

1,5-2,8

3.

Чему равны равновесные концентрации ионов в 0,1 моль/л растворе аммиака, если степень его ионизации равна 4,2%

a)

4,2*10^-1

b)

4,2*10^-2

c)

4,2*10^-4

d)

4,2*10^-5

e)

4,2*10^-3

4.

Метиловый оранжевый при значениях рН равном 1,0 имеет окраску:

a)

бесцветную

b)

желтую

c)

красную

d)

красно-оранжевую

e)

оранжевую

5.

О количестве определяемого вещества в методе нейтрализации судят на основе:

a)

объема титранта, вступившего в реакцию с определяемым веществом

b)

концентрации реагента, вступившего в реакцию с определяемым веществом

c)

массы реагента, вступившего в реакцию с определяемым веществом

d)

объемов вещества, вещества взятого для титрования

e)

объемов титранта и исследуемого раствора. наступивших в реакцию

6.

Наиболее сильной кислотой является:

a)

щавелевая H2C2O4 K1 = 5,6*10-2, K2 = 5,4*10-5

b)

ортоборная кислота Н3ВО3 К1 = 7,1*10-10,K2 = 1,8*10-13,K3 = 1,4*10-14

c)

малоновая кислота HOOC-CH2-COOHK1 = 4,2*10-2, K2 = 2,1*10-6

d)

глутаровая кислота HOOC-(CH2)3-COOHK1 = 4.7*10-5 K2 = 8,7*10-11

e)

гликолевая кислота HO-CH2-COOH K = 1,5 *10-4

7.

Молярная масса эквивалента (г/моль) гидроксида калия равна:

a)

40

b)

56

c)

98

d)

53

e)

49

8.

Молярная концентрация эквивалента (моль/л) раствора, содержащего 2,45 г серной кислоты в 500 мл раствора, равна:

a)

0,005

b)

0,00005

c)

0,1

d)

0,5

e)

0,001

9.

Массу навески для приготовления 100 мл раствора Na2CO3 с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л. M(Na2CO3) = 106 г/моль необходимо взять:

a)

53

b)

5,3

c)

0,53

d)

0,053

e)

0,0053

10.

Масса навески Н2С2О4*2Н2О для приготовления 100 мл Сэ = 0,05моль/л в перманганатометрии равна:

a)

0,6304

b)

6,304

c)

0,3152

d)

0,9456

e)

1,1264

11.

Для количественного определения аммиака в солях аммония с применением формалина используется титрование:

a)

прямое

b)

пипетирование

c)

заместительное

d)

обратное

e)

реверсивное

12.

Стандартным потенциалом редокс пары является ЭДС, возникающая при стандартных условиях между данной редокс парой и электродом:

a)

хингидронным

b)

каломельным

c)

хлорсерябрянным

d)

графитовым

e)

нормальным водородным

13.

Химический эквивалент вещества в ОВР -это частица данного вещества, соответствующая (эквивалентная):

a)

одному атому кислорода

b)

одному иону водорода

c)

одному молярной массе кислорода

d)

одному электрону

e)

одной молекуле кислорода

14.

Для правильного выбора индикатора и оценки погрешности титрования необходимо чтобы:

a)

продукты реакции были растворимым соединениями

b)

продукты реакции были бесцветными

c)

была возможность фиксирования точки эквивалентности

d)

индикатор был бесцветным

e)

индикатор был окрашен

15.

Основными показателями характеристики рН индикаторов являются:

a)

концентрация применяемого раствора

b)

молярная масса определяемого вещества

c)

константа кислотности

d)

показатель титрования

e)

концентрация применяемого титранта

16.

Для построения кривой титрования слабой к-ты сильным основанием рН в промежуточных точках рассчитывают на основе формулы:

a)

рН = -lg[H+]

b)

pH =1/2 pKa -1/2 lg Ca

c)

рН = рКa - lg {Сa}/{Сs}

d)

рН = 1/2 (рК1 + рК2)

e)

рН = 7+ 1/2 рКa + 1/2 lgCв

17.

При титровании кислоты щелочью метиловый оранжевый изменил свою окраску, концентрация ионов водорода в этот момент равна:

a)

10-1

b)

10-3

c)

10-4

d)

10-5

e)

10-6

18.

