Wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

PERBAIKAN KIMIA KLS X MIPA

Total questions: 45

Worksheet time: 47mins

Name
Class
Date
1.

Berapakah massa molekul relatif senyawa Ca(OH)2

Ca = 40; O =16 ; H = 1

a)

57

b)

58

c)

72

d)

73

e)

74

2.

Jumlah atom dalam CH3COOH adalah ....

a)

3

b)

4

c)

6

d)

8

e)

10

3.

Massa atom sebelum dan sesudah reaksi adalah sama. Dinyatakan oleh ....

a)

Dalton

b)

Avogadro

c)

Gah Lusac

d)

Lavoisier

e)

Prost

4.

Diketahui reaksi kimia

aCl2+ bKOH --) cKCl + dKClO2 + e H2O

Tentukan nilai a.b.c.d. dan e agar reaksi tersebut setara

a)

2.4.1.2.3

b)

2.4.3.1.2

c)

2.3.4.1.2

d)

1.2.2.3.4

e)

1.2.3.4.2

5.

Yang termasuk molekul poliatomik adalah molekul unsur ....

a)

Flour

b)

Klor

c)

Nitrogen

d)

Belerang

e)

Oksigen

6.

Nama dari senyawa KBr adalah ...

a)

Kalsium bromin

b)

Kalsium bromida

c)

Kalium bromin

d)

Kalium bromida

e)

Kalium brom

7.

Bilangan oksidasi Cl pada KClO adalah ...

a)

-1

b)

+1

c)

-2

d)

+2

e)

0

8.

Bilangan oksidasi Cl = +7 terdapat pada senyawa

a)

NaClO

b)

NaClO2

c)

NaClO3

d)

NaClO4

e)

NaCl

9.

Perhatikan reaksi berikut

Cl2 + 2NaOH --) NaCl +NaClO +H2O

a)

Cl2

b)

NaOH

c)

NaCl

d)

NaClO

e)

H2O

10.

Yang merupakan larutan elektrolit kuat adalah...

a)

Air

b)

Cuka

c)

Garam

d)

Gula

e)

Urea

11.
Berikut ini pernyataan yang paling benar mengenai massa atom relatif adalah ….
a)
Perbandingan massa rata-rata suatu atom unsur tersebut dengan 1/12 massa suatu atom isotop C-12
b)
Perkalian massa rata-rata suatu atom unsur tersebut dengan 1/12 massa suatu atom isotop C-12
c)
Penjumlahan massa rata-rata suatu atom unsur tersebut dengan 1/12 massa suatu atom isotop C-12
d)
Pengurangan massa rata-rata suatu atom unsur tersebut dengan 1/12 massa suatu atom isotop C-12
e)
Penambahan massa rata-rata suatu atom unsur tersebut dengan 1/12 massa suatu atom isotop C-12
12.

Bila diketahui Ar H=1, P=31, O=16. Hitunglah Mr senyawa H3PO4

a)

91

b)

81

c)

98

d)

97

e)

100

13.

Diketahui Ar Ca=40, O=16, H=1. Hitunglah Mr senyawa Ca(OH)2

a)

57

b)

74

c)

73

d)

50

e)

65

14.

Bila diketahui Ar Na=23, S=32, O=16. Hitunglah Mr dari Na2(SO4)3

a)

334

b)

71

c)

119

d)

94

e)

267

15.

Hitunglah massa 0,1 mol batu kapur (CaCO3) jika diketahui Ar Ca = 40, Ar C = 12 dan Ar O = 16).

a)

5 gram

b)

10 gram

c)

15 gram

d)

20 gram

e)

25 gram

16.

Hitung jumlah mol air yang mengandung jumlah atom molekul air sebesar 2,408 x 1023 adalah…(L = 6,02 x 1023).

a)

0,02 mol

b)

0,04 mol

c)

0,05 mol

d)

0,2 mol

e)

0,4 mol

17.

Volume dari 8 gram SO3 (Ar S = 32 dan O = 16) pada suhu 30 °C dan tekanan 1 atm (R = 0,082) adalah ... .

a)

1,24 liter

b)

2,48 liter

c)

4,48 liter

d)

5,24 liter

e)

6,12 liter

18.

