Free Printable chuong 1

Worksheets

chuong 1 - hoa11 (ctst)

Total questions: 58

Worksheet time: 29mins

Name

Class

Date

Phát biểu nào sau đây ĐÚNG?

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo cả 2 chiều trong 2 điều kiện khác nhau

Chuyển dịch cân bằng là sự di chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác

Cân bằng hóa học luôn chuyển dịch theo chiều hỗ trợ các tác động từ bên ngoài về nhiệt độ, áp suất, nồng độ

Các yếu tố ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng là diện tích tiếp xúc, nhiệt độ, nồng độ

Xét phản ứng thuận nghịch : C_(r) + H₂O_(k) <=> CO_(k) + H_{2 (k)} ( $\Delta$ H > 0). Cân bằng chuyển dịch như thế nào nếu tăng nhiệt độ

chiều thuận

chiều nghịch

không chuyển dịch

Xét phản ứng thuận nghịch : C_(r) + H₂O_(k) <=> CO_(k) + H_{2 (k)} ( $\Delta$ H = 131kJ/mol). Cân bằng chuyển dịch như thế nào nếu tăng áp suất

chiều thuận

chiều nghịch

không chuyển dịch

Xét phản ứng thuận nghịch : C_(r) + H₂O_(k) <=> CO_(k) + H_{2 (k)} ( $\Delta$ H = 131kJ/mol). Cân bằng chuyển dịch theo chiều nào nếu thêm cacbon vào

chiều nghịch

chiều thuận

không chuyển dịch

Xét phản ứng thuận nghịch : C_(r) + H₂O_(k) <=> CO_(k) + H_{2 (k)} (delta H = 131kJ/mol). Cân bằng chuyển dịch theo chiều nào nếu thêm xúc tác

chiều thuận

chiều nghịch

không chuyển dịch

Xét phản ứng thuận nghịch : CO_(k) + H₂O _{(k) <=>}CO_{2 (k)} + H₂ _(k) (delta H= -41KJ/mol). Cân bằng chuyển dịch theo chiều nào khi thêm liên tục CO vào

chiều thuận

chiều nghịch

không chuyển dịch

Xét phản ứng thuận nghịch : CO_(k) + H₂O _(k) <=> CO_{2 (k)} + H₂ _(k) (có delta H= -41KJ/mol). Cân bằng chuyển dịch theo chiều nào nếu liên tục lấy bớt CO₂ra

chièu thuận

chiều nghịch

không chuyển dịch

Cho cân bằng:

FeO(r) + CO(k) ↔ Fe(r) + CO2(k)

Khi tăng áp suất của hệ, cân bằng sẽ:

chuyển dịch theo chiều thuận.

chuyển dịch theo chiều nghịch.

không chuyển dịch.

không thể dự đoán.

Khi một hệ ở trạng thái cân bằng thì trạng thái đó là

A. cân bằng tĩnh.

B. cân bằng động.

C. cân bằng bền.

D. cân bằng không bền.

10.

Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là

A. nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác.

B. nồng độ, áp suất và diện tích bề mặt.

C. nồng độ, nhiệt độ và áp suất.

D. áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác.

11.

Cho cân bằng hoá học: PCl₅ (k) ⇄ PCl₃ (k) + Cl₂ (k); ΔH> 0.

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi

A. thêm PCl₃ vào hệ phản ứng.

B. tăng áp suất của hệ phản ứng.

C. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.

D. thêm Cl₂ vào hệ phản ứng.

12.

Cho cân bằng hoá học: H₂(k) + I₂(k) ⇄ 2HI (k); DH > 0.

Cân bằng không bị chuyển dịch khi

A. tăng nhiệt độ của hệ.

B. giảm nồng độ HI.

C. tăng nồng độ H₂.

D. giảm áp suất chung của hệ.

13.

Cho hệ cân bằng trong một bình kín: N₂(k) + O₂(k) ⇄ 2NO(k); ∆H > 0

Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi

A. thêm chất xúc tác vào hệ.

B. giảm áp suất của hệ.

C. thêm khí NO vào hệ.

D. tăng nhiệt độ của hệ.

14.

Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín:

CO (k) + H₂O (k) ⇄ CO₂(k) + H₂(k) ; ∆H < 0

Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi

A. tăng áp suất chung của hệ.

B. cho chất xúc tác vào hệ.

C. thêm khí H₂ vào hệ.

D. giảm nhiệt độ của hệ.

15.

