Font size
WorksheetsÁtomos - Tabela Periódica - Ligação Química
Total questions: 71
Worksheet time: 2hrs 56mins
A ligação covalente é a ligação química ...
que origina substâncias formadas por rede de iões
que se estabelece entre iões de cargas opostas.
que se estabelece nas redes de átomos de metais
que é feita por partilha de pares de eletrões entre átomos
Numa ligação covalente tripla são partilhados...
dois pares de eletrões
três pares de eletrões
três eletrões
um par de eletrões
Observa a representação das moléculas de hidrogénio, oxigénio e nitrogénio. Indica qual o número de pares de eletrões partilhados, em cada uma, respetivamente.
Um par; seis pares; cinco pares.
Um par; dois pares; três pares.
Dois pares; quatro pares; seis pares.
Um par; quatro pares; três pares.
A ligação covalente é a ligação química ...
que origina substâncias formadas por rede de iões
que se estabelece entre iões de cargas opostas.
que se estabelece nas redes de átomos de metais
que é feita por partilha de pares de eletrões entre átomos
A representação da figura mostra que o número de eletrões de cada átomo de nitrogénio antes de estabelecer a ligação, o número de eletrões partilhados pelos dois átomos e o número de eletrões de cada átomo depois de formar a ligação é, respetivamente:
5, 6, 8
2, 6, 8
5, 3, 6
5, 3, 8
Analise o átomo e selecione os itens corretos.
Deve perder eletrões para ficar estável
Possui um eletrão de valência
Ao perder um eletrão fica um anião
Estabelece uma ligação iónica com um átomo de cálcio
Na notação de Lewis utilizam-se os eletrões...
do 1º nível de energia
do 2º nível de energia
do 3º nível de energia
de valência
Considera a notação de Lewis para a molécula de N2 representada na imagem e classifica as afirmações seguintes em verdadeiras (V) ou falsas (F).
Os átomos de nitrogénio partilham 6 pares de eletrões.
No total existem dois pares de eletrões não compartilhados.
A ligação química estabelecida entre os dois átomos é denominada ligação iónica tripla.
Na molécula, todos os átomos obedecem à regra do octeto.
Seleciona a opção que completa corretamente a frase seguinte.
Os compostos NaF, F2 e Na apresentam ligações...
covalente, iónica e metálica, respetivamente.
metálica, iónica e covalente, respetivamente.
metálica, covalente e iónica, respetivamente.
iónica, metálica e covalente, respetivamente.
iónica, covalente e metálica, respetivamente.
Os hidrocarbonetos são compostos que têm na
sua constituição:
carbono e água.
carbono e hidrogénio
carbono, hidrogénio e oxigénio
carbono, hidrogénio, oxigénio e nitrogénio
Atendendo à imagem ao lado, seleciona a opção que representa corretamente a notação de Lewis para o átomo de oxigénio, 8O.
A
B
C
D
Considera os seguintes hidrocarbonetos e seleciona o único que é insaturado.
C2H4
CH4
butano
propano
C2H6
Indica a opção correta para completar a seguinte frase:
A notação de Lewis indica que ..
... cada eletrão de valência é representado por um ponto ou por uma cruz, colocado em torno do símbolo químico.
... os electrões partilhados não podem ser colocados entre os símbolos dos dois átomos.
... cada eletrão de valência é representado por um ponto ou por uma cruz, colocado à parte do símbolo químico.
... os eletrões não ligantes são colocados entre os símbolos dos dois átomos.
Para interpretar as propriedades das diversas substâncias é necessário conhecer as ligações entre os átomos e as ligações entre as respectivas moléculas.
Em relação à ligação entre átomos pode afirmar-se que …
Entre átomos ligados predominam as forças de atração.
Quando se forma uma ligação entre átomos o sistema formado atinge o máximo de energia.
As atrações e repulsões numa molécula não são só de natureza eletrostática.
Entre átomos ligados há equilíbrio entre as atrações e as repulsões eletrostáticas.
Seleciona as afirmações verdadeiras.
Na molécula de dihidrogénio, H2, estabelece-se uma ligação covalente simples entre os dois átomos.
Na molécula de dioxigénio, O2, estabelecem-se duas ligações covalentes simples entre os dois átomos.
Na molécula de dinitrogénio, N2, estabelecem-se três ligações covalentes simples entre os dois átomos.