При подборе рН индикаторов учитывают:

a)

природу анализируемого вещества

b)

природу титранта

c)

свойство продуктов реакции

d)

изменение рН в процессе титрования

e)

изменение рН среды в точке эквивалентности

19.

Точка эквивалентности в методе нейтрализации это, когда вещества реагируют

a)

массами в соотношении 1:10

b)

объемами в соотношении 1:10

c)

объемами в соотношении 1:1

d)

массами в соотношении 1:1

e)

количеством эквивалентов в соотношении 1:1

20.

При титровании фосфорной кислоты рН раствора в промежуточных точках титрования рассчитывается исходя из того что имеется:

a)

слабая кислота

b)

буферная система

c)

соль, подвергаемая гидролизу

d)

сильное основание

e)

сильная кислота

21.

Титрование слабой кислоты слабым основанием необходимо производить:

a)

в присутствии метилового оранжевого

b)

фенолфталеина

c)

универсального индикатора

d)

лакмуса красного

e)

нельзя производить

22.

К 100 мл 0,1 моль/л HCl добавили 100 мл 0,1моль/л NaOH рН в точке эквивалентности равен:

a)

1

b)

3

c)

5

d)

7

e)

13

23.

При определении карбонатной жесткости воды кислотно-основным методом используется индикатор:

a)

метиловый оранжевый

b)

метиловый красный

c)

фенолфталеин

d)

универсальный

e)

лакмус синий

24.

При титровании какой кислоты раствором гидроксида натрия точка эквивалентности совпадает с точкой нейтральности

a)

H3PO4

b)

HCl

c)

CH3COOH

d)

СН3СН2СООН

e)

HCOOH

25.

При каком соотношении конcтант ионизации возможно ступенчатое титрование полипротонных кислот

a)

K1/K2 = 105

b)

K1/K2 = 107

c)

K1/K2 = 102

d)

K1/K2 = 4

e)

K1/K2 = 2

26.

В конечной точке титрования в растворе имеется избыток слабой кислоты, имеет место индикаторная ошибка:

a)

водородная

b)

кислотная

c)

гидроксильная

d)

основная

e)

солевая

27.

Титруется раствор уксусной кислоты раствором гидроксида натрия, рН раствора в эквивалентной точке рассчитывается из того, что в растворе имеется:

a)

слабая кислота

b)

буферная система

c)

соль, которая подвергается гидролизу

d)

сильное основание

e)

сильная кислота

28.

Титруется 100 мл раствора гидроксида натрия с Сэ = 0,1 моль/л раствором хлороводородной кислоты, концентрация ионов водорода в точке эквивалентности равна:

a)

10-1

b)

10-3

c)

10-7

d)

10-8

e)

10-10

29.

Титруется 100 мл раствора гидроксида натрия с Сэ = 0,1 моль/л раствором хлороводородной кислоты, рН раствора в начальный момент равен:

a)

1

b)

3

c)

7

d)

8

e)

13

30.

Расчетная формула для определения массовой доли определяемого вещества в титриметрии:

a)

W%(х) = Т(х) Сэ(х) 100% / Мэ(х) m(пробы)

b)

W%(х) = Мэ(раб.р) Сэ(раб.р) 100% / Т(х) m(пробы)

c)

W%(х) = Сэ(раб.р) V(раб.р) Мэ(х) / 10 m(пробы)

d)

W%(х) = Т(х) М(х) V(раб.р) 100% / m(пробы)

e)

W%(х) = М(х) fэкв(х) Сэ(раб.р) 100% / Т(х) m пробы

31.

Титр по определяемому веществу определяется по формуле:

a)

Т = а / V

b)

Тр/А = Сэр МэА / 1000

c)

N = а / V э

d)

m = Сэ Мэ Vл

e)

СэрI = СэII * VрII / VрI

32.

Расчетной формулой для нахождения массы навески исходного вещества является выражение:

a)

m(x) = Сэ(х) fэкв(х) v(х)

b)

m(x) = Т(х) Мэ(х) V(х)

c)

m(x) = Сэ(х) Мэ(х) fэкв(х)

d)

+m(x) = Сэ(х) Мэ(х) V(х)

e)

m(x) = Сэ(х) Т(х) fэкв(х)

33.