Di ketahui massa atom relatif (Ar) C = 12; O = 16 ; K = 39) , maka jumlah mol K2CO3 dengan massa 138 gram adalah....

a)

1 mol

b)

2 mol

c)

0,2 mol

d)

0,1 mol

e)

10 mol

19.

Jumlah partikel yang terdapat dalam 2 gram H2 adalah... (Ar H = 1)

a)

3,01 × 1023

b)

6,02 × 1023

c)

12,04 × 1023

d)

6,02 × 1024

20.

Berapa volume 3 mol H2 pada keadaan STP adalah... (V= 22,4 L)

a)

44,8 L

b)

11,2 L

c)

22,4 L

d)

67,2 L

21.

Suatu senyawa memiliki rumus empiris CH2. Jika massa molekul relatif senyawa tersebut 70, rumus molekulnya adalah (Ar C= 12; H=1).....

a)

C2H4

b)

C3H6

c)

C4H8

d)

C5H10

e)

C6H12

22.

Rumus empiris dari suatu zat menyatakan....

a)

perbandingan paling sederhana jumlah unsur penyusun zat

b)

perbandingan jumlah unsur penyusun zat

c)

jenis dan jumlah atom unsur penyusun zat

d)

jenis atom unsur penyusun zat

23.

Rumus Kimia yang menyatakan jumlah dan jenis atom unsur penyusun suatu zat (yang sebenarnya) disebut....

a)

rumus empiris

b)

rumus molekul

c)

rumus senyawa

d)

rumus unsur

24.

suatu senyawa tersusun dari 1,2 gram kalsium; 0,62 gram fosfor; dan 1,28 gram oksigen (Ar O =16; P=31; Ca=40) rumus empiris senyawa tersebut adalah ....

a)

Ca3PO3

b)

Ca2P2O8

c)

Ca2P2O5

d)

Ca3P2O8

e)

Ca4P2O8

25.

Suatu senyawa dengan Mr=80 mengandung 40% massa unsur X (Ar=32) dan sisanya unsur Y (Ar= 16) . rumus molekul senyawa tersebut adalah

a)

XY

b)

XY2

c)

XY3

d)

X2Y

e)

X2Y3

26.

"Dalam sistem tertutup, Massa zat sebelum dan sesudah reaksi akan tetap". Pernyataan tersebut merupakan bunyi hukum?

a)

Hukum Kekekalan Massa

b)

Hukum Perbandingan Tetap

c)

Hukum Avogadro

d)

Hukum Dalton

27.

Satuan dari Massa Molekul Rrlatif adalah..

a)

Kg/mol

b)

g/mol

c)

Mol/L

d)

mol

28.

Nilai dari tetapan avogadro adalah..

a)

6,02 x 10^23

b)

60,2 x 10^23

c)

6,02 x 10^22

d)

60,2 x 10^22

29.

Berapa massa molekul relatif (Mr) dari C2H5OH? Ar C= 12, O= 16, H= 1

a)

45

b)

46

c)

29

d)

36

30.

Berapa nilai dari volume yg diukur pada keadaan standar (STP)?

a)

24,4

b)

22,4

c)

2,24

d)

2,44

31.

Berapa nilai volume yang diukur pada suhu kamar (27°C dan 1 atm) ?

a)

2,44

b)

24,4

c)

2,24

d)

22,4

32.

Berikut yang bukan cara untuk menyatakan kadar zat adalah..

a)

% massa

b)

Molaritas

c)

Molalitas

d)

Viskositas

33.

Berapa jumlah atom/partikel dari 0,5 mol atom Na ?

a)

3,01 x 10^23

b)

3,01 x 10^16

c)

30,1 x 10^12

d)

30,1 x 10^23

34.

Hitunglah berapa mol dari 4 gram zat jika diketahui Mr zat = 40 g/mol

a)

0,01

b)

0,1

c)

0,001

d)

1,0

35.