Nas moléculas de dihidrogénio, H2, de dioxigénio, O2, e de dinitrogénio, N2, as ligações que se estabelecem entre os dois átomos são, respetivamente, covalente simples, covalente dupla e covalente tripla.
Das propriedades seguintes indica as que possam corresponder a substâncias iónicas.
São sólidas, à temperatura ambiente.
Apresentam pontos de fusão e de ebulição elevados.
As suas soluções aquosas são más condutoras da corrente elétrica.
Só conduzem a corrente elétrica no estado sólido.
São maleáveis e dúcteis.
Um elemento X possui número atômico igual a 1 e outro elemento Y possui número 17. Qual será a fórmula molecular formada pela ligação covalente entre esses dois elementos?
X2Y
XY2
YX
Y2X
XY
Indica as opções que completam corretamente a seguinte frase :
Numa ligação metálica ...
... há atração entre iões positivos e electrões livres.
... não existe partilha de electrões livres por todos os átomos.
... estabelece-se entre átomos de metal, formando redes gigantes de átomos.
... estabelece-se em quaisquer átomos, formando redes gigantes de átomos.
Sabendo que o magnésio pertence ao grupo 2 da Tabela Periódica, que tipo de ligação espera encontrar entre os seus átomos?
Ligação covalente, pois ocorre partilha de eletrões entre os átomos.
Ligação iónica, pois ocorre atração entre os iões dos átomos de magnésio.
Ligação metálica, pois há partilha de eletrões deslocalizados que circulam aleatoriamente entre os iões de magnésio.
Seleciona opção que completa corretamente a seguinte frase.
Os corpúsculos constituintes da grafite e do sal de cozinha são, respetivamente, ...
... moléculas e iões.
... moléculas e átomos.
... iões e átomos.
... átomos e iões.
Seleciona opção que completa corretamente a seguinte frase.
A grafite do lápis é um material macio, que permite a escrita, porque ...
... os seus átomos se dispõem em camadas ramificadas.
... os seus átomos se dispõem em camadas paralelas entre si.
... é constituido por iões.
... é um metal.
Seleciona opção que completa corretamente a frase seguinte.
O sal de cozinha conduz a corrente elétrica em solução aquosa porque ...
... os seus iões estão estáticos.
... os seus iões ganham mobilidade em solução aquosa.
... os seus átomos não têm carga elétrica.
... reage quimicamente com a água, cedendo eletrões.
Qual é a substância que é um hidrocarboneto saturado?
Etino (ou acetileno)
Butano
Grafite
Seleciona as afirmações verdadeiras:
O carbono não se liga frequentemente ao hidrogénio (H), oxigénio (O) e ao nitrogénio (N).
Existem dois tipos de classificação dos hidrocarbonetos, os saturados e insaturados.
Nos hidrocarbonetos saturados só existem ligações covalentes simples.
Nos hidrocarbonetos insaturados cada átomo de carbono estabelece quatro ligações covalentes simples.
Os compostos designados por hidrocarbonetos são constituídos apenas pelos elementos … e … .
Os … e os … são alguns exemplos de materiais que
são geralmente produzidos a partir desses compostos.
… carbono … hidrogénio … plásticos … combustíveis …
… carbono … oxigénio … vidros … plásticos …
… enxofre … hidrogénio … vidros … combustíveis …
… enxofre … oxigénio … plásticos … combustíveis …
O principal hidrocarboneto constituinte da gasolina é o octano.
A fórmula química deste hidrocarboneto saturado é:
C8H18
C8H10
C4H8
C18H18
Considera a representação simplificada da Tabela Periódica. Seleciona a opção correta
A tabela periódica tem 18 períodos.
Os elementos do mesmo grupo constituem uma família.
O grupo 2 é a família dos metais alcalinos.
Na tabela periódica as colunas verticais são os períodos
Na Tabela Periódica os elementos são distribuidos por número atómico crescente formando colunas verticais, os grupos; em linhas horizontais, os períodos.
Existem 18 grupos e 7períodos. Seleciona a opção correta
A tabela periódica tem 18 períodos.
Os elementos do mesmo grupo constituem uma turma.
O grupo 2 é a família dos metais alcalinos terrosos.
Na tabela periódica as colunas verticais são os períodos
O enxofre tem os eletrões distribuidos por 3 níveis de energia e tem 6 eletrões de valência.