Математическим выражением закона эквивалентов является величина:

a)

m (x1) / V (x1) = m (x2) / V (x2)

b)

m (x1) / Мэ (x2) = m (x2) / Мэ (x1)

c)

m (x1) / m (x2) = Мэ (x1) / Мэ (x2)

d)

T (x1) / T (x2) = V (x1) / V (x2)

e)

m (x1) / m (x2) = T (x1) / T (x2)

34.

Следствие из закона эквивалентов определяется математическим выражением:

a)

m (x1) / V (x1) = m (x2) / V (x2)

b)

Сэ (х1) / Сэ (х2) = V (x2) / V (x1)

c)

T (x1) / T (x`2) = V (x1) / V (x2)

d)

m (x1) / m (x2) = T (x1) / T (x2)

e)

Сэ (х1) / Сэ (х2) = Т (х1) / Т (х2)

35.

При обратном титровании методом пипетирования граммовое содержание вещества рассчитывают по формуле:

a)

m = Cэр Vр MэA

b)

m = Cэ Vр Mэ'A 100/ a

c)

m = (Cэ'р Vр' - Cэр Vр)* Mэ 100 /a

d)

m = V Tp / A

e)

m = (Cэ'р Vр' - Cэ"р Vр") Mэ' Vk 100 / a Vn

36.

Для количественного определения аммиака в солях аммония с применением формалина используется титрование:

a)

прямое

b)

пипетирование

c)

заместительное

d)

обратное

e)

реверсивное

37.

Молярная концентрация эквивалента (моль/л) раствора, содержащего 2,45 г серной кислоты в 500 мл раствора, равна:

a)

0,005

b)

0,00005

c)

0,1

d)

0,5

e)

0,001

38.

Молярная масса эквивалента (г/моль) гидроксида калия равна:

a)

40

b)

56

c)

98

d)

53

e)

49

39.

При прямом титровании методом отдельных навесок с использованием титра по определяемому веществу граммовое содержание рассчитываю по формуле:

a)

m = Cэр Vр Mэ'

b)

m = Cэ Vр Mэ'A 100/ a

c)

m = (Cэ'р Vр' – Cэ"р Vр") Mэ 100 /a

d)

m = V Tp / A

e)

m = (Cэ'р Vр' - Cэр" Vр") MэVk 100/a Vn

40.

При прямом титровании способом отдельных навесок граммовое содержание вещества рассчитывается по формуле:

a)

m = Cэр Vр Mэ

b)

m = Cэ Vр Mэ' 100/ a

c)

m = (Cэ'р Vр' - Cэр Vр) Mэ 100 /a

d)

m = V Tp / A

e)

m = (Cэ'р Vр' - Cэр Vр) Mэ Vk 100 / a *Vn

41.

Водородная ошибка титрования возникает при значениях:

a)

pT< 7

b)

pT> 7

c)

pT = 7

d)

HAn = [HAn]/[An]

e)

MOH = [MOH]/[M+]

42.

Любое титрование необходимо заканчивать при значениях рТ равном:

a)

pT = pH

b)

pT = pV

c)

pT = pK

d)

в области интервала перехода окраски индикатора независимо от того, достигнута или не достигнута точка эквивалентности

e)

рТ = 1

43.

Фактор эквивалентности для Na2CO3 в реакции:Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl равен:

a)

1

b)

1/2

c)

2

d)

0,5

e)

0

44.

Для реакции H3PO4 + 2KOH = K2HPO4 + 2H2O фактор эквивалентности fэкв(H3PO4) равен:

a)

1

b)

1/2

c)

1/3

d)

3

e)

5

45.

При обратном титровании:

a)

титрант прибавляют непосредственно к анализируемому раствору вспомогательного реагента, а оттитровывают продукт реакции

b)

к анализируемому раствору добавляют нефиксируемый избыток вспомогательного реагента, а оттитровывают продукт реакции

c)

к анализируемому раствору добавляют фиксированный избыток вспомогательного реагента и оттитровывают его остаток

d)

титрант помещают в колбу для титрования, а раствор исследуемого ве-щества в бюретку

e)

нет такого титрования

46.

При косвенном титровании:

a)

титрант прибавляют непосредственно к анализируемому раствору вспомогательного реагента, а оттитровывают продукт реакции

b)

к анализируемому раствору добавляют нефиксируемый избыток вспомогательного реагента, а оттитровывают продукт реакции

c)

к анализируемому раствору добавляют фиксированный избыток вспомогательного реагента, а оттитровывают его остаток

d)

титрант помещают в колбу для титрования, а раствор исследуемого вещества в бюретку

e)

нет такого титрования

47.