Cho cân bằng hoá học: 2SO₂(k) + O₂(k) ⇄ 2SO₃(k); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Phát biểu đúng là:

A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O₂.

C. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng.

D. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO₃.

16.

Cho phản ứng: N₂(k) + 3H₂ (k) ⇄ 2NH₃ (k); ∆H = –92 kJ. Hai biện pháp đều làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là

A. giảm nhiệt độ và giảm áp suất.

B. tăng nhiệt độ và tăng áp suất.

C. giảm nhiệt độ và tăng áp suất.

D. tăng nhiệt độ và giảm áp suất.

17.

Cho hệ cân bằng trong một bình kín: N₂(k) + O₂(k) ⇄ 2NO(k); ∆H > 0

Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi

A. thêm chất xúc tác vào hệ.

B. giảm áp suất của hệ.

C. thêm khí NO vào hệ.

D. tăng nhiệt độ của hệ.

18.

Cho phản ứng: N₂(k) + 3H₂ (k) ⇄ 2NH₃ (k); ∆H = –92 kJ. Hai biện pháp đều làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là

A. giảm nhiệt độ và giảm áp suất.

B. tăng nhiệt độ và tăng áp suất.

C. giảm nhiệt độ và tăng áp suất.

D. tăng nhiệt độ và giảm áp suất.

19.

Khi giảm áp suất của hệ, cân bằng bị chuyển dịch theo chiều thuận là

(I) 2HI (k) ⇄ H₂(k) + I₂(k);

(II) CaCO₃(r) ⇄ CaO (r) + CO₂(k);

(III) FeO (r) + CO (k) ⇄ Fe (r) + CO₂(k);

(IV) 2SO₂(k) + O₂(k) ⇄ 2SO₃(k).

20.

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng

A. phản ứng xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện.

B. có phương trình hoá học được biểu diễn bằng mũi tên một chiều.

C. chỉ xảy ra theo một chiều nhất định.

D. xảy ra giữa hai chất khí.

21.

Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận (v_t) và tốc độ phản ứng nghịch (v_n) ở trạng thái cân bằng được biểu diễn như thế nào?

A. v_t= 2v_n. B. v_t= v_n khac 0. C. v_t= 0,5v_n. D. v_t= v_n= 0.

22.

Tại nhiệt độ không đổi, ở trạng thái cân bằng,

A. nồng độ của các chất trong hỗn hợp phản ứng không thay đổi.

B. nồng độ của các chất trong hỗn hợp phản ứng vẫn liên tục thay đổi.

C. phản ứng hoá học không xảy ra.

D. tốc độ phản ứng hoá học xảy ra chậm dần.

23.

Trong các phát biểu sau đây, phát biểu nào đúng khi một hệ ở trạng thái cân bằng?

A. Phản ứng thuận đã dừng. B. Phản ứng nghịch đã dừng.

C. Nồng độ chất tham gia và sản phẩm bằng nhau. D. Nồng độ của các chất trong hệ không đổi.

24.

Trong các phát biểu sau đây, phát biểu nào đúng khi một hệ ở trạng thái cân bằng?

A. Phản ứng thuận đã dừng. B. Phản ứng nghịch đã dừng.

C. Nồng độ chất tham gia và sản phẩm bằng nhau. D. Nồng độ của các chất trong hệ không đổi.

25.

26.

Dung dịch có [H ⁺ ] = 10 ^-9 M. Dung dịch này có môi trường

axit

kiềm

trung tính

undefined

27.

dung dịch có môi trường axit thì có giá trị pH nào sau đây ?

28.

Giá trị pH của dung dịch HCl 0,001M là

29.

Giá trị pH của dung dịch NaOH 0,01M là

30.

Dung dịch nào sau đây có pH < 7

NaOH.

NaCl.

HCl.

Na₂CO₃.

31.

Dung dịch có [H⁺] = 0,01M. Môi trường của dung dịch là:

Kiềm.

Axit.

Trung tính.

Không xác định.

32.

Dung dịch nào sau đây có tính axit?

[H⁺] = 0,01

pH=12

pH = 7.

[OH^-] = 10^-3.

33.

Nếu [H⁺] = 10^-2 thì pH bằng

34.

Giá trị pH của một dung dịch bazơ, có thể là bao nhiêu?

35.

Chọn biểu thức đúng

[H⁺] . [OH^-] =1

[H⁺] + [OH^-] = 0

[H⁺].[OH^-] = 10^-14

[H⁺].[OH^-] = 10^-7

36.

Những hiđroxit nào sau đây lưỡng tính?