O enxofre pertence ao grupo 3 da tabela periódica
O enxofre pertence ao período 6 da tabela periódica
O enxofre pertence ao grupo 16 da tabela periódica
O enxofre pertence ao grupo 6 da tabela periódica
Na Tabela estão representados os elementos oxigénio, flúor e cloro. Seleciona a opção correcta.
O fluor tem os mesmos eletrões de valência que o cloro.
O fluor tem os mesmos eletrões de valência que o oxigénio
O oxigénio tem 2 eletróes de valência.
O cloro tem os eletrões distribuidos por 7 níveis de energia.
Considera a Tabela Períodica . As letras que representam os elemetnos químicos não correspondem aos simbolos químicos. Seleciona a opção correcta.
Os elementos B e H pertencem ao grupo dos metais alcalinos.
Os elementos A e B pertencem aos não metais
Os elementos E e F pertencem ao grupo dos halogénios.
O elementos D pertence ao grupo dos gases raros.
Cada elemento químico tem uma posição definida na Tabela Periódica que se relaciona com as características dos seus átomos.
Identifica o elemento localizado no 3º período e 2.º grupo da Tabela Períodica.
(escreve respectivo símbolo químico ou o nome)
(a)
Considera o extrato da Tabela Periódica.
Seleciona a opção que apresenta um gás nobre do quarto período.
J
L
M
N
Considera o extrato da Tabela Periódica.
Seleciona a opção que apresenta o elemento químico com número atómico 10.
J
G
D
F
Considera o extrato da Tabela Periódica.
Seleciona a opção que apresenta dois elementos do mesmo período.
A e B
A e G
G e J
D e E
Considera o extrato da Tabela Periódica.
Seleciona a opção que apresenta dois elementos do mesmo grupo.
A e B
A e G
G e H
D e E
Na Tabela Periódica, os elementos estão dispostos segundo...
a ordem crescente do seu número de neutrões.
a ordem crescente do seu número atómico.
a ordem alfabética.
a ordem decrescente da sua massa molar.
a ordem decrescente do seu número atómico.
Escolha a opção verdadeira
O magnésio (Mg) é um elemento que pertence ao grupo dos metais alcalinos.
O flúor (F) pertence ao último grupo da Tabela Periódica.
Os átomos de lítio (Li) e potássio (K), ambos pertencentes ao grupo dos metais alcalinos, possuem o mesmo número de eletrões de valência.
Os elementos do mesmo grupo têm diferente número de eletrões de valência.
A que grupo e período pertence um elemento com a distribuição eletrónica 2-8-8?
18.° grupo e 3.° período
18.° grupo e 2.° período
1.° grupo e 3.° período
Os átomos Q e R pertencem ao grupo 2 e, respetivamente, ao 2.° e 3.° período. Quantos eletrões de valência possuem os átomos destes elementos?
3 eletrões de valência.
2 eletrões de valência.
Os átomos Q e R pertencem ao grupo 2 e, respetivamente, ao 2.° e 3.° período. Por quantos níveis de energia se distribuem os seus eletrões?
Q por 2 níveis e o R por 3 níveis
Q por 3 níveis e o R por 2 níveis
Ao longo do 2.° período da Tabela Periódica, indica o que se observa relativamente:
ao número atómico dos elementos
O número atómico aumenta. Cada elemento possui o número atómico uma unidade maior do que o elemento que o precede.
O número atómico diminui. Cada elemento possui o número atómico com menos uma unidade do que o elemento que o precede.
Ao longo do 2.° período da Tabela Periódica, indica o que se observa relativamente:
ao número de eletrões de valência dos átomos;
Cada elemento possui mais um eletrão de valência do que o elemento que o precede.
Cada elemento possui menos um eletrão de valência do que o elemento que o precede.
Observa a figura (as letras não representam os verdadeiros símbolos químicos). Indica qual a(s) letra(s) que representa(m) elemento(s):
Elementos do 2º Grupo
A e B
B e M
D e Q
Observa a figura (as letras não representam os verdadeiros símbolos químicos). Indica qual a(s) letra(s) que representa(m) elemento(s):
Elementos do 17º Grupo
C e G
B e M
D e H
Observa a figura (as letras não representam os verdadeiros símbolos químicos). Indica qual a(s) letra(s) que representa(m) elemento(s):
Um elemento do 3º Período
A
E
H
Observa a figura (as letras não representam os verdadeiros símbolos químicos). Indica qual a(s) letra(s) que representa(m) elemento(s):
Um elemento do 1º Período
A
E
R
Observa a figura (as letras não representam os verdadeiros símbolos químicos). Indica qual a(s) letra(s) que representa(m) elemento(s):
Um elemento do 2º Período e do 2º Grupo
B
E
H
Considera os átomos representados (as letras não correspondem a símbolos químicos).