Для титрования слабой кислоты сильным основанием можно применять индикаторы:

a)

любые

b)

такие, для которых показатель титрования равен pH раствора до начала титрования на кривой титрования

c)

такие, для которых показатель титрования лежит в пределах скачка pH на кривой титрования

d)

такие, для которых показатель титрования равен pH раствора по окончании титрования

e)

только лакмус

48.

Для титрования сильной кислоты сильным основанием можно применять индикаторы:

a)

любые

b)

такие, для которых показатель титрования равен pH раствора до начала титрования на кривой титрования

c)

такие, для которых показатель титрования лежит в пределах скачка pH на кривой титрования

d)

такие, для которых показатель титрования равен pH раствора по окончании титрования

e)

только лакмус

49.

Кривая титрования в методе кислотно-основного титрования представляет собой:

a)

зависимость объема кислоты от объема добавленной щелочи

b)

зависимость общего объема раствора от объема добавленного титранта

c)

зависимость рН раствора в процесе титрования от объема добавленного титранта

d)

зависимость электропроводности раствора в процессе титрования от общего объема раствора

e)

зависимость потенциала раствора в процессе титрования от общего объема раствора

50.

Значение рН, при котором заканчивается титрование с данным индикатором, называется:

a)

кажущейся константой ионизации индикатора

b)

показателем титрования

c)

интервалом перехода окраски индикатора

d)

кривой титрования

e)

скачком титрования

51.

Величина интервала перехода рН для кислотно-основных индикаторов определяется по формуле:

a)

pH = 1 – 14

b)

pH = 1 – 7

c)

pH = 7 – 14

d)

pH = 7 + 1

e)

pH = pK + 1

52.

Окраска индикатора изменяется не при любом изменении рН, а лишь внутри определенного интервала значений рН, называемого:

a)

кажущейся константой ионизации индикатора

b)

показателем титрования

c)

интервалом перехода окраски индикатора

d)

кривой титрования

e)

скачком титрования

53.

Основным уравнением теории индикаторов является:

a)

I = 1/2∑CiZi2

b)

E = E0+(RT/nF)ln(Cox/Cred)

c)

pH = pK-lg(Cкисл.ф./Сосн.ф.)

d)

CH+ = Ka+CkVk/CcVc

e)

a = f*c

54.

"В растворе кислотных индикаторов имеется цепь связанных друг с другом равновесий: HInd0 <--> HInd <--> H+ + Ind-», что является основным положением теории индикаторов:

a)

хромофорной

b)

ионной

c)

хиноидной

d)

координационной

e)

ионно-хромофорной

55.

Окраска органических соединений зависит от строения их молекул, и изменяется она от внутримолекулярной перегруппировки, что является основным положением теории:

a)

хромофорной

b)

ионной

c)

ионно-хромофорной

d)

координационно-ионной

e)

всех этих теорий

56.

"Индикаторы- это слабые органические кислоты или основания, у которых неионизированные молекулы и ионы имеют различную окраску", - что является основным положением теории:

a)

хромофорной

b)

ионной

c)

ионно-хромофорной

d)

координационно-ионной

e)

всех этих теорий

57.

Когда титрант кислота это метод:

a)

алкалиметрии

b)

ацидометрии

c)

комплексонометрии

d)

аргентометрии

e)

аргометрия

58.

Интервалом значений рН перехода окраски кислотно-основных индикаторов является величина:

a)

рН = рК + 1

b)

р = В / C V

c)

рН = Сэ Т / V

d)

рН = Т * 1000 / Мэ

e)

рН = рК + 1

59.

При титровании оснований раствором хлороводородной кислоты Сэ = 0,1 моль/л самый большой скачок наблюдается для:

a)

гидроксида бария Kb = 2,3 *10-1

b)

гидроксида аммония Кb = 1,75* 10-5

c)

гидроксида кальция Кb = 4,0 10-2

d)

триэтиленамина Кb = 1,0 10-3

e)

гидроксида лития Кb = 6,8 * 10-1

60.

При титровании оснований раствором хлороводородной кислоты Сэ = 0,1 моль/л самый маленький скачок наблюдается для:

a)

гидроксида бария Kb = 2,3 * 10-1

b)

гидроксида аммония Кb = 1,75 10-5

c)

гидроксида лития Кb = 6,8 10-1

d)

триэтиленамина Kb = 4,0 10-2

e)

гидроксида лития Кb = 1,010-3

61.