Banyaknya mol zat terlarut dalam 1 Liter zat pelarut disebut?

a)

Molalitas

b)

Molaritas

c)

Viskositas

d)

Kelarutan

36.

Pada suhu dan tekanan tertentu, 1 liter gas NO massanya 1 gram.

Bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama, massa 3 liter gas CH4 adalah...

(Ar N = 14; O = 16; C = 12; H = 1)

a)

16 gram

b)

8 gram

c)

4,0 gram

d)

1,6 gram

37.

Unsur X massanya 7 gram bergabung dengan oksigen membentuk 19 gram senyawa X2O3, maka Ar X adalah...

a)

12 gram

b)

14 gram

c)

16 gram

d)

28 gram

38.

Gas CO2 dialirkan ke dalam larutan jenuh Ca(OH)2 hingga terjadi reaksi:

Ca(OH)2 (aq) + CO2 (g) → CaCO3 (s) + H2O (l)

Jika gas CO2 yang telah bereaksi sebanyak 0,1 mol, maka endapan CaCO3 yang terbentuk adalah...

(Ar Ca = 40, C = 12; O = 16)

a)

0,1 gram

b)

10 gram

c)

100 gram

d)

98 gram

39.

"Dalam sistem tertutup, Massa zat sebelum dan sesudah reaksi akan tetap". Pernyataan tersebut merupakan bunyi hukum?

a)

Hukum Kekekalan Massa

b)

Hukum Perbandingan Tetap

c)

Hukum Avogadro

d)

Hukum Dalton

40.

Berapa massa molekul relatif (Mr) dari C2H5OH? Ar C= 12, O= 16, H= 1

a)

45

b)

46

c)

29

d)

36

41.

Suatu senyawa dengan rumus empiris CH2O memiliki Mr sebesar 90. Tentukan rumus molekul senyawa tersebut!

a)

C2H4O2

b)

C3H6O3

c)

C6H12O6

d)

C11H22O11

42.

Jika massa 1 atom C-12 = 1,99 x 10-26 kg dan massa 1 atom Na = 3,8 x 10-26 kg, maka massa atom relatif Na adalah ...

a)

1,9

b)

6,28

c)

15,07

d)

22,92

43.

Pada reaksi dehidrasi Na sulfat terhidrat: Na2SO4.xH2O → Na2SO4 + x H2O. Jika 11,6 gram Na2SO4.xH2O dipanaskan akan terbentuk Na2SO4 anhidrat sebanyak 7,1 gram. Jadi molekul air kristal yang terkandung adalah … (Ar H = 1, O = 16, Na = 23, S = 32)

a)

2

b)

3

c)

5

d)

7

e)

10

44.

100 mL HCl 0,8 M diencerkan dengan menambahkan air sebanyak 300 mL, maka konsentrasi HCl sekarang adalah …

a)

0,6 M

b)

0,5 M

c)

0,4 M

d)

0,3 M

e)

0,2 M

45.

Suatu senyawa memiliki rumus empiris CH2. Jika massa molekul relatif senyawa tersebut 70, rumus molekulnya adalah ....

a)

C2H4

b)

C3H6

c)

C4H8

d)

C5H10

e)

C6H12

Similar Resources on Wayground

Materi Sifat Koligatif

44 questions

Materi Sifat Koligatif

quiz

Worksheet

•

11th Grade

Practice Test - Atomic Structure

40 questions

Practice Test - Atomic Structure

quiz

Worksheet

•

6th - 12th Grade

pas smt 1 kimia xi 2019/2020

40 questions

pas smt 1 kimia xi 2019/2020

quiz

Worksheet

•

1st Grade - University

ulangan struktur atom dan SPU

40 questions

ulangan struktur atom dan SPU

quiz

Worksheet

•

10th Grade

40 Common Elements and Their Symbols

40 questions

40 Common Elements and Their Symbols

quiz

Worksheet

•

6th - 9th Grade

EJU 14- KIM LOẠI & HALOGEN

41 questions

EJU 14- KIM LOẠI & HALOGEN

quiz

Worksheet

•

12th Grade