Não existem isótopos de um elemento representados.
Os átomos X e Z são isótopos.
Os átomos Y e Z são isótopos.
Os átomos X e Z têm igual número de massa.
Seleciona a opção correta.
Um ião é eletricamente neutro.
Num átomo, o número de neutrões é igual ao número de eletrões.
A massa dos eletrões é aproximadamente igual à massa dos protões.
O átomo é o conjunto de um núcleo, formado por protões e por neutrões, e de eletrões que se movem em torno do núcleo.
818O Um átomo com esta representação simbólica tem número atómico ... e número de massa ...
… 8 … 18
… 8 … 10
… 18 … 8
… 18 … 10
Um átomo de alumínio contém 14 neutrões e 13 eletrões. A representação simbólica deste átomo é:
A representação 31H corresponde a um átomo de hidrogénio-3 constituído por
um protão, três eletrões e três neutrões.
um protão, um eletrão e dois neutrões.
três protões, três eletrões e um neutrão.
três protões, um eletrão e dois neutrões.
A distribuição eletrónica de um átomo no estado fundamental (estado de menor energia), com três eletrões de valência, pode ser:
2-7-3
2-3-6
3-3
2-8-3
A carga nuclear é sempre...
positiva
negativa
neutra
O tamanho de um átomo é praticamente igual ...
ao tamanho do núcleo.
ao tamanho da nuvem eletrónica.
ao tamanho dos eletrões.
à milésima parte do tamanho de um grão de areia.
O núcleo do átomo é constituído por dois tipos de partículas:
protões e eletrões
protões e neutrões
eletrões e neutrões
aniões e catiões
Os protões têm carga elétrica...
Positiva
Negativa
Neutra
Variável
Os eletrões têm carga elétrica...
Positiva
Negativa
Neutra
Variável
Os neutrões têm carga elétrica...
Positiva
Negativa
Neutra
Variável
Um átomo é eletricamente neutro porque...
possui igual número de protões e de neutrões.
possui igual número de eletrões e de neutrões.
possui igual número de protões e de eletrões.
possui neutrões.
O núcleo de um átomo...
é praticamente do tamanho do átomo e não tem carga elétrica.
não tem carga elétrica e é muito menor
do que o átomo.
tem carga positiva, pois é constituído apenas por protões que são positivos.
concentra praticamente toda a massa do átomo.
O número atómico (Z) indica o número de:
protões existentes num átomo.
protões existentes numa molécula.
neutrões existentes num átomo.
nucleões existentes num átomo.
O número de massa (A) indica o número de:
protões existentes num átomo.
eletrões existentes num átomo.
neutrões existentes num átomo.
nucleões existentes num átomo.
O número de massa pode calcular-se:
somando o número de protões com o número de neutrões
somando o número de protões com o número de eletrões
subtraindo o número de protões ao número de neutrões
Multiplicando o número atómico por 2
Relativamente à seguinte representação atómica, identifica o número atómico.
17
35
18
52
Relativamente à seguinte representação atómica, identifica o número de massa.
17
35
18
52
O átomo representado é constituído por:
17 protões, 17 neutrões e 35 eletrões
17 protões, 18 neutrões e 17 eletrões
35 protões, 17 neutrões e 35 eletrões
17 protões, 17 neutrões e 18 eletrões
Isótopos de um elemento são...
átomos de diferentes elementos químicos, que diferem no número de neutrões.
átomos do mesmo elemento químico que diferem no número de protões.
átomos do mesmo elemento químico que diferem no número de eletrões.
átomos do mesmo elemento químico que diferem no número de neutrões.
Os átomos acima representados, que são isótopos do elemento magnésio, têm:
propriedades químicas diferentes.
tamanho diferente.
carga elétrica diferente.
massa diferente.
Dos átomos representados por X, Y e Z com as seguintes distribuições eletrónicas:
X: 2–8–1
Y: 2–8–6
Z: 2–8–8
Todos têm o mesmo número de eletrões de valência.
Todos têm os seus eletrões distribuídos pelo mesmo número de níveis de energia.
Todos têm o nível de valência completamente preenchido.
Todos têm o mesmo número de protões no núcleo.