Математическим выражением вычисления молярной концентрации эквивалента раствора является :

a)

Сэ = V / nэ(х) * fэкв(х)

b)

Сэ = V Мэ(х) /m(х) fэкв(х)

c)

Сэ = Мэ(х) 1000 / V fэкв`(х)

d)

Сэ = m(х) / Мэ(х) V

e)

Сэ = nэ(х) 1000 / V * Мэ(х)

62.

Для раствора, содержащего слабую кислоту и соль этой кислоты от сильного основания, рН рассчитывают по формуле:

a)

pH = 1/2[ pKa – lgCa

b)

pH = - lg [H+]

c)

pH = 14 – pOH

d)

pH = pKa + lg[ Ca/ Cc

e)

pH = 7+ 1/2 pKa + 1/2 lgCв

63.

Титруют слабое основание сильной кислотой рН в начале титрования рассчитывают по формуле:

a)

pH = -lg [H+]

b)

pH = 14-(1/2 pKв - 1/2lgCв)

c)

pH = 1/2 (pKа1 + pKа2)

d)

рН = pKа - lg Cа / Cв

e)

pH = 7 + 1/2 pKа - lg Cа / Cв

64.

Титруется раствор хлороводородной кислоты Сэ = 0,1 моль/л раствором щелочи Сэ = 0,1 моль/л рН раствора в точке эквивалентности равен:

a)

1

b)

7

c)

2

d)

8

e)

5

65.

Титруется раствор хлороводородной кислоты Сэ = 0,1 моль/л раствором щелочи Сэ = 0,1 моль/л рН раствора в начальный момент равен:

a)

1

b)

7

c)

8

d)

13

e)

2

66.

Молярная концентрация эквивалента (Сэ) раствора Ca(H2PO4)2 рассчитывается по формуле:

a)

Cэ = m / M 1 V

b)

Сэ = m / M 0, 5 V

c)

Сэ = m / M 0, 25 V

d)

Сэ = m / M 2 V

e)

Сэ = m / M 3 V

67.

Реакция нейтрализации между слабыми электролитами характеризуется уравнением:

a)

NH3 + H2O<-->NH4+ + OH-

b)

H2O + H2O<-->H3O+ + OH-

c)

NH3 + CH3СOOH<-->NH4+ + CH3COO-

d)

CH3COOH + CH3COOH<-->CH3COOH2+ + CH3COO-

e)

H3O+ + OH- <-->H2O + H2O

68.

Реакция нейтрализации между сильными электролитами характеризуется уравнением:

a)

NH3+ H2O<-->NH4++OH-

b)

H2O+H2O<-->H3O+ + OH-

c)

NH3 + CH3СOOH<-->NH4+ + CH3COO-

d)

CH3COOH + H2O<-->CH3COO- + H3O+

e)

H3O+ + OH- <-->H2O + H2O

69.

Титрантом ацидометрии является раствор:

a)

H2C2O4*2H2O

b)

Na2C2O4

c)

(NH4)2C2O4

d)

CaC2O4

e)

NaHC4H4O6

70.

Титрантом aлкалиметрии является раствор:

a)

H2C2O4*2H2O

b)

HCl

c)

H2SO4

d)

Na2SO4

e)

Na2CO3

71.

Сколько мл 2,00 н раствора HNO3 нужно взять для приготовления 3 литров 0,1000 н раствора:

a)

100

b)

150

c)

200

d)

500

e)

250

72.

Сколько мл 0,0200 н KMnO4 потребуется на титрование 20,00 мл 0,0300 н раствора FeSO4:

a)

10,00

b)

20,00

c)

30,00

d)

40,00

e)

50,00

73.

Найдите нормальность раствора HCl, если титр его равен 0,003651 г/мл:

a)

1,0

b)

0,5

c)

0,1

d)

0,05

e)

0,01

74.

Чему равна молярная концентрация эквивалента H2SO4, содержащего 4,9г H2SO4 в 1 литре раствора:

a)

0,1

b)

0,5

c)

0,01

d)

0,05

e)

1,0

75.

Чему равен титр 1 н раствора NH4OH:

a)

1,0

b)

0,05

c)

0,035

d)

0,5

e)

35,0

76.