Ba(OH)₂

Al(OH)₃

Mg(OH)₂

Zn(OH)₂

37.

Những chất nào sau đây là bazơ mạnh?

KOH

Cu(OH)₂

Ca(OH)₂

Fe(OH)₂

38.

Những chất nào sau đây là muối trung hòa?

Na₂CO₃

Ba(HSO₃)₂

NH₄OH

Ca₃(PO₄)₂

39.

Chất nào sau đây là chất điện li yếu?

HNO₃

HClO

Ba(HCO₃)₂

Ba(OH)₂

40.

Chất nào sau đây không dẫn điện được?

HCl trong nước

KCl nóng chảy

Nước biển

Nước tinh khiết

41.

Theo thuyết Arrhenius, chất nào sau đây là bazơ?

CH₃OH

LiOH

CH₃COOH

HCl

42.

Đối với dung dịch axit yếu HF 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

[H⁺] = [F^-]

[F^-]>0,1M

[H⁺] < [F-]

[H⁺] = 0,1M

43.

Chất nào dưới đây không phân li ra ion khi hòa tan trong nước?

MgCl₂.

HClO₃.

Ba(OH)₂.

C₆H₁₂O₆

44.

Hãy cho biết tập hợp các chất nào sau đây đều là chất điện li mạnh?

Cu(OH)₂, NaCl, C₂H₅OH, HCl.

C₆H₁₂O₆, Na₂SO₄, NaNO₃, H₂SO₄.

NaOH, NaCl, Na₂SO₄, HNO₃.

CH₃COOH, NaOH, CH₃COONa, Ba(OH)₂.

45.

Trong dung dịch axit axetic (bỏ qua sự phân li của H₂O) có những phần tử nào?

H⁺, CH₃COO^-.

H⁺, CH₃COO^-, H₂O.

CH₃COOH, H⁺, CH₃COO^-, H₂O.

CH₃COOH, CH₃COO^-, H⁺.

46.

Dung dịch chất nào sau đây (có cùng nồng độ) dẫn điện tốt nhất?

K₂SO₄.

KOH.

NaCl.

KNO₃.

47.

Theo Bronsted-Lowry, ion nào chỉ đóng vai trò là axit ?

NH₄⁺ , HSO₄^-

NH₄⁺ , HSO₄^-, HCO₃^-

NH₄⁺, CH₃COO^-

NH₄⁺, CH₃COO^-, HSO₄^-

48.

Nồng độ mol của anion trong dung dịch Al(NO₃)₃0,150M là

0,05M.

0,15M.

0,45M.

0,30M.

49.

Tổng nồng độ mol/l của các ion trong dung dịch K₂CO₃ 0,1 M là

0,02

0,03

0,2

0,3

50.

Trong các chất: K₂SO₄, C₂H₅OH, C₁₂H₂₂O₁₁, CH₃COOH, Ca(OH)₂, CH₃COONH₄. Số chất điện li là?

51.

Nước đóng vai trò gì trong quá trình điện li các chất trong nước?

Môi trường điện li

Dung môi không phân cực

Tạo liên kết hidro với các chất tan.

Dung môi phân cực

52.

Phương trình điện li nào sau đây không đúng ?

HCl → H⁺ + Cl^-

CH₃COOH ⇔ CH₃COO^- + H⁺

H₃PO₄ → 3H⁺ + PO₄^3-

Na₃PO₄ → 3Na⁺+ PO₄^3-

53.

Cân bằng dung dịch CH₃COOH có thể viết theo thuyết Bronsted là:

CH₃COOH + H₂O ⇄ CH₃COO^- + H⁺ + OH^-

CH₃COOH + H₂O ⇄ CH₃COO^- + H₃O⁺

CH₃COOH + H₂O -> CH₃COO^- + H₃O⁺

CH₃COOH + H₂O ⇄ CH₃COOH + H₂O

54.

Môi trường axit là môi trường trong đó (a)

55.

Môi trường kiềm là môi trường trong đó (a) .

56.

Môi trường có độ pH = 7 là môi trường gì?

Bazơ

Trung tính

Axit

Kiềm

57.

Nếu môi trường pH < 7 => Môi trường axit: n_H+= [H⁺].V_dd= 10^-pH.V_dd. Đúng hay sai?

Đúng

Sai

58.

Trong dung dịch H₃PO₄ (bỏ qua sự phân li của H₂O) chứa bao nhiêu loại ion?

100 %

chuong 1 - hoa11 (ctst)

Total questions: 58

Worksheet time: 29mins

Similar Resources on Wayground