. Рассчитайте титр раствора, если в 250,0 мл его содержится 10,00 г NaOH:

a)

4,00

b)

0,25

c)

25,00

d)

0,0400

e)

0,400

77.

До какого объема нужно разбавить 50 мл 2 н раствора HCl, чтобы превратить его в 0,1 нормальный:

a)

до 200 мл

b)

до 500 мл

c)

1000 мл

d)

до 2 л

e)

до 5 л

78.

Чему равна молярная концентрация раствора Bi(NO3)3, если молярная концентрация эквивалента этого раствора равна 0,6 моль/л:

a)

0,6

b)

0,5

c)

0,4

d)

0,3

e)

0,2

79.

Чему равна молярная концентрация эквивалента 0,05 молярного раствора Al2(SO4)3:

a)

0,05

b)

0,1

c)

0,2

d)

0,3

e)

0,4

80.

Прием титрования, при котором титруют отдельные порции раствора, взятые пипеткой из мерной колбы, называют:

a)

обратным титрованием

b)

замещением

c)

титрованием по остатку

d)

пипетированием

e)

способом отдельных навесок

81.

Прием титрования, при котором титруют растворы, получаемые растворением навески в произвольном объеме воды, называют:

a)

обратным титрованием

b)

заместительным титрованием

c)

титрованием по остатку

d)

пипетированием

e)

способом отдельных навесок

82.

Фактор эквивалентности для H3PO4 может быть равен:

a)

только 1

b)

только1/2

c)

только 1/3

d)

1, 1/2, 1/3 в зависимости от уравнения протекающей реакции

e)

1, 1/2, 1/3 в зависимости от массы взятой кислоты

83.

Число, показывающее, сколько молей вещества растворено в 1 литре раствора, называется:

a)

массовой долей

b)

мольной долей

c)

молярной концентрацией

d)

молярной концентрацией эквивалента

e)

молярной концентрацией

84.

Число, показывающее, сколько молей эквивалента вещества растворено в 1 литре раствора, называется:

a)

массовой долей

b)

мольной долей

c)

молярной концентрацией

d)

молярной концентрацией эквивалента

e)

титром

85.

С помощью бюретки отмерен точно 21 мл жидкости, правильно этот объем должен быть записан следующим образом:

a)

21

b)

21,0

c)

21,00

d)

21,000

e)

21,0000

86.

Точность отсчета по бюретке составляет:

a)

1

b)

0,5

c)

0,1

d)

0,05

e)

0,02

87.

Титрованным раствором называют:

a)

раствор, который титруют

b)

раствор, которым титруют

c)

любой раствор, используемый в процессе титрования

d)

раствор с точно известной концентрацией

e)

раствор с приблизительно известной концентрацией

88.

Число весовых частей растворенного вещества в 100 весовых частях раствора называется:

a)

молярной концентрацией

b)

молярной концентрацией эквивалента

c)

процентным содержанием

d)

титром

e)

титром по определяемому веществу

89.

Число граммов растворенного вещества, содержащееся в 1 мл раствора, называется:

a)

молярной концентрацией

b)

молярной концентрацией эквивалента

c)

процентным содержанием

d)

титром

e)

моляльностью

90.

При титровании сильного основания сильной кислотой с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л рН в начальный момент равен:

a)

13

b)

7

c)

8

d)

2

e)

10

91.

Причину изменения окраски кислотно-основных индикаторов наиболее полно характеризует определение:

a)

это окрашенные органические кислоты или основания, изменяющие свою окраску в зависимости от рН среды

b)

это слабые органические кислоты или основания, содержащие хромоформную группировку

c)

это слабые органические кислоты или основания, изменяющие свою окраску в зависимости от рН среды вследствие внутримолекулярной перегруппировки

d)

это слабые органические кислоты или основания, изменение окраски которых связано со смещением равновесия диссоциации индикаторов (при изменении рН среды), сопровождающиеся изменением структуры индикаторов с появлением или исчезновением хромоформных групп или заменой одних хромоформных групп другими

e)

вещества неорганической природы, реагирующие на изменения рН среды

92.

Если константа равновесия реакции А+В<---> Д+Е равна 106 , то это означает, что:

a)

реакция протекает справа налево

b)

реакция не может протекать вообще

c)

реакция протекает слева направа

d)

скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции

e)

скорость прямой реакции больше скорости обратной реакции

93.

Стандартные растворы готовят по способу:

a)

обратного титрования

b)

прямого титрования

c)

заместительного титрования

d)

взятия отдельных навесок

e)

реверсивного титрования

94.

Теоретической основой в титриметрии является закон:

a)

сохранения массы

b)

эквивалентов

c)

гетерогенных равновесий

d)

Авогадро

e)

Бойля-Мариотта

95.

По значениям констант ионизации наиболее сильной кислотой является:

a)

K(cН3СООН) = 1,82 * 10-5

b)

K(H2CO3) = 4,13 10 -7

c)

К(H2CO3) = 4,7 10-11

d)

K(HNO2) = 5,1 10-4

e)

K(H2S) = 1,010-12

96.

Для полуреакции MnO4 -+8H++ 5e = Mn2+ + 4H2O значение величины Е будет равным Е0 в случае, если:

a)

(oх) = (red) = 1 рН = 1

b)

(oх) = (red) = 1 рН = 7

c)

(ох) = (red) =0

d)

(oх) = (red) =1 (H+) = 1

e)

(ох) = (red) (H+) = 10-7

97.

Произведение растворимости (Кs) приведенных соединений равны: TeI = 6,8*10-8; AgI = 8,3*10-17;PbI2 = 7,1*10-9; BiI3 = 8*10-19; AuI3 = 1*10-16, следовательно самая высокая растворимость у соединения:

a)

TeI

b)

AgI

c)

PbI2

d)

BiI3

e)

AuI3

98.

Значения реального потенциала редокс пары Fe3+/Fe2+(Е0(Fe3+/Fe2+) = + 0,77в) будет меньше стандартного (E < E0) при соотношении окисленной и восстановленной форм равным:

a)

[Fe3+]/[Fe2+] = 1:1

b)

[Fe3+]/[Fe2+] = 1:10

c)

[Fe3+]/[Fe2+] = 10:1

d)

[Fe3+]/[Fe2+] = 5:2

e)

[Fe3+]/[Fe2+] = 5:5

99.

Направление реакции между арсенит-ионами и йодом AsO33- + I2 + H2O = AsO43- + 2I- + 2H+, имеющие Е0 AsO43- / AsO33- =+0,566 и могут изменить факторы:

a)

повышение кислотности раствора

b)

повышение щелочности раствора

c)

охлаждение раствора

d)

введение избытка йода

e)

введение ионов магния

100.

KMnO4 обычно применяют для окисления веществ в кислой среде, тогда механизм и редокс-потенциал его восстановления соответствует реакции:

a)

MnO4- + 8H++ 5e- --> Mn2++ 4H 2O (E0 = +1,51в)

b)

MnO4- + 4H+ + 3e- --> MnO2 + 2H2O (E0 = +1,69в)

c)

MnO4- + 2H2O+ + 3e- --> MnO2 + 4OH- (E0 = +0,59в)

d)

MnO4- + 4OH-+ e- --> MnO42-+2H2O + O2 (E0 = +0,58в)

e)

Mn2+ + 2e- --> Mn0 (E0 = -1,18в)

101.

Величина реального стандартного потенциала системы Ag++e--->Ag0 при образовании твердой фазы определяется выражением:

a)

E = E0 + 0,059lgПр

b)

E = E0 - 0,059lgПр

c)

E = E0 + 0,059pПр

d)

E = E0 - RT/nF 3,3lgПр

e)

E = E0 + PT/F 2,3lgПр

102.

Выберите ряд соединений каждое из которых является слабым электролитом:

a)

CH3COOH, NH4Cl

b)

NH4OH, H2O

c)

CH3COONa, Fe(CNS)3

d)

CH3OOH, CH3COONH4

e)

NH4Cl, KCl

103.

Концентрацию ионов [OH-] в растворе соли KCN рассчитывают по формуле:

a)

[OH-] = (Kа/Kw) *Сс

b)

[OH-] = Kа*Cс

c)

[OH-] = (Kw/Kа*Cсоли

d)

[OH-] = Kв*Cс

e)

[OH-] = Kw/Kа*Cс

104.

Раствор кислоты 0,01М HCIO со значениями Ka = 10-8 имеет рН равным:

a)

4,0

b)

3,0

c)

7,0

d)

6,0

e)

5,0

105.

рН буферной смеси содержащей 0,1М NH4OH и 0,1М NH4Cl K(NH4ОH) = 10-5 равен:

a)

11,0

b)

15,0

c)

7,0

d)

8,0

e)

9,0

106.

Силу слабых кислот характеризует величина:

a)

pKw

b)

lgK

c)

pKa

d)

pKb

e)

Kw

107.

Силу слабых оснований характеризует величина:

a)

pKw

b)

lgK

c)

pKa

d)

pKb

e)

Kw

108.

Чему равен рН раствора, полученного при смешении 100см3 0,2М раствора CH3COONa и 100см3 0,2М раствора CH3COOH Kсн3соон = 10-5:

a)

1,0

b)

3,0

c)

5,0

d)

7,0

e)

8

109.

Концентрацию ионов водорода в растворе сернистой кислоты (K1 = 1,7*10-2, K2 = 6,2*10-8) по первой ступени рассчитывают по формуле:

a)

[H+] = K1.K2

b)

[H+] = K1.СH2SO3

c)

[H+] = K1

d)

[H+] = K2.Сн2so3

e)

[H+] = K2

110.

Рассчитайте потенциал системы MnO2/Mn2+, если концентрации окисленной и восстановленной форм равны 1 моль/л, E0 = +1,29В, pH = 0:

a)

1,29

b)

1,408

c)

1,172

d)

1,231

e)

1,349

111.

Утверждения, характеризующие окислитель:

a)

имеет сильно выраженную способность к присоединению воды

b)

чем ниже стандартный окислительно-восстановительный потенциал пары, тем сильнее окислитель

c)

чем ниже стандартный окислительно-восстановительный потенциал пары, тем слабее окислитель

d)

чем выше стандартный окислительно-восстановительный потенциал пары, тем сильнее окислитель

e)

окислительно-восстановительный потенциал пары его должен быть значительно меньше нуля

112.

Рассчитайте потенциал системы MnO4-/Mn2+, если его стандартный потенциал равен E0 = +1,51в, а концентрации ионов [MnO4-] = 1 моль/л, [Mn2+] = 1 моль/л, pH = 1:

a)

1,569

b)

1,451

c)

1,51

d)

1

e)

10-5

113.

Чему будет равна ЭДС реакции, если стандартные потенциалы пар имеют значения равными E0(Fe3++/Fe2+) = +0,77 B и E0(Sn4+/Sn2+)= +0,15B:

a)

0,92

b)

0,62

c)

-0,92

d)

-0,62

e)

0,77

114.

В реакциях на хром концентрация ионов водорода оказывает наибольшее влияние на величину окислительно-восстановительного потенциала системы:

a)

Cr2++ 2e = Cr0

b)

Cr3+ + 3e = Cr0

c)

Cr3+ + e = Cr2+

d)

CrO42- + 3e + 4H 2O = Cr(OH)3 + 5OH-

e)

Cr2O72- + 6e + 14H+ = 2Cr3+ + 7H 2O

115.

. Концентрация ионов водорода оказывает наибольшее влияние на величину окислительно-восстановительного потенциала системы:

a)

Mn++-2e + 2H 2O = MnО2 + 4H+

b)

Mn++- 5e + 4H2O = MnO4- + 8H+

c)

MnO2 - 3e + 2H 2O =.MnO4- + 4H+

d)

MnO2 - 2e + 4OH- =.MnO4- + 2H2O

e)

МпO42- -e = MnО4-

Similar Resources on Wayground

PRACTICA QUIMICA

115 questions

PRACTICA QUIMICA

quiz

Worksheet

•

University

Chemistry Spring 21' Cumulative Final Exam Review

112 questions

Chemistry Spring 21' Cumulative Final Exam Review

quiz

Worksheet

•

9th Grade - University

ФизХим 2курс

120 questions

ФизХим 2курс

quiz

Worksheet

•

University

Câu hỏi Dược Động Học

120 questions

Câu hỏi Dược Động Học

quiz

Worksheet

•

University

1st Semester Review

110 questions

1st Semester Review

quiz

Worksheet

•

KG - University

Second Semester Exam Review

120 questions

Second Semester Exam Review

quiz

Worksheet

•

10th Grade - University

tpl II zbiorczy

120 questions

tpl II zbiorczy

quiz

Worksheet

•